Đề kiểm tra Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 4 (có lời giải)

Đề kiểm tra Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 4: Phản ứng oxi hóa – khử có đáp án chi tiết đầy đủ các mức độ sẽ giúp học sinh lớp 10 ôn luyện Hóa học 10.

Đề kiểm tra Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 4 (có lời giải)

Xem thử

Chỉ từ 200k mua trọn bộ Bài tập ôn tập + Đề kiểm tra Hoá học 10 Cánh diều theo Chủ đề theo cấu trúc mới bản word có lời giải chi tiết, trình bày đẹp mắt, dễ dàng chỉnh sửa:

• B1: gửi phí vào tk: 1133836868 - CT TNHH DAU TU VA DV GD VIETJACK - Ngân hàng MB (QR)
• B2: Nhắn tin tới Zalo VietJack Official - nhấn vào đây để thông báo và nhận đề thi

Phần I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn.

Câu 1. Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự nhường và nhận

A. electron.

B. neutron.

C. proton.

D. cation.

Câu 2. Trong hợp chất SO₃, số oxi hóa của sulfur (lưu huỳnh) là

A. +2.

B. +3.

C. +5.

D. +6.

Câu 3. Số oxi hóa của bromine trong KBr là

A. 0.

B. +1.

C. -1.

D. +2.

Câu 4. Số oxi hóa của manganese trong KMnO₄ là

A. +1.

B. +5.

C. +7.

D. -2.

Câu 5. Số oxi hoá của nitrogen trong NH₄NO₃ là

A. -3, -3.

B. +3, +5.

C. -3, +5.

D. +5, +5.

Câu 6. Cho nước Cl₂ vào dung dịch KBr xảy ra phản ứng hoá học:

Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂

Trong phản ứng hoá học trên, xảy ra quá trình oxi hoá chất nào?

A. KCl.

B. Br₂.

C. Cl₂.

D. KBr.

Câu 7. Phản ứng kèm theo sự cho và nhận electron được gọi là phản ứng

A. đốt cháy.

B. phân huỷ.

C. trao đổi.

D. oxi hoá – khử.

Câu 8. Dẫn khí CO đi qua ống sứ đựng bột CuO nung nóng để thực hiện phản ứng hóa học sau: CuO + CO $\stackrel{t^o}{\to }$ Cu + CO₂. Trong phản ứng trên, chất đóng vai trò chất khử là

A. CuO.

B. CO.

C. Cu.

D. CO₂.

Câu 9. Trong phản ứng MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O, vai trò của HCl là

A. chất oxi hóa.

B. chất khử.

C. tạo môi trường.

D. chất khử và môi trường.

Câu 10. Phản ứng nào dưới đây không phải phản ứng oxi hoá - khử?

A. $CaC{O}_3\stackrel{t^o}{\to }CaO+C{O}_2.$

B. $2KCl{O}_3\stackrel{t^o}{\to }2KCl+3O_2.$

C. $C{l}_2+2NaOH\to NaCl+NaClO+H_{2}O.$

D. 4Fe(OH)₂ + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2Fe₂O₃ + 4H₂O

Câu 11. Số oxi hóa của oxygen trong H₂O, H₂O₂, OF₂ lần lượt là

A. 0, -2, -1.

B. -2, -1, +2.

C. -2, -2, -2.

D. 0, -1, +2.

Câu 12. Phát biểu nào dưới đây không đúng?

A. Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng luôn xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử.

B. Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố.

C. Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá của tất cả các nguyên tố.

D. Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng có sự chuyển electron giữa các chất phản ứng.

Câu 13. Cho phương trình hóa học: aAl + bH₂SO₄ → cAl₂(SO₄)₃ + dSO₂ + eH₂O

Tỉ lệ a : b là

A. 1 : 1.

B. 2 : 3.

C. 1 : 3.

D. 1 : 2.

Câu 14. Cho phản ứng nhiệt nhôm: 2Al + Fe₂O₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ Al₂O₃ + 3Fe.

Phát biểu nào sau đây sai?

A. Al là chất khử.

B. Fe₂O₃ là chất oxi hóa.

C. Tỉ lệ giữa chất bị khử : chất bị oxi hóa là 2 : 1.

D. Sản phẩm khử là Fe.

Câu 15. Nguyên tử carbon vừa có khả năng thể hiện tính oxi hoá, vừa có khả năng thể hiện tính khử trong chất nào sau đây?

A. C

B. CO₂.

C. CaCO₃.

D. CH₄.

Câu 16. Khi tham gia các phản ứng đốt cháy nhiên liệu, oxygen đóng vai trò là

A. chất khử.

B. chất oxi hóa.

C. acid.

D. base.

Câu 17. Cho phương trình phản ứng

aFeSO₄ + bK₂Cr₂O₇ + cH₂SO₄ →dFe₂(SO₄)₃ + eK₂SO₄ + fCr₂(SO₄)₃ + gH₂O.

Tỉ lệ a : b là

A. 6 : 1.

B. 2 : 3.

C. 3 : 2.

D. 1 : 6.

Câu 18. Cho các phản ứng hóa học sau:

(a) $CaC{O}_3\stackrel{t^0}{\to }CaO+C{O}_2$

(b) $C{H}_4\underset{xt}{\overset{t^0}{\to }}C+2H_2$

(c) $C{H}_4\underset{xt}{\overset{t^0}{\to }}C+2H_2$

(d) $2NaHC{O}_3\stackrel{t^0}{\to }N{a}_{2}C{O}_3+C{O}_2+H_{2}O$

Số phản ứng oxi hóa – khử là

A. 4.

B. 2.

C. 3.

D. 1.

Phần II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. (Đ – S))

Câu 19. Cho các phản ứng sau:

(1) S + 2Na $\stackrel{t^0}{\to }$ Na₂S.       

(2) S + 6HNO₃ $\stackrel{t^0}{\to }$ H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O.

(3) S + 3F₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ SF₆.

(4) 4S + 6NaOH_(đặc) $\stackrel{t^0}{\to }$ 2Na₂S + Na₂S₂O₃ + 3H₂O.

a. Có 2 phản ứng trong các phản ứng trên S chỉ thể hiện tính khử.

b. Trong phản ứng (4), S vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa.

c. Trong phản ứng (3), S thể hiện tính oxi hóa.

d. Trong phản ứng (1), S thể hiện tính khử.

Câu 20. Sulfur dioxide là một chất có nhiều ứng dụng trong công nghiệp (dùng để sản xuất sulfuric acid, tẩy trắng bột giấy trong công nghiệp giấy, tẩy trắng dung dịch đường trong sản xuất đường tinh luyện, …) và giúp ngăn cản sự phát triển của một số loại vi khuẩn và nấm gây hư hại cho thực phẩm. Sulfur dioxide làm mất màu dung dịch thuốc tím theo phương trình sau:

SO₂ + KMnO₄ + H₂O → MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂SO₄

a. Số oxi hóa của Mn trong KMnO₄ là +7

b. Ở phản ứng trên SO₂ đóng vai trò là chất oxi hóa.

c. Ở phản ứng trên MnSO₄ đóng vai trò là chất khử.

d. Hệ số tối giản nhất của các chất tham gia ở phản ứng trên theo thứ tự là: 5:2:2.

Câu 21. Copper(II) sulfate được dùng để diệt tảo, rong rêu trong nước bể bơi; dùng để pha chế thuốc Bordeaux (trừ bệnh mốc sương trên cây cà chua, khoai tây; bệnh thối thân trên cây ăn quả, cây công nghiệp), … Để diệt nấm trên cây cà chua, thuốc Bordeaux được pha với nước theo tỉ lệ 25g/8L nước. Trung bình mỗi ha cây cà chua cần phun khoảng 500 L dung dịch thuốc Bordeaux.

Trong công nghiệp, copper(II) sulfate thường được sản xuất bằng 2 cách:

- Cách 1: Ngâm đồng phế liệu trong dung dịch sulfuric acid loãng và sục không khí:

$2Cu+O_2+2H_{2}S{O}_4$_(loãng)$\stackrel{t^0}{\to }2CuS{O}_4+2H_{2}O\left(1\right)$

- Cách 2: Cho đồng phế liệu tác dụng với sulfuric acid đặc, nóng:

$Cu+2H_{2}S{O}_4$_(đặc) $\stackrel{t^0}{\to }CuS{O}_4+S{O}_2\uparrow +2H_{2}O\left(2\right)$

a. Trong 2 cách trên, cách 1 sử dụng ít sulfuric acid hơn.

b. Trong 2 cách trên, cách 1 ít gây ô nhiễm môi trường hơn.

c. Để phun một mảnh vườn rộng 5 ha cần dùng 1,5 kg thuốc Bordeaux.

d. Trong phản ứng (1): Cu là chất khử, $H_{2}S{O}_4$ là chất oxi hóa.

Câu 22. Cho sơ đồ phản ứng sau (với x, y, z, t, m, n, p là các số nguyên tối giản của nhau):

xFeSO₄ + yK₂Cr₂O₇ + zH₂SO₄ → tCr₂(SO₄)₃ + mFe₂(SO₄)₃ + nK₂SO₄ + pH₂O

Hòa tan 25,02 gam FeSO₄.7H₂O trong dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng với lượng vừa đủ với V mL dung dịch K₂Cr₂O₇ 1,47% (D = 1,25 g/mL). Cho các nhận định sau:

a. Giá trị của V là 240.

b. Khối lượng H₂SO₄ đã tham gia phản ứng là 10,29 gam.

c. Giá trị $\frac{x}{y}=6.$

d. Trong phản ứng trên, FeSO₄ đóng vai trò là chất bị khử.

Phần III: Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn.

Câu 23. Cho phản ứng: FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O. Trong phản ứng này có bao nhiêu phân tử HNO₃ đóng vai trò là chất oxi hóa?

Câu 24. Copper(II) oxide (CuO) bị khử bởi ammonia (NH₃) theo phản ứng sau:

${\text{NH}}_{\text{3}}\text{ + CuO}\stackrel{{\text{t}}^{\text{0}}}{\to }{\text{Cu + N}}_{\text{2}}{\text{+ H}}_{\text{2}}\text{O}$

Tổng hệ số cân bằng (là số nguyên, tối giản) của phản ứng là?

Câu 25. Trong giai đoạn đầu sản xuất nitric acid từ ammonia. Ammonia bị oxi hóa bởi oxygen ở nhiệt độ cao khi có chất xúc tác.

${\text{NH}}_{\text{3}}{\text{+ O}}_{\text{2}}\underset{\text{p}}{\overset{{\text{xt,t}}^{\text{0}}}{\to }}{\text{NO + H}}_{\text{2}}\text{O}$

Tổng hệ số cân bằng (là số nguyên, tối giản) của phản ứng là?

Câu 26. Hàm lượng iron(II) sulfate được xác định qua phản ứng oxi hóa – khử với potassium permanganate như sau:

FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

Thể tích dung dịch KMnO₄ 0,02M để phản ứng vừa đủ với 20 mL dung dịch FeSO₄ 0,10M là bao nhiêu mL?

Câu 27. Cho potassium iodide (KI) tác dụng với potassium permanganate (KMnO₄) trong dung dịch sulfuric acid (H₂SO₄) thu được 3,02 gam manganese (II) sulfate (MnSO₄), I₂ và K₂SO₄. Khối lượng iodine (I₂) tạo thành là bao nhiêu gam?

Câu 28. Dẫn khí SO₂ vào 100 mL dung dịch KMnO₄ 0,02 M đến khi dung dịch vừa mất màu tím. Phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau:

SO₂ + KMnO₄ + H₂O  - - - → H₂SO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄

Thể tích khí SO₂ đã tham gia phản ứng ở điều kiện chuẩn là bao nhiêu mL? Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị.

................................

................................

................................

Xem thử

Xem thêm đề kiểm tra Hóa học lớp 10 Cánh diều có đáp án hay khác:

• Đề kiểm tra Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1 (có lời giải)

• Đề kiểm tra Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2 (có lời giải)

• Đề kiểm tra Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3 (có lời giải)

• Đề kiểm tra Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 5 (có lời giải)

• Đề kiểm tra Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 6 (có lời giải)

• Đề kiểm tra Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 7 (có lời giải)

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 10 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 10 Cánh diều
• Giải Chuyên đề Hóa học 10 Cánh diều
• Giải SBT Hóa học 10 Cánh diều
• Giải lớp 10 Cánh diều (các môn học)
• Giải lớp 10 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 10 Chân trời sáng tạo (các môn học)

---