Giải Hóa học 12 trang 114 Chân trời sáng tạo

Với Giải Hóa học 12 trang 114 trong Bài 19: Đại cương về kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất Hóa 12 Chân trời sáng tạo hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Hóa 12 trang 114.

Giải Hóa học 12 trang 114 Chân trời sáng tạo

Thảo luận 6 trang 114 Hóa học 12: Nêu hiện tượng quan sát được trong thí nghiệm nhận biết các ion Cu²⁺ và Fe³⁺, viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra và giải thích.

Lời giải:

Thí nghiệm	Hiện tượng	Giải thích, phương trình hoá học
Nhận biết ion Cu2+ bằng dung dịch kiềm: Cho vào ống nghiệm khoảng 1 mL dung dịch CuSO4. Nhỏ từ từ từng giọt NaOH vào ống  nghiệm.	Xuất hiện kết tủa xanh.	CuSO4 phản ứng với NaOH tạo thành kết tủa Cu(OH)2 có màu xanh. CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4.
Nhận biết ion Fe3+ bằng dung dịch kiềm: Cho vào ống nghiệm khoảng 1 mL dung dịch FeCl3. Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào ống nghiệm.	Xuất hiện kết tủa nâu đỏ	FeCl3 phản ứng với NaOH tạo thành kết tủa Fe(OH)3 có màu nâu đỏ. FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl.

Bài tập 1 trang 114 Hóa học 12: Viết cấu hình electron của các ion: Cr²⁺, Fe²⁺, Ni²⁺, Co²⁺, Co³⁺.

Lời giải:

Để viết được cấu hình electron của ion cần xác định được cấu hình electron của kim loại, cụ thể trong bảng sau:

Bài tập 2 trang 114 Hóa học 12: Tìm hiểu qua sách, báo hoặc internet, hãy cho biết 5 kim loại có độ dẫn điện và dẫn nhiệt tốt nhất. Qua đó rút ra nhận xét về độ dẫn điện và dẫn nhiệt của các kim loại chuyển tiếp thuộc dãy thứ nhất.

Lời giải:

5 kim loại có độ dẫn điện, dẫn nhiệt tốt nhất: Ag, Cu, Au, Al, Na (hay silver, copper, gold, aluminium, sodium).

Nhận xét: Kim loại chuyển tiếp thuộc dãy thứ nhất có độ dẫn nhiệt, dẫn điện tốt.

Bài tập 3 trang 114 Hóa học 12: Để xác định hàm lượng của FeCO₃ trong quặng siderite, người ta có thể làm như sau: Cân 0,300 g mẫu quặng, xử lí theo một quy trình thích hợp, thu được dung dịch FeSO₄ trong môi trường H₂SO₄ loãng. Coi như dung dịch không chứa tạp chất tác dụng với KMnO₄. Chuẩn độ dung dịch thu được bằng dung dịch KMnO₄ 0,02 M thì dùng hết 12,5 mL. Tính thành phần % theo khối lượng của FeCO₃ trong quặng.

Lời giải:

Từ phương trình:

$2KMn{O}_4^{}+10FeS{O}_4+8H_{2}S{O}_4\to 2MnS{O}_4+K_{2}S{O}_4+5F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+8H_{2}O$

Hoặc bảo toàn electron ta có:

$n_{FeS{O}_4}=5.n_{KMn{O}_4}\Rightarrow n_{FeS{O}_4}=5.C_{KMn{O}_4}.V_{KMn{O}_4}=5.0,02.0,0125=1,{25.10}^{-3}mol$

Ta có: $n_{FeC{O}_3}=n_{FeS{O}_4}$

Thành phần % theo khối lượng của FeCO₃ trong quặng là:

$\%m_{FeC{O}_3}=\frac{1,{25.10}^{-3}.116}{0,3}.100\%=48,33\%.$

Lời giải Hóa 12 Bài 19: Đại cương về kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất hay khác:

• Giải Hóa học 12 trang 110
• Giải Hóa học 12 trang 112
• Giải Hóa học 12 trang 113

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 12 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

• Hóa 12 Bài 15: Các phương pháp tách kim loại

• Hóa 12 Bài 16: Hợp kim – Sự ăn mòn kim loại

• Hóa 12 Bài 17: Nguyên tố nhóm IA

• Hóa 12 Bài 18: Nguyên tố nhóm IIA

• Hóa 12 Bài 20: Sơ lược về phức chất và sự hình thành phức chất của ion kim loại chuyển tiếp trong dung dịch

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 12 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 12 Chân trời sáng tạo
• Giải Chuyên đề học tập Hóa 12 Chân trời sáng tạo
• Giải SBT Hóa học 12 Chân trời sáng tạo
• Giải lớp 12 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 12 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 12 Cánh diều (các môn học)

Săn shopee giá ưu đãi :

• Sổ lò xo Art of Nature Thiên Long màu xinh xỉu
• Biti's ra mẫu mới xinh lắm
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3

---