Giải vở bài tập Hóa 8 Bài 22: Tính theo phương trình hóa học

Siêu sale sách Toán - Văn - Anh Vietjack 25-11 trên Shopee mall

Giải vở bài tập Hóa 8 Bài 22: Tính theo phương trình hóa học

Với lời giải VBT Hóa 8 Bài 22: Tính theo phương trình hóa học hay, chi tiết sẽ giúp học sinh lớp 8 dễ dàng trả lời câu hỏi và làm bài tập trong Vở bài tập Hóa học 8.

Học theo Sách giáo khoa

Quảng cáo

1. Bằng cách nào tìm được khối lượng chất tham gia và sản phẩm?

Thí dụ 1: Tính khối lượng vôi sống CaO thu được khi nung 50 gam CaCO₃

Các bước tiến hành:

- Phương trình hóa học: CaCO₃ $\overset{t °}{\to}$ CaO + CO₂

- Tìm số mol CaCO₃ tham gia phản ứng:

$n_{C a C O_{3}} = \frac{50}{100}$ = 0,5 mol

- Tìm số mol CaO thu được:

Theo phương trình hóa học: 1 mol CaCO₃ phản ứng → thu được 1 mol CaO

Vậy 0,5 mol CaCO₃ phản ứng → thu được 0,5 mol CaO

- Tìm khối lượng CaO thu được: m_CaO = 0,5.56 = 28 gam

Thí dụ 2: Tính khối lượng CaCO₃ cần dùng để điều chế 42 g CaO.

Quảng cáo

Các bước tiến hành:

- Phương trình hóa học: CaCO₃ $\overset{t °}{\to}$ CaO + CO₂

- Tìm số mol CaO sinh ra: n_CaO = $\frac{42}{56}$ = 0,75mol

- Tìm số mol CaCO₃ tham gia phản ứng:

Muốn điều chế được 1 mol CaO cần phải nung 1 mol CaCO₃.

Vậy muốn điều chế được 0,75 mol CaO cần phải nung 0,75 mol CaCO₃

- Tìm khối lượng CaCO₃ cần dùng:

$m_{C a C O_{3}}$ = 0,75.100 = 75 gam

2. Bằng cách nào có thể tìm được thể tích chất khí tham gia và sản phẩm

Thí dụ 1: Tìm thể tích khí CO₂ (đktc) sinh ra khi cacbon cháy trong 4 g khí oxi.

Các bước tiến hành:

- Phương trình hóa học: C + O₂ $\overset{t °}{\to}$ CO₂

Quảng cáo

- Tìm số mol khí oxi tham gia phản ứng: $n_{O_{2}} = \frac{4}{32}$ = 0,125 mol

- Tìm số mol CO₂ sinh ra sau phản ứng:

1 mol O₂ tham gia phản ứng sinh ra 1 mol CO₂

Vậy 0,125 mol O₂ tham gia phản ứng sinh ra 0,125 mol CO₂

- Tìm thể tích khí CO₂ (đktc) sinh ra: $V_{C O_{2}}$ = 0,125. 22,4 = 2,8 lít

Thí dụ 2: Tìm thể tích khí O₂ (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 24 gam cacbon

Các bước tiến hành:

- Phương trình hóa học: C + O₂ $\overset{t °}{\to}$ CO₂

- Tìm số mol C tham gia phản ứng: n_C = $\frac{24}{12}$ = 2 mol

- Tìm số mol O₂ tham gia phản ứng:

Đốt cháy 1 mol C cần dùng 1 mol O₂

Vậy đốt cháy 2 mol C cần dùng 2 mol O₂

- Tìm thể tích khí O₂ (đktc) cần dùng: $V_{O_{2}}$ = 22,4.2 = 44,8 lít

Quảng cáo

Tóm tắt các bước tiến hành:

1. Viết phương trình hóa học

2. Chuyển đổi khối lượng chất hoặc thể tích chất thành số mol

3. Dựa vào PTHH để tìm số mol chất tham gia hoặc chất tạo thành

4. Chuyển đổi số mol chất thành khối lượng (m = n.M) hoặc thể tích (V = 22,4.n)

Bài tập

Bài 1. Trang 78 VBT Hóa học 8: Sắt tác dụng với axit clohiđric:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.

Nếu có 2,8 g sắt tham gia phản ứng, em hãy tìm:

a) Thể tích khí hiđro thu được ở đktc.

b) Khối lượng axit clohiđric cần dùng.

Lời giải

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.

Số mol Fe: n_Fe = $\frac{2, 8}{56}$ = 0,05 mol

Theo phương trình, cứ 1 mol Fe sinh ra 1 mol H₂

Vậy, số mol H₂: $n_{H_{2}}$ = n_Fe = 0,05 mol; Thể tích H₂: $V_{H_{2}}$ = 22,4. $n_{H_{2}}$ = 22,4.0,05 = 1,12 lít

Bài 2. Trang 78 VBT Hóa học 8 : Lưu huỳnh S cháy trong không khí sinh ra chất khí mùi hắc, gây ho, đó là khí lưu huỳnh đioxit (còn gọi là khí sunfurơ) có công thức hóa học là SO₂.

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng lưu huỳnh cháy trong không khí.

b) Biết khối lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng là 1,6 g. Hãy tìm :

- Thể tích khí sunfurơ sinh ra ở đktc.

- Thể tích không khí cần dùng ở đktc. Biết khí oxi chiếm 1/5 thể tích của không khí.

Lời giải

a) Phương trình hóa học: S + O₂ $\overset{t °}{\to}$ SO₂

b) Số mol S là: n_S = $\frac{1, 6}{32}$ = 0,05 mol.

- Theo phương trình, số mol SO₂ là: $n_{S O_{2}}$ = n_S = 0,05 mol

Thể tích khí sunfurơ sinh ra ở đktc là: $V_{S O_{2}}$ = 0,05 .22,4 = 1,12 lít.

- Theo phương trình, số mol O₂ là: $n_{O_{2}}$ = n_S = 0,05 mol

Thể tích khí oxi cần dùng ở đktc là: $V_{O_{2}}$ = 22,4.0,05 = 1,12 lít

Thể tích không khí cần dùng là: V_kk = 5 $V_{O_{2}}$ = 5.1,12 = 5,6 lít

Bài 3. Trang 79 VBT Hóa học 8: Có phương trình hóa học sau :

CaCO₃ → CaO + CO₂

a) Cần dùng bao nhiêu mol CaCO₃ để điều chế được 11,2 g CaO ?

b) Muốn điều chế được 7 g CaO cần dùng bao nhiêu gam CaCO₃ ?

c) Nếu có 3,5 mol CaCO₃ tham gia phản ứng sẽ sinh ra bao nhiêu lít CO₂ (đktc) ?

d) Nếu thu được 13,44 lít khí CO₂ ở đktc thì có bao nhiêu gam chất rắn tham gia và tạo thành sau phản ứng ?

Lời giải

CaCO₃_(r) $\overset{t °}{\to}$ CaO + CO₂

a) Số mol CaO là: n_CaO = $\frac{11, 2}{56}$ = 0,2 mol.

Theo phương trình, số mol CaCO₃: $n_{C a C O_{3}}$ = n_CaO = 0,2 mol

b) Số mol CaO là: n_CaO = $\frac{7}{56}$ = 0,125 mol

Theo phương trình, số mol CaCO₃: $n_{C a C O_{3}}$ = n_CaO = 0,125 mol

Số gam CaCO₃ là: $n_{C a C O_{3}}$ = M.n = 100.0,125 = 12,5g

c) Theo phương trình, số mol CO₂ là: $n_{C O_{2}}$ = $n_{C a C O_{3}}$ = 3,5 mol

Thể tích khí CO₂ sinh ra là: $V_{C O_{2}}$ = 22,4. $n_{C O_{2}}$ = 22,4.3,5 = 78,4 lít

d) Số mol khí CO₂ là: $n_{C O_{2}}$ = $\frac{13, 44}{22, 4}$ = 0,6 mol

Theo phương trình n_CaO = $n_{C a C O_{3}}$ = $n_{C O_{2}}$ = 0,6 mol

Khối lượng chất rắn tham gia và tạo thành:

$m_{C a C O_{3}}$ = 0,6 . 100 = 60 gam

m_CaO = 0,6 . 56 = 33,6 gam

Bài 4. Trang 79 VBT Hóa học 8:

a) Cacbon oxit CO tác dụng với khí oxi tạo ra cacbon đioxit. Hãy viết phương trình hóa học.

b) Nếu muốn đốt cháy 20 mol CO thì phải dùng bao nhiêu mol CO₂ để sau phản ứng người ta chỉ thu được một chất khí duy nhất ?

c) Hãy điền vào những ô trống số mol các chất phản ứng và sản phẩm có ở những thời điểm khác nhau. Biết hỗn hợp CO và O₂ ban đầu được lấy đúng tỉ lệ về số mol các chất theo phương trình hóa học.

Các thời điểm	Số mol
	Các chất phản ứng		Sản phẩm
	CO	O₂	CO₂
Thời điểm ban đầu t₀	20
Thời điểm t₁	15
Thời điểm t₂		15
Thời điểm kết thúc t₃			20

Lời giải

a) Phương trình hóa học: 2CO + O₂ $\overset{t °}{\to}$ 2CO₂

b) Để thu được một chất khí duy nhất là CO₂ thì số mol các chất tham gia phản ứng phải theo đúng tỉ lệ của phương trình hóa học.

Số mol O₂ cần dùng: $n_{O_{2}}$ = $\frac{1}{2}$ n_CO = 20. $\frac{1}{2}$ = 10 mol

Các thời điểm	Số mol
	Các chất phản ứng		Sản phẩm
	CO	O₂	CO₂
Thời điểm ban đầu t₀	20	10	0
Thời điểm t₁	15	7,5	5
Thời điểm t₂	3	15	17
Thời điểm kết thúc t₃	0	0	20

Bài 5. Trang 79 VBT Hóa học 8

Hãy tìm thể tích khí oxi đủ để đốt cháy hết 11,2 lít khí A.

Biết rằng :

- Khí A có tỉ lệ khối đối với không khí là 0,552.

- Thành phần theo khối lượng của khí A là : 75% C và 25% H.

Các thể tích khí đo ở đktc.

Lời giải

Khối lượng mol của khí A là: M_A = 29.0,552 = 16 g

Đặt công thức hóa học của chất A là C_xH_y.

Trong 1 mol khí A có: m_C= $\frac{16.75}{100}$ = 12 gam; x = 1

m_H = $\frac{16.25}{100}$ = 4 gam; y = 4

Công thức hóa học của A: CH₄

Phương trình hóa học: CH₄ + 2O₂ $\overset{t °}{\to}$ CO₂ + 2H₂O

Theo phương trình hóa học, số mol O₂ là: $n_{O_{2}}$ = 2. $n_{C H_{4}}$

Thể tích khí O₂: $V_{O_{2}} = 2. V_{C H_{4}}$ = 2.11,2 = 22,4 lít

Bài tập trong sách bài tập

Bài 22.2. Trang 80 VBT Hóa học 8: Trong phòng thí nghiệm, người ta có thể điều chế khí oxi bằng cách đốt nóng kali clorat:

2KClO₃ $\overset{t °}{\to}$ 2KCl + 3O₂

(rắn) (rắn) (khí)

Hãy dùng phương trình hoá học trên để trả lời những câu hỏi sau:

a) Muốn điều chế được 4,48 lít khí oxi (đktc) cần dùng bao nhiêu gam KClO₃ ?

b) Nếu có 1,5 mol KClO₃ tham gia phản ứng, sẽ thu được bao nhiêu gam khí oxi ?

c) Nếu có 0,1 mol KClO₃ tham gia phản ứng, sẽ thu được bao nhiêu mol chất rắn và chất khí?

Lời giải

a) Tính số mol O₂ cần điều chế:

$n_{O_{2}}$ = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol

Tính số mol KClO₃cần dùng:

$n_{K C l O_{3}} = \frac{2}{3} n_{O_{2}} = \frac{2}{3} .0, 2 = \frac{0, 4}{3} m o l$

Tính khối lượng KClO₃ cần dùng:

$m_{K C l O_{3}} = \frac{0, 4}{3} .122, 5 = 16, 3 g a m$

b) Tính số mol khí oxi thu được từ 1,5 mol KClO₃

$n_{O_{2}} = \frac{3}{2} n_{K C l O_{3}} = \frac{3}{2} .1, 5$ = 2,25 mol

Tính khối lượng khí oxi điều chế được:

$m_{O_{2}} = n_{O_{2}} . M_{O_{2}}$ = 2,25.32 = 72 gam.

c) Chất rắn thu được là: KCl (số mol: 0,1mol)

Chất khí thu được là: O₂ (số mol: $n_{O_{2}} = \frac{3}{2} n_{K C l O_{3}} = \frac{3}{2} .0, 1$ = 1,5 mol)

Bài 22.3. Trang 80 VBT Hóa học 8 : Cho khí hiđro dư đi qua đồng(II) oxit nóng màu đen, người ta thu được 0,32 g kim loại đồng màu đỏ và hơi nước ngưng tụ.

a) Viết phương trình hoá học xảy ra.

b) Tính khối lượng đồng(II) oxit tham gia phản ứng.

c) Tính thể tích khí hiđro ở đktc đã tham gia phản ứng

d) Tính lượng nước ngưng tụ thu được sau phản ứng.

Lời giải

a) Phương trình hoá học : CuO + H₂ $\overset{t °}{\to}$ Cu + H₂O

b) Tính số mol Cu thu được sau phản ứng: n_Cu= $\frac{m_{C u}}{M_{C u}} = \frac{0, 32}{64}$ = 0,005 mol

Tính số mol CuO cần tham gia phản ứng: n_CuO = n_Cu = 0,005 mol

Tính khối lượng CuO cần tham gia phản ứng: m_CuO = 0,005.64 = 0,4 g

c) Tính số mol khí hiđro tham gia phản ứng: $n_{H_{2}}$ = n_Cu = 0,005 mol

Tính thể tích khí hiđro tham gia phản ứng: $V_{H_{2}}$ = $n_{H_{2}}$ .22,4 = 0,005.22,4 = 0,112 lít

d) Tính số mol nước ngưng tụ sau phản ứng: $n_{H_{2} O}$ = n_Cu = 0,005 mol

Tính khối lượng nước ngưng tụ sau phản ứng: $m_{H_{2} O} = n_{H_{2} O} . M_{H_{2} O}$ = 0,005.18 = 0,09 g

Cách khác:

Theo định luật bảo toàn khối lượng, em cũng tính được khối lượng nước sinh ra sau phản ứng:

$m_{H_{2} O} = m_{C u O} + m_{H_{2}} - m_{C u}$ = 0,4 + (2.0,005) - 0,32 = 0,09 gam.

Bài tập tham khảo

Khoanh tròn vào A, B, C hoặc D để chọn đáp án đúng

Bài 22-1 trang 81 VBT Hóa học 8: Cho phản ứng sau: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Lượng O₂ cần để phản ứng hết với 2 mol CH₄ là:

A. 4 mol B. 4 g

C. 4 phân tử D. 2 mol

Lời giải:

Theo phương trình hóa học

1 mol CH₄ phản ứng với 2 mol O₂

Vậy 2 mol CH₄ phản ứng với 4 mol O₂

Đáp án A.

Bài 22-2 trang 82 VBT Hóa học 8: Điền hệ số tích hợp để hoàn thành phương trình hóa học sau:

...NH₃ + .....O₂ → .....NO₂+ ......H₂O

Từ phương trình trên cho thấy 17 g NH₃ sẽ phản ứng hết với số mol O₂ là:

A. 0,57 B. 1,25

C. 1,33 D. 1,75

Lời giải:

4NH₃ + 7O₂ → 4NO₂ + 6H₂O

$n_{N H_{3}}$ = 17 : 17 = 1 mol

Theo phương trình hóa học

4 mol NH₃ phản ứng với 7 mol O₂

Vậy 1 mol CH₄ phản ứng với $\frac{7}{4}$ = 1,75 mol O₂

Đáp án D

Bài 22-3 trang 82 VBT Hóa học 8: 6g O₂ tham gia phản ứng hoàn toàn với sắt theo phương trình hóa học:

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

Khối lượng sắt oxit được tạo thành là:

A. 43,4g B. 86,8g

C. 174g D. 21,7g

Lời giải:

$n_{O_{2}}$ = 6 : 32 = 0,1875 mol

Theo phương trình hóa học

2 mol O₂ sinh ra 1 mol Fe₃O₄

Vậy 0,1875 mol O₂ sinh ra $\frac{0, 1875}{2}$ = 0,09375 mol Fe₃O₄

$m_{F e_{3} O_{4}}$ = 0,09375. 232 = 21,75 g

Đáp án D.

Bài 22-4 trang 82 VBT Hóa học 8: Khi cho 8g H₂ phản ứng với 32 g O₂ thì hỗn hợp khí thu được sau phản ứng gồm:

A. H₂, H₂O và O₂

B. H₂ và H₂O

C. O₂ và H₂O

D. H₂ và O₂

Lời giải:

$n_{H_{2}}$ = 4 mol; $n_{O_{2}}$ = 1 mol

Giải vở bài tập Hóa 8 Bài 22: Tính theo phương trình hóa học | Giải Vở bài tập Hóa học 8

Vậy sau phản ứng gồm H₂O và H₂

Đáp án B

Xem thêm các bài Giải Vở bài tập Hóa học 8 hay khác:

Xem thêm các loạt bài Để học tốt Hóa học lớp 8 hay khác:

Tài liệu cho giáo viên: Giáo án, powerpoint, đề thi giữa kì cuối kì, đánh giá năng lực, thi thử THPT, HSG, chuyên đề, bài tập cuối tuần..... độc quyền VietJack, giá hợp lí

Tủ sách VIETJACK shopee lớp 6-8 cho phụ huynh và giáo viên (cả 3 bộ sách):

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, SÁCH LUYỆN THI DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 8

Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi, sách dành cho giáo viên và gia sư dành cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85

Giáo án, bài giảng powerpoint Văn, Toán, Lí, Hóa....

4.5 (243)

799,000đs

199,000 VNĐ

Đề thi, chuyên đề Cánh diều, Kết nối tri thức, Chân trời sáng tạo...

4.5 (243)

799,000đ

99,000 VNĐ

Sách Toán - Văn- Anh 6-7-8-9, luyện thi vào 10

4.5 (243)

199,000đ

99.000 - 149.000 VNĐ

xem tất cả

Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.