Giải vở bài tập Hóa 8 Bài 44: Bài luyện tập 8

Giải vở bài tập Hóa 8 Bài 44: Bài luyện tập 8

Với lời giải VBT Hóa 8 Bài 44: Bài luyện tập 8 hay, chi tiết sẽ giúp học sinh lớp 8 dễ dàng trả lời câu hỏi và làm bài tập trong Vở bài tập Hóa học 8.

Học theo Sách giáo khoa

1. Độ tan của một chất trong nước là gì? Những yếu tố nào ảnh hưởng đến độ tan?

a) Độ tan của một chất trong nước (kí hiệu S) là số gam chất đó tan trong 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa ở nhiệt độ xác định.

Thí dụ: S_NaCl (25^oC) = 36g, có nghĩa là ở 25^oC, trong 100 gam nước chỉ có thể hòa tan tối đa là 36 gam NaCl để tạo ra dung dịch NaCl bão hòa.

b) Yếu tố ảnh hưởng đến độ tan của một chất trong nước là nhiệt độ (đối với chất khí thì độ tan trong nước còn phụ thuộc vào áp suất).

Thí dụ: S_NaCl (100^oC)=  39,8g.

2. Nồng độ dung dịch cho biết những gì?

a) Nồng độ phần trăm của dung dịch (kí hiệu là C%) cho ta biết số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch.

Công thức: $C\%=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%$

Thí dụ: Dung dịch đường 20% cho biết trong 100g dung dịch có hòa tan 20 gam đường.

b) Nồng độ mol của dung dịch (kí hiệu là C_M) cho ta biết số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch.

Công thức: $C_M=\frac{n}{V}(mol/l)$

Thí dụ: Dung dịch H₂SO₄ 0,5M cho biết trong 1 lít dung dịch có hòa tan 0,5 mol H₂SO₄.

3. Cách pha chế dung dịch như thế nào?

Bước 1: Tính các đại lượng cần dùng.

Bước 2: Pha chế dung dịch theo các đại lượng đã xác định.

Thí dụ: Pha chế 200 gam dung dịch NaCl 20%.

Bước 1: $m_{NaCl}\text{=\hspace{0.17em}}\frac{200.20}{100}=40gam$

$m_{H_{2}O}$ = m_dd – m_ct = 200 – 40 = 160 gam

Bước 2: Cách pha chế

- Cân 40 gam NaCl khan cho vào cốc.

- Cân 160 gam H₂O (hoặc đong 160 ml nước) cho dần dần vào cốc và khuấy cho đến khi tan hết, ta được 200 gam dung dịch NaCl 20%.

Bài tập

Bài 1 trang 165 VBT Hóa học 8: Các kí hiệu sau cho chúng ta biết những điều gì?

a) $S_{KN{O}_3\left(20{}^{o}C\right)}$ = 31,6 g;             $S_{KN{O}_3\left(100{}^{o}C\right)}$ = 246 g

$S_{CuS{O}_4\left(20{}^{o}C\right)}$ = 20,7 g;                $S_{CuS{O}_4\left(100{}^{o}C\right)}$ = 75,4 g

b) $S_{C{O}_2({20}^{o}C,1atm)}$ = 1,73 g;          $S_{C{O}_2({60}^{o}C,1atm)}$ = 0,07 g

Lời giải

Kí hiệu	Cho biết
a) $S_{KN{O}_3\left(20{}^{o}C\right)}$ = 31,6 g	Ở 20oC, độ tan của KNO3 là 31,6 gam
$S_{CuS{O}_4\left(20{}^{o}C\right)}$= 20,7 g	Ở 20oC, độ tan của CuSO4 là 20,7 gam
$S_{KN{O}_3\left(100{}^{o}C\right)}$= 246 g	Ở 100oC, độ tan của KNO3 là 246 gam
$S_{CuS{O}_4\left(100{}^{o}C\right)}$= 75,4 g	Ở 100oC, độ tan của CuSO4 là 75,4 gam
b) $S_{C{O}_2({20}^{o}C,1atm)}$ = 1,73 g	Ở 20oC và 1atm, độ tan của khí cacbonic là 1,73 gam
$S_{C{O}_2({60}^{o}C,1atm)}$= 0,07 g	Ở 60oC và 1atm, độ tan của khí cacbonic là 0,07 gam

Bài 2 trang 165 VBT Hóa học 8: Bạn em đã pha loãng axit bằng cách rót từ từ 20 g dung dịch H₂SO₄ 50% vào nước và sau đó thu được 50 g dung dịch H₂SO₄.

a) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch H₂SO₄ sau khi pha loãng.

b) Tính nồng độ mol của dung dịch H₂SO₄ sau khi pha loãng, biết dung dịch này có khối lượng riêng là 1,1 g/cm³.

Lời giải

a) Khối lượng chất tan không đổi và bằng: $m_{ct}=\frac{20.50}{100}=10gam$

Nồng độ phần trăm dung dịch sau khi pha loãng là:

$C\%=\frac{10}{50}.100\%=20\%$

b) Thể tích dung dịch pha loãng là: V_dd = $\frac{50}{1,1}$ = 45,45 ml

Nồng độ mol của dung dịch sau là:

$C_M=\frac{10}{98.0,04545}=2,24mol/l$

Bài 3 trang 165 VBT Hóa học 8: Biết $S_{K_{2}S{O}_4\left(20{}^{o}C\right)}$ = 11,1 g. Hãy tính nồng độ phần trăm của dung dịch K₂SO₄ bão hòa ở nhiệt độ này.

Lời giải

Khối lượng dung dịch là: m_dd = 100 + 11,1 = 111,1 g

Nồng độ phần trăm của dung dịch K₂SO₄ bão hòa ở nhiệt độ 20⁰C là:

C% = $\frac{11,1}{111,1}.100\%$ = 9,99%

Bài 4* trang 165 VBT Hóa học 8: Trong 800 ml của một dung dịch có chứa 8 g NaOH.

a) Hãy tính nồng độ mol của dung dịch này.

b) Phải thêm bao nhiêu ml nước vào 200 ml dung dịch này để được dung dịch NaOH 0,1 M ?

Lời giải

a) Số mol của chất tan là: $n_{NaOH} = \frac{8}{40}$ = 0,2 mol

Nồng độ mol của dung dịch NaOH là: $C_M = \frac{0,2}{0,8}=0,25M$

b) Số mol NaOH có trong 200 ml dung dịch này là:

n_ct = 0,25.0,2 = 0,05 mol

Thể tích dung dịch NaOH 0,1M là:

$V_{dd}=\frac{0,05}{0,1}=0,5$ lít = 500 ml

Vậy thể tích nước phải thêm là: $V_{H_{2}O}$ = 500 – 200 = 300 ml

Bài 5 trang 166 VBT Hóa học 8: Hãy trình bày cách pha chế:

a) 400 g dung dịch CuSO₄ 4%.

b) 300 ml dung dịch NaCl 3M.

Lời giải

a) Khối lượng CuSO₄ cần dùng là: $m_{CuS{O}_4}=\frac{400.4}{100}=16gam$

Khối lượng nước cần dùng: $m_{H_{2}O}$ = 400 – 16 = 384 gam

Cách pha: Cân lấy 16 g CuSO₄ khan (màu trắng) cho vào cốc có dung tích 500 ml. Cân lấy 384 g (hoặc đong 384 ml) nước cất rồi đổ dần dần vào cốc và khuấy kĩ cho CuSO₄ tan hết. Ta được 400 g dung dịch CuSO₄ 4%.

b) Số mol NaCl là: n_NaCl = 0,3.3 = 0,9 mol

Khối lượng NaCl là: m = 58,5 . 0,9 = 52,65 gam

Cách pha: Cân lấy 52,65g NaCl cho vào cốc thủy tinh. Đổ dần dần nước cất vào và khuấy nhẹ đủ 300 ml. Ta được 300 ml dung dịch CuSO₄ 3M.

Bài 6 trang 166 VBT Hóa học 8: Hãy trình bãy cách pha chế:

a) 150 g dung dịch CuSO₄ 2% từ dung dịch CuSO₄ 20%.

b) 250 ml dung dịch NaOH 0,5 M từ dung dịch NaOH 2M.

Lời giải

a) Khối lượng CuSO₄ trong 150g dung dịch CuSO₄ 2% là:

$m_{CuS{O}_4} =\frac{150.2}{100}=3gam$

Khối lượng dung dịch CuSO₄ 20% cần có là:

$m_{dd}=\frac{3.100}{20}=15gam$

Khối lượng nước cần thêm vào là: m_nước = 150 – 15 = 135g

Cách pha: Lấy 15g dung dịch CuSO₄ 20% vào cốc, thêm 135 g nước cất (hoặc 135 ml nước cất) vào và khuấy đều, được 150g dung dịch CuSO₄ 2%.

b) Số mol NaOH có trong 250ml dung dịch NaOH 0,5M là:

n_NaOH = 0,5.0,250= 0,125 mol

Thể tích dung dịch NaOH 2M cần lấy là:

V = $\frac{n}{C_M}$ = $\frac{0,125}{2}$ = 0,0625 lít = 62,5 ml

Cách pha: Đong lấy 62,5 ml dung dịch NaOH 2M cho vào cốc chia độ có dung tích 500ml. Thêm từ từ nước cất vào cốc đến vạch 250 ml và khuấy đều ta được 250 ml dung dịch NaOH 0,5M.

Bài tập tham khảo

Chọn đáp án đúng cho các bài tập sau:

Bài 44-1 trang 167 VBT Hóa học 8: Để pha chế 1 lít dung dịch H₂SO₄ 0,125M, cần làm như sau:

A. Hòa tan 40 ml dung dịch H₂SO₄ 1,25M vào nước tới thể tích 1,00 lít.

B. Hòa tan 50 ml dung dịch H₂SO₄ 2,50M vào nước tới thể tích 1,00 lít.

C. Thêm 950 ml nước vào 50 ml dung dịch H₂SO₄ 3M.

D. Thêm 900 ml nước vào 50 ml dung dịch H₂SO₄ 0,5M.

Lời giải

Chọn đáp án B

Số mol axit cần là: 1.0,125 = 0,125 mol

Nhận thấy chỉ có đáp án B là thỏa mãn.

Cách pha chế: Đong lấy 50 ml dung dịch H₂SO₄ 2,50M vào bình có dung tích 1 lít, cho thêm nước đến vạch 1 lít rồi lắc đều, ta được 1 lít dung dịch H₂SO₄ 0,125M.

Bài 44-2 trang 167 VBT Hóa học 8: Để pha chế 300g dung dịch AgNO₃ 5% thì cần:

A. Hòa tan 5g AgNO₃ trong 100 ml nước.

B. Hòa tan 15g AgNO₃ trong 300g nước.

C. Hòa tan 15g AgNO₃ trong 285g nước.

D. Hòa tan 15g AgNO₃ trong 300 ml nước.

Lời giải

Chọn đáp án C

Khối lượng AgNO₃ là: $m_{AgN{O}_3}=\frac{300.5}{100}=15gam$

Khối lượng nước là: m_nước = 300 – 15 = 285 gam

Bài 44-3 trang 167 VBT Hóa học 8: Cần 500 ml dung dịch NaOH có nồng độ mol là bao nhiêu để trung hòa hết 200 ml dung dịch HCl 0,2M?

Lời giải

Viết phương trình hóa học:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Theo phương trình, 1 mol NaOH tác dụng hết 1 mol HCl.

Số mol HCl bằng: n_HCl = 0,2.0,2 = 0,04 mol

Vậy số mol NaOH bằng: n_NaOH = n_HCl = 0,04 mol

Nồng độ dung dịch NaOH: $C_{M\left(NaOH\right)}=\frac{0,04}{0,5}=0,08M$

Xem thêm các bài Giải Vở bài tập Hóa học 8 hay khác:

• VBT Hóa 8 Bài 40: Dung dịch
• VBT Hóa 8 Bài 41: Độ tan của một chất trong nước
• VBT Hóa 8 Bài 42: Nồng độ dung dịch
• VBT Hóa 8 Bài 43: Pha chế dung dịch

Xem thêm các loạt bài Để học tốt Hóa học lớp 8 hay khác:

• Giải bài tập Hóa học 8
• Video Giải bài tập Hóa 8
• Giải sách bài tập Hóa 8
• Lý thuyết & 400 Bài tập Hóa học 8 (có đáp án)
• Top 70 Đề thi Hóa học 8 có đáp án

---