Đề thi Giữa kì 2 Hóa học 10 năm 2025-2026 trường THPT số 1 Ngô Gia Tự (Đắk Lắk)

Trang trước Trang sau

Với đề thi Giữa kì 2 Hóa học 10 năm 2025-2026 trường THPT số 1 Ngô Gia Tự, Đắk Lắk có đáp án sẽ giúp học sinh lớp 10 ôn tập và đạt điểm cao trong bài thi Hóa 10.

Tóm tắt nội dung Đề thi Giữa kì 2 Hóa học 10 năm 2025-2026 trường THPT số 1 Ngô Gia Tự (Đắk Lắk)
Đề thi Giữa kì 2 Hóa học 10 năm 2025-2026 trường THPT số 1 Ngô Gia Tự (Đắk Lắk)
Đáp án Đề thi Giữa kì 2 Hóa học 10 năm 2025-2026 trường THPT số 1 Ngô Gia Tự (Đắk Lắk)

Đề thi Giữa kì 2 Hóa học 10 năm 2025-2026 trường THPT số 1 Ngô Gia Tự (Đắk Lắk)

Giáo viên & Phụ huynh quan tâm Đề thi Giữa kì 2 Hóa học 10 bản word có lời giải chi tiết, dễ dàng chỉnh sửa và cập nhật hàng năm mời Xem thử.

Quảng cáo

Tóm tắt nội dung Đề thi Giữa kì 2 Hóa học 10 năm 2025-2026 trường THPT số 1 Ngô Gia Tự (Đắk Lắk)

Đề thi gồm 4 phần, trong đó:

- Phần 1: Trắc nghiệm 4 phương án lựa chọn, gồm có 12 câu;

- Phần 2: Trả lời đúng sai, gồm có 3 câu;

- Phần 3: Trả lời ngắn, gồm có 4 câu.

- Phần 4: Tự luận, gồm có 2 câu.

Tóm tắt một số câu trong đề thi:

PHẦN I. (3đ) Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Học sinh trả lời từ câu 1 đến câu 12. Mỗi câu hỏi học sinh chỉ chọn một phương án.

Câu 1. Trong không khí ẩm, Fe(OH)₂ màu trắng xanh chuyển dần thành Fe(OH)₃ màu nâu đỏ theo phương trình: 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)_3.Chất nhường electron trong phản ứng trên là

A. H₂O

B. Fe(OH)₂

C. O₂.

D. Fe(OH)₃

Câu 2. Phản ứng kèm theo sự cho và nhận electron được gọi là phản ứng

Quảng cáo

A. oxi hoá – khử.

B. phân huỷ.

C. trao đổi.

D. đốt cháy.

................................

PHẦN II. (3đ) Câu trắc nghiệm đúng sai. Học sinh trả lời từ câu 1 đến câu 3. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, học sinh chọn đúng hoặc sai.

Câu 1. Cho các phản ứng hóa học sau đây ( ở điều kiện chuẩn)

(1) C(graphite) + O₂(g) → CO₂(g) $Δ_{r} H_{298}^{o}$ = -393,5 kJ

(2) CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) $Δ_{r} H_{298}^{o}$ = +176 kJ

(3) C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l) $Δ_{r} H_{298}^{o}$ = -1367 kJ

a) Trong phản ứng (2) khi 1 mol CO₂ được tạo ra thì phản ứng thu vào lượng nhiệt là 176 kJ.

b) Phản ứng (2) có $Δ_{r} H_{298}^{o}$ > 0 là phản ứng tỏa nhiệt.

Quảng cáo

c) Đốt cháy 1 mol C(graphite) tỏa ra lượng nhiệt nhiều hơn đốt cháy 1 mol C₂H₅OH(l).

d) Các phản ứng (1); (3) là phản ứng tỏa nhiệt.

................................

PHẦN III. (1đ) Câu trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Học sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4.

Câu 1. Có bao nhiêu phản ứng mà trong đó HCl đóng vai trò là chất khử trong các phản ứng sau?

(1) 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂.

(2) 4HCl + PbO₂ → PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

(3) HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + CO₂ + H₂O.

(4) 2HCl + 2HNO₃ → 2NO₂ + Cl₂ + 2H₂O.

................................

Quảng cáo

PHẦN IV. (3đ) Tự luận

Câu 1. (1,5đ) Cho phản ứng oxi hóa – khử sau:

KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

a) (1đ) Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử trên bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu rõ chất khử, chất oxi hóa, quá trình khử, quá trình oxi hóa.

b) (0,5đ) Tính thể tích dung dịch KMnO₄ 0,02M để phản ứng vừa đủ 20 mL dd HCl 0,1M.

................................