Đề kiểm tra Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 7 (có lời giải)

Đề kiểm tra Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 7: Nguyên tố nhóm VIIA (nhóm halogen) có đáp án chi tiết đầy đủ các mức độ sẽ giúp học sinh lớp 10 ôn luyện Hóa học 10.

Đề kiểm tra Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 7 (có lời giải)

Xem thử

Chỉ từ 200k mua trọn bộ Bài tập ôn tập + Đề kiểm tra Hoá học 10 Cánh diều theo Chủ đề theo cấu trúc mới bản word có lời giải chi tiết, trình bày đẹp mắt, dễ dàng chỉnh sửa:

• B1: gửi phí vào tk: 1133836868 - CT TNHH DAU TU VA DV GD VIETJACK - Ngân hàng MB (QR)
• B2: Nhắn tin tới Zalo VietJack Official - nhấn vào đây để thông báo và nhận đề thi

Phần I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn.

Câu 1. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen là

A. ns²np³.

B. ns²np⁴.

C. ns²np⁵.

D. ns²np⁶.

Câu 2. Đặc điểm chung của các nguyên tố nhóm halogen là

A. chất khí ở điều kiện thường.

B. có tính oxi hóa mạnh.

C. vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

D. phản ứng mãnh liệt với nước.

Câu 3. Nguyên tố nào sau đây không thuộc nhóm halogen?

A. Iodine.

B. Potassium.

C. Chlorine.

D. Bromine.

Câu 4. Liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử halogen là

A. liên kết hydrogen.

B. liên kết cộng hóa trị.

C. liên kết ion.

D. liên kết cho - nhận.

Câu 5. Chất nào sau đây được dùng để khử trùng nước sinh hoạt?

A. O₂.

B. F₂.

C. Cl₂.

D. I₂.

Câu 6. Hai chất nào sau đây được cho vào muối ăn để bổ sung nguyên tố iodine, phòng ngừa bệnh bướu cổ ở người?

A. I₂, HI.

B. HI, HIO₃.

C. KI, KIO₃.

D. I₂, AlI₃.

Câu 7. Acid nào sau đây có tính acid mạnh nhất?

A. HF.

B. HI.

C. HCl.

D. HBr.

Câu 8. Phản ứng giữa chất nào sau đây với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng không phải là phản ứng oxi hóa – khử?

A. KBr.

B. KI.

C. NaCl.

D. NaBr.

Câu 9. Đơn chất halogen nào sau đây thăng hoa khi đun nóng?

A. F₂.

B. Cl₂.

C. Br₂.

D. I₂.

Câu 10. Hóa chất dùng để phân biệt các dung dịch: NaF, NaCl, NaBr, NaI là

A. dung dịch HCl.

B. quỳ tím.

C. dung dịch AgNO₃.

D. dung dịch BaCl₂.

Câu 11. Kim loại nào sau đây không tác dụng với acid HCl?

A. Fe.

B. Zn.

C. Cu.

D. Mg.

Câu 12. Hydrogen halide nào sau đây được sử dụng trong quá trình sản xuất teflon?

A. HF.

B. HCl.

C. HBr.

D. HI.

Câu 13. Muối halide nào sau đây không tan trong nước?

A. NaF.

B. KCl.

C. AgCl.

D. NaI.

Câu 14. Phản ứng hóa học nào sau đây là sai?

A. 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂

B. SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O

C. Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

D. AgNO₃ + HF → HNO₃ + AgF

Câu 15. Vai trò nào sau đây không phải là của muối ăn?

A. Cân bằng điện giải trong cơ thể sống.

B. Sử dụng trong quá trình sản xuất cryolite.

C. Dùng sản xuất nước muối sinh lí, dịch tiêm, truyền tĩnh mạch.

D. Nguyên liệu để sản xuất nước Javel.

Câu 16. Phương trình hóa học nào sau đây là đúng?

A. Fe + Cl₂ → FeCl₂.

B. F₂ + H₂O ⇄ HF + HFO.

C. 2Ag + 2HCl → 2AgCl + H₂.

D. FeO + 2HCl → FeCl₂ + 2H₂O.

Câu 17. Nước Javel là hỗn hợp của các chất tan nào sau đây?

A. NaCl, NaClO.

B. HClO, H₂O.

C. HCl, HClO.

D. NaCl, H₂O.

Câu 18. Phản ứng được dùng để điều chế khí hydrogen chloride trong phòng thí nghiệm là

A. H₂ + Cl₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2HCl.

B. Cl₂ + H₂O $\rightleftharpoons$ HCl + HClO.

C. Cl₂ + SO₂ + 2H₂O $\to$ 2HCl + H₂SO₄.

D. NaCl_rắn + H₂SO_{4 đặc} $\stackrel{t^o}{\to }$ NaHSO₄ + HCl.

Phần II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. (Đ – S))

Câu 19.Cho các nhận định về các nguyên tố halogen như sau:

a. Màu các đơn chất đậm dần theo thứ tự $F_2<C{l}_2<B{r}_2<I_2.$

b. Nếu chẳng may làm đổ bromine lỏng xuống bàn làm thí nghiệm, có thể dùng nước vôi để loại bỏ hoàn toàn lượng bromine này.

c. Trong phản ứng với hydrogen, khả năng phản ứng của halogen tăng dần từ F₂ đến I₂.

d. Liên kết trong phân tử halogen là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Câu 20. Phản ứng giữa chlorine và hydrogen cần điều kiện ánh sáng hoặc nhiệt độ xảy theo phương trình:

$C{l}_2+H_2\stackrel{askt}{\to }2HCl$

a. Chlorine là chất khí có màu nâu đỏ.

b. Chlorine đóng vai trò là chất oxi hóa.

c. Dung dịch HCl khi tác dụng với AgNO₃ sản phẩm xuất hiện kết tủa màu trắng.

d. Liên kết giữa H với Cl trong HCl là liên kết cộng hóa trị phân cực.

Câu 21. Thuỷ tinh vốn cứng, trơn và khá trơ về mặt hoá học nênviệc chạm khắc là điều không đơn giản. Muốn khắc cáchoa văn, cần phủ lên bề mặt thuỷ tinh một lớp paraffin, thực hiện chạm khắc các hoa văn lên lớp paraffin, để phầnthuỷ tinh cần khắc lộ ra. Nhỏ dung dịch hydrofluoric acid hoặc hỗn hợp CaF₂và H₂SO₄đặc lên lớp paraffin đó, phầnthuỷtinh cần chạm khắc sẽ bị ăn mòn, tạo nên những hoavăn trên vật dụng cần trang trí.

a. HF là là acid mạnh và có tính chất đặc biệt là ăn mòn thuỷ tinh.

b. Phương trình hoá học của phản ứng ăn mòn thủy tinh là: $4HF+Si{O}_2\to Si{F}_4+2H_{2}O.$

c. Để bảo quản hydrofluoric acid, người ta chứa trong bình bằng nhựa.

d. Tất cả các hydrohalic acid đều có khả năng ăn mòn thủy tinh.

Câu 22. “Natri clorid 0,9%” là nước muối sinh lí chứa sodium chloride (NaCl), nồng độ 0,9% tương đương các dịch trong cơ thể người như máu, nước mắt, … thường được sử dụng để súc miệng, sát khuẩn, …

a. Rót nước sạch vào cốc đến vạch thể tích mong muốn, cho muối vào, khuấy đều đến khi nếm thấy độ mặn vừa phải thì dừng lại, thu được nước muối sinh lí 0,9%.

b. Natri chlorid 0,9% được lấy từ nước biển ngoài khơi xa ở độ sâu 500 m để đảm bảo độ tinh khiết.

c. NaCl là hợp chất ion, dễ tan trong nước.

d. Cách pha chế 500 mL nước muối sinh lí trên: cân 0,9 g tinh thể NaCl sạch, cho vào cốc có vạch chia thể tích 500 mL, thêm nước vào cốc đến đủ thể tích 500 mL, khuấy đều (biết $D_{H_{2}O}\approx 1g/mL$).

Phần III: Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn.

Câu 23. Hydrochloric acid (HCl) là một acid mạnh được sử dụng trong các ngành công nghiệp sản xuất phân bón, thuốc nhuộm, ... Nó cũng được sử dụng trong các ngành công nghiệp mạ điện, chiết xuất ảnh, cao su và dệt may. Cho dung dịch acid HCl tác dụng với các chất sau: Zn, Cu, CaCO₃, NaCl, AgNO₃, FeO. Số chất phản ứng được với dung dịch HCl là bao nhiêu?

Câu 24. Cho 13,05 gam MnO₂ tác dụng với acid HCl đặc, dư. Khí chlorine sinh ra tác dụng vừa đủ với bao nhiêu gam sắt?                         

Câu 25.Cho một lượng dư khí Cl₂ vào 200 ml dung dịch NaBr. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 1,755 gam muối. Nồng độ mol/l của dung dịch NaBr là bao nhiêu M?

Câu 26. Sục một lượng dư khí chlorine vào dung dịch chứa muối NaBr và KBr thu được muối NaCl và KCl, đồng thời thấy khối lượng muối giảm 4,45 gam. Số mol chlorine đã tham gia phản ứng với 2 muối trên là bao nhiêu mol?

Câu 27. Cho từ từ đến hết 10g dung dịch X gồm KF 1,84% và NaCl 1,17%, vào dung dịch AgNO₃ dư, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là bao nhiêu?

Câu 28. Để trung hòa 200 ml dung dịch NaOH 1M thì thể tích dung dịch HCl 0,5M cần dùng là bao nhiêu lít?

................................

................................

................................

Xem thử

Xem thêm đề kiểm tra Hóa học lớp 10 Cánh diều có đáp án hay khác:

• Đề kiểm tra Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1 (có lời giải)

• Đề kiểm tra Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2 (có lời giải)

• Đề kiểm tra Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3 (có lời giải)

• Đề kiểm tra Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 4 (có lời giải)

• Đề kiểm tra Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 5 (có lời giải)

• Đề kiểm tra Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 6 (có lời giải)

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 10 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 10 Cánh diều
• Giải Chuyên đề Hóa học 10 Cánh diều
• Giải SBT Hóa học 10 Cánh diều
• Giải lớp 10 Cánh diều (các môn học)
• Giải lớp 10 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 10 Chân trời sáng tạo (các môn học)

---