Đề thi Giữa kì 2 Hóa học 10 năm 2023-2024 trường THPT Nam Lý (Hà Nam)

HOT Sale 40% sách Toán - Văn - Anh 10 Vietjack 07-07 trên Shopee mall

Với đề thi Giữa kì 2 Hóa học 10 năm 2023-2024 trường THPT Nam Lý, Hà Nam có đáp án sẽ giúp học sinh lớp 10 ôn tập và đạt điểm cao trong bài thi Hóa học 10.

Đề thi Giữa kì 2 Hóa học 10 năm 2023-2024 trường THPT Nam Lý (Hà Nam)

Giáo viên & Phụ huynh quan tâm Đề thi Giữa kì 2 Hóa học 10 bản word có lời giải chi tiết, dễ dàng chỉnh sửa và cập nhật hàng năm mời Xem thử.

Quảng cáo

Tóm tắt nội dung Đề thi Giữa kì 2 Hóa học 10 năm 2023-2024 trường THPT Nam Lý (Hà Nam)

Đề thi gồm 4 phần, trong đó:

- Phần 1: Trắc nghiệm 4 phương án lựa chọn, gồm có 16 câu;

- Phần 2: Trả lời đúng sai, gồm có 2 bài;

- Phần 3: Trả lời ngắn, gồm có 4 bài.

- Phần 4: Tự luận, gồm có 4 bài.

Tóm tắt một số câu trong đề thi:

PHẦN I (4,0 điểm). Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn

Câu 1. Quy ước về dấu của nhiệt phản ứng ( $∆_{r} H_{298}^{0}$ ) nào sau đây là đúng?

A. Phản ứng tỏa nhiệt có $∆_{r} H_{298}^{0}$ < 0

B. Phản ứng thu nhiệt có $∆_{r} H_{298}^{0}$ = 0

C. Phản ứng tỏa nhiệt có $∆_{r} H_{298}^{0}$ > 0

D. Phản ứng thu nhiệt có $∆_{r} H_{298}^{0}$ < 0

Câu 2. Phản ứng chuyển hoá giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P):

Quảng cáo

P(s, đỏ) → P (s, trắng) $∆_{r} H_{298}^{0} = 17, 6 k J$

Điều này chứng tỏ phản ứng trên là phản ứng

A. thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

B. tỏa nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

C. thu nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

D. tỏa nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

................................

PHẦN II (2,0 điểm). Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 2. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Câu 1. Calcium chloride dùng trong điện phân để sản xuất calcium kim loại và điều chế các hợp kim của calcium. Với tính chất hút ẩm lớn, calcium chloride được dùng làm tác nhân sấy khí và chất lỏng. Do nhiệt độ đông đặc thấp nên dung dịch calcium chloride được dùng làm chất tải lạnh trong các hệ thống lạnh…. Ngoài ra, calcium chloride còn được làm chất keo tụ trong hóa dược và dược phẩm hay trong các công việc khoan dầu khí.

Quảng cáo

Cho phản ứng tạo thành calcium chloride từ đơn chất: Ca + Cl₂ → CaCl₂.

a) Trong phản ứng trên thì mỗi nguyên tử calcium nhường 2e.

b) Số oxi hóa của Ca và Cl trước phản ứng lần lượt là +2 và -1.

c) Nếu dùng 4 gam calcium thì số mol electron chlorine nhận là 0,4 mol.

d) Liên kết trong phân tử CaCl₂ là liên kết ion.

................................

PHẦN III (1,0 điểm). Câu trắc nghiệm trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4.

Câu 1. Đốt cháy hoàn toàn m gam Al cần 7,437 lít khí Cl2 (đkc). Giá trị của m là bao nhiêu? (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười)

................................

PHẦN IV (3,0 điểm). Câu tự luận

Câu 1 (1,0 điểm): Cân bằng các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron và xác định chất khử, chất oxi hóa.

Quảng cáo

1) Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O.

2) $F e + H_{2} S O_{4} (đ ặ c) \overset{t^{0}}{\to} F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + S O_{2} + H_{2} O$

3) $K M n O_{4} + H C l \overset{t^{0}}{\to} K C l + M n O_{2} + C l_{2} + H_{2} O$

4) $F e S + H_{2} S O_{4} (đ ặ c) \overset{t^{0}}{\to} F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + S O_{2} + H_{2} O$

................................