Giáo án Hóa học 8 Bài 24: Tính chất của oxi mới nhất

Hoạt động 1: Khởi động (3’)

- Ở học kì I chúng ta đẫ tìm hiểu về chất (đơn chất và hợp chất). Bắt đầu từ học kì này chúng ta đi tìm hiểu các đơn chất và hợp chất cụ thể có trong tự nhên mà chung ta đã được sử dụng hàng ngày. Hôm nay chúng ta tìm hiểu chương tiếp theo là: OXI – KHÔNG KHÍ.

- Oxi là nguyên tố hóa học phổ biến nhất (chiếm 49,4% khối lượng vỏ Trái Đất). Oxi có nhiều trong không khí, nước,… Vậy oxi có những tính chất vật lí gì? Tính chất hóa học nào ta cùng tìm hiểu nội dung bài học hôm nay.

- Bài học gồm 2 tiết: Hôm nay chúng ta cùng tìm hiểu phần I và phần 1 trong II

Hoạt động 2: Hình thành kiến thức (35 phút)

Hoạt động 2.1. Tìm hiểu tính chất vật lý (10’)

? Gọi 1 HS nêu KHHH, CTHH, NTK, PTK của oxi

?Trong tự nhiên, oxi có ở đâu?

+ Đơn chất: không khí

+ Hợp chất: nước, đường, quặng sắt, đất, đá, cơ thể ngưòi và động, thực vật…

-Cho HS quan sát lọ đựng khí chứa Oxi

? Cho biết trạng thái, màu sắc, mùi vị của khí oxi?

? Em hãy cho biết tỉ khối của oxi so với không khí?

? Oxi nặng hay nhẹ hơn không khí? nặng gấp mấy lần?

GV: ở 20^oC: 1 lít nước hoà tan được 31ml khí oxi.

? Vậy oxi tan nhiều hay ít trong nước ?

GV cung cấp thông tin oxi hoá lỏng ở – 183^oC, oxi lỏng có màu xanh nhạt

KHHH: O

CTHH: O₂

NTK: 16

PTK: 32

-Trong không khí, nước,…

HS quan sát lọ khí oxi

-Khí, không màu, không mùi.

d_O2/kk =

Oxi nặng hơn không khí gấp 1,1 lần

Ít tan trong nước

-Là chất khí, không màu, không mùi, không vị, tan ít trong nước, nặng hơn kk.

KHHH: O

CTHH: O₂

NTK: 16

PTK: 32

I Tính chất vật lý :

- Trong tự nhiên oxi tồn tại dưới 2 dạng:

+ Đơn chất: không khí

+ Hợp chất: nước, đường, quặng sắt, đất, đá, cơ thể ngưòi và động, thực vật…

- Ở đk thường oxi là chất khí không màu, không mùi, không vị, nặng hơn không khí, ít tan trong nước

-Oxi hoá lỏng ở –183^oC, có màu xanh nhạt

Hoạt động 2.2: Tìm hiểu tính chất hoá học của oxi (25’)

? Nhắc lại một số phi kim ở trạng thái rắn?

? Các em hãy dự đoán xem các phi kim này có cháy được?

GV: Cho HS quan sát mẫu S, yêu cầu HS nêu trạng thái, màu sắc của S?

GV: làm TN S + O₂ ở nhiệt độ thường

+Đưa muôi sắt chứa S vào lọ oxi.

? Yêu cầu HS quan sát và nhận xét?

+Đốt muôi S cho HS quan sát sau đó đưa vào lọ oxi.

? Yêu cầu HS nêu hiện tượng, rút ra nhận xét?

? So sánh S cháy trong kk với S cháy trong O₂ ?

? Em có kết luận gì về TCHH tiếp theo của oxi?

? Khói không màu đó là chất nào?

Gv: Chất khí đó là lưu huỳnh đioxit: SO₂ (sunfurơ)

? Gọi 1 HS viết PTHH xảy ra.

Gv: Ngoài S, Oxi cón tác dụng với các phi kim khác nữa, ta tiếp tục làm thí nghiệm với P.

GV: làm TN P + O₂

- HS quan sát trạng thái và màu sắc của P và phát biểu?

-Đưa muôi sắt có chứa P chưa đốt vào lọ oxi có hiện tượng nào xảy ra không?

- đốt P ngoài kk cho HS quan sát

? Yêu cầu HS nêu hiên tượng

- sau đó đưa vào lọ khí oxi?

? các em nêu hiện tượng xảy ra, rút ra nhận xét?

GV: cho nước vào lọ sau đó lắc

? Yêu cầu HS nêu hiện tượng xảy ra và nhận xét?

?so sánh P cháy trong kk với P cháy trong O₂ ?

? Khói màu trắng bám vào thành bình ở dạng bột đó là chất nào?

? Viết PTHH xảy ra.

GV: Oxi còn có thể tác dụng với 1 số phi kim khác như C, H₂, …

-S, C, P,…

-Được

Rắn, màu vàng

-Quan sát

K^o có hiện tượng

-Quan sát

-S cháy trong kk với ngọn lửa nhỏ, màu xanh nhạt

S cháy trong oxi mãnh liệt …

-Oxi phản ứng với phi kim.

-Lưu huỳnh đioxit

S + O₂ SO₂

Đỏ, rắn

Ko có hiện tượng

-Cháy và có khói trắng

-Có khói màu trắng dày đăc bám trên thành bình

-Khói màu trắng tan trong nước.

-P cháy trong oxi mãnh liệt hơn trong không khí.

-Điphotphopentaoxit (P₂O₅)

4 P + 5O₂ 2P₂O₅

II. Tính chất hoá học.

1. Tác dụng với phi kim :

a. Tác dụng với lưu huỳnh (S):

- S cháy trong oxi mãnh liệt, với ngọn lửa màu xanh nhạt, sinh ra khí không màu là lưu hùynh đioxit SO₂ (khí sunfurơ)

- PTHH

S + O₂ SO₂

b. Tác dụng với Photpho (P):

- P cháy trong oxi với ngọn lửa màu sáng chói, tạo ra khói màu trắng dày đặc bám vào thành lọ dưới dạng bột tan được trong nước đó là điphotpho pentaoxit P₂O₅

- PTHH

4P + 5O₂ 2P₂O₅