Giáo án Hóa học 8 Bài 41: Độ tan của một chất trong nước mới nhất

Hoạt động 2.1. Hình thành kiến thức: Chất tan và chất không tan (15’)

GV: Hướng dẫn HS làm TN 1,2 sgk

TN1: Lấy vài mẫu CaCO₃ vào nước cất, lắc mạnh. Lọc lấy nước lọc, làm bay hơi.

TN2: Lấy muối ăn hoà tan vào cốc nước, sau đó lấy vài giọt làm bay hơi.

? Yêu cầu HS ghi chép các hiện tượng và rút ra nhận xét?

-Ngoài 2 thí nghiệm trên áp dụng cho chất lỏng thì ta cũng thấy được qua thực tế

+Dầu ăn không tan trong nước

+Rượu tan tốt trong nước

?Qua 2 thí nghiệm, ta kết luận được điều gì ?

VD: Ở 25^oC, 100g nước hoà tan tối đa:

-36g NaCl để ⇒ dung dịch bão hoà

-204g đường ⇒ dung dịch bão hoà

-222g AgNO₃ ⇒ dung dịch bão hoà

?Em có nhận xét gì với những chất tan được trong nước?

? Ta vừa làm thí nghiệm và biết muối NaCl tan trong nước, muối CaCO₃ lại không tan, còn các muối khác có tính tan trong nước như thế nào?

GV: Để tìm hiểu tính tan trong nước của các muối, ta xem bảng tính tan trong nước của các axit, bazơ, muối/156 sgk

-Quan sát bảng tính tan trả lời các câu hỏi sau

-Nhóm 1+3: Nhận xét tính tan của axit, bazơ ?

-Nhóm 2+4 : Nhận xét tính tan của muối:

+Những muối của kim loại nào, gốc axit nào đều tan hết trong nước ?

+Nhận xét tính tan của các muối clorua, sunfat, cacbonat.

-Kết luận: cho Hs điền khuyết vào bảng phụ và dặn học ở SGK

-Hướng dẫn hs ghép 1 số hợp chất và nhận xét có tan hay không.

HS làm thí nghiệm theo nhóm

N1,2,3: làm TN1

Nhóm 4,5,6: làm TH2

TN1: CaCO₃ không tan trong nước.

TN2: NaCl tan trong nước

-Có chất tan, có chất không tan trong nước.

HS thảo luận 4’ và trả lời.

Nhóm 1+3:

-Hầu hết các axit đều tan trong nước (trừ H₂SiO₃)

- Phần lớn bazơ không tan.

Nhóm 2 + 4:Tính tan của muối

+Tất cả muối của K, Na, (NO₃) đều tan.

+Phần lớn muối -Cl, =SO₄ tan trong nước

+Phần lớn muối =CO₃ tan trong nước.

I. Chất tan và chất không tan.

1.Thí nghiệm

TN1: CaCO₃ không tan trong nước.

TN2: NaCl tan được trong nước.

* Có chất tan và có chất không tan trong nước. Có chất tan nhiều và có chất tan ít trong nước

2.Tính tan trong nước của một số axit, bazơ, muối.

(SGK)

Hoạt động 2.2: Độ tan của một chất trong nước (15’)

GV: Để biểu thị khối lượng chất tan trong một khối lượng dung môi, người ta dùng “độ tan”

“ độ tan có thể biểu thị bằng :

-Gv cung cấp khái niệm độ tan

GV: Vậy khi nói về độ tan của 1 chất nào đó trong nước cần phải kèm theo điều kiện nhiệt độ

?ở 25^oC: độ tan của đường là 204 gam, của muối ăn là 36 gam có nghĩa là gì?

? Em có nhận xét như thế nào về độ tan các chất ?

GV: Độ tan phụ thuộc vào những yếu tố nào ta cùng sang phần 2.

GV: treo hình 6.5

?Độ tan của chất rắn phụ thuộc vào yếu tố nào?

?Rút ra nhận xét độ tan của chất rắn phụ thuộc vào nhiệt độ?

?Điều này đúng trong mọi trường hợp?

-Giới thiệu hình 6.6

Gv: Theo các em, khi nhiệt độ tăng, độ tan của chất có tăng không.

?Ngoài nhiệt độ, còn yếu tố nào ảnh hưởng đến độ tan của chất khí?

GV: Liên hệ thực tế là cách bảo quản bia hơi, nước ngọt có ga ...

?Vậy yếu tố nào ảnh hưởng đến độ tan?

HS nghe GV thuyết trình.

-Tiếp thu kiến thức

Trong 100g nước hoà tan được 204g đường,

Trong 100g nước hòa tan được 36 g muối.

- không giống nhau

-Quan sát

-Nhiệt độ

-Khi nhiệt độ tăng thì độ tan của phần lớn các chất rắn cũng tăng.

-Không, chỉ phần lớn.

-Quan sát

Khi nhiệt độ tăng thì độ tan của các chất khí giảm

-Áp suất.

SGk

-Nhiệt độ và áp suất.

II. Độ tan của một chất trong nước.

1. Định nghĩa.

Độ tan (S) của một chất trong nước là số gam chất đó hoà tan trong 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hoà ở một nhiệt độ xác định.

Ví dụ : ở 25^oC độ tan của đường là 204 gam có nghĩa là 204 gam đường hoà tan 100 gam nước để tạo thành dd bão hoà.

2. Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan.

-Độ tan của chất rắn tăng khi nhiệt độ tăng.

-Độ tan của chất khí tăng khi nhiệt độ giảm và áp suất tăng