Giáo án Hóa học 10 Bài 30: Lưu huỳnh mới nhất

Với mục đích giúp các Thầy / Cô giảng dạy môn Hóa học dễ dàng biên soạn Giáo án Hóa học lớp 10, VietJack biên soạn Giáo án Hóa học 10 Bài 30: Lưu huỳnh phương pháp mới theo hướng phát triển năng lực theo 5 bước bám sát mẫu Giáo án môn Hóa học chuẩn của Bộ Giáo dục. Hi vọng tài liệu Giáo án Hóa học 10 này sẽ được Thầy/Cô đón nhận và đóng góp những ý kiến quí báu.

Giáo án Hóa học 10 Bài 30: Lưu huỳnh mới nhất

Xem thử Giáo án Hóa 10 KNTT Xem thử Giáo án Hóa 10 CTST Xem thử Giáo án Hóa 10 CD Xem thử Giáo án PPT Hóa 10 CD

Chỉ từ 300k mua trọn bộ Kế hoạch bài dạy (KHBD) hay Giáo án Hóa 10 cả năm (mỗi bộ sách) bản word chuẩn kiến thức, trình bày đẹp mắt:

• B1: gửi phí vào tk: 1053587071 - NGUYEN VAN DOAN - Ngân hàng Vietcombank (QR)
• B2: Nhắn tin tới Zalo VietJack Official - nhấn vào đây để thông báo và nhận giáo án

I - MỤC TIÊU BÀI HỌC:

1.Kiến thức:

* Học sinh nêu được:

- Vị trí, cấu hình electron lớp electron ngoài cùng của nguyên tử lưu huỳnh.

- Tính chất vật lí: Hai dạng thù hình phổ biến (tà phương, đơn tà) của lưu huỳnh, ứng dụng.

* Học sinh giải thích được: Lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá (tác dụng với kim loại, với hiđro), vừa có tính khử (tác dụng với oxi, chất oxi hoá mạnh).

2.Kĩ năng:

Học sinh:

- Dự đoán tính chất, kiểm tra, kết luận được về tính chất hoá học của lưu huỳnh.

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh... rút ra được nhận xét về tính chất hoá học của lưu huỳnh.

- Viết được phương trình hóa học chứng minh tính chất hoá học của lưu huỳnh.

- Tính được khối lượng lưu huỳnh, hợp chất của lưu huỳnh tham gia và tạo thành trong phản ứng.

3.Thái độ:

- Hứng thú trong học tập môn hóa học

4. Đinh hướng năng lực

- NL sử dụng ngôn ngữ hóa học,

- NL PH VÀ GQVĐ,

- NL tính toán hóa học thông nghiên cứu TC của S và giải các bài tập có liên quan.

II CHUẨN BỊ PHƯƠNG PHÁP VÀ PHƯƠNG TIỆN GIẢNG DẠY:

1. Phương pháp giảng dạy

- Thuyết trình nêu vấn đề

- Vấn đáp tìm tòi

- Dạy học hợp tác

2. Chuẩn bị phương tiện dạy học

* Giáo viên: Tranh mô tả cấu trúc tinh thể Sα và Sβ; Thí nghiệm S với O₂

* Học Sinh: Ôn tập kiến thức cấu hình electron, suy luận tính oxi hóa, tính khử

III. CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH

III. HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục...

2.Kiểm tra bài cũ: (8 phút)

3.Bài mới:

HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ	NỘI DUNG GHI BẢNG
Khởi động
GV: Vị trí của S ? HS: trả lời GV: Dẫn vào bài	I. VỊ TRÍ, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ - Vị trí: Ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA - Kí hiệu: - Cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 - Độ âm điện: 2,58
Hoạt động 1: Tính chất vật lí của lưu huỳnh
Yêu cầu HS quan sát bảng tính chất vật lí và cấu tạo của tinh thể ở hai dạng thù hình Sα, Sβ ( SGK) từ đó nhận xét về tính bền, khối lượng riêng , nhiệt độ nóng chảy: + Đều cấu tạo từ các vòng S8. + Sβ bền hơn Sα. + Khối lượng riêng của Sβ nhỏ hơn Sα. + Nhiệt độ nóng chảy của Sβ lớn hơn Sα.	II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA LƯU HUỲNH - Có 2 dạng thù hình: + Lưu huỳnh tà phương: Sα. + Lưu huỳnh đơn tà: Sβ. - Chất rắn, màu vàng - Nóng chảy ở 113oC
Hoạt động 2: Tính chất hoá học của lưu huỳnh
GV: Số oxi hóa CTC của S? ĐÂĐ của S? => Dự đoán tính chất S? GV trình chiếu thí nghiệm Fe + S HS nhận xét, viết pthh → Xác định số oxi hóa của lưu huỳnh trước và sau phản ứng? GV thông tin về phản ứng của Hg với S → Xử lí nhiệt kế vỡ trong PTN. Lưu huỳnh thể hiện tính khử khi phản ứng với chất có tính chất gì? GV trình diễn thí nghiệm: S + O2 HS quan sát, nhận xét hiện tượng HS viết ptpư → Cho S Td với O2 → Cho S Td với F2 → Chỉ ra PTHH chứng minh tính Oxi hóa O2 mạnh hơn S.	III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA LƯU HUỲNH Độ âm điện 2,58 => S là pk hoạt đông trung bình. Trạng thái oxi hoá: -2; 0; +4; +6 → S vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. 1. Tính oxi hoá: a. Tác dụng với kim loại: → Muối sunfua (Nhôm sunfua) (Sắt(II) sunfua) (ở nhiệt độ thường) Chú ý: Phản ứng cần t0; trừ Hg xảy ra ngay đk thường; Au; Pt ko phản ứng với S. b. Tác dụng với hiđro => Hiđro sunfua (khí mùi trứng thối, độc) 2. Tính khử: a. Tác dụng với phi kim (trừ I2; N2) S phản ứng ở nhiệt độ thích hợp b.Tác dụng với chất oxi hoá mạnh (H2SO4, HNO3, ...) S + 2H2SO4 đặc → 3SO2 + 2H2O S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

...........................................................................................

Xem thử Giáo án Hóa 10 KNTT Xem thử Giáo án Hóa 10 CTST Xem thử Giáo án Hóa 10 CD Xem thử Giáo án PPT Hóa 10 CD

Xem thêm các bài soạn Giáo án Hóa học lớp 10 theo hướng phát triển năng lực mới nhất, hay khác:

• Giáo án Hóa học 10 Bài 31: Bài thực hành số 4. Tính chất của oxi, lưu huỳnh
• Giáo án Hóa học 10 Bài 32: Hiđro sunfua - Lưu huỳnh đioxit - Lưu huỳnh trioxit
• Giáo án Hóa học 10 Bài 33: Axit sunfuric - Muối sunfat
• Giáo án Hóa học 10 Bài 34: Luyện tập: Oxi và lưu huỳnh
• Giáo án Hóa học 10 Bài 35: Bài thực hành số 5. Tính chất các hợp chất của lưu huỳnh

Để học tốt lớp 10 các môn học sách mới:

• Giải bài tập Lớp 10 Kết nối tri thức
• Giải bài tập Lớp 10 Chân trời sáng tạo
• Giải bài tập Lớp 10 Cánh diều

---