Giáo án Hóa học 11 Ôn tập đầu năm mới nhất (tiết 1)

A : Hoạt động khởi động

Mục tiêu: Tạo hứng thú và kích thích sự tò mò của học sinh vào chủ đề học tập. Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu quả.

* Chuyển giao nhiệm vụ học tập:

Để giúp các em chuẩn bị tốt cho việc học tập môn hóa học lớp 11, chúng ta cùng nhau ôn tập lại những kiến thức trọng tâm đã học ở lớp 10

* Thưc hiện nhiệm vụ học tập

Tập trung, tái hiện kiến thức

* Báo cáo kết quả và thảo luận

* Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập

Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức

I. Lí thuyết

Mục tiêu: Ôn tập kiến thức phần cơ sở lí thuyết hoá học. Biết vận dụng trong việc nghiên cứu các chất.

- Các bước viết cấu hình e?

- Cân bằng phản ứng oxi hoá - khử theo phương pháp thăng bằng electron gồm mấy bước? Nêu các bước đó?

- Cân bằng hóa học ? Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học?

- Tính chất của nhóm halogen, oxi – lưu huỳnh

- Gồm 3 bước:

Bước 1: Xác định số electron

Bước 2: Các electron phân bố lần lượt vào các phân lớp theo chiều tăng dần về năng lượng và tuân theo qui tắc về số electron tối đa trong 1 phân lớp

Bước 3: Viết cấu hình electron biểu diễn sự phân bố

- Các bước cân bằng theo pp thăng bằng e:

Bước 1 : Xác định số oxi hoá của các nguyên tố, để xác định chất oxi hoá, chất khử

Bước 2 : Viết các quá trình oxi hoá, quá trình khử và cân bằng các quá trình

Bước 3 : Tìm hệ số cho chất oxi hoá và chất khử sao cho tổng số e cho bằng tổng số e nhận

Bước 4 : Đưa các hệ số lên phương trình và kiểm tra lại

- Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

- Nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Sa–tơ-li-ê: Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu một tác động từ bên ngoài như biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó.

C. Hoạt động luyện tập

Mục tiêu: Kĩ năng lập phương trình hoá học , cân bằng phương trình hoá học giải một số bài tập cơ bản về xác định thành phần hỗn hợp, tên nguyên tố, bài tập về chất khí.

GV: Chuyển giao nhiệm vụ học tập :

bằng cách chia hs thành 3 nhóm theo số thứ tự bàn học trong lớp

Nhóm 1: Sử dụng kiến thức viết cấu hình electron đã học lớp 10

Bài 1: Viết cấu hình e và xác định vị trí trong bảng tuần hoàn của các nguyên tố có: Z = 15,24,35,29?

Nhóm 2: Sử dụng các bước cân bằng pthóa học đã học lớp 10

Bài 2: Cân bằng các phản ứng oxi hoá - khử sau theo phương pháp thăng bằng e?

a. Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₃O + H₃O

b. KNO₃+S+C → K₂S+N₂+CO₂

c. NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O

Nhóm 3:

Bài 3: 1. Cho phương trình hoá học:

2SO₂+ O₂ ⇌ 2SO₃ ∆H<0

Phân tích đặc điểm của phản ứng điều chế lưu huỳnh trioxit, từ đó cho biết các biện pháp kĩ thuật nhằm tăng hiệu quả tổng hợp SO3?

2. Hệ CB sau xảy ra trong 1 bình kín:

CaCO₃ (r) CaO (r) + CO₂ (k) ∆H>0

Điều gì sẽ xảy ra nếu thực hiện một trong những biến đổi sau?

a, Tăng dung tích của bình phản ứng lên.

b, Thêm CaCO₃ vào bình phản ứng.

c, Lấy bớt CaO khỏi bình phản ứng.

d, Thêm ít giọt NaOH vào bình phản ứng.

e, Tăng nhiệt độ.

GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết

HS: Hình thành các nhóm theo quy luật

Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm

+thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm

+Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ

+ Chuẩn bị báo cáo các kết quả

HS: Báo cáo kết quả và thảo luận

HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận

Bài 1: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

- Ô: 15; Chu kì 3; Nhóm VA

Tương tự:

Z = 24: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

Z = 35: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵

Z = 29: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

Bài 2:( HS làm theo các bước)

a.8Al+30HNO₃ → Al(NO₃)₃+3N₂O+15H₂O.

b. 2KNO₃+S+3C → K₂S+N₂+3CO₂

c. 2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O

Bài 3: 1. Phản ứng điều chế lưu huỳnh trioxit là phản ứng thuận nghịch, toả nhiệt.

Để tăng hiệu quả tổng hợp SO₃ sử dụng các biện pháp kĩ thuật:

- Nhiệt độ thích hợp là 450-500

- Tăng nồng độ O2 bằng cách dùng lượng dư không khí

2.a, CB chuyển dịch theo chiều thuận

b, Không ảnh hưởng đến chuyển dịch CB

c, Không ảnh hưởng đến chuyển dịch CB

d, CB chuyển dịch theo chiều thuận

e, CB chuyển dịch theo chiều thuận

Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập

Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức

GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập :

+ Giải thích nguyên nhân cho tang giảm nhiệt độ, sử dụng chất xúc tác trong sản xuất SO2

Trình bày ra giấy A4 và nộp sản phẩm, hoặc trình bày trước lớp.

HS:Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm

+thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm

+Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ

+ Chuẩn bị báo cáo các kết quả

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận

HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận

GV yêu cầu học sinh:

+ Tìm hiểu các phương pháp làm tăng tốc độ phản ứng trong sản xuất

Trình bày ra giấy A4 và nộp sản phẩm, hoặc trình bày trước lớp.

- HS học cá nhân ở nhà, có thể hỏi người thân để trợ giúp.

- HS nộp báo cáo và sản phẩm vào “Góc học tập” của lớp.