Giải Hóa học 12 trang 113 Chân trời sáng tạo

Với Giải Hóa học 12 trang 113 trong Bài 19: Đại cương về kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất Hóa 12 Chân trời sáng tạo hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Hóa 12 trang 113.

Giải Hóa học 12 trang 113 Chân trời sáng tạo

Thảo luận 4 trang 113 Hóa học 12: Dự đoán hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm xác định hàm lượng muối Fe(II) bằng dung dịch thuốc tím.

Thí nghiệm: Xác định hàm lượng muối Fe(II) bằng dung dịch thuốc tím

Dụng cụ: bộ giá đỡ, bình định mức 100 mL, pipette 10 mL, burette 25 mL, bình tam giác, cốc thuỷ tinh, cân điện tử, thìa thuỷ tinh, quả bóp cao su.

Hoá chất: FeSO₄.7H₂O rắn, dung dịch KMnO₄ 0,02 M, dung dịch H₂SO₄ 2 M, nước cất.

Tiến hành:

Bước 1: Cân khoảng 1,5 gam muối FeSO₄.7H₂O. Cho toàn bộ lượng muối vừa cân vào cốc thuỷ tinh, thêm khoảng 10 mL dung dịch H₂SO₄, khoảng 40 mL nước cất, khuấy đều cho muối tan hết. Sau đó chuyển dung dịch vào bình định mức 100 mL, dùng nước cất tráng sạch cốc cho tiếp vào bình và định mức đến vạch, lắc đều dung dịch.

Bước 2: Tráng sạch burette bằng nước cất, sau đó tráng lại bằng dung dịch KMnO₄. Lắp burette vào giá đỡ, xoay vạch đọc thể tích về phía dễ quan sát. Cho dung dịch KMnO₄ vào cốc thuỷ tinh, sau đó rót vào burette (đã khoá) và đưa mức dung dịch về vạch 0.

Bước 3: Dùng pipette lấy 10 ml dung dịch FeSO₄ cho vào bình tam giác. Sau đó thêm vào bình khoảng 5 mL dung dịch H₂SO₄.

Bước 4: Mở khoá burete để nhỏ từ từ từng giọt dung dịch KMnO₄ vào bình tam giác đựng dung dịch muối. Liên tục lắc đều bình tam giác. Khi toàn bộ dung dịch ở bình tam giác có màu hồng nhạt ổn định trong khoảng 20 giây thì dừng lại.

Bước 5: Đọc thể tích dung dịch KMnO₄ đã sử dụng trên burete.

Bước 6: Lặp lại phép chuẩn độ thêm 2 lần. Lấy giá trị trung bình của 3 lần chuẩn độ.

Lời giải:

Hiện tượng xảy ra:

- Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch KMnO₄ (có màu tím) vào bình tam giác đựng dung dịch muối FeSO₄ thấy màu tím bị mất.

- Khi toàn bộ dung dịch ở bình tam giác có màu hồng nhạt ổn định trong khoảng 20 giây thì dừng lại chứng tỏ FeSO₄ đã phản ứng hết, KMnO₄ dư (1-2 giọt).

Thảo luận 5 trang 113 Hóa học 12: Từ kết quả chuẩn độ, xác định nồng độ Fe²⁺ trong dung dịch đã pha.

Lời giải:

Học sinh tiến hành thí nghiệm và xác định nồng độ Fe²⁺ trong dung dịch đã pha theo các bước sau:

Bước 1: Tính thể tích KMnO₄ trung bình sau 3 lần chuẩn độ:

$V_{tbKMn{O}_4}=\frac{V_1+V_2+V_3}{3}$

Bước 2: Từ phương trình:

$Mn{O}_4^{-}+5F{e}^{2+}+8H^{+}\to M{n}^{2+}+5F{e}^{3+}+4H_{2}O$

Hoặc bảo toàn electron ta có:

$\begin{array}{l}{n}_{FeS{O}_4}=5.n_{KMn{O}_4}\Rightarrow C_{FeS{O}_4}.V_{FeS{O}_4}=5.C_{KMn{O}_4}.V_{KMn{O}_4}\\ \Rightarrow C_{FeS{O}_4}=\frac{5.C_{KMn{O}_4}.V_{KMn{O}_4}}{V_{FeS{O}_4}}hay{C}_{F{e}^{2+}}=\frac{5.C_{KMn{O}_4}.V_{KMn{O}_4}}{V_{FeS{O}_4}}(*)\end{array}$

Tiến hành thay số liệu vào biểu thức (*) xác định nồng độ Fe²⁺ trong dung dịch đã pha.

Lời giải Hóa 12 Bài 19: Đại cương về kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất hay khác:

• Giải Hóa học 12 trang 110
• Giải Hóa học 12 trang 112
• Giải Hóa học 12 trang 114

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 12 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

• Hóa 12 Bài 15: Các phương pháp tách kim loại

• Hóa 12 Bài 16: Hợp kim – Sự ăn mòn kim loại

• Hóa 12 Bài 17: Nguyên tố nhóm IA

• Hóa 12 Bài 18: Nguyên tố nhóm IIA

• Hóa 12 Bài 20: Sơ lược về phức chất và sự hình thành phức chất của ion kim loại chuyển tiếp trong dung dịch

Săn shopee giá ưu đãi :

• Sổ lò xo Art of Nature Thiên Long màu xinh xỉu
• Biti's ra mẫu mới xinh lắm
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3

---