CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O | CO2 + Ba(OH)2 ra BaCO3 (tỉ lệ 1:1)

Phản ứng CO₂ + Ba(OH)₂ tỉ lệ 1 : 1 ra BaCO₃ thuộc loại phản ứng trao đổi đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về Ba(OH)₂ có lời giải, mời các bạn đón xem:

CO₂ + Ba(OH)₂ → H₂O + BaCO₃ ↓

1. Phương trình phản ứng CO₂ tác dụng Ba(OH)₂

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + H₂O

kết tủa trắng

2. Điều kiện phản ứng CO₂ ra Ba(OH)₂

Phản ứng xảy ra ngay điều kiện thường.

3. Cách tiến hành phản ứng cho CO₂ tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂

Sục khí CO₂ qua ống nghiệm hoặc bình chứa dung dịch Ba(OH)₂.

4. Hiện tượng hóa học CO₂ tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂

Xuất hiện kết tủa trắng bari carbonate (BaCO₃). Tuy nhiên nếu sục đến dư CO₂ thì kết tủa này sẽ tan dần theo phản ứng:

BaCO₃↓ + CO₂ + H₂O → Ba(HCO₃)₂

5. Mở rộng bài toán CO₂ tác dụng với kiềm

Xét bài toán sục CO₂ sục vào dung dịch kiềm.

- Phương trình hóa học:

CO₂ + 2OH^- → $C{O}_3^{2-}$+ H₂O (1)

CO₂ + OH^- → $HC{O}_3^{-}$ (2)

- Xét tỉ lệ: $T=\frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{C{O}_2}}$

+ Nếu T ≥ 2 : chỉ tạo muối $C{O}_3^{2-}$

Bảo toàn nguyên tố C → $n_{C{O}_2}=n_{C{O}_3^{2-}}$

+ Nếu T ≤ 1 : chỉ tạo muối $HC{O}_3^{-}$

Bảo toàn nguyên tố H → $n_{O{H}^{-}}=n_{HC{O}_3^{-}}$

+ Nếu 1 < T < 2 : tạo cả muối $HC{O}_3^{-}$ và $C{O}_3^{2-}$

Bảo toàn nguyên tố →$n_{C{O}_3^{2-}}=n_{O{H}^{-}}-n_{C{O}_2};n_{HC{O}_3^{-}}=n_{C{O}_2}-n_{C{O}_3^{2-}}$

- Để giải tốt bài toán này cần phối hợp thuần thục bảo toàn nguyên tố và bảo toàn khối lượng:

+ m_muối = $m_{KL}+m_{C{O}_3^{2-}}+m_{HC{O}_3^{-}}$= m _{muối carbonate} + m _{muối hydrocarbon?t} (muối nào không có thì cho bằng 0).

- Nếu cation của dung dịch kiềm là $B{a}^{2+},C{a}^{2+}$ thì so sánh với số mol $C{O}_3^{2-}$ với số mol cation $B{a}^{2+},C{a}^{2+}$ để suy ra số mol kết tủa.

+ Trường hợp: $n_{C{O}_3^{2-}}>n_{M^{2+}}\Rightarrow n_{\downarrow }=n_{M^{2+}}$

+ Trường hợp: $n_{C{O}_3^{2-}}<n_{M^{2+}}\Rightarrow n_{\downarrow }=n_{C{O}_3^{2-}}$

- Nếu sau phản ứng, tiến hành cô cạn dung dịch thu được kết tủa thì dung dịch chứa hỗn hợp muối $HC{O}_3^{-}$ và $C{O}_3^{2-}$.

Ví dụ: $Ba{\left(HC{O}_3\right)}_2\stackrel{t^o}{\to }BaC{O}_3\downarrow +C{O}_2+H_{2}O$

6. Bài tập vận dụng minh họa

Câu 1. Dẫn từ từ CO₂ đến dư vào dung dịch Ba(OH)₂, hiện tượng quan sát được là

A. có kết tủa, lượng kết tủa tăng dần, kết tủa không tan

B. không có hiện tượng gì trong suốt quá trình thực hiện

C. lúc đầu không thấy hiện tượng, sau đó có kết tủa xuất hiện

D. có kết tủa, lượng kết tủa tăng dần, sau đó kết tủa tan

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Dẫn từ từ CO₂ đến dư vào dung dịch Ba(OH)₂ xảy ra phản ứng:

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + H₂O

CO₂ + BaCO₃ ↓ + H₂O → Ba(HCO₃)₂

Hiện tượng quan sát được: Dung dịch xuất hiện kết tủa trắng tăng dần đến cực đại, sau đó kết tủa tan dần đến hết.

Câu 2. Cho hỗn hợp gồm Na₂O, BaO, MgO, Al₂O₃ vào một lượng nước dư, thu được
dung dịch X và chất rắn Y. Sục khí CO₂ đến dư vào dung dịch X, thu được kết tủa là

A. MgO.

B. Mg(OH)₂.

C. Al(OH)₃.

D. BaCO₃.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Phương trình phản ứng minh họa

Na₂O + H₂O → 2Na⁺ + 2OH^–

BaO + H₂O → Ba²⁺ + 2OH^–

Al₂O₃ + 2OH^– →2AlO₂^– + H₂O

Vậy dung dịch X có chứa Na⁺, Ba²⁺, AlO₂^–, OH^– (có thể dư)

Khi sục CO₂ dư vào dd X:

CO₂ + OH^– → HCO₃^–

CO₂ + AlO₂^– + H₂O → Al(OH)₃↓ + HCO₃^–

Vậy kết tủa thu được sau phản ứng là Al(OH)₃

Câu 3. Để nhận biết 2 dung dịch chứa: NaOH và Ba(OH)₂ đựng trong 2 lọ mất nhãn, có thể dùng hóa chất nào sau đây?

A. Al₂O₃

B. BaCl₂

C. HCl

D. CO₂

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Dùng CO₂ nhận biết NaOH và Ba(OH)₂.

+ Xuất hiện kết tủa trắng: Ba(OH)₂;

+ Không hiện tượng: NaOH.

Phương trình phản ứng xảy ra

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + H₂O

Câu 4. Quá trình tạo thành thạch nhũ trong các hang động đá vôi kéo dài hàng triệu năm. Quá trình này được giải thích bằng phương trình hóa học nào sau đây ?

A. Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂ + H₂O

B. Mg(HCO₃)₂→ MgCO₃ + CO₂ + H₂O

C. CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

D. CaCO₃ + 2H⁺ → Ca²⁺ + CO₂ + H₂O

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Quá trình tạo thạch nhũ trong hang động là do: Ca(HCO₃)₂→ CaCO₃ + CO₂ + H₂O.

Phản ứng nghịch: CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂ giải thích sự xâm thực của nước mưa.

Ba(OH)₂ + K₂CO₃ → BaCO₃ + 2KOH

Câu 5. Cho các khí: C₄H₆, CH₄, CO₂. Dùng hóa chất nào để nhận biết các khí trên?

A. Dung dịch AgNO₃ và dung dịch KMnO₄.

B. Dung dịch Br₂ và dung dịch KMnO₄.

C. Dung dịch Ba(OH)₂ và quỳ tím ẩm.

D. Dung dịch Br₂ và dung dịch Ba(OH)₂.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Dẫn các khí trên qua dung dịch Br₂ thấy hiện tượng:

Dung dịch brom nhạt màu dần tới mất màu là C₄H₆.

Phương trình hóa học:

C₄H₆ + 2Br₂ → C₄H₆Br₄.

Không thấy hiện tượng là CH₄, CO₂.

Dẫn khí CH₄, CO₂ qua dung dịch Ba(OH)₂ thấy hiện tượng:

Xuất hiện kết tủa trắng là CO₂.

Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃↓ + H₂O

Không có hiện tượng gì là CH₄.

Câu 6. Phải dùng bao nhiêu lit CO₂ (đktc) để hòa tan hết 20 g CaCO₃ trong nước, giả sử chỉ có 50% CO₂ tác dụng. Phải thêm tối thiểu bao nhiêu lit dd Ca(OH)₂ 0,01 M vào dung dịch sau phản ứng để thu được kết tủa tối đa. Tính khối lượng kết tủa:

A. 4,48 lit CO₂, 10 lit dung dịch Ca(OH)₂, 40 g kết tủa.

B. 8,96 lit CO₂, 10 lit dung dịch Ca(OH)₂, 40 g kết tủa.

C. 8,96 lit CO₂, 20 lit dung dịch Ca(OH)₂, 40 g kết tủa.

D. 4,48 lit CO₂, 12 lit dung dịch Ca(OH)₂, 30 g kết tủa.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

$n_{CaC{O}_3}$= $\frac{20}{100}$= 0,2 mol

Phương trình hóa học

CO₂ + CaCO₃ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

x……….x………………………..x

Phương trình hóa học ta có

n_{CO2 lý thuyết} = x = n_CaCO3 = 0,2 mol

=> _{$n_{C{O}_2}$tt} = $\frac{{n_{C{O}_2}}_{/lt}}{50\%}$.100% = 0,4 mol

$V_{C{O}_2/tt}$= 0,4.22,4 = 8,96 lít

Ta có phương trình phản ứng hóa học

Ca(OH)₂ + Ca(HCO₃)₂ → 2CaCO₃ + 2H₂O

x………………x…………….x

Vậy tối thiểu cần là x = 0,2 mol ⇒$V_{Ca{\left(OH\right)}_2}$= $\frac{\mathrm{0,2}}{\mathrm{0,01}}$= 20 lít

$n_{CaC{O}_3}$= 2x = 0,4 mol

⇒ m↓ = 0,4.100 = 40g

Câu 7. Cho 1,12 lit khí sunfurơ (đktc) hấp thụ vào 100 ml dd Ba(OH)₂ có nồng độ aM thu được 6,51 g ↓ trắng, trị số của a là:

A. 0,3

B . 0,4

C. 0,5

D. 0,6

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Ta có 0,05 mol SO₂ + 0,1.a Ba(OH)₂ → 0,03 mol BaSO₃

SO₂ + Ba(OH)₂ → BaSO₃ + H₂O (1)

BaSO₃ + SO₂ + H₂O → Ba(HSO₃)₂ (2)

Theo phương trình (1) $n_{S{O}_2}$ = 0,1.a mol; $n_{BaS{O}_3}$= 0,1.a mol

Theo phương trình (2) $n_{BaS{O}_3}$ = 0,1a - 0,03 mol =>$n_{S{O}_2}$ = 0,2a - 0,03 mol

Tổng số mol SO₂ là: $n_{S{O}_2}$ = 0,1a + 0,1a - 0,03 = 0,05 → a = 0,4M

Câu 8. Dẫn 4,48 lít khí CO₂ (ở đktc) qua 250ml dung dịch NaOH 1M. Cô cạn dụng dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan. Tính giá trị của m?

A. 31,5 g

B. 21,9 g

C. 25,2 g

D. 17,9 gam

Hướng dẫn giải

Đáp án D

$n_{C{O}_2}$ = 0,2 mol

n_NaOH = 0,25 mol

Ta thấy: 1< T < 2 nên tạo ra 2 muối NaHCO₃ và Na₂CO₃

Gọi x và y lần lượt là số mol của NaHCO₃ và Na₂CO₃

Ta có các phương trình phản ứng

CO₂ + NaOH → NaHCO₃ (1)

x ← x ← x (mol)

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ (2)

y ← 2y ← y (mol)

Theo bài ra và phương trình phản ứng ta có hệ phương trình như sau

n_CO2 = x + y = 0,2 (3)

n_NaOH = x + 2y = 0,25 (4)

Giải hệ phương trình ta có x = 0,15 (mol) và y = 0,05 (mol)

Khối lượng muối khan thu được:

$m_{NaHC{O}_3}$+ $m_{{N{a}_{2}C{O}_3}_{}}$= 84.0,15 + 106.0,05 = 17,9 gam

Câu 9. Hấp thụ hoàn toàn 15,68 lít khí CO₂(đktc) vào 500ml dung dịch NaOH có nồng độ C mol/lít. Sau phản ứng thu được 65,4 gam muối. Tính C.

A. 1,5M

B. 3M

C. 2M

D. 1M

Hướng dẫn giải

Đáp án C

$n_{C{O}_2}$= 0,7 mol

Gọi số mol của muối NaHCO₃và Na₂CO₃ lần lượt là x và y

Ta có các phương trình phản ứng hóa học:

CO₂ + NaOH → NaHCO₃ (1)

x ←x← x (mol)

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ (2)

y ←2y← y (mol)

Theo bài ra và phương trình phản ứng ta có hệ phương trình như sau

<![if !vml]><![endif]>= x + y = 0,7 (3)

Khối lượng của muối là:

84x + 106y = 65.4 (4)

Giải hệ từ (3) và (4) ta được: x = 0,4 (mol) và y = 0,3 (mol)

Từ phương trình phản ứng ta có: n = x + 2y = 0,4 + 2.0,3 = 1 (mol)

Vậy nồng độ của 500ml ( tức 0,5 l) dung dịch NaOH là C = $\frac{1}{0.5}$= 2M

Câu 10: Sục 4,48 lít khí CO₂ (đktc) vào 500ml dung dịch NaOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,2M. Tính khối lượng kết tủa thu được?

A. 9,85 gam

B. 9,65 gam

C. 10,05 gam

D. 10,85 gam

Hướng dẫn giải

Đáp án A

${n_{CO}}_2=\mathrm{0,2}mol,n_{O{H}^{-}}=\mathrm{0,25}mol,n_{B{a}^{2+}}=\mathrm{0,1}mol$

Ta thấy: 1< T = 1,25 < 2 => tạo cả muối $HC{O}_3^{-}$ và $C{O}_3^{2-}$

$\begin{array}{c}C{O}_2+2O{H}^{-}\to C{O_3}^{2-}+H_{2}O\\ \mathrm{0,125}\mathrm{0,25}\to \mathrm{0,125}\\ C{O}_2+C{O_3}^{2-}+H_{2}O\to 2HC{O_3}^{-}\\ \mathrm{0,075}\to \mathrm{0,075}\to \mathrm{1,5}\end{array}$

$n_{C{O_3}^{2-}}=\mathrm{0,05}mol<n_{B{a}^{2+}}$

$n_{\downarrow }=\mathrm{0,05}mol$

⇒ m↓ = 0,05 . 197 = 9,85g.

Câu 11: Sục 2,24 lít khí CO₂ vào 200ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch X. Tính khối lượng muối trong X?

A. 15 g

B. 20 g

C. 10 g

D.10,6 g

Hướng dẫn giải

Đáp án D

$\begin{array}{c}{n}_{C{O}_2}=\mathrm{0,1}mol,n_{NaOH}=\mathrm{0,2}\text{}mol\\ \Rightarrow T=\frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{C{O}_2}}=2\end{array}$

=>Dung dịch X chỉ chứa 1 muối là Na₂CO_3­

$\begin{array}{c}\Rightarrow n=_{N{a}_{2}C{O}_3}{n}_{C{O}_2}\\ \Rightarrow m=_{N{a}_{2}C{O}_3}\mathrm{0,1.106}=\mathrm{10,6}gam\end{array}$

Câu 12. Cho V lít (đktc) CO₂ tác dụng với 200 ml dung dịch Ca(OH)₂ 1M thu được 10 gam kết tủa. Vậy thể tích V của CO₂ là

A. 2,24 lít.

B. 6,72 lít.

C. 8,96 lít.

D. 2,24 hoặc 6,72 lít
Hướng dẫn giải

Đáp án D

$n_{Ca{\left(OH\right)}_2}=\mathrm{0,2}\text{}mol;\text{}{n}_{\downarrow CaC{O}_3}=\mathrm{0,1}mol$

Trường hợp 1: Chỉ tạo muối CaCO₃

$\begin{array}{c}\Rightarrow n_{C{O}_2}=n_{\downarrow CaC{O}_3}=\mathrm{0,1}mol\\ \Rightarrow V_{C{O}_2}=\mathrm{0,1.22,4}=\mathrm{2,24}lit\end{array}$

Trường hợp 2: Tạo hỗn hợp 2 muối

Bảo toàn nguyên tố Ca : $n_{Ca{\left(HC{O}_3\right)}_2}=n_{Ca{\left(OH\right)}_2}-n_{\downarrow CaC{O}_3}=\mathrm{0,1}mol$

Bảo toàn nguyên tố C $\Rightarrow n_{C{O}_2}=2n_{Ca{\left(HC{O}_3\right)}_2}+n_{\downarrow CaC{O}_3}=\mathrm{0,3}mol$

$\Rightarrow V_{C{O}_2}=\mathrm{0,3.22,4}=\mathrm{6,72}lit$

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• Ba(OH)₂ + 2CO₂ → Ba(HCO₃)₂
• Ba(OH)₂ + SO₂ → H₂O + BaSO₃ ↓
• Ba(OH)₂ + 2SO₃ → Ba(HSO₄)₂
• Ba(OH)₂ + N₂O₅ → Ba(NO₃)₂ + H₂O
• 2Ba(OH)₂ + 4NO₂ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O + Ba(NO₂)₂
• Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → 2H₂O + BaSO₄ ↓
• Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O
• Ba(OH)₂ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O
• 3Ba(OH)₂ + 2H₃PO₄ → 6H₂O + Ba₃(PO₄)₂
• 3Ba(OH)₂ + 2H₃PO₄ → 6H₂O + BaHPO₄
• Ba(OH)₂ + 2H₃PO₄ → Ba(H₂PO₄)₂ + 2H₂O
• Ba(OH)₂ + H₂S → 2H₂O + BaS
• Ba(OH)₂ + 2H₂S → 2H₂O + Ba(HS)₂
• Ba(OH)₂ + Na₂CO₃ → 2NaOH + BaCO₃ ↓
• Ba(OH)₂ + K₂CO₃ → 2KOH + BaCO₃ ↓
• Ba(OH)₂ + (NH₄)₂CO₃ → 2H₂O + 2NH₃ + BaCO₃ ↓
• Ba(OH)₂ + 2NaHCO₃ → 2H₂O + Na₂CO₃ + BaCO₃ ↓
• Ba(OH)₂ + NaHCO₃ → H₂O + NaOH + BaCO₃ ↓
• Ba(OH)₂ + KHCO₃ → H₂O + KOH + BaCO₃ ↓
• Ba(OH)₂ + 2KHCO₃ → H₂O + K₂CO₃ + BaCO₃ ↓
• Ba(OH)₂ + NH₄HCO₃ → 2H₂O + NH₃ + BaCO₃ ↓
• Ba(OH)₂ + 2NH₄HCO₃ → 2H₂O + 2NH₃ + Ba(HCO₃)₂
• Ba(OH)₂ + Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ ↓ + 2H₂O + BaCO₃ ↓
• Ba(OH)₂ + Ba(HCO₃)₂ → H₂O + 2BaCO₃ ↓
• 3Ba(OH)₂ + 2FeCl₃ → 3BaCl₂ + 2Fe(OH)₃ ↓
• Ba(OH)₂ + FeCl₂ → BaCl₂ + Fe(OH)₂ ↓
• 3Ba(OH)₂ + 2Fe(NO₃)₃ → 3Ba(NO₃)₂ + 2Fe(OH)₃ ↓
• Ba(OH)₂ + Fe(NO₃)₂ → Ba(NO₃)₂ + Fe(OH)₂ ↓
• 3Ba(OH)₂ + Fe₂(SO₄)₃ → 2Fe(OH)₃ ↓ + 3BaSO₄ ↓
• Ba(OH)₂ + FeSO₄ → Fe(OH)₂ ↓ + BaSO₄ ↓
• Ba(OH)₂ + CuSO₄ → Cu(OH)₂ ↓ + BaSO₄ ↓
• Ba(OH)₂ + CuCl₂ → BaCl₂ + Cu(OH)₂ ↓
• Ba(OH)₂ + Cu(NO₃)₂ → Ba(NO₃)₂ + Cu(OH)₂ ↓
• Ba(OH)₂ + MgSO₄ → Mg(OH)₂ ↓ + BaSO₄ ↓
• Ba(OH)₂ + MgCl₂ → BaCl₂ + Mg(OH)₂ ↓
• Ba(OH)₂ + Mg(NO₃)₂ → Ba(NO₃)₂ + Mg(OH)₂ ↓
• Ba(OH)₂ + Zn(NO₃)₂ → Ba(NO₃)₂ + Zn(OH)₂ ↓
• Ba(OH)₂ + ZnCl₂ → BaCl₂ + Zn(OH)₂ ↓
• Ba(OH)₂ + ZnSO₄ → Zn(OH)₂ + BaSO₄ ↓
• 3Ba(OH)₂ + Al₂(SO₄)₃ → 2Al(OH)₃ + 3BaSO₄ ↓
• 3Ba(OH)₂ + 2AlCl₃ → 2Al(OH)₃ ↓ + 3BaCl₂
• 4Ba(OH)₂ + 2AlCl₃ → 3BaCl₂ + 4H₂O + Ba(AlO₂)₂
• 3Ba(OH)₂ + 2Al(NO₃)₃ → 2Al(OH)₃ ↓ + 3Ba(NO₃)₂
• 4Ba(OH)₂ + 2Al(NO₃)₃ → 3Ba(NO₃)₂ + 4H₂O + Ba(AlO₂)₂
• Ba(OH)₂ + 2Al(OH)₃ → 4H₂O + Ba(AlO₂)₂
• Ba(OH)₂ + 2Al + 2H₂O → 3H₂ + Ba(AlO₂)₂
• Ba(OH)₂ + Al₂O₃ → H₂O + Ba(AlO₂)₂
• Ba(OH)₂ + CrSO₄ → Cr(OH)₂ ↓ + BaSO₄ ↓
• 4Ba(OH)₂ + 3Cr(NO₃)₃ → 3Ba(NO₃)₂ + 4H₂O + Ba(CrO₂)₂
• Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → 2NaOH + BaSO₄ ↓
• Ba(OH)₂ + K₂SO₄ → 2KOH + BaSO₄ ↓
• Ba(OH)₂ + Cs₂SO₄ → 2CsOH + BaSO₄ ↓
• Ba(OH)₂ + 2NaHSO₄ → 2H₂O + Na₂SO₄ + BaSO₄ ↓
• Ba(OH)₂ + 2KHSO₄ → 2H₂O + K₂SO₄ ↓ + BaSO₄ ↓
• Ba(OH)₂ + Ba(HSO₄)₂ → 2H₂O + 2BaSO₄ ↓
• Ba(OH)₂ + Ca(HSO₄)₂ → 2H₂O + CaSO₄ ↓ + BaSO₄ ↓
• Ba(OH)₂ + Na₂SO₃ → 2NaOH + BaSO₃ ↓
• Ba(OH)₂ + K₂SO₃ → 2KOH + BaSO₃ ↓
• Ba(OH)₂ + 2NaHSO₃ → 2H₂O + Na₂SO₃ + BaSO₃ ↓
• Ba(OH)₂ + 2KHSO₃ → 2H₂O + K₂SO₃ + BaSO₃ ↓
• Ba(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄ → H₂O + 2NH₃ ↑ + BaSO₄ ↓
• Ba(OH)₂ + 2NH₄Cl → BaCl₂ + 2H₂O + 2NH₃ ↑
• Ba(OH)₂ + 2NH₄NO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O + 2NH₃ ↑
• Ba(OH)₂ + (NH₂)₂CO → 2NH₃ ↑ + BaCO₃ ↓
• Ba(OH)₂ + 2NH₄ClO₃ → 2H₂O + 2NH₃ ↑ + Ba(ClO₃)₂
• Ba(OH)₂ + 2NH₄Cl → BaCl₂ + 2NH₃ ↑ + 2H₂O
• Ba(OH)₂ + NH₄HSO₄ → 2H₂O + NH₃ ↑ + BaSO₄ ↓
• 3Ba(OH)₂ + 2Na₃PO₄ → 6NaOH + Ba₃(PO₄)₂ ↑
• 3Ba(OH)₂ + 2K₃PO₄ → 6KOH + Ba₃(PO₄)₂ ↓
• 3Ba(OH)₂ + 2NaH₂PO₄ → 2NaOH + Ba₃(PO₄)₂ ↓
• 3Ba(OH)₂ + 2KH₂PO₄ → 2KOH + Ba₃(PO₄)₂ ↓
• 3Ba(OH)₂ + Ca(H₂PO₄)₂ → Ca(OH)₂ + 4H₂O + Ba₃(PO₄)₂ ↓
• 6Ba(OH)₂ + 3Ca(H₂PO₄)₂ → Ca₃(PO₄)₂ ↓ + 12H₂O + 2Ba₃(PO₄)₂ ↓
• Ba(OH)₂ + 2AgNO₃ → Ag₂O ↓ + Ba(NO₃)₂ + H₂O
• 2Ba(OH)₂ + K₂Cr₂O₇ → H₂O + 2KOH + 2BaCrO₄ ↓
• Ba(OH)₂ + K₂CrO₄ → 2KOH + BaCrO₄ ↓
• 3Ba(OH)₂ + XeO₃ → 3H₂O + Ba₃XeO₆
• Ba(OH)₂ + 2CH₃CH(NH₃Cl)COOH → (CH₃CH(NH₃Cl)COO)₂Ba + 2H₂O
• Ba(OH)₂ + 2CH₃COOH → 2H₂O + (CH₃COO)₂Ba
• Ba(OH)₂ + 2CH₃COOC₂H₅ → 2C₂H₅OH + (CH₃COO)₂Ba
• Ba(OH)₂ + H₂O₂ → 2H₂O + BaO₂
• Ba(OH)₂ + Ba(HS)₂ → 2H₂O + BaS
• Ba(OH)₂ + Fe(CO)₅ → BaCO₃ ↓ + H₂Fe(CO)₄
• 6Ba(OH)₂ + 6I₂ → 6H₂O + Ba(IO₃)₂ + 5BaI₂
• 2Ba(OH)₂ + KAl(SO₄)₂ → Al(OH)₃ + KOH + 2BaSO₄ ↓
• Phản ứng nhiệt phân: Ba(OH)₂ → BaO + H₂O

---