Giải vở bài tập Hóa 8 Bài 24: Tính chất của oxi

Giải vở bài tập Hóa 8 Bài 24: Tính chất của oxi

Với lời giải VBT Hóa 8 Bài 24: Tính chất của oxi hay, chi tiết sẽ giúp học sinh lớp 8 dễ dàng trả lời câu hỏi và làm bài tập trong Vở bài tập Hóa học 8.

Học theo Sách giáo khoa

I. Tính chất vật lý

1. Quan sát

a) Nhận xét màu sắc khí oxi: không màu

b) Nhận xét mùi của khí oxi: không mùi

2. Trả lời câu hỏi

a) Khí oxi là chất khí ít tan trong nước.

b) So với không khí, oxi là chất khí nặng hơn.

3. Kết luận

Khí oxi là chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước, nặng hơn không khí. Oxi hóa lỏng ở -183^oC. Oxi lỏng có màu xanh nhạt.

II. Tính chất hóa học

1. Tác dụng với phi kim

a) Với lưu huỳnh

Quan sát, nhận xét hiện tượng thí nghiệm:

- Lưu huỳnh cháy trong không khí: ngọn lửa nhỏ, màu xanh nhạt.

- Lưu huỳnh cháy trong oxi: ngọn lửa to, mãnh liệt hơn

Phương trình hóa học: S + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ SO₂

b) Với photpho

Quan sát, nhận xét hiện tượng thí nghiệm:

- Ở nhiệt độ thường: photpho không phản ứng với oxi.

- Khi đốt cháy photpho rồi đưa vào lọ đựng oxi, photpho cháy với ngọn lửa sáng chói.

Phương trình hóa học: 4P + 5O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2P₂O₅

2. Tác dụng với kim loại

Quan sát, nhận xét hiện tượng thí nghiệm:

- Khi đưa đoạn dây sắt vào lọ oxi: không có hiện tượng

- Khi đưa đoạn dây sắt có quấn than hồng vào lọ oxi: sắt cháy mạnh, sáng chói, không có ngọn lửa, không có khói, tạo ra các hạt nhỏ nóng chảy màu nâu.

Phương trình hóa học: 3Fe + 2O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ Fe₃O₄

3. Tác dụng với hợp chất

Phương trình hóa học của phản ứng khí metan cháy trong không khí:

CH₄ + 2O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ CO₂ + 2H₂O

Kết luận: Khí oxi là một đơn chất phi kim rất hoạt động, đặc biệt ở nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản ứng hóa học với nhiều phi kim, nhiều kim loại và hợp chất. Trong các hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II.

Bài tập

Bài 1 trang 90 VBT Hóa học 8: Dùng từ hoặc cụm từ: “kim loại; phi kim; rất hoạt động; phi kim rất hoạt động; hợp chất” để điền vào chỗ trống trong các câu sau:

Khí oxi là một đơn chất ....... Oxi có thể phản ứng với nhiều ......, ......, .......

Lời giải

Oxi là một đơn chất phi kim rất hoạt động. Oxi có thể tham gia phản ứng hóa học với nhiều phi kim, kim loại, hợp chất.

Bài 2 trang 90 VBT Hóa học 8: Nêu các thí dụ chứng minh rằng oxi là đơn chất rất hoạt động (đặc biệt ở nhiệt độ cao).

Lời giải

Các thí dụ chứng minh oxi là một đơn chất phi kim rất hoạt động (đặc biệt ở nhiệt cao): Ở nhiệt độ cao oxi tác dụng với

+ phi kim (S, P...)

S + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ SO₂

+ kim loại (Fe, Mg...)

3Fe + 2O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ Fe₃O₄

+ hợp chất (CH₄; C₂H₄...)

CH₄ + 2O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ CO₂ + 2H₂O

Bài 3 trang 90 VBT Hóa học 8: Butan có công thức C₄H₁₀ khi cháy tạo ra khí cacbonic và hơi nước, đồng thời tỏa nhiều nhiệt. Viết phương trình hóa học biểu diễn sự cháy của butan.

Lời giải

Phương trình hóa học biểu diễn sự cháy của butan:

2C₄H₁₀ + 13O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 8CO₂ + 10H₂O + Q (Q là nhiệt lượng).

Bài 4* trang 90 VBT Hóa học 8: Đốt cháy 12,4 gam photpho trong bình chứa 17 gam khí oxi tạo thành điphotpho pentaoxit P₂O₅ (là chất rắn, màu trắng).

a) Photpho hay oxi, chất nào còn dư và số mol chất còn dư là bao nhiêu ?

b) Chất nào được tạo thành? Khối lượng là bao nhiêu ?

Lời giải

Phương trình phản ứng:

4P + 5O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2P₂O₅

a) Số mol P bằng: n_P = $\frac{12,4}{31}$ = 0,4 mol

Theo phương trình phản ứng, 4 mol P cần 5 mol O₂

                                                 0,4 mol P cần x mol O₂

→ x = $\frac{0,4.5}{4}$ = 0,5 mol

Chất còn thừa là O₂, lượng chất còn thừa là: $\frac{17}{32}–0,5=\frac{1}{32}\approx 0,03$ mol

b) Chất được tạo thành là: P₂O₅

Theo phương trình hóa học, để có 1 mol P₂O₅ cần 2 mol P, vậy:

$n_{P_2{O}_5}$ = 0,5.n_P = 0,2 mol

Khối lượng chất tạo thành là: m = 0,2.(31.2 + 16.5) = 28,4 gam.

Bài 5* trang 91 VBT Hóa học 8: Đốt cháy hoàn toàn 24 kg than đá có chứa 0,5% tạp chất của lưu huỳnh và 1,5% tạp chất khác không cháy được. Tính thể tích CO₂ và SO₂ tạo thành (ở điều kiện tiêu chuẩn).

Lời giải

Phương trình hóa học:

C + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ CO₂          (1)

S + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ SO₂           (2)

Số mol cacbon nguyên chất: n_C = $\frac{{24.10}^3.98}{12.100}$ = 1960 mol

Số mol khí CO₂: $n_{C{O}_2}$ = n_C = 1960 mol

Thể tích CO₂ : $V_{C{O}_2}$ = 1960.22,4 = 43904 lít

Số mol tạp chất lưu huỳnh là: n_S = $\frac{{24.10}^3.0,5}{32.100}$ = 3,75 mol

Số mol khí SO₂: $n_{S{O}_2}$ = n_S = 3,75 mol

Thể tích SO₂: $V_{S{O}_2}$ = 3,75.22,4 = 84 lít

Bài 6 trang 91 VBT Hóa học 8: Giải thích tại sao:

a) Khi nhốt một con dế mèn (hoặc một con châu chấu) vào một cái lọ nhỏ rồi đậy nút kín, sau một thời gian con vật sẽ chết dù có đủ thức ăn.

b) Người ta phải bơm sục không khí vào các bể nuôi cá cảnh hoặc chậu bể cá sống ở các cửa hàng bán cá ?

Lời giải

a) Con dế mèn dễ chết vì: trong quá trình hô hấp của chúng cần oxi cho quá trình trao đổi chất (quá trình này góp phần vào sự sinh tồn của người và động vật), khi ta đậy nút kín tức có nghĩa là sau một thời gian trong lọ sẽ hết khí oxi để duy trì sự sống.

b) Phải bơm sục không khí vào các bể bơi nuôi cá vì: cá cũng như bao loài động vật khác cần oxi cho quá trình hô hấp, mà trong bể cá thường thiếu oxi hòa tan trong nước.

Hình ảnh máy bơm sục không khí vào bể nuôi cá.

Bài tập trong sách bài tập

Bài 24.6 trang 91 VBT Hóa học 8: Có những chất sau: O₂, Mg, P, Al, Fe.

Hãy chọn một trong những chất trên và hệ số thích hợp điền vào chỗ trống trong các phương trình hoá học:

a) 4Na + …... ⟶ 2Na₂O

b) ….. + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2MgO

c) ….. + 5O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2P₂O₅

d) ….. + 3O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2Al₂O₃

e) ….. + ….. $\stackrel{t^o}{\to }$ Fe₃O₄

Lời giải

a) 4Na + O₂ ⟶ 2Na₂O

b) 2Mg + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2MgO

c) 4P + 5O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2P₂O₅

d) 4Al + 3O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2Al₂O₃

e) 3Fe + 2O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ Fe₃O₄

Bài 24.10 trang 91 VBT Hóa học 8: Tính thể tích khí oxi và thể tích không khí (đktc) cần thiết để đốt cháy:

a) 1 mol cacbon

b) 1,5 mol photpho

Cho biết oxi chiếm 20% thể tích không khí.

Lời giải

a) Phương trình hóa học của phản ứng đốt cháy cacbon:

Thể tích oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy 1 mol C là:

V_oxi = 1.22,4 = 22,4 (lít)

Thể tích không khí (đktc) cần dùng để đốt cháy 1 mol C là:

V_kk = $\frac{V_{Oxi}.100}{20}=\frac{22,4.100}{20}$ = 112 lít

b) Phương trình hóa học của phản ứng đốt cháy photpho:

→ x = $\frac{1,5.5}{4}$ = 1,875 mol

Thể tích oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy 1,5 mol P là:

V_oxi = 1,875 . 22,4 = 42 (lít)

Thể tích không khí (đktc) cần dùng để đốt cháy 1,5 mol P là:

V_kk = $\frac{42.100}{20}$ = 210 lít

Bài tập tham khảo

Bài 24-1 trang 91 VBT Hóa học 8: Nhôm cháy trong oxi tạo ra nhôm oxit Al₂O₃. Khi đốt 54 gam nhôm trong oxi dư thì tạo ra số mol Al₂O₃ là:

A. 0,5          B. 0,75          C. 1          D. 1,5

Khoanh tròn vào A, B, C hoặc D để chọn đáp án đúng.

Lời giải

Phương trình hóa học:

4Al + 3O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2Al₂O₃

n_Al = $\frac{54}{27}$ = 2 mol

Theo phương trình: $n_{A{l}_2{O}_3}=\frac{2.2}{4}$ = 1 mol

→ Đáp án C.

Xem thêm các bài Giải Vở bài tập Hóa học 8 hay khác:

• VBT Hóa 8 Bài 25: Sự oxi hóa - Phản ứng oxi hóa hợp - Ứng dụng của oxi
• VBT Hóa 8 Bài 26: Oxit
• VBT Hóa 8 Bài 27: Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủy
• VBT Hóa 8 Bài 28: Không khí - Sự cháy
• VBT Hóa 8 Bài 29: Bài luyện tập 5

Xem thêm các loạt bài Để học tốt Hóa học lớp 8 hay khác:

• Giải bài tập Hóa học 8
• Video Giải bài tập Hóa 8
• Giải sách bài tập Hóa 8
• Lý thuyết & 400 Bài tập Hóa học 8 (có đáp án)
• Top 70 Đề thi Hóa học 8 có đáp án

---