AlCl3 + Ba(OH)2 → Al(OH)3 + BaCl2

Siêu sale 15-4 Shopee

Phản ứng AlCl₃ + Ba(OH)₂ tạo ra BaCl₂ và kết tủa Al(OH)₃ thuộc loại phản ứng trao đổi đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về Ba(OH)₂ có lời giải, mời các bạn đón xem:

2AlCl₃ + 4Ba(OH)₂ dư → 3BaCl₂ + 4H₂O + Ba(AlO₂)₂

2AlCl₃ + 3Ba(OH)₂ → 2Al(OH)₃ ↓ + 3BaCl₂

Quảng cáo

1. Phương trình phản ứng AlCl₃ tác dụng với Ba(OH)₂

2AlCl₃ + 3Ba(OH)₂ → 3BaCl₂ + 2Al(OH)₃↓

2. Hiện tượng của phản ứng AlCl₃ tác dụng với Ba(OH)₂

- Chất kết tủa keo trắng xuất hiện, kết tủa đó là Al(OH)₃.

- Tuy nhiên nếu Ba(OH)₂ dư thì kết tủa sẽ tan.

3. Cách tiến hành phản ứng AlCl₃ tác dụng với Ba(OH)₂ tạo kết tủa

- Nhỏ từ từ dung dịch AlCl₃ vào ống nghiệm có chứa lượng dư dung dịch Ba(OH)₂.

4. Cách viết phương trình ion thu gọn của phản ứng AlCl₃ tác dụng với Ba(OH)₂

Bước 1: Viết phương trình phân tử:

2AlCl₃ + 3Ba(OH)₂ → 3BaCl₂ + 2Al(OH)₃↓

Bước 2: Viết phương trình ion đầy đủ bằng cách: chuyển các chất vừa dễ tan, vừa điện li mạnh thành ion; các chất điện li yếu, chất kết tủa, chất khí để nguyên dưới dạng phân tử:

Bước 3: Viết phương trình ion thu gọn từ phương trình ion đầy đủ bằng cách lược bỏ đi các ion giống nhau ở cả hai vế:

5. Mở rộng tính chất hoá học của muối

5.1. Tác dụng với kim loại

Dung dịch muối có thể tác dụng với kim loại tạo thành muối mới và kim loại mới.

Ví dụ:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓

Ba(OH)2 + AlCl3 → Al(OH)3 ↓ + BaCl2 | Ba(OH)2 ra BaCl2 | AlCl3 ra Al(OH)3

5.2. Tác dụng với axit

Muối có thể tác dụng được với axit tạo thành muối mới và axit mới.

Ví dụ:

AgNO₃ + HCl → AgCl ↓ + HNO₃

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

5.3. Tác dụng với dung dịch muối

Hai dung dịch muối có thể tác dụng với nhau tạo thành hai muối mới.

Ví dụ:

AgNO₃ + NaCl → NaNO₃ + AgCl↓

BaCl₂ + K₂SO₄ → 2KCl + BaSO₄ ↓

5.4. Tác dụng với dung dịch bazơ

Dung dịch muối có thể tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối mới và bazơ mới.

Ví dụ:

K₂CO₃ + Ba(OH)₂ → 2KOH + BaCO₃↓

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ ↓ + Na₂SO₄

5.5. Phản ứng phân hủy muối

Nhiều muối bị phân hủy ở nhiệt độ cao như: KClO₃, KMnO₄, CaCO₃,…

Ví dụ:

2KClO₃ $\overset{t^{0}}{\to}$ 2KCl + 3O_{2 ↑}

CaCO₃ $\overset{t^{0}}{\to}$ CaO + CO₂↑

2KMnO₄ $\overset{t^{0}}{\to}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ ↑

6. Phản ứng trao đổi trong dung dịch

6.1. Định nghĩa: Phản ứng trao đổi là phản ứng hóa học, trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới.

6.2. Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi

Phản ứng trao đổi trong dung dịch của các chất chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo thành có chất không tan hoặc chất khí, chất điện li yếu.

Ví dụ:

CuSO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

K₂SO₄ + NaOH: Phản ứng không xảy ra.

Chú thích: Phản ứng trung hòa cũng thuộc loại phản ứng trao đổi và luôn xảy ra.

Ví dụ:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

7. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1: Cho dung dịch axit sunfuric loãng tác dụng với muối natri sunfit, sau phản ứng thu được chất khí nào?

A. H₂

B. CO₂

C. SO₂

D. NO₂

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Phương trình phản ứng:

H₂SO₄ + Na₂SO₃ → Na₂SO₄ + SO₂ ↑ + H₂O

Vậy khí thu được là: SO₂

Câu 2: Cho 300 ml KOH 2M vào dung dịch CuCl₂ dư, sau phản ứng thu được lượng chất kết tủa là

A. 26,7 gam

B. 27,6 gam

C. 28,8 gam

D. 29,4 gam

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Số mol của KOH là: n_KOH = 0,3.2 = 0,6 mol

Phương trình phản ứng:

Theo phương trình phản ứng ta có: = 0,3 mol

Khối lượng của Cu(OH)₂ là: = 0,3.98 = 29,4 gam.

Câu 3: Cho 90 gam dung dịch Ba(OH)₂ 5,7% vào dung dịch K₂CO₃ dư, sau phản ứng thu được m gam BaCO₃. Giá trị của m là

A. 4,89 gam

B. 5,91 gam

C. 6,19 gam

D. 5,45 gam

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Khối lượng của Ba(OH)₂ có trong dung dịch là:

$m_{B a {(O H)}_{2}} = \frac{C % . m_{dd}}{100 %} = \frac{5,7 % .90}{100 %}$ = 5,13 gam

Số mol của Ba(OH)₂ là: $n_{B a {(O H)}_{2}} = \frac{5,13}{171}$ = 0,03 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{matrix} K_{2} C O_{3} + B a {(O H)}_{2} \to 2 K O H + B a C O_{3} ↓ \\ 0,03 0,03 (mol) \end{matrix}$

Theo phương trình phản ứng ta có: $n_{B a C O_{3}}$ = 0,03 mol

Khối lượng của BaCO₃ là: m = 0,03.197 = 5,91 gam.

Câu 4: Cho dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng dung dịch FeCl₃, ta quan sát được hiện tượng là

A. Có khí thoát ra

B. Xuất hiện kết tủa màu trắng

C. Xuất hiện kết tủa xanh lam

D. Xuất hiện kết tủa màu đỏ nâu

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Cho dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng dung dịch FeCl₃, xảy ra phản ứng hóa học:

Quan sát hiện tượng thấy xuất hiện kết tủa màu đỏ nâu là: Fe(OH)₃

Câu 5: Cho 35 gam CaCO₃ vào dung dịch HCl dư, kết thúc phản ứng thu được bao nhiêu lít khí CO₂ ở đktc?

A. 7,84 lít

B. 6,72 lít

C. 5,56 lít

D. 4,90 lít

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Số mol của CaCO₃ là: $n_{C a C O_{3}} = \frac{35}{100}$ = 0,35 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{matrix} C a C O_{3} + 2 H C l \to C a C l_{2} + C O_{2} ↑ + H_{2} O \\ 0,35 0,35 (mol) \end{matrix}$

Theo phương trình phản ứng ta có: $n_{C O_{2}}$ = 0,35 mol

Thể tích khí CO₂ ở đktc là: $V_{C O_{2}}$ = 0,35.22,4 = 7,84 lít.

Câu 6: Cho 12,8 gam bột Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO₃ dư, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn có khối lượng là

A. 41,8 gam

B. 42,5 gam

C. 43,2 gam

D. 44.6 gam

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Số mol của Cu là: n_Cu = 0,2 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{matrix} C u + 2 A g N O_{3} \to C u + 2 A g \\ 0,2 0,4 (mol) \end{matrix}$

Theo phương trình phản ứng ta có: n_Ag = 0,4.108 = 43,2 gam.

Câu 7: Cho phương trình phản ứng:

BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + Y + H₂O

Vậy Y là

A. CO

B. H₂

C. Cl₂

D. CO₂

Hướng dấn giải:

Đáp án D

Phương trình phản ứng:

BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + CO₂ ↑ + H₂O

Câu 8: Nhiệt phân hoàn toàn 73,5 gam KClO₃sau phản ứng thấy thoát ra V lít khí oxi ở đktc. Giá trị của V là

A. 22,04 lít

B. 19,69 lít

C. 21,04 lít

D. 20,16 lít

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Số mol của KClO₃ là: $n_{K C l O_{3}} = \frac{73,5}{122,5}$ = 0,6 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{matrix} 2 K C l O_{3} \overset{t^{o}}{\to} 2 K C l + 3 O_{2} \\ 0,6 0,9 (mol) \end{matrix}$

Theo phương trình phản ứng ta có: $n_{O_{2}}$ = 0,9 mol

Vậy thể tích của O₂ là: V = 0,9.22,4 = 20,16 lít.

Câu 9: Cho phương trình phản ứng sau: AgNO₃ + NaCl → NaNO₃ + AgCl↓

Tích các hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) trong phương trình phản ứng trên là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Phương trình phản ứng:

AgNO₃ + NaCl → NaNO₃ + AgCl↓

Tích các hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) trong phương trình phản ứng trên là: 1.1.1.1 = 1

Câu 10: Nung m gam muối MgCO₃ thu được magie oxit và khí CO₂ có tổng khối lượng là 16,8 gam. Giá trị của m là

A. 16,8 gam

B. 17,6 gam

C. 18,6 gam

D. 19,4 gam

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Phương trình phản ứng:

MgCO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ MgO + CO₂

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

$m_{M g C O_{3}} = m_{M g O} + m_{C O_{2}}$ = 16,8 gam

Vậy m = 16,8 gam

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

Sách VietJack thi THPT quốc gia 2024 cho học sinh 2k6:

Săn shopee siêu SALE :

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

Bộ giáo án, đề thi, bài giảng powerpoint, khóa học dành cho các thầy cô và học sinh lớp 12, đẩy đủ các bộ sách cánh diều, kết nối tri thức, chân trời sáng tạo tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official