Đề thi thử Hóa Tốt nghiệp THPT 2025-2026 trường chuyên Khoa học tự nhiên (Hà Nội)

Bài viết đề thi thử Hóa học Tốt nghiệp THPT năm 2025-2026 trường chuyên Khoa học tự nhiên (Hà Nội). Qua bài viết này sẽ giúp Giáo viên có thêm tài liệu giảng dạy, giúp học sinh có thêm đề ôn thi tốt nghiệp THPT Hóa.

Đề thi thử Hóa Tốt nghiệp THPT 2025-2026 trường chuyên Khoa học tự nhiên (Hà Nội)

Xem thử

Chỉ từ 500k mua trọn bộ Đề thi thử tốt nghiệp THPT 2026 Hóa học (từ các Sở, Trường) theo cấu trúc mới bản word có lời giải chi tiết:

• B1: gửi phí vào tk: 1133836868 - CT TNHH DAU TU VA DV GD VIETJACK - Ngân hàng MB (QR)
• B2: Nhắn tin tới Zalo VietJack Official - nhấn vào đây để thông báo và nhận đề thi

Phần I: Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.

Câu 1: Ở điều kiện thường, trong các kim loại sau kim loại nào thể hiện tính dẻo tốt nhất?

A. Ag.  

B. Cu.

C. Al.

D. Au.

Câu 2: Trong phức chất, số liên kết σ (sigma) tạo thành giữa một phối tử với nguyên tử trung tâm được gọi là dung lượng phối trí của phối tử đó. Cấu tạo của phức chất [Fe(C₂O₄)₃]^3-) được cho ở hình dưới đây. 

Dung lượng phối trí của mỗi phối tử C₂O₄^2- trong phức chất đã cho là

A. 2.

B. 6.

C. 3.

D. 1.

Câu 3: Phương pháp nào sau đây thường được dùng để nhận biết sự có mặt của ion K⁺ (aq)?

A. Phương pháp kết tinh.   

B. Phương pháp thử màu ngọn lửa.

C. Phương pháp điện phân.   

D. Phương pháp trao đổi ion.

Câu 4: Phản ứng điều chế isoamyl acetate (dầu chuối) từ acetic acid, isoamyl alcohol, xúc tác H₂SO₄ đặc thuộc loại phản ứng

A. hydrogen hoá.   

B. trùng ngưng.

C. ester hoá.

D. hydrate hoá.

Câu 5: Trên phổ khối lượng của ester X xác định được peak ion phân tử [X⁺] với m/z = 88. Công thức phù hợp với X là

A. C₅H₁₁OH.

B. CH₃COOC₂H₅.

C. C₃H₇COOH.

D. HCOOC₂H₅.

Câu 6: Tên gọi theo danh pháp thay thế của chất có công thức cấu tạo CH₃-CHOH-CH₃ là

A. isopropyl alcohol.

B. propan-2-one.  

C. propanoic acid.

D. propan-2-ol.

Câu 7: Cho các phản ứng sau:

(1) CuO + H₂ → Cu + H₂O;         (2) 2CuSO₄ + 2H₂O → 2Cu + O₂ + 2H₂SO₄;

(3) Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu;     (4) 2Al + Cr₂O₃ → Al₂O₃ + 2Cr.

Số phản ứng có thể sử dụng trong phương pháp nhiệt luyện để điều chế kim loại là

A. 2.  

B. 3.  

C. 1. 

D. 4.

Câu 8: Cho các phát biểu sau về tính chất của aniline (phenylamine):

(a) Aniline làm giấy quỳ tím ẩm hoá xanh.

(b) Aniline phản ứng được với dung dịch HCl tạo muối tan không màu.

(c) Aniline có tính base mạnh hơn so với methyl amine.

(d) Aniline có phản ứng với nước bromine sinh ra chất kết tủa màu trắng.

Số phát biểu đúng là

A. 4.  

B. 3.

C. 2.

D. 1.

Câu 9: Cho thế điện cực chuẩn của Ag⁺/Ag và Zn²⁺/Zn lần lượt là E°1 = +0,799V và E°2 = -0,763V. Sức điện động chuẩn của pin Galvani (E°pin) tạo bởi hai cặp oxi hoá - khử Ag⁺/Ag và Zn²⁺/Zn có giá trị là

A. +0,036V.

B. -0,036V. 

C. +1,562V.

D. -1,562V.

Câu 10: Phát biểu nào sau đây về saccharose là không đúng?

A. Saccharose có công thức phân tử C₁₂H₂₂O₁₁.

B. Saccharose phản ứng được với Cu(OH)₂ trong môi trường kiềm ở điều kiện thường.

C. Saccharose không phản ứng với [Ag(NH₃)₂]OH (aq).

D. Saccharose làm mất màu nước bromine ở điều kiện thường.

Câu 11: Cho phản ứng thuận nghịch sau: H₂(g) + I₂(g) ⇋ 2HI(g). Ở trạng thái cân bằng, nồng độ (mol/L) của H₂(g), I₂(g) và HI(g) lần lượt là 0,107M, 0,107M và 0,786M. Giá trị hằng số cân bằng K_C của phản ứng là

A. 53,961.    

B. 68,652.

C. 0,019. 

D. 0,015.

Câu 12: Số lượng phối tử có trong một phân tử phức chất [Fe(H₂O)₄(OH)₂] là

A. 6.   

B. 4.

C. 2.  

D. 7.

Câu 13: Phương trình hóa học của phản ứng thủy phân ethyl bromide là:

CH₃CH₂Br + NaOH (t°) → CH₃CH₂OH + NaBr (1)

Một giai đoạn tạo thành sản phẩm trong cơ chế của phản ứng trên xảy ra như sau:

Nhận định nào sau đây là đúng?

A. Trong phân tử ethyl bromide, liên kết C−Br phân cực nên dễ bị phân cắt.

B. Trong giai đoạn (∗), có sự phá vỡ một liên kết σ và hình thành một liên kết π mới.

C. Giai đoạn (∗) biểu diễn sự chuyển hóa chất tham gia phản ứng thành trạng thái chuyển tiếp.

D. Phản ứng (1) thuộc loại phản ứng trao đổi.

Câu 14: “…(1)… là những nguyên tử, nhóm nguyên tử gây ra phản ứng hóa học đặc trưng cho phân tử hợp chất hữu cơ”. Nội dung phù hợp trong chỗ trống (1) là

A. Nhóm nguyên tố.  

B. Nhóm chức.  

C. Nhóm phản ứng.

D. Nhóm carboxylic.

Câu 15: Nhiệt tạo thành chuẩn của MgCO₃(s), MgO(s) và CO₂(g) lần lượt là –1096,0 kJ/mol; –602,0 kJ/mol và –393,5 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng MgCO₃(s) → MgO(s) + CO₂(g) là

A. -100,5 kJ.   

B. -494,0 kJ. 

C. +494,0 kJ.

D. +100,5 kJ.

Câu 16: Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Cl (số hiệu nguyên tử bằng 17) là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁷. 

B. 1s²2s²2p⁶3s³3p⁴. 

C. 1s²2s²2p⁶3p²3s⁵.  

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Câu 17: Dưới đây là sơ đồ của một pin điện hóa và chiều di chuyển của dòng electron.

Cặp nguyên tố X và Y nào dưới đây phù hợp với sơ đồ này?

A. Cu và Fe.   

B. Cu và Zn.  

C. Fe và Zn.  

D. Zn và Fe.

Câu 18: Cho bảng thông tin sau:

Dựa vào thông tin trong bảng hãy cho biết phương trình nào sau đây có thể xảy ra?

A. 2Ag(s) + Cu²⁺(aq) → Cu(s) + 2Ag⁺(aq).   

B. Sn(s) + Cu²⁺(aq) → Cu(s) + Sn²⁺(aq).

C. Ni(s) + 2H₂O(l) → Ni(OH)₂(s) + H₂(g).   

D. Cu(s) + Ni²⁺(aq) → Ni(s) + Cu²⁺(aq).

PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 19 đến câu 22. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thi sinh chọn đúng hoặc sai.

Câu 19: Poly(ethylene terephthalate) (PET) là một polymer nhiệt dẻo phổ biến với nhiều ứng dụng nhờ vào tính chất trong suốt, nhẹ và độ bền cao. PET được tổng hợp theo phương trình hóa học sau :

nHOCH₂CH₂OH + n(p-HOOC-C₆H₄-COOH) (xt, t°) → -[CH₂CH₂-OOC-C₆H₄-COO]n- + 2nH₂O

a) PET được tổng hợp từ phản ứng trùng ngưng giữa terephthalic acid và ethylene glycol, đồng thời giải phóng các phân tử nước.

b) Terephthalic acid có chứa một vòng benzene, do đó, mỗi mắt xích của poly(ethylene terephthalate) cũng sẽ chứa một vòng benzene.

c) Poly(ethylene terephthalate) thuộc loại polyester nên PET là vật liệu bền trong môi trường kiềm.

d) PET là polymer bán tổng hợp.

Câu 20: Quặng vàng tồn tại trong tự nhiên thường có hàm lượng vàng thấp. Phương pháp tách vàng phù hợp hiện nay là phương pháp Cyanide. Theo phương pháp này, để thu hồi vàng từ quặng, người ta thường nghiền nhỏ quặng rồi hòa tan trong dung dịch KCN (potassium cyanide, rất độc) cùng với dòng không khí liên tục được thổi vào. Khi đó, vàng bị hòa tan tạo thành phức chất (các chất khác trong quặng không phản ứng với KCN) :

4Au(s) + 8KCN(aq) + O₂(g) + 2H₂O(l) → 4K[Au(CN)₂](aq) + 4KOH(aq) (1)

Tiếp theo cho bột kẽm đến dư vào dung dịch phức, thu được bột vàng (có lẫn một ít bột kẽm) :

Zn(s) + 2K[Au(CN)₂](aq) → K₂[Zn(CN)₄](aq) + 2Au(s) (2)

a) Phương pháp sử dụng để tách kim loại vàng ở trên là phương pháp thủy luyện.

b) Để loại bỏ Zn lẫn trong bột vàng, có thể dùng dung dịch HCl dư.

c) Trong phản ứng số (1), Au là chất bị oxi hóa còn O₂ trong không khí là chất bị khử.

d) Ở phản ứng (2), nếu khối lượng bột kẽm thêm vào là 97,5 gam thì sẽ thu được 229,1 gam hỗn hợp kim loại, trong đó có 177,3 gam vàng (hiệu suất phản ứng đạt 100%).

Câu 21: Kết quả phân tích thành phần của một muối chloride ngậm nước (X) của kim loại M thu được kết quả sau :

Trong dung dịch muối X tồn tại cân bằng :

[M(H₂O)₆]²⁺(aq, màu hồng) + 4Cl^-(aq) ⇌ [MCl₄]^2-(aq, màu xanh) + 6H₂O ∆H > 0

Cho vào hai ống nghiệm, mỗi ống khoảng 2 mL dung dịch muối X nồng độ 0,5M. Thêm tiếp vài giọt dung dịch HCl đặc vào ống nghiệm thứ nhất.

a) Công thức của muối chloride ngậm nước (X) là FeCl₂.6H₂O.

b) Trong các phức chất [M(H₂O)₆]²⁺, [MCl₄]^2- các phối tử đều có dung lượng phối trí là 1.

c) Ngâm ống thứ nhất vào nước lạnh, dung dịch trong đó sẽ chuyển sang màu hồng.

d) Cho vài giọt dung dịch AgNO₃ 0,1M vào ống thứ hai, kết tủa thu được là hỗn hợp gồm Ag và AgCl.

Câu 22: Aniline là hóa chất được sử dụng nhiều trong lĩnh vực phẩm nhuộm, dược phẩm. Trong phòng thí nghiệm, quá trình điều chế aniline từ nitrobenzene được thực hiện theo sơ đồ phản ứng sau :

a) Trong phản ứng khử nitrobenzene bằng (Zn + HCl), tác nhân khử là hydrogen mới sinh [H].

b) Trong phản ứng ở giai đoạn (2), cation C₆H₅NH₃⁺ là một base theo thuyết Brønsted – Lowry.

c) Theo sơ đồ tổng hợp aniline ở trên, từ 61,5 gam nitrobenzene có thể thu được 37,2 gam aniline, với hiệu suất của quá trình tổng hợp aniline từ nitrobenzene là 80%.

d) Phương pháp có thể sử dụng để tách aniline ra khỏi hỗn hợp sau kiềm hóa là phương pháp chiết lỏng – lỏng. Aniline dễ dàng được chiết tách ra khỏi pha nước bằng các dung môi hữu cơ như ether, benzene hoặc dichloromethane.

PHẦN III. Câu trắc nghiệm trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 23 đến câu 28.

Câu 23: Có bao nhiêu công thức cấu tạo của carboxylic acid ứng với công thức phân tử C₅H₁₀O₂ ?

Câu 24: Hợp chất hữu cơ (X) có công thức cấu tạo dưới đây. Khi thủy phân không hoàn toàn (X) sẽ thu được tối đa bao nhiêu tripeptide ?

Câu 25: Hợp chất KMnO₄ có thể được điều chế từ MnO₂ theo các bước sau :

• Bước 1: Đun nóng hỗn hợp gồm KClO₃, KOH và 30,20 gam MnO₂ trong chén nickel để thực hiện phản ứng: 3MnO₂ + KClO₃ + 6KOH → 3K₂MnO₄ + KCl + 3H₂O (1)

• Bước 2: Để nguội hỗn hợp, cho nước vào chén nickel, khuấy đều, lọc lấy phần dung dịch. Tiếp đó, sục khí Cl₂ dư vào dung dịch nước lọc: 2K₂MnO₄ + Cl₂ → 2KMnO₄ + 2KCl (2)

• Bước 3: Làm lạnh để sản phẩm kết tinh, lọc thu lấy tinh thể, sấy khô, thu được 49,95 gam sản phẩm X gồm KMnO₄ có lẫn một lượng nhỏ KCl.

Để xác định hiệu suất tổng hợp và độ tinh khiết của sản phẩm KMnO₄ thu được ở trên, người ta hòa tan 1,6 gam X vào nước và định mức thành 50 mL dung dịch Y. Chuyển Y lên burette để thực hiện quá trình chuẩn độ 10,0 mL dung dịch H₂C₂O₄ 0,5M thì cần vừa đủ 10,0 mL dung dịch Y theo phản ứng :

5H₂C₂O₄ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 10CO₂ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O (3)

Hiệu suất quá trình tổng hợp KMnO₄ và độ tinh khiết của KMnO₄ trong X lần lượt là x và y (x, y được làm tròn đến hàng đơn vị). Hãy tính tổng (x + y). (KCl nồng độ nhỏ coi như không có phản ứng với dung dịch KMnO₄/H₂SO₄).

Câu 26: Xăng RON95 (chỉ số octane bằng 95) có khả năng chịu nén và chống kích nổ tương đương với hỗn hợp hơi xăng gồm 5% heptane (C₇H₁₆) và 95% iso-octane (C₈H₁₈) về thể tích. Năng suất tỏa nhiệt của một loại xăng RON95 là a.10³ kJ/kg, giả thiết loại xăng này có tỉ lệ hơi xăng gồm 5% heptane và 95% iso-octane về thể tích. Biến thiên enthalpy hình thành chuẩn của các chất được cho ở bảng dưới đây, hãy tính giá trị của a. (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng đơn vị).

Câu 27: Một nhà máy chuyên sản xuất thép (chứa 1% C theo khối lượng) với công nghệ lò luyện thép Martin. Sơ đồ phản ứng luyện thép trong lò là Fe_xO_y + C → Fe + CO₂. Nguyên liệu nhà máy trên sử dụng để luyện thép gồm sắt phế liệu (chứa 50% Fe₃O₄; 49% Fe; 1% C theo khối lượng) và gang (chứa 5% khối lượng C còn lại là Fe). Một mẻ luyện thép cần 4 tấn gang và m tấn sắt phế liệu (hiệu suất của quá trình là 100%). Tính giá trị m. (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng phần mười).

Câu 28: Cho m₁ gam dung dịch H₂SO₄ 91% hấp thụ hết m₂ gam SO₃ tạo thành một loại oleum (H₂SO₄.nSO₃) có chứa 50% khối lượng là SO₃. Tính tỉ lệ m₂/m₁. (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng phần mười).

Xem thử

Xem thêm đề thi thử Hóa năm 2025-2026 tốt nghiệp THPT trên cả nước khác:

• Đề thi thử Hóa Tốt nghiệp THPT 2025-2026 Sở Thái Nguyên

• Đề thi thử Hóa Tốt nghiệp THPT 2025-2026 Sở Lạng Sơn

• Đề thi thử Hóa Tốt nghiệp THPT 2025-2026 trường chuyên Phan Bội Châu - chuyên Hà Tĩnh

• Đề thi thử Hóa Tốt nghiệp 2025-2026 trường THPT chuyên Bình Long (Đồng Nai)

• Đề thi thử Hóa Tốt nghiệp THPT 2025-2026 Sở Thanh Hóa

• Đề thi thử Hóa Tốt nghiệp THPT 2025-2026 Sở Bắc Ninh (Lần 1 - Mã 1)

Xem thêm đề ôn thi Tốt nghiệp THPT các môn học:

Xem thêm đề thi thử Tốt nghiệp THPT các môn học:

Tài liệu ôn thi Tốt nghiệp THPT các môn học:

Xem thêm đề ôn thi Đánh giá năng lực, Đánh giá tư duy các trường:

---