Đề thi Giữa kì 1 Hóa học 11 có đáp án (3 đề)

Đề thi Giữa kì 1 Hóa học 11 có đáp án (3 đề)

Tuyển chọn 3 đề thi Giữa kì 1 Hóa học 11 có đáp án năm 2024 chọn lọc được các Giáo viên nhiều năm kinh nghiệm biên soạn và sưu tầm từ đề thi Hóa học 11 của các trường THPT. Hi vọng bộ đề thi này sẽ giúp học sinh ôn tập và đạt kết quả cao trong các bài thi Giữa Học kì 1 môn Hóa học 11.

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa Học kì 1

Năm học 2024 - 2025

Bài thi môn: Hóa học 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 1)

Phần I: Trắc nghiệm

Câu 1. Chất không phân li ra ion khi hòa tan trong nước là

A. CaCl₂.

B. HClO.

C. Ca(OH)₂.

D. C₂H₅OH.

Câu 2. Hợp chất thuộc loại chất điện li mạnh là

A. CH₃COOCH₃.

B. C₂H₅OH.

C. H₂O.

D. KCl.

Câu 3. Muối nào sau đây là muối axit?

A. NH₄Cl.

B. Na₃PO₄.

C. Ca(HCO₃)₂.

D. CH₃COONa.

Câu 4. Chất không có tính lưỡng tính là

A. K₂SO₄.

B. ZnO.

C. Al(OH)₃.

D. NaHCO₃.

Câu 5. Để phân biệt dung dịch NH₄Cl và dung dịch CuCl₂ ta dùng dung dịch

A. HCl.

B. H₂SO₄.

C. NaNO₃.

D. NaOH.

Câu 6. Giả sử dung dịch các chất sau: HCl; Na₂SO₄, NaOH, KCl đều có nồng độ 0,01M. Dung dịch sẽ chuyển sang màu hồng khi nhỏ chất chỉ thị phenolphtalein vào là

A. HCl.

B. Na₂SO₄.

C. NaOH.

D. KCl.

Câu 7. Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết

A. Những ion nào tồn tại trong dung dịch.

B. Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất.

C. Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

D. Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li.

Câu 8. Một dung dịch có [OH^-] = 0,5.10^-10M. Môi trường của dung dịch là

A. axit.

B. kiềm.

C. trung tính.

D. không xác định.

Câu 9. Đối với dung dịch axit mạnh HNO₃ 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

A. [H⁺] = 0,10M.

C. [H⁺] > [NO₃^-].

B. [H⁺] < [NO₃^-].

D. [H⁺] < 0,10M.

Câu 10. Trong dung dịch NH₃ (bỏ qua sự phân li của H₂O) có những phần tử nào?

A. H⁺, NH₂^-.

B. NH₄⁺, OH^-, H₂O.

C. NH₄⁺, OH^-, NH₃, H₂O.

D. H⁺, OH^-, NH₃, H₂O.

Câu 11. Dung dịch Ba(OH)₂ có pH = 13 thì nồng độ của Ba(OH)₂ là

A. 0,05M.

B. 0,1M.

C. 0,01M.

D. 0,005M.

Câu 12. Giả sử các dung dịch sau đều có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH lớn nhất là

A. KOH.

B. Ba(OH)₂.

C. NH₃.

D. NaCl.

Câu 13. Chọn phát biểu không đúng khi nói về NaHCO₃.

A. là muối axit.

B. dung dịch NaHCO₃ có môi trường kiềm.

C. có tính lưỡng tính.

D. không tác dụng với dung dịch NaOH.

Câu 14. Cho K dư vào dung dịch chứa FeCl₃. Hãy cho biết hiện tượng xảy ra?

A. Có khí bay lên.

B. Có khí bay lên và có kết tủa trắng xuất hiện sau đó tan hoàn toàn.

C. Có khí bay lên và có kết tủa trắng xuất hiện sau đó tan một phần.

D. Có khí bay lên và có kết nâu đỏ xuất hiện.

Câu 15. Các ion nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. Na⁺, Mg²⁺, NO₃^-, CO₃^2-.

B. Ba²⁺, Na⁺, Cl^-, HCO₃^-.

C. Ag⁺, Fe²⁺, HCO₃^2-, NO₃^- .

D. K⁺, Al³⁺, Cl^-, OH^-.

Câu 16: Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li?

A. BaO + CO₂ → BaCO₃.

B. Zn + CuCl₂ → ZnCl₂ + Cu.

C. Ba(NO₃)₂ + 2KOH → Ba(OH)₂ + 2KNO₃.

D. MgSO₄ + Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂ + CaSO₄.

Phần II: Tự luận

Câu 1. (2 điểm) Viết phương trình điện li của các chất sau trong dung môi nước:

a. Ba(OH)₂

b. CH₃COOH

c. K₂S

d. Zn(OH)₂.

Câu 2. (2 điểm) Viết phương trình phân tử và phương trình ion thu gọn của các phản ứng sau:

a. Ba(OH)₂ + HCl →

b. CaCO₃ + HNO₃ →

Câu 3. (4 điểm) Dung dịch A có chứa: 0,01 mol M²⁺ ; 0,02 mol Al³⁺; 0,03 mol HCO₃^2- và x mol Cl^-. Khi cô cạn dung dịch A thu được 4,77 gam chất rắn khan.

a. Xác định giá trị của x và nguyên tố M.

b. Cho 300 ml dung dịch KOH 0,3M vào dung dịch A thu được m gam các chất kết tủa và dung dịch B. Xác định giá trị của m.

c. Nếu cô cạn dung dịch B sẽ thu được bao nhiêu gam chất rắn khan?

ĐÁP ÁN ĐỀ 1

Phần I: Trắc nghiệm

Câu 1. C

C₂H₅OH không phân li ra ion khi hòa tan trong nước.

Câu 2. D

KCl là muối tan nên là chất điện li mạnh.

Câu 3. C

Muối axit là muối mà gốc axit vẫn còn hiđro có thể phân li ra ion H⁺.

Vậy Ca(HCO₃)₂ là muối axit do:

HCO₃^-⇌ H⁺ + CO₃^2-.

Câu 4. A

K₂SO₄ là muối trung hòa, không có tính lưỡng tính.

Câu 5. D

NH₄⁺ + OH^- → NH₃↑ + H₂O

Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂↓

Câu 6. C

Dung dịch NaOH có pH > 7 nên sẽ chuyển sang màu hồng khi nhỏ chất chỉ thị phenolphtalein vào.

Câu 7. C

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch chất điện li.

Câu 8. A

[OH^-] = 0,5.10^-10M < 10^-7 M → [H⁺] > 10^-7 M

Vậy dung dịch có môi trường axit.

Câu 9. A

HNO₃ → H⁺ + NO_3-

0,1               0,1                  mol

Câu 10. C

NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH

Câu 11. A

[H⁺] = 10^-13 → [OH^-] = 0,1 (M).

Nồng độ của Ba(OH)₂ là 0,05 (M)

Câu 12. B

Dung dịch nào có [OH^-] càng lớn thì pH càng lớn.

Câu 13. D

NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O.

Câu 14. D

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂↑

FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)_{3 ↓ nâu đỏ} + 3KCl.

Câu 15. B

A sai do Mg²⁺ + CO₃^2- → MgCO₃↓

C sai do Ag⁺ + Fe²⁺ → Ag + Fe³⁺

D sai do Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃↓

Câu 16. D

MgSO₄ + Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂↓ + CaSO₄↓

A sai vì là phản ứng hóa hợp.

B sai vì là phản ứng thế.

C sai do không thỏa mãn điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi.

Phần II: Tự luận

Câu 1.

a. Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-

b. CH₃COOH ⇌ CH₃COO^- + H⁺

c. K₂S → 2K⁺ + S^2-

d. Zn(OH)₂⇌ Zn²⁺ + 2OH^-

Zn(OH)₂⇌ ZnO₂^2- + 2H⁺.

Câu 2.

a. Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O

PT ion rút gọn: H⁺ + OH^- → H₂O

b. CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂ ↑ + H₂O

PT ion rút gọn:

CaCO₃ + 2H⁺ → Ca²⁺ + CO₂ + H₂O.

Câu 3.

a. Bảo toàn điện tích có: 0,01.2 + 0,02.3 = 0,03.2 + x

→ x = 0,02 (mol).

Bảo toàn khối lượng có:

m_muối = ∑m_ion → 0,01.M_M + 0,02.27 + 0,03.96 + 0,02.35,5 = 4,77

→ M_M = 64. Vậy kim loại M là Cu.

b. Cho KOH vào dung dịch A có các phản ứng:

           Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)_3↓

             0,02        0,09           0,02 mol

          Cu²⁺ + 2OH^-  → Cu(OH)_2↓

             0,01          0,03            0,01  mol

Sau đó còn OH^- dư:

          Al(OH)_3↓ + OH^- → AlO_2- + 2H₂O

          0,02          0,01                mol

Vậy kết tủa sau phản ứng gồm: Cu(OH)₂: 0,01 mol và Al(OH)₃: 0,01 mol

m = 0,01.98 + 0,01.78 = 1,76 gam.

c. Dung dịch B gồm:

SO₄^2-: 0,03 mol; Cl^-: 0,02 mol; AlO₂-: 0,01 mol và K⁺: 0,09 mol.

Cô cạn dung dịch B được chất rắn có khối lượng:

m = 0,03.96 + 0,02.35,5 + 0,01.59 + 0,09.39 = 7,69 gam.

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa Học kì 1

Năm học 2024 - 2025

Bài thi môn: Hóa học 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 2)

Phần I: Trắc nghiệm

Câu 1. Phản ứng nào sau đây không xảy ra?

A. NaOH + HCl.

B. KOH + NaCl

C. NaOH + Cl₂.

D. NaOH + Zn(OH)₂.

Câu 2. pH của dung dịch KOH 0,01M là

A. 8.

B. 12.

C. 11.

D. 9.

Câu 3. Trộn hai thể tích bằng nhau của dung dịch HNO₃ và dung dịch NaOH có cùng nồng độ mol/l. Giá trị pH của dung dịch sau phản ứng là

A. pH = 2.

B. pH = 7.

C. pH > 7.

D. pH < 7.

Câu 4. Đối với dung dịch axit yếu CH₃COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

A. [H⁺] < 0,10M.

B. [H⁺] = 0,10M.

C. [H⁺] < [CH₃COO^-].

D. [H⁺] > [CH₃COO^-].

Câu 5. Cho 5g NaCl vào dung dịch chứa 8,5g AgNO₃ thì khối lượng kết tủa thu được sẽ là

A. 7,175g.

B. 71,8g.

C. 72,75g.

D. 73g.

Câu 6. Chất nào sau đây là chất điện li mạnh

A. KClO₄.

B. HCl.

C. KOH.

D. Cả A,B,C.

Câu 7. Theo A-rê-ni-ut, axit là

A. chất khi tan trong nước phân li ra anion H⁺.

B. chất khi tan trong nước phân li ra cation H⁺.

C. chất khi tan trong nước phân li ra anion OH^-.

D. Tất cả đều sai.

Câu 8. Thể tích dung dịch HCl 0,2 M cần để trung hoà hết 100 ml dd Ba(OH)₂ 0,1 M là

A. 200 ml.

B. 100 ml.

C. 150 ml.

D. 50 ml.

Câu 9. Chất nào sau đây là axit theo a – rê – ni – uyt?

A. HClO.

B. CsOH.

C. NH₄Cl.

D. CH₃COONa.

Câu 10. Ở 25°C, tích số K = [H⁺].[OH^-] = 1,0.10^-14 được gọi là

A. tích số tan của nước.

B. tích số phân li của nước.

C. độ điện li của nước .

D. tích số ion của nước.

Câu 11. Cụm từ nào sau đây còn thiếu trong dấu “…” ở câu sau: “Các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các … chuyển động tự do”.

A. electron.

B. phân tử.

C. ion.

D. nguyên tử.

Câu 12. Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết:

A. Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li.

B. Nồng độ các trong dung dịch.

C. Các ion tồn tại trong dung dịch.

D. Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

Câu 13. Một dung dịch có pH = 3. Nống độ ion H⁺ là

A. 0,003.

B. 0,01.

C. 0,1.

D. 0,001.

Câu 14. Chất nào sau đây không dẫn được điện?

A. NaCl nóng chảy.

B. CaCl₂ nóng chảy.

C. HBr hoà tan trong H₂O.

D. NaCl rắn, khan.

Câu 15. Hiđroxit nào sau đây không phải là hiđroxit lưỡng tính?

A. Al(OH)₃.

B. Cr(OH)₃.

C. Ba(OH)₂.

D. Pb(OH)₂.

Câu 16. Muối axit là

A. Muối tạo bởi bazơ yếu và axit mạnh.

B. Muối vẫn còn hiđro có khả năng phân li ra cation H⁺.

C. Muối vẫn còn hiđro trong phân tử.

D. Muối có khả năng phản ứng với bazơ.

Phần II: Tự luận

Câu 1(1.5 điểm) Viết phương trình điện li của:

a) Na₂SO₄.

b) HCl.

c) HCOOH.

Câu 2 (1.5 điểm). Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

a. Viết phương trình hóa học dạng ion rút gọn của phản ứng sau

Na₂CO₃ + HCl → ? + ? + ?

b. Viết một phương trình hóa học dạng phân tử của phương trình ion rút gọn sau

Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂↓

Câu 3 (3.0 điểm). Trộn 150 ml dung dịch H₂SO₄ 0,1M với 100 ml dung dịch BaCl₂ 0,1M thu được kết tủa trắng.

1. Viết phương trình phân tử và ion rút gọn.

2. Tính khối lượng kết tủa thu được.

3. Xác định các ion có trong dung dịch sau phản ứng (kèm số mol)

ĐÁP ÁN ĐỀ 2

Phần I: Trắc nghiệm

Câu 1. B

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

KOH + NaCl → không xảy ra phản ứng.

2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O

2NaOH + Zn(OH)₂ → Na₂ZnO₂ + 2H₂O.

Câu 2. B

   KOH → K⁺ + OH^-

    0,01              0,01   mol

pOH = -log[OH^-] = 2 → pH = 14 – pOH = 12.

Câu 3. B

Do hai dung dịch HNO₃ và NaOH có cùng thể tích và cùng nồng độ nên chúng có cùng số mol (x mol).

HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O

x             x

Vậy dung dịch sau phản ứng có pH = 7.

Câu 4. A

CH₃COOH ⇌ CH₃COO^- + H⁺

Do CH₃COOH là chất điện li yếu nên [H⁺] < 0,10M.

Câu 5. A

NaCl + AgNO₃ →  AgCl↓ + NaNO₃ 

0,086        0,05         0,05          mol

Vậy m↓ = 0,05.143,5 = 7,175 gam.

Câu 6. D

Chất điện li mạnh gồm axit mạnh, bazơ mạnh và hầu hết các muối.

Câu 7. B

Câu 8. B

H⁺    +   OH^-    →   H₂O

0,2V       0,02    mol

Có 0,2V = 0,02 → V = 0,1 lít = 100 ml.

Câu 9. A

HClO ⇌ H⁺ + ClO^-.

Câu 10. D

Câu 11. C

Câu 12. D

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

Câu 13. D

[H⁺] = 10-pH = 10^-3 = 0,001 (M).

Câu 14. D

NaCl rắn, khan không dẫn được điện.

Câu 15. C

Ba(OH)₂ là bazơ mạnh.

Câu 16. B

Phần II: Tự luận

Câu 1.

a. Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄^2-

b. HCl → H⁺ + Cl^-

c. HCOOH ⇌ HCOO- + H⁺.

Câu 2.

a. Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

PT ion rút gọn: CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

b. CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.

Câu 3.

1. H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + 2HCl

PT ion rút gọn: Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ ↓

2.

Ba²  + SO₄^2-  → BaSO_4↓

0,01    0,015        0,01 mol

m↓ = 0,01.233 = 2,33 gam.

3. Dung dịch sau phản ứng gồm: SO₄^2-: 0,005 mol; H⁺: 0,03 mol và Cl^-: 0,02 mol.

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa Học kì 1

Năm học 2024 - 2025

Bài thi môn: Hóa học 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 3)

A. TRẮC NGHIỆM

Câu 1. Dãy các chất điện li mạnh gồm

A) BaCO₃, KCl, CuCl₂, AgNO₃.                  

B) NaOH, HCl, NH₄NO₃, NaNO₃. 

C) CO₂, FeSO₄, KHCO₃, Al(OH)₃.                

D) Fe(NO₃)₂, Ca₃(PO₄)₂, HCl, CH₃COOH.

Câu 2.  Axit nitric và axit photphoric cùng có phản ứng với nhóm các chất sau:

A) H₂SO4, KOH, NH₃ 

B) NaOH, K₂O, NH₃    

C) KCl, NaOH, NH₃     

D) NaCl, NaOH, NH₃

Câu 3: Dung dịch gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M có giá trị pH là

A. 13,6.

B. 0,4.

C. 0,5.

D. 13,5.

Câu 4. Thêm 0,15 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H₃PO₄. Sau phản ứng, trong dung dịch có các muối:

A) NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄                                                                                                         

B) NaH₂PO₄, Na₂HPO₄ và Na₃PO₄

C) Na₂HPO₄ và Na₃PO₄                                                                                                              

D) NaH₂PO₄ và Na₃PO₄

Câu 5. Dung dịch X gồm các ion: Na⁺ (0,1M) ; Mg²⁺ (0,05 M); Cl^- (0,06M) và ion SO₄^2-. Nồng độ ion SO₄^2- trong dung dịch là:

        A) 0,07 M                  B) 0,14 M                  C) 0,05M                   D) 0,06M

Câu 6. Tìm phản ứng nhiệt phân sai:

A) Zn(NO₃)₂ZnO + 2NO₂ + 1/2O₂         

B) 2KNO₃2KNO₂ + O₂

C) 2AgNO₃Ag₂O + 2NO₂ + 1/2O₂                

D) Mg(NO₃)₂MgO + 2NO₂ + 1/2O₂

Câu 7. Một dung dịch không thể chứa đồng thời các ion nào sau đây:

A) Al³⁺, K⁺, H⁺, NO₃^-, SO₄^2-.                         

B) Fe³⁺, Cu²⁺, Na⁺,NH₄⁺,Cl^- 

C) Mg²⁺, Ca²⁺, H⁺, OH^-, Cl^-, SO₄^2-.                

D) NH₄⁺., K⁺, Na⁺, PO₄^3-, CO₃^2-

Câu 8: Dung dịch X gồm 0,15 mol K⁺; 0,3 mol Mg²⁺; 0,25 mol Na⁺; a mol Cl^- và b mol SO₄^2-. Cô cạn dung dịch X thu được 61,8 gam muối khan. Giá trị của b là

A. 0,4.

B. 0,3.

C. 0,2.

D. 0,5.

Câu 9: Trong số các chất sau: HNO₂, CH₃COOH, C₆H₆, HCOOH, C₆H₁₂O₆, C₂H₅OH, NaClO, CH₄, NaOH, NH₄NO₃ , H₂S. Số chất thuộc loại chất điện li yếu là

A. 7.

B. 5.

C. 6.

D. 4.

Câu 10: Cho các chất sau: K₂CO₃; (NH₄)₂CO₃; Al(OH)₃; Fe(OH)₂; Zn(OH)₂; Ag; Cr(OH)₃; Cu(OH)₂; Al; Zn; CuS. Số chất tác dụng được với HCl là

A. 8.

B. 10.

C. 9.

D. 7.

B. TỰ LUẬN

Bài 1: Trộn 200ml dung dịch HNO₃ 0,02M với 300ml dung dịch NaOH 0,01M, được 500ml dung dịch A.

a. Viết phương trình phân tử, ion và rút gọn

b. Tính C_M các ion trong dung dịch A

c. Tính pH trong dung dịch A

Bài 2: Nhận biết các dung dịch sau đây bằng phương pháp hóa học: NaCl, Na₃PO₄, NaNO₃

Bài 3 Hòa tan hoàn toàn m gam Zn vào dung dịch HNO₃ dư, thu được 313,6 ml khí NO₂ (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Tính giá trị của m.

ĐÁP ÁN ĐỀ 3

A. Trắc nghiệm

Câu 1. B

Dãy các chất điện li mạnh gồm NaOH, HCl, NH₄NO₃, NaNO₃.

Câu 2. B

Axit nitric và axit photphoric cùng có phản ứng với nhóm các chất NaOH, K₂O, NH₃            

Câu 3. A

∑[OH^-] = 0,2 + 0,1.2 = 0,4 (M)

pOH = -log[OH^-] = 0,4 → pH = 14 – pOH = 13,6.

Câu 4: A

n _OH- = 0,15 mol, n _H3PO4 = 0,1 mol

k = => tạo hai muối: NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄

Câu 5: A

BTDT: 0,1 +0,05.2= 0,06 + 2. n _SO42-

n_SO42- = 0,07

Câu 6: C

AgNO₃Ag + NO₂ + 1/2O₂

Câu 7: C

Một dung dịch không thể chứa đồng thời các ion: Mg²⁺, Ca²⁺, H⁺, OH^-, Cl^-, SO₄^2-

Câu 8. B

Bảo toàn điện tích có:

n_k+ + 2.n_Mg2+ + n_Na+ = n_ct- + 2.n_SO4^2-

⇔ a + 2b + 1 (1)

Cô cạn dung dịch X có m_muối- = ∑m_ion → 35,a + 96b = 43 (2)

Từ (1) và (2) có: a = 0,4 và b = 0,3.

Câu 9. D

Các chất điện li yếu là: HNO₂, CH₃COOH, HCOOH, H₂S.

Câu 10. C

Các chất tác dụng với HCl là K₂CO₃; (NH₄)₂CO₃; Al(OH)₃; Fe(OH)₂; Zn(OH)₂; Cr(OH)₃; Cu(OH)₂; Al; Zn;

B. Tự luận

Bài 1

a) NaOH + HNO₃ NaNO₃ + H₂O

Na⁺+ OH^- + H⁺ + NO₃^- Na⁺ + NO₃^- + H₂O

H⁺ + OH^- H₂O

n_Na+ = n_OH- = 0,003mol; n_HH+ = n _NO3^- = 0,004mol

b) n_H+ pư = n_OH-pư = 0,003mol

sau phản ứng: n_H⁺ = 0,001mol C_{M H}⁺ = 0,002M

n_Na+= 0,003mol C_{M Na+} =0,006M

n _NO3- = 0,004mol C_MNO3- = 0,008M

c) [H⁺] = 2.10^-3M pH = 2,7

Bài 2: Thuốc thử: dung dịch AgNO₃

Trích mỗi chất một ít cho vào ống nghiệm

Nhỏ dung dịch AgNO₃ vào các ống nghiệm

+ Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa vàng → ống nghiệm chứa Na₃PO₄

Na₃PO₄ + 3AgNO₃ → Ag₃PO₄↓ + 3NaNO₃

                                       vàng

+ Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng → ống nghiệm chứa NaCl

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl↓ (↓trắng)

+ Ống nghiệm nào không có hiện tượng gì → ống nghiệm chứa NaNO₃

Bài  3: 

Số mol của NO₂ = 0,3136/22,4 = 0,014 mol 

PTHH:       Zn + 4HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O 

                 0,007                                       0,014

Tính được số mol Zn = 0,007 mol 

m_Zn = 0,007.65 = 0,455 gam. 

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa Học kì 1

Năm học 2024 - 2025

Bài thi môn: Hóa học 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 4)

Phần I: Trắc nghiệm: 2,5 điểm

Câu 1: Cho các chất sau: KOH, Ca(OH)₂, Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Sn(OH)₂và Pb(OH)₂. Số chất có tính chất lưỡng tính là:      

A. 2.                    B. 3                C. 4                      D. 5

Câu 2: Dãy gồm các ion có thể cùng tồn tại trong một dung dịch là:

A. NH₄⁺, NO₃^-, HCO₃^-, OH^-                        B. K⁺, H⁺, SO₄^2-, OH^-

C. Na⁺, NH₄⁺, H⁺,CO₃^2-                             D. Ca²⁺, Fe²⁺, NO₃^-, Cl^-

Câu 3: Cho phản ứng hóa học NaOH + HCl →  NaCl + H₂O. Phản ứng hóa học nào sau đây có cùng phương trình ion rút gọn với phản ứng trên?

A. 2KOH + FeCl₂→ Fe(OH)₂+ 2KCl

B. NaOH + NaHCO₃→ Na₂CO₃+ H₂O

C. NaOH + NH₄Cl → NaCl + NH₃+ H₂O

D. KOH + HNO₃→ KNO₃+ H₂O

Câu 4: Cho thí nghiệm như hình vẽ, bên trong bình có chứa khí NH₃, trong chậu thủy tinh chứa nước có nhỏ vài giọt phenolphthalein. Hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm là: 

A. Nước phun vào bình và chuyển thành màu xanh.

B. Nước phun vào bình và chuyển thành màu hồng.

C. Nước phun vào bình và không có màu.

D. Nước phun vào bình và chuyển thành màu tím.

Câu 5: Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li?

A. CaO + CO₂ → CaCO₃.

B. Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu.

C. Ba(NO₃)₂ + 2NaOH → Ba(OH)₂ + 2NaNO₃.

D. MgSO₄ + Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂ + CaSO₄.

Câu 6: Quỳ tím hóa đỏ khi cho vào dung dịch có pH nào sau đây?

A. 7.

B. 8,5.

C. 2.

D. 9.

Câu 7: Phương trình điện li nào sau đây không đúng?

A. H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2- .

B. CH₃COOH ⇌ CH₃COO^- + H⁺ .

C. HF → H⁺ + F^-.

D. KClO → K⁺ + ClO^- .

Câu 8: Muối nào sau đây là muối axit?

A. NH₄HCO₃.

B. HCOONa.

C. HCOONH₄.

D. (NH₄)₂CO₃.

Câu 9: Cho 100ml dung dịch X chứa KOH 0,13M và Ba(OH)₂ 0,1M tác dụng với 200ml dung dịch H₂SO₄ x mol/lít. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch có pH = 2. Giá trị của x là

A. 0,03.

B. 0,09.

C. 0,06.

D. 0,045.

Câu 10: Một dung dịch có chứa các ion: NH₄⁺ (0,1 mol), K⁺ (0,15 mol), NO₃^- (0,1 mol), và CO₃^2- (x mol). Cho dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl₂ thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 9,85.

B. 14,775.

C. 19,7.

D. 16,745.

Phần II: Tự luận.7,5 điểm

Câu 1: (2,0 điểm)

Chỉ dùng một hóa chất, hãy trình bày phương pháp hóa học phân biệt ba dung dịch sau đụng trong các lọ mất nhãn sau: NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄và KNO₃. Viết các phương trình hóa học xảy ra.

Câu 2: (2,0 điểm)

Viết phương trình phản ứng thực hiện dãy biến hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có)

NH₄NO₂→ N₂→ NH₃→ NO → NO₂→ HNO₃→ Cu(NO₃)₂→ O₂

                                  ↓

                             Al(OH)₃

Câu 3: (3,5 điểm) 

Hòa tan hoàn toàn 23,6 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe vào dung dịch HNO₃2M (dư), thu được dung dịch A và 7,84 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc) 

1. Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

2. Tính khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch A.

3. Tính thể tích của dung dịch HNO₃ban đầu (biết rằng dùng dư 10% so với lượng cần phản ứng)

----------Hết ----------

ĐÁP ÁN ĐỀ 4

Phần I. Trắc nghiệm. 

Câu 1: C

Số chất có tính chất lưỡng tính là : Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Sn(OH)₂và Pb(OH)₂.

Câu 2: D

Dãy gồm các ion có thể cùng tồn tại trong một dung dịch là: Ca²⁺, Fe²⁺, NO₃^-, Cl^-

Câu 3: D
 Phản ứng hóa học có cùng phương trình ion rút gọn :

KOH + HNO₃→ KNO₃+ H₂O

Câu 4: B

Câu 5. D

A sai vì là phản ứng hóa hợp.

B sai vì là phản ứng thế.

C sai vì không thỏa mãn điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi.

Câu 6. C

Dung dịch có môi trường axit (pH < 7) làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Câu 7: C

HF là axit yếu, điện li thuận nghịch

Câu 8. A

Muối axit là muối mà gốc axit vẫn còn Hiđro có thể phân li ra ion H⁺.

→ NH₄HCO₃ là muối axit.

Câu 9. B

H⁺        +      OH^-     →   H₂O

0,4x            0,033   mol

Dung dịch sau phản ứng có pH = 2 < 7 nên dung dịch sau phản ứng có H⁺ dư

→ 0,4x – 0,033 = 10^-2.0,3 → x = 0,09.

Câu 10. B

Bảo toàn điện tích có: 0,1 + 0,15 = 0,1 + 2x → x = 0,075 mol

  Ba²⁺ + CO₃^2-        →     BaCO_3↓

                   0,075 0,075 mol

m↓ = 0,075.197 = 14,775 gam.

Phần 2: Tự luận.

Câu 1 

- Dùng dung dịch Ba(OH)₂

- Trình bày lời đúng cho 1,0 điểm.

- Viết phương trình phản ứng đúng cho 1,0 điểm

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Dùng dung dịch Ba(OH)₂ để nhận biết 3 dung dịch trên. Cho từ từ dung dịch Ba(OH)₂ vào 3 ống nghiệm đã được đánh số thứ tự

Ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng BaSO₄ và sủi bột khí là ống nghiệm chứa (NH₄)₂SO₄

Ba(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄ → H₂O + 2NH₃ + BaSO₄

Lọ có sủi bọt khí NH₃ là NH₄Cl

Ba(OH)₂ + 2NH₄Cl → 2H₂O + 2NH₃ + BaCl₂

Không xuất hiên hiện tượng gì là KNO₃

Câu 2: Mỗi phương trình đúng cho 0,25 điểm

N₂ + 3H₂ 2NH₃

4NH₃ + 5O₂   4NO + 6H₂O

2NO + O₂ 2NO₂

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

2HNO₃ + CuO → Cu(NO₃)₂ + H₂O

2Cu(NO₃)₂ 2CuO + 4NO₂ + O₂

CuO + CO Cu + CO₂

Câu 3

1. 2,0 điểm.  

- Viết phương trình phản ứng đúng cho0,5 điểm

- Lập hệ phương trình đúng cho0,5 điểm

- Giải hệ phương trình ra số mol Fe = 0,25 mol. Số mol Cu = 0,15 cho0,5 điểm

- Tính ra % Fe = 59,32%, % Cu = 40,68% cho0,5 điểm

2, Tìm ra khối lượng 2 muối = 88,7 gam. Cho0,75 điểm

3, Số mol HNO₃ = 1,4 mol, thể tích HNO₃ đủ = 0,7 lít, thể tích HNO₃ dư 10% = 0,77 lít. Cho0,75 điểm

..........................

..........................

..........................

Tải xuống để xem đề thi Hóa học 11 Giữa học kì 1 năm 2024 đầy đủ!

Xem thêm bộ đề thi Hóa học 11 mới năm 2024 chọn lọc khác:

• Đề thi Hóa học 11 Học kì 1 có đáp án (9 đề)
• Đề kiểm tra Hóa học 11 Giữa kì 2 có đáp án (5 đề)
• Đề thi Hóa học 11 Giữa kì 2 có đáp án (5 đề)
• Đề thi Hóa học 11 Học kì 2 có đáp án (5 đề)

---