Trắc nghiệm Hóa học 12 Chân trời sáng tạo Bài 13 (có đáp án): Điện phân

Với 15 câu hỏi trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 13: Điện phân có đáp án chi tiết đầy đủ các mức độ sách Chân trời sáng tạo sẽ giúp học sinh lớp 12 ôn luyện trắc nghiệm Hóa 12.

Trắc nghiệm Hóa học 12 Chân trời sáng tạo Bài 13 (có đáp án): Điện phân

Câu 1: Trong công nghiệp, quá trình điện phân dung dịch NaCl bão hòa (điện cực trơ, có màng ngăn xốp) tạo ra khí nào sau đây ở cathode?

A. Hydrogen.

B. Chlorine.

C. Oxygen.

D. Hydrogen chloride.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Tại cathode xảy ra quá trình: 2H₂O + 2e $\to$ H₂ + 2OH^-.

Câu 2. Điện phân dung dịch chất nào sau đây (dùng điện cực trơ), thu được dung dịch có khả năng làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ?

A. NaBr.

B. NaCl.

C. CuSO₄.

D. CuCl₂.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Trong quá trình điện phân dung dịch CuSO₄, tại anode xảy ra quá trình

2H₂O $\to$4H⁺ + O₂ + 4e. Môi trường acid làm quỳ tím chuyển màu đỏ.

Câu 3. Điện phân CaCl₂ nóng chảy, ở cathode xảy ra quá trình nào?

A. Oxi hóa ion Ca²⁺.

B. Khử ion Ca²⁺.

C. Oxi hóa ion Cl^-.

D. Khử ion Cl^-.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Trong điện phân, tại cathode xảy ra quá trình khử cation kim loại.

Câu 4. Dung dịch X chứa hỗn hợp các muối: NaCl, CuCl₂, FeCl₃ và ZnCl₂. Kim loại tách ra đầu tiên ở cathode khi điện phân dung dịch là

A. Fe.

B. Cu.

C. Zn.

D. Na.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Thứ tự điện phân tại cathode: cation kim loại có oxi hóa càng mạnh thì ưu tiên khử trước.

Câu 5. Điện phân với điện cực trơ, có màng ngăn giữa 2 điện cực các dung dịch sau: NaCl, AgNO₃, KNO₃, CuCl₂, CuSO₄, ZnCl₂. Số dung dịch sau điện phân hoàn toàn có khả năng hòa tan Al₂O₃ là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Các dung dịch AgNO₃ và CuSO₄ sau điện phân tạo môi trường acid nên hòa tan được Al₂O₃. Điện phân dung dịch NaCl tạo môi trường kiềm nên hòa tan được Al₂O₃.

Câu 6. Điện phân dung dịch chất nào sau đây (với điện cực trơ, không có màng ngăn điện cực), thu được dung dịch có khả năng tẩy màu?

A. CuSO₄.

B. NaCl.

C. K₂SO₄.

D. AgNO₃.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Phản ứng xảy ra khi điện phân dung dịch NaCl bão hòa với điện cực trơ, không có màng ngăn: 2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + Cl₂ + H₂

Do không màng ngăn nên tiếp tục có phản ứng: Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Dung dịch thu được là nước Giaven có tính tẩy màu.

Câu 7. Khi điện phân dung dịch gồm Cu(NO₃)₂ 1 M và AgNO₃ 1 M, thứ tự điện phân ở cathode là

A. Cu²⁺, Ag⁺, H₂O.

B. Ag⁺, Cu²⁺, H₂O.

C. H₂O, Cu²⁺, Ag⁺.

D. Cu²⁺, H₂O, Ag⁺.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Thứ tự điện phân tại cathode: ion và chất có tính oxi hóa mạnh ưu tiên điện phân trước.

Câu 8. Cách nào sau đây không được dùng để điều chế NaOH?

A. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp, điện cực trơ.

B. Cho dung dịch Ca(OH)₂ tác dụng với dung dịch Na₂CO₃.

C. Cho Na₂O tác dụng với nước.

D. Dẫn khí NH₃ vào dung dịch Na₂CO₃.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

NH₃ có tính base yếu hơn NaOH.

Câu 9. Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm $\text{HCl}$ và ${\text{CuSO}}_4$ có cùng nồng độ. Các chất được tạo ra đầu tiên ở anode (cực dương) và ở cathode (cực âm) lần lượt là

A. Cl₂ và H₂.

B. Cl₂ và Cu.

C. O₂ và Cu.

D. O₂ và H₂.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Tại cathode: Cu²⁺ + 2e $\to$ Cu.

Tại anode: 2Cl^- $\to$ Cl₂ + 2e.

Câu 10. Chọn phát biểu đúng khi nói về bản chất quá trình hóa học ở điện cực cathode trong quá trình điện phân?

A. Tại cathode, chất khử mạnh hơn bị oxi hóa trước.

B. Tại cathode, chất oxi hóa mạnh hơn bị khử trước.

C. Tại cathode, Chất khử yếu hơn bị oxi hóa trước.

D. Tại cathode, chất oxi hóa yếu hơn bị khử trước.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Quá trình hóa học ở điện cực cathode trong quá trình điện phân: chất oxi hóa mạnh hơn bị khử trước.

Câu 11: Điện phân dung dịch NaCl bão hòa (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khi nồng độ NaCl giảm đi một nửa thì dừng điện phân.

Phát biểu	Đúng	Sai
a. Dung dịch sau điện phân làm phenolphthalein chuyển màu hồng.
b. Ở cathode chỉ xảy ra quá trình khử ion Na+.
c. Số mol khí Cl2 thoát ra ở anode bằng số mol H2 thoát ra ở cathode.
d. Thứ tự điện phân ở anode là H2O, Cl-.

Hiển thị đáp án

a – Đúng.

b – Sai. Ở cathode xảy ra quá trình điện phân nước.

c – Đúng.

d – Sai. Vì Cl^- điện phân trước.

Câu 12: Thực hiện thí nghiệm điện phân dung dịch CuSO₄ theo hình vẽ dưới đây:

Cho các nhận định sau:

Phát biểu	Đúng	Sai
a. Trong quá trình điện phân, pH của dung dịch sẽ giảm dần
b. Dung dịch sau điện phân có thể hòa tan được Fe.
c. Nếu thay dung dịch CuSO4 bằng dung dịch CuCl2 thì bản chất của quá trình điện phân không thay đổi.
d. Khi dung dịch CuSO4 bị điện phân hết, điện cực cathode sẽ có khí không màu nhẹ hơn không khí thoát ra.

Hiển thị đáp án

Tại cathode: Cu²⁺ + 2e $\to$Cu

Tại anode: 2H₂O $\to$ 4H⁺ + O₂ + 4e

a – Đúng. Vì nồng độ H⁺ tăng nên pH giảm.

b – Đúng.

c – Sai. Vì nếu thay CuSO₄ bằng CuCl₂ tại anode xảy ra quá trình 2Cl^-$\to$ Cl₂ + 2e.

d – Đúng. Vì khi Cu²⁺ hết xảy ra quá trình điện phân H₂O: 2H₂O + 2e$\to$H₂ + 2OH^-

Câu 13: Điện phân dung dịch CuSO₄ với điện cực trơ. Sau một thời gian, ở cathode thu được 1,28 g Cu và ở anode có V mL khí O₂ (25^oC, 1 bar) bay ra. Xác định giá trị của V?

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: 247,9 mL.

Giải thích:

Phản ứng điện phân dung dịch CuSO₄:

2CuSO₄ + 2H₂O 2Cu + 2H₂SO₄ + O₂

$n_{Cu}=\frac{1,28}{64}=0,02mol$

$n_{O_2}=\frac{1}{2}{n}_{Cu}=0,01mol$

Vậy $V_{O_2}=0,01.24,79=0,2479$ lít = 247,9 mL.

Câu 14: Điện phân 500 mL dung dịch AgNO₃ với điện cực trơ cho đến khi cathode bắt đầu có khí thoát ra thì dừng. Để trung hòa dung dịch sau điện phân cần 80 mL dung dịch NaOH 0,1 M. Biết cường độ dòng điện là 0,2A, thời gian điện phân là bao nhiêu giây?

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: 38600 s

Giải thích:

Tại cathode: Ag⁺ + 1e $\to$ Ag

Tại anode: 2H₂O $\to$O₂ + 4H⁺ + 4e.

Phản ứng trung hòa dung dịch sau điện phân:

H⁺ + OH^- $\to$ H₂O

Ta có: $n_{H^{+}}=n_{O{H}^{-}}=0,08$ mol

$n_e=n_{H^{+}}=0,08$ mol

Mà $n_e=\frac{It}{F}$. Vậy thời gian điện phân là $t=\frac{F.n_e}{I}=38600$ s

Câu 15: Điện phân 500 mL dung dịch X gồm Cu(NO₃)₂ và AgNO₃ với cường độ dòng điện 0,804 A cho đến khi bọt khí bắt đầu thoát ra ở cathode thì mất 2 giờ, khi đó khối lượng cathode tăng thêm 4,2 g. Nồng độ mol của Cu(NO₃)₂ trong dung dịch X là bao nhiêu?

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: 43,2 gam

Giải thích:

Ta có: $n_e=\frac{It}{F}=\frac{0,\mathrm{804.2.60.60}}{96500}=0,06$mol

Gọi số mol AgNO₃ và Cu(NO₃)₂ lần lượt là a và b (mol).

Tại cathode:

Ag⁺ + 1e $\to$ Ag

a         a         a     mol

Cu²⁺ + 2e $\to$Cu

b         2b         b     mol

Ta có hệ phương trình: $\left\{\begin{array}{l}a+2b=\mathrm{0,06}\\ 108a+64b=\mathrm{4,2}\end{array}\right.$

Vậy a = 0,03 và b = 0,015.

Nồng độ mol của Cu(NO₃)₂ là 0,06 M.

Xem thêm câu hỏi trắc nghiệm Hóa học lớp 12 Chân trời sáng tạo có đáp án hay khác:

• Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 12: Thế điện cực và nguồn điện hoá học

• Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 14: Đặc điểm cấu tạo và liên kết kin loại. Tính chất kim loại

• Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 15: Các phương pháp tách kim loại

• Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 16: Hợp kim – Sự ăn mòn kim loại

• Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 17: Nguyên tố nhóm IA

• Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 18: Nguyên tố nhóm IIA

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 12 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 12 Chân trời sáng tạo
• Giải Chuyên đề học tập Hóa 12 Chân trời sáng tạo
• Giải SBT Hóa học 12 Chân trời sáng tạo
• Giải lớp 12 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 12 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 12 Cánh diều (các môn học)

---