NaNO3 + Fe + HCl → NaCl + FeCl3 + NO ↑ + H2O | NaNO3 ra NaCl | Fe ra FeCl3
Phản ứng NaNO3 + Fe + HCl hay NaNO3 ra NaCl hoặc Fe ra FeCl3 thuộc loại phản ứng oxi hóa khử đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về NaNO3 có lời giải, mời các bạn đón xem:
NaNO3 + Fe + 4HCl → NaCl + FeCl3 + NO ↑ + 2H2O
Điều kiện phản ứng
Phản ứng xảy ra ở điều kiện thường.
Cách thực hiện phản ứng
Cho vào ống nghiệm một mẩu Fe, sau đó nhỏ tiếp NaNO3, quan sát hiện tượng, tiếp tục nhỏ them vài giọt HCl, quan sát.
Hiện tượng nhận biết phản ứng
Mẩu Fe tan dần, thoát ra khí không màu hóa nâu trong không khí.
Bạn có biết
Trong môi trường trung tính NO3- không có tính oxi hóa, trong môi trường axit, NO3- thể hiện tính oxi hóa như HNO3.
Ví dụ minh họa
Ví dụ 1:
Cho mẩu Fe vào ống nghiệm chứa dung dịch gồm NaNO3 và KCl hiện tượng xảy ra là
A. Mẩu Fe tan dần, Na sinh ra bám vào Fe.
B. Mẩu Fe tan dần, có khí không màu thoát ra.
C. Mẩu Fe tan dần, có khí nâu đỏ thoát ra.
D. Không xảy ra hiện tượng gì.
Hướng dẫn giải
Fe không phản ứng với NaNO3 và KCl.
Đáp án D.
Ví dụ 2:
Trường hợp nào sau đây có phản ứng hóa học xảy ra?
A. Cho magie phản ứng với NaNO3.
B. Cho đồng phản ứng với Mg(NO3)2.
C. Cho sắt phản ứng với hỗn hợp NaNO3 và HCl
D. Cho kẽm phản ứng với hỗn hợp NaNO3 và NaCl.
Hướng dẫn giải
NaNO3 + Fe + 4HCl → NaCl + FeCl3 + NO ↑ + 2H2O
Đáp án C.
Ví dụ 3:
Thể tích khí NO ở đktc thoát ra khi cho 0,56g Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch gồm NaNO3 và HCl là
A. 1,12 lít. B. 2,24 lít. C. 3,36 lít. D. 0,224 lít.
Hướng dẫn giải
Áp dụng định luật bảo toàn e có nNO = nFe = 0,01 mol
V = 0.01.22,4= 0,224 lít.
Đáp án D.
Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:
- Phản ứng nhiệt phân: 2NaNO3 -to→ 2NaNO2 + O2 ↑
- 2NaNO3 + 3Cu + 8HCl → 2NaCl + 3CuCl2 + 2NO ↑ + 4H2O
- 2NaNO3 + 3Cu + 4H2SO4 → Na2SO4 + 3CuSO4 + 2NO ↑ + 4H2O
- 2NaNO3 + 3Mg + 4H2SO4 → Na2SO4 + 3MgSO4 + 2NO ↑ + 4H2O
- 2NaNO3 + 3Zn + 4H2SO4 → Na2SO4 + 3ZnSO4 + 2NO ↑ + 4H2O
- 2NaNO3 + 2Fe + 4H2SO4 → Na2SO4 + Fe2(SO4)3 + 2NO ↑ + 4H2O
- 2NaNO3 + 3Mg + 8HCl → 2NaCl + 3MgCl2 + 2NO ↑ + 4H2O
- 2NaNO3 + 3Zn + 8HCl → 2NaCl + 3ZnCl2 + 2NO ↑ + 4H2O
- 2NaNO3 + 5Mg + 12HCl → 2NaCl + 5MgCl2 + N2 ↑ + 6H2O
- 2NaNO3 + 5Mg + 6H2SO4 → Na2SO4 + 5MgSO4 + N2 ↑ + 6H2O
- 6NaNO3 + 10Al + 18H2SO4 → 3Na2SO4 + 5Al2(SO4)3 + 3N2 ↑ + 18H2O
- 2NaNO3 + 2Al + 4H2SO4 → Na2SO4 + Al2(SO4)3 + 2NO ↑ + 4H2O
- NaNO3 + Al + 4HCl → NaCl + AlCl3 + NO ↑ + 2H2O
- 6NaNO3 +10 Al + 36HCl → 6NaCl + 10AlCl3 + 3N2 ↑ + 18H2O
- NaNO3 + H2SO4 đặc -to→ HNO3 + NaHSO4
Sách VietJack thi THPT quốc gia 2025 cho học sinh 2k7:
- Đề thi lớp 1 (các môn học)
- Đề thi lớp 2 (các môn học)
- Đề thi lớp 3 (các môn học)
- Đề thi lớp 4 (các môn học)
- Đề thi lớp 5 (các môn học)
- Đề thi lớp 6 (các môn học)
- Đề thi lớp 7 (các môn học)
- Đề thi lớp 8 (các môn học)
- Đề thi lớp 9 (các môn học)
- Đề thi lớp 10 (các môn học)
- Đề thi lớp 11 (các môn học)
- Đề thi lớp 12 (các môn học)
- Giáo án lớp 1 (các môn học)
- Giáo án lớp 2 (các môn học)
- Giáo án lớp 3 (các môn học)
- Giáo án lớp 4 (các môn học)
- Giáo án lớp 5 (các môn học)
- Giáo án lớp 6 (các môn học)
- Giáo án lớp 7 (các môn học)
- Giáo án lớp 8 (các môn học)
- Giáo án lớp 9 (các môn học)
- Giáo án lớp 10 (các môn học)
- Giáo án lớp 11 (các môn học)
- Giáo án lớp 12 (các môn học)