Bộ 20 Đề thi Hóa học 11 Giữa học kì 1 năm 2024 tải nhiều nhất

Sổ tay toán lý hóa 12 chỉ từ 29k/cuốn

Bộ 20 Đề thi Hóa học 11 Giữa học kì 1 năm 2024 tải nhiều nhất

Tuyển chọn Bộ 20 Đề thi Hóa học 11 Giữa học kì 1 năm 2024 tải nhiều nhất chọn lọc được các Giáo viên nhiều năm kinh nghiệm biên soạn và sưu tầm từ đề thi Hóa học 11 của các trường THPT. Hi vọng bộ đề thi này sẽ giúp học sinh ôn tập và đạt kết quả cao trong các bài thi Giữa Học kì 1 môn Hóa học 11.

Quảng cáo

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa Học kì 1

Năm học 2024 - 2025

Bài thi môn: Hóa học 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 1)

Câu 1. Cho dung gồm dung dịch X gồm: 0,02 Na⁺, 0,04 mol Mg²⁺; 0,02 mol NO₃^-; x mol SO₄^2-. Giá trị của x là

A. 0,04 mol

B. 0,03 mol

C. 0,02 mol

D. 0,01 mol

Câu 2. Bao nhiêu chất sau đây là muối axit: KHCO₃, NaHSO₄, Ca(HCO₃)₂, Na₂HPO₃, BaCl₂, NaHS, K₂HPO₄

A. 4

B. 5

C. 7

D. 6

Quảng cáo

Câu 3. Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

A. HF

B. HNO₂

C. Al₂(SO₄)₃

D. CH₃COOH

Câu 4. Các ion nào sau đây không cùng tồn tại trong một dung dịch

A. Na⁺, NO₃^-, Mg²⁺, Cl^-	B. Fe³⁺, NO₃^- Mg²⁺, Cl^-
C. NH₄⁺, OH^-, Fe³⁺, Cl^-	D. H⁺, NH₄⁺, SO₄^2-, Cl^-

Câu 5. Dung dịch X có [H+] = 1.10-9 mol/l; môi trường của X là?

A. Lưỡng tính

B. Trung tính

C. Axit

D. Bazo

Quảng cáo

Câu 6. Phương trình ion rút gọn S^2- + 2H⁺ → H₂S

A. BaS + H₂SO_{4 (loãng)} → H₂S + BaSO₄

B. FeS (r) + 2HCl → 2H₂S + FeCl₂

C. H₂ + S₂ → H₂S

D. Na₂S + 2HCl → H₂S + 2NaCl

Câu 7. Trộn 400 ml dung dịch Fe₂(SO₄)₃ 0,2M với 100 ml dung dịch FeCl₃ 0,3M thu được dung dịch Y. Nồng độ ion Fe³⁺ trong Y là

A. 0.38M.

B. 0,22M.

C. 0,19M.

D. 0,11M.

Câu 8. Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước?

A. MgCl₂

B. NaOH

C. C₆H₁₂O₆

D. HClO

Quảng cáo

Câu 9. Khử hoàn toàn 3,2 gam Fe₂O₃ bằng CO dư ở nhiệt độ cao. Khối lượng Fe thu được sau phản ứng là bao nhiêu?

A. 3,36 gam

B. 2,24 gam

C. 4,46 gam

D. 4,48 gam

Câu 10. Điều kiện thường nito phản ứng được với chất nào sau đây:

A. H₂

C. O₂

C. Mg

D. Li

Câu 11. Cho dãy chất sau: Cr(OH)₃, Al₂(SO₄)₃, Mg(OH)₂, Zn(OH)₂, MgO, CrO₃. Số chất trong dãy là chất lưỡng tính

A. 3

B. 2

C. 4

D. 1

Câu 12. Cho 24,8 gam Fe tác dụng với HNO_{3 loãng} đun nóng thu được khí NO là sản phẩm khử duy nhất và một dung dịch Z, còn lại 2,4 gam kim loại không tan. Khối lượng muối trong dung dịch Z là

A. 73,6 gam.

B. 82,5 gam.

C. 76,2 gam.

D. 80,2 gam.

Câu 13. Hòa tan ba muối X, Y, Z vào nước thu được dung dịch chứa: 0,40 mol K⁺; 0,20 mol Al³⁺: 0,2 mol SO₄^2- và a mol Cl^-. Ba muối X, Y, Z là

A. KCl, K₂SO₄, AlCl₃.

B. KCl, K₂SO₄, Al₂(SO₄)₃.

C. KCl, AlCl₃, Al₂(SO₄)₃.

D. K₂SO₄, AlCl₃, Al₂(SO₄)₃.

Câu 14. Muối nào sau đây bền với nhiệt?

A. KClO₃.

B. NaCl.

C. NaNO₃.

D. NH₄HCO₃.

Câu 15. Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết

A. Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất.

B. Những ion nào tồn tại trong dung dịch

C. Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li.

D. Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

Câu 16. Cho hỗn hợp X gồm Fe và Mg vào dung dịch HCl vừa đủ thì được 4,48 lít H₂ (đktc). Mặt khác X tác dụng vừa đủ với 5,6 lít Clo (Đktc). Phần trăm khối lượng của Fe trog X là

A. 30%

B. 70%

C. 43%

D. 70%

Câu 17. Để tạo độ xốp cũng như phồng cho một số loại bánh người ta sử dụng bột nở vậy muối nào dưới đây được dùng làm trong bột nở đó:

A. NaCl

B. NH₄Cl

C. (NH₄)₂SO₄

D. NH₄HCO₃

Câu 18. Số oxi hóa của nito trong các chất: NO₂, N₂O, HNO₃, NH₃ lần lượt là:

A. +4, +1,+5, -3

B. +4, +1,+5, +3

C. -4, +1,+5, -3

D. +4, -1,+5, -3

Câu 19. Sục từ từ V lít NH₃ (đktc) vào 200 ml dung dịch AlCl₃ đến khi thu được 7,4 gam kết tủa. Giá trị của V.

A. 2,24 l

B. 3,36 l

C. 1,12 l

D. 6,72 l

Câu 20. Cho 40ml dung dịch HCl 0,75 M và 160 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M. pH dung dịch thu được là:

A. 2,5

B. 0,96

C. 12

D. 1

Câu 21. Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Sục khí SO₂ vào dung dịch H₂S

(2) Cho mẩu Na vào dung dịch CuSO₄

(3) Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch NaCl

(4) Sục khí NH₃ tới dư vào dung dịch AlCl₃

(5) Sục khí CO₂ tới dư vào dung dịch Ca(OH)₂

(6) Sục khí H₂S tới dư vào dung dịch Pb(NO₃)₂

Sau phản ứng kết thúc có bao nhiêu thí nghiệm thu được kết tủa?

A. 3

B. 5

C. 4

D. 2

Câu 22. Có 4 dung dịch không màu mất nhãn được đựng trong lọ riêng biệt: NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄, BaCl₂, Na₂CO₃ đựng trong 4 lọ mất nhãn riêng biệt. Dùng một dung dịch thuốc thử dưới đây để phân biệt 4 lọ trên.

A. NaCl

B. NH₃

C. NaNO₃

D. Ba(OH)₂

Câu 23. Cho các tính chất sau: 1) Hòa tan tốt trong nước, 2) Nặng hơn không khí, 3) Tác dụng với axit, 4) Làm xanh quỳ tím ẩm, 5) Khử được hiđro. Những tính chất của NH₃ là:

A. 1, 4, 5.

B. 1, 2, 3.

C. 1, 3, 4.

D. 2, 4, 5.

Câu 24. Phát biểu nào sau đây về nitơ không đúng?

A. Trong tự nhiên chủ yếu tồn tại dưới dạng hợp chất.

B. Là chất khí không màu, không mùi, tan rất ít trong nước.

C. Ở điều kiện thường, khá trơ về mặt hóa học.

D. Thuộc chu kỳ 2, nhóm VA của bảng tuần hoàn.

Câu 25. Hòa tan hoàn toàn 13 gam kẽm trong dung dịch HNO₃ dư thu được 1,12 lít khí X (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. X là

A. NO.

B. N₂O.

C. NO₂.

D. N₂.

Câu 26. Hiện tượng xảy ra khi cho giấy quỳ khô vào bình đựng khí amoniac là

A. giấy quỳ chuyển sang màu đỏ.

B. giấy quỳ chuyển sang màu xanh.

C. giấy quỳ mất màu.

D. giấy quỳ không chuyển màu.

Câu 27. Axit nào dưới đây là axit 1 nấc

A. CH₃COOH

B. H₃PO₄

C. HClO₄

D. H₂SO₄

Câu 28. Phương trình điện li nào dưới đây đúng?

A. H₂SO₄ →H⁺+ HSO₄-

B. H₂CO₃→ H⁺ + HCO₃^-

C.H₂SO₃ → 2H⁺+ SO₃^2-

D. Na₂S → 2Na⁺+ S₂⁻

Câu 29. Cho 1,86 gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư, thu được 560ml khí N₂O (đktc, sản phẩm khử duy nhất) bay ra. Khối lượng muối nitrat tạo ra trong dung dịch là

A. 40,5 gam

B. 14,62 gam

C, 24,16 gam

D. 14,26 gam

Câu 30. Khi bị nhiệt phân, dãy muối nitrat nào sau đây đều cho sản phẩm là oxit kim loại, khí nitơ đioxit và khí oxi?

A. Zn(NO₃)₂, KNO₃, Pb(NO₃)₂.

B. Ca(NO₃)₂, LiNO₃, KNO₃.

C. Cu(NO₃)₂, Zn(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂

D. Hg(NO₃)₂, AgNO₃

Đề thi Hóa học 11 Giữa học kì 1 năm 2024 tải nhiều nhất

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa Học kì 1

Năm học 2024 - 2025

Bài thi môn: Hóa học 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 2)

Bộ 20 Đề thi Hóa học 11 Giữa học kì 1 năm 2024 tải nhiều nhất

Câu 1: Chọn câu phát biểu không đúng:

A. Phản ứng tổng hợp NH₃ từ N₂ và H₂ là phản ứng thuận nghịch.

B. Nhỏ dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch FeCl₃thấy xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ.

C. Nhiệt phân muối nitrat của kim loại luôn thu được kim loại và khí oxi.

D. Cho dd NaOH vào dung dịch CuSO₄ thấy xuất hiện kết tủa màu xanh.

Câu 2: Xác định chất (A) và (B) trong chuỗi sau :

Bộ 20 Đề thi Hóa học 11 Giữa học kì 1 năm 2024 tải nhiều nhất

A. (A) là NO, (B) là N₂O₅ B. (A) là NO, (B) là NO₂

C. (A) là N₂, (B) là N₂O₅ D. (A) là N₂, (B) là NO₂

Câu 3: Cho các phản ứng hóa học sau:

(1) (NH₄)₂SO₄ + BaCl₂→ (2) CuSO₄ + Ba(NO₃)₂→

(3) Na₂SO₄ + BaCl₂→ (4) H₂SO₄ + BaSO₃→

(5) (NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂→ (6) Fe₂(SO₄)₃ + Ba(NO₃)₂→

Các phản ứng đều có cùng một phương trình ion rút gọn là:

A. (1), (2), (3), (6). B. (1), (3), (5), (6). C. (2), (3), (4), (6). D. (3), (4), (5), (6).

Câu 4: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li xảy ra khi:

A. Tạo thành chất điện li yếu. B. Có ít nhất một trong ba điều kiện trên

C. Tạo thành chất khí. D. Tạo thành chất kết tủa.

Câu 5: Khối lượng kết tủa thu được khi trộn 10ml dung dịch Na₂SO₄ 1M và 10 ml dung dịch BaCl₂ 1M là:

A. 1,79 gam B. 2,33 gam C. 3,94 gam D. 4,39 gam

Câu 6: : Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, trong bột nở thường dùng muối nào sau đây?

A. (NH₄)₂SO₄. B. CaCO₃. C. NH₄NO₂. D. NH₄HCO₃.

Câu 7: Khi bị nhiệt phân dãy muối nitrat nào sau đây cho sản phẩm là kim loại, khí nitơ đioxit và oxi?

A. AgNO₃. B. Mg(NO₃)₂. C. KNO₃. D. NH₄NO₃.

Câu 8: Cho 40 ml dd HCl 0,75M vào 160 ml Ba(OH)₂ 0,1M. pH dung dịch thu được là:

A. 2,5. B. 0,96 C. 12. D. 1.

Câu 9: Cho sơ đồ điều chế HNO₃ trong phòng thí nghiệm:

Bộ 20 Đề thi Hóa học 11 Giữa học kì 1 năm 2024 tải nhiều nhất

Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về quá trình điều chế HNO₃?

A. Đốt nóng bình cầu bằng đèn cồn để phản ứng xảy ra nhanh hơn.

B. HNO₃ sinh ra dưới dạng hơi nên cần làm lạnh để ngưng tụ.

C. HNO₃ là axit yếu hơn H₂SO₄ nên bị đẩy ra khỏi muối.

D. HNO₃ có nhiệt độ sôi thấp (83⁰C) nên dễ bị bay hơi khi đun nóng.

Câu 10: Hòa tan hết hỗn hợp X gồm 5,6 gam Fe; 27 gam Fe(NO₃)₂ và m gam Al trong dung dịch chứa 0,61 mol HCl. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y chỉ chứa 47,455 gam muối trung hòa và 2,352 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO và N₂O. Tỉ khối của Z so với H₂ là 16. Giá trị của m là

A. 1,080. B. 4,185. C. 5,400. D. 2,160

Câu 11: Trong phòng thí nghiệm, khí oxi có thể thu được bằng cách nhiệt phân KNO₃. Đem nhiệt phân hoàn toàn 15,15 gam KNO₃ thu được bao nhiêu lít khí O₂ (đktc)?

A. 1,86 lit B. 3,36 lit C. 2,24 lit D. 1,68 lit

Câu 12: Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Sục khí SO₂ vào dung dịch H₂S. (4) Sục khí NH₃ tới dư vào dung dịch AlCl₃.

(2) Cho mẩu Na vào dung dịch CuSO₄. (5) Sục khí CO₂ tới dư vào dd Ca(OH)₂

(3) Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch NaCl. (6) Sục khí H₂S tới dư vào dd Pb(NO₃)₂

Sau khi các phản ứng kết thúc, có bao nhiêu thí nghiệm thu được kết tủa?

A. 3. B. 5. C. 4. D. 2.

Câu 13: Chọn câu đúng

A. Giá trị pH tăng thì độ bazơ giảm B. Dung dịch có pH >7 làm quỳ tím hoá xanh

C. Giá trị pH tăng thì độ axit tăng. D. Dung dịch có pH >7 làm quỳ tím hoá đỏ.

Câu 14: Cho dd NaOH dư vào 300 ml dd NH₄Cl 1,00 M, đun nóng nhẹ.Thể tích khí (đktc) thu được là:

A. 13,44 lít. B. 6,72 lít. C. 26,88 lít D. 3,36 lít.

Câu 15: Phát biểu nào sau đây là khôngđúng?

A. Đốt cháy NH₃trong không khí (xúc tác Pt) tạo khí không màu hóa nâu ngoài không khí.

B. NH₃ cháy trong oxi tỏa nhiều nhiệt nên được sử dụng là nhiên liệu tên lửa.

C. Nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào dung dịch NH₃ thấy dung dịch chuyển sang màu hồng

D. Cho dung dịch NH₃ từ từ vào dung dịch AlCl₃ thấy xuất hiện kết tủa trắng không tan trong NH₃.

Câu 16: Hòa tan các chất sau: KOH, C₂H₅OH, C₁₂H₂₂O₁₁, NaCl vào nước để thu được các dung dịch riêng rẽ. Trong các dung dịch thu được, có bao nhiêu dung dịch có khả năng dẫn điện?

A. 3 B. 2 C. 5 D. 6

Câu 17: Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

A. HNO₂ B. HF C. Al₂(SO₄)₃ D. CH₃COOH

Câu 18: Phương trình phản ứng nào dưới đây có phương trình ion rút gọn là: H⁺ + OH^- → H₂O :

A. NH₄Cl + NaOH→ NH₃+ H₂O + NaCl B. Mg(OH)₂+ 2HNO₃→ Mg(NO₃)₂+ 2H₂O

C. NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O D. Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄+ 2H₂O

Câu 19: Chất nào sau đây là muối trung hòa?

A. Fe₂(SO₄)₃ B. NaHCO₃ C. KHSO₄ D. NaH₂PO₄

Câu 20: Khi bị nhiệt phân dãy muối nitrat nào sau đây cho sản phẩm là oxit kim loại, khí nitơ đioxit và oxi?

A. Cu(NO₃)₂, AgNO₃, NaNO₃. B. KNO₃, Hg(NO₃)₂, LiNO₃.

C. Pb(NO₃)₂, Zn(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂. D. Mg(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, AgNO₃

Câu 21: Cho 24,4 gam hỗn hợp Na₂CO₃, K₂CO₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl₂. Sau phản ứng thu được 39,4 gam kết tủa. Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch, lượng muối clorua khan thu được là:

A. 6,26 gam. B. 2,66 gam. C. 26,6 gam. D. 22,6 gam.

Câu 22: Cho 100ml dung dịch Ba(OH)₂ nồng độ 0,1Mvào 1 lít dung dịch (NH₄)₂CO₃0,01M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng dung dịch giảm là

A. 2,31 gam. B. 1,97 gam. C. 2,14 gam. D. 0,17 gam.

Câu 23: Cho 200 ml dd NaOH 0,1M vào 100 ml dd HCl 0,5M. Dung dịch thu được sau phản ứng làm:

A. Quỳ tím không đổi màu B. Phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng

C. Quỳ tím hóa xanh D. Quỳ tím hóa đỏ

Câu 24: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Khi tác dụng với kim loại hoạt động, N₂ thể hiện tính khử.

B. Sấm chớp trong các trận mưa dông có thể tạo ra khí N₂O do N₂ tác dụng với O₂.

C. Nitơ không duy trì sự hô hấp do nitơ là khí độc.

D. Vì phân tử N₂ có liên kết ba rất bền nên ở nhiệt độ thường N₂ khá trơ về mặt hóa học.

Câu 25: Dẫn khí NH₃ vào nước thu được dung dịch có tính:

A. Bazo B. Axit C. Lưỡng tính D. Trung tính

Câu 26: Cho 1,86 gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư, thu được 560 ml lít khí N₂O (đktc, sản phẩm khử duy nhất) bay ra. Khối lượng muối nitrat tạo ra trong dung dịch là

A. 40,5 gam. B. 14,62 gam. C. 24,16 gam. D. 14,26 gam.

Câu 27: Dung dịch X gồm 0,1 mol K⁺, 0,2 mol Mg²⁺, 0,1 mol Na⁺, 0,2 mol Cl^– và a mol Y^2–. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Ion Y^2– và giá trị của m là

A. SO₄^2– và 56,5. B. CO₃^2– và 42,1. C. CO₃^2– và 30,1. D. SO₄^2– và 37,3.

Câu 28: Cho dãy các chất: (NH₄)₂CO₃, Al(OH)₃, Zn(OH)₂, NaHCO₃, Na₂SO₄. Số chất trong dãy vừa phản ứng được với dung dịch HCl, vừa phản ứng được với dung dịch NaOH là

A. 5. B. 4. C. 3. D. 2.

Câu 29: Cho các dd có cùng nồng độ mol: HNO₃; CH₃COOH; NaCl; NaOH. Dãy gồm các chất trên được sắp xếp theo thứ tự tăng dần độ pH là

A. HNO₃; CH₃COOH; NaCl; NaOH. B. HNO₃, CH₃COOH; NaOH; NaCl.

C. HNO₃; NaCl; CH₃COOH; NaOH. D. NaOH; NaCl; CH₃COOH; HNO₃

Câu 30: Có 4 dung dịch không màu: NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄, BaCl₂, Na₂CO₃ đựng trong 4 lọ mất nhãn riêng biệt. Dùng một dung dịch thuốc thử dưới đây để phân biệt 4 lọ trên

A. NaCl. B. NH₃. C. NaNO₃. D. Ba(OH)₂.

Câu 31: Dung dịch E chứa các ion Mg²⁺, SO₄^2-, NH₄⁺, Cl^-. Chia dung dịch E ra 2 phần bằng nhau:

+ Phần I tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, được 0,58 gam kết tủa và 0,672 lit khí (đktc).

+ Phần II tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư, được 4,66 gam kết tủa.

Tổng khối lượng các chất tan trong dung dịch E bằng

A. 3,055g. B. 6,11g. C. 5,35g. D. 9,165g.

Câu 32: Axit HNO₃ đặc, nguội không tác dụng với kim loại nào sau đây?

A. Fe B. Cu C. Ag D. Zn

Câu 33: Số oxi hóa của N được xếp theo thứ tự tăng dần như sau :

A. N₂ , NO , NH₃ , NO₂^- , NO₃^- B. NO , N₂O , NH₃ , NO₃^- , N₂

C. NH₃ , N₂ , NH₄⁺ , NO , NO₂ D. NH₃ , N₂O , NO , NO₂^-, NO₃^-

Câu 34: Dãy các chất đều tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ là:

A. NaHCO₃, Na₂CO₃, CO₂, MgSO₄, HCl

B. Mg(NO₃)₂, HCl, BaCl₂, NaHCO₃, Na₂CO₃

C. NaHCO₃, Na₂CO₃, CO₂, Mg(NO₃)₂, Ba(NO₃)₂

D. Ba(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂, HCl, CO₂, Na₂CO₃.

Câu 35: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO₃ dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,896 lít khí NO ở điều kiện tiêu chuẩn và dung dịch X. Khối lượng muối khan thu được khi làm bay hơi dung dịch X là

A. 8,88 gam. B. 13,32 gam. C. 6,52 gam. D. 13,92 gam.

Câu 36: Hòa tan 32 g hỗn hợp Cu và CuO trong dung dịch HNO₃1M (dư), thoát ra 6,72 lít khí NO (đktc). Khối lượng CuO trong hỗn hợp ban đầu là :

A. 2,52g. B. 1,88g. C. 3,2g D. 1,2g.

Câu 37: Trong 1,5 lít dung dịch có hòa tan 0,3 mol NaCl. Nồng độ mol/l của [Na⁺];[Cl^-] lần lượt là:

A. 0,2M ; 0,2 M. B. 0,1M ; 0,2M.

C. 0,1M ; 0,1M. D. 0,3M ; 0,3M.

Câu 38: Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm các kim loại Fe, Al, Zn, Mg trong oxi, sau một thời gian thu được 2,71 gam hỗn hợp Y. Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO₃(dư), thu được 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Số mol HNO₃đã phản ứng

A. 0,12. B. 0,14. C. 0,16. D. 0,18.

Câu 39: Nung một lượng xác định muối Cu(NO₃)₂. Sau một thời gian dừng lại để nguội rồi đem cân thấy khối lượng giảm 54 gam. Khối lượng Cu(NO₃)₂ đã bị phân hủy là :

A. 69 gam. B. 87 gam. C. 94 gam. D. 141 gam.

Câu 40: Cho V lít (đktc) hỗn hợp N₂ và H₂ có tỷ lệ mol 1:4 vào bình kín và đun nóng. Sau phản ứng được 1,5 mol NH₃. Biết hiệu suất phản ứng là H = 25%. Giá trị của V là

A. 42 lít B. 268,8 lít C. 336 lít D. 448 lít

Đề thi Hóa học 11 Giữa học kì 1 năm 2024 tải nhiều nhất

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa Học kì 1

Năm học 2024 - 2025

Bài thi môn: Hóa học 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 3)

Câu 1: Quỳ tím hóa đỏ khi cho vào dung dịch có pH nào sau đây?

A. 7.

B. 8,5.

C. 2.

D. 9.

Câu 2: Một dung dịch có [H⁺] < [OH^-] thì dung dịch đó có môi trường

A. axit.

B. bazơ.

C. trung tính.

D. không xác định được.

Câu 3: Các ion nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. Na⁺, Mg²⁺, NO₃^-, PO₄^3-.

B. Ba²⁺, Na⁺, Cl^-, HCO₃^-.

C. Ag⁺, Fe²⁺, HCO₃^2-, NO₃^-.

D. K⁺, Al³⁺, Cl^-, CO₃^2-.

Câu 4: Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li?

A. CaO + CO₂ → CaCO₃.

B. Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu.

C. Ba(NO₃)₂ + 2NaOH → Ba(OH)₂ + 2NaNO₃.

D. MgSO₄ + Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂ + CaSO₄.

Câu 5: Phương trình điện li nào sau đây không đúng?

A. H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2- .

B. CH₃COOH ⇌ CH₃COO^- + H⁺ .

C. HF → H⁺ + F^-.

D. KClO → K⁺ + ClO^- .

Câu 6: Dung dịch gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M có giá trị pH là

A. 13,6.

B. 0,4.

C. 0,5.

D. 13,5.

Câu 7: Trộn các cặp chất và dung dịch sau:

(1) NaHSO₄ + NaHSO₃;

(2) Na₃PO₄ + K₂SO₄;

(3) AgNO₃ + Fe(NO₃)₂;

(4) CH₃COONa + H₂O;

(5) CuS + HNO₃ (đ, t°);

(6) Ba(OH)₂ + H₃PO₄;

(7) Ca(HCO₃)₂ + NaOH;

(8) NaOH + Al(OH)₃;

(9) MgSO₄ + HCl.

Số phản ứng axit - bazơ xảy ra là :

A. 4.

B. 5.

C. 7.

D. 6.

Câu 8: Dung dịch nào sau đây không dẫn điện?

A. Dung dịch HCl trong nước.

B. Dung dịch glucozơ trong nước.

C. Dung dịch NaCl trong nước.

D. Dung dịch NaOH trong nước.

Câu 9: Theo thuyết Areniut, phát biểu nào sau đây đúng?

A. Axit axetic (CH₃COOH) là axit nhiều nấc.

B. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro là axit.

C. Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra ion OH^-.

D. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ.

Câu 10: Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200 ml dung dịch HCl 0,5M và HNO₃ 0,5M vào 100 ml dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na₂CO₃ 1,5M và KHCO₃ 1M, thu được V lít khí CO₂ (ở đktc). Giá trị của V là

A. 1,12.

B. 2,24.

C. 3,36.

D. 4,48.

Câu 11: Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Sục khí H₂S vào dung dịch FeSO₄.

(2) Sục khí H₂S vào dung dịch CuSO₄.

(3) Sục khí SO₂ vào dung dịch NaOH dư.

(4) Sục khí CO₂ (dư) vào dung dịch Ca(OH)₂.

(5) Sục H₂S và dung dịch Ca(OH)₂ dư.

(6) Nhỏ từ từ dung dịch K₂CO₃ vào dung dịch FeCl₃.

(7) Nhỏ từ từ dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch Al₂(SO₄)₃.

(8) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)₂ đến dư vào dung dịch Al₂(SO₄)₃.

Số thí nghiệm tạo ra kết tủa là

A. 4.

B. 5.

C. 6.

D. 7.

Câu 12: Chất X là muối khi tan trong nước tạo ra dung dịch có môi trường axit. Khi cho X tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư hay dung dịch KOH dư đều thu được kết tủa (sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn). X là

A. Al₂(SO₄)₃.

B. ZnSO₄.

C. Na₂SO₄.

D. CuSO₄.

Câu 13: Dung dịch X gồm 0,15 mol K⁺; 0,3 mol Mg²⁺; 0,25 mol Na⁺; a mol Cl^- và b mol SO₄^2-. Cô cạn dung dịch X thu được 61,8 gam muối khan. Giá trị của b là

A. 0,4.

B. 0,3.

C. 0,2.

D. 0,5.

Câu 14: Trong số các chất sau: HNO₂, CH₃COOH, C₆H₆, HCOOH, C₆H₁₂O₆, C₂H₅OH, NaClO, CH₄, NaOH, NH₄NO₃ , H₂S. Số chất thuộc loại chất điện li yếu là

A. 7.

B. 5.

C. 6.

D. 4.

Câu 15: Trộn 100 ml dung dịch NaOH có pH = 11 với 50 ml dung dịch KOH có pH = 12 thu được dung dịch X. Nồng độ ion OH trong dung dịch X là

A. 7.10^-12 M.

B. 4,3.10^-11 M.

C. 4.10^-3 M.

D. 7,3.10^-2 M.

Câu 16: Khi thêm một ít dung dịch HCl vào dung dịch CH₃COOH thì nồng độ ion CH₃COO^- trong dung dịch thu được sẽ thay đổi như thế nào so với dung dịch ban đầu?

A. Tăng.

B. Giảm.

C. Không đổi.

D. Tăng sau đó giảm.

Câu 17: Cho 0,266 lít dung dịch X gồm NaOH 0,5M và Ba(OH)₂ 0,25M vào 140 ml dung dịch Al₂(SO₄)₃ 0,3 M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 5,46.

B. 20,9545.

C. 34,818.

D. 15,4945.

Câu 18: Cho từ từ dung dịch KHSO₄ vào lượng dư dung dịch Ca(HCO₃)₂ thì

A. có sủi bọt khí CO₂, có kết tủa trắng CaSO₄, trong dung dịch có K₂CO₃.

B. có sủi bọt khí CO₂, có kết tủa trắng CaSO₄ và CaCO₃, trong dung dịch có KHCO₃.

C. có sủi bọt khí CO₂, có kết tủa trắng CaSO₄, trong dung dịch có KHCO₃.

D. có sủi bọt khí CO₂, có kết tủa trắng CaSO₄ và CaCO₃, trong dung dịch có KHSO₄.

Câu 19: Trong dung dịch H₃PO₄ có tất cả bao nhiêu anion (bỏ qua sự phân li của nước)?

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 20: Muối nào sau đây là muối axit?

A. NH₄HCO₃.

B. HCOONa.

C. HCOONH₄.

D. (NH₄)₂CO₃.

Câu 21: Cho hỗn hợp gồm Na và Ba tan hoàn toàn trong nước thu được dung dịch X và 1,008 lít khí H₂ (ở đktc). Thể tích dung dịch chứa HCl 1M và H₂SO₄ 1M cần dùng để trung hòa X là

A. 60ml.

B. 15ml.

C. 45ml.

D. 30ml.

Câu 22: Cho 100ml dung dịch X chứa KOH 0,13M và Ba(OH)₂ 0,1M tác dụng với 200ml dung dịch H₂SO₄ x mol/lít. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch có pH = 2. Giá trị của x là

A. 0,03.

B. 0,09.

C. 0,06.

D. 0,045.

Câu 23: Có 500 ml dung dịch X chứa Na⁺, NH₄⁺, CO₃^2- và SO₄^2-. Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu được 2,24 lít khí. Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl₂ thu được 43 gam kết tủa. Lấy 200 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu được 8,96 lít khí NH₃. Các phản ứng hoàn toàn, các thể tích khí đều đo ở đktc. Tổng khối lượng muối có trong 300 ml dung dịch X là

A. 71,4 gam.

B. 23,8 gam.

C. 86,2 gam.

D. 119 gam.

Câu 24: Một dung dịch có chứa các ion: NH₄⁺ (0,1 mol), K⁺ (0,15 mol), NO₃^- (0,1 mol), và CO₃^2- (x mol). Cho dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl₂ thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 9,85.

B. 14,775.

C. 19,7.

D. 16,745.

Câu 25: Cho các chất sau: K₂CO₃; (NH₄)₂CO₃; Al(OH)₃; Fe(OH)₂; Zn(OH)₂; Ag; Cr(OH)₃; Cu(OH)₂; Al; Zn; CuS. Số chất tác dụng được với HCl là

A. 8.

B. 10.

C. 9.

D. 7.

Câu 26: Cho từ từ z mol khí CO₂ vào hỗn hợp A gồm x mol NaOH và y mol Ba(OH)₂ thấy kết tủa xuất hiện, tăng dần đến cực đại và tan đi một phần. Sau phản ứng, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 197(x + 2y - z).

B. 197(x + y - z).

C. 197(z - x - 2y).

D. 197(2z - x - y).

Câu 27: Cho các phản ứng sau:

(1) (NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ →

(2) CuSO₄ + Ba(NO₃)₂ →

(3) Na₂SO₄ + BaCl₂ →

(4) H₂SO₄ + BaSO₃ →

(5) (NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ →

(6) Fe₂(SO₄)₃ + Ba(NO₃)₂ →

Các phản ứng đều có cùng một phương trình ion rút gọn là:

A. (1), (2), (3), (6).

B. (1), (3), (5), (6).

C. (2), (3), (4), (6).

D. (3), (4), (5), (6).

Câu 28: Cho 2 phương trình ion rút gọn:

(1) M²⁺ + X → M + X²⁺;

(2) M + 2X³⁺ → M²⁺ +2X²⁺.

Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Tính khử: X > X²⁺ >M.

B. Tính khử: X²⁺ > M > X.

C. Tính oxi hóa: M²⁺> X³⁺> X²⁺.

D. Tính oxi hóa: X³⁺ > M²⁺ > X²⁺.

Câu 29: Trong số các chất sau: C₂H₄; CH₄; C₆H₆; Ca(HCO₃)₂, H₂SO₄, NaClO, Ba(OH)₂, CuSO₄, C₂H₅OH, CH₃COOH, C₆H₁₂O₆, CuO, CH₃COONa, số chất điện li là

A. 7.

B. 8.

C. 6.

D. 5.

Câu 30: Cho các dung dịch có cùng nồng độ 0,01M: Ba(OH)₂ (1); H₂SO₄ (2); NaOH (3); Na₂SO₄ (4). Thứ tự giảm dần giá trị pH của các dung dịch đó là

A. (2), (4), (3), (1).

B. (1), (3), (4), (2).

C. (1), (3), (2), (4).

D. (2), (3), (4), (1).

Đề thi Hóa học 11 Giữa học kì 1 năm 2024 tải nhiều nhất

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa Học kì 1

Năm học 2024 - 2025

Bài thi môn: Hóa học 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 4)

Câu 1. Dung dịch nào sau đây không dẫn điện?

A. Dung dịch NaCl trong nước.

B. Dung dịch C₂H₅OH trong nước.

C. Dung dịch KCl trong nước.

D. Dung dịch H₂SO₄ trong nước.

Câu 2. Trị số pH của dung dịch HCl 0,0005M là

A. 2,4.

B. 3,1.

C. 1,68.

D. 3,3.

Câu 3. Dãy nào sau đây gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. NH₄⁺, Al³⁺, NO₃^-, Cl^-.

B. K⁺, Ca²⁺, Cl^-, CO₃^2-.

C. K⁺, Na⁺, OH^-, HCO₃^-.

D. Mg²⁺, PO₄^3-, OH^-, Ca²⁺.

Câu 4. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li thực chất là phản ứng giữa các

A. nguyên tử.

B. ion.

C. tinh thể.

D. phân tử.

Câu 5. Dung dịch nào sau đây có môi trường kiềm?

A. Dung dịch có [H⁺] = 10^-11M.

B. Dung dịch có [H⁺] = 10^-7M.

C. Dung dịch có [OH^-] = 10^-7M.

D. Dung dịch có [OH^-] = 10^-11M.

Câu 6. Thí nghiệm nào sau đây có sinh ra chất khí nhưng không sinh ra chất kết tủa?

A. Cho dung dịch (NH₄)₂SO₄ vào dung dịch Ba(OH)₂.

B. Cho dung dịch FeCl₃ vào dung dịch NH₃.

C. Cho dung dịch (NH₄)₂CO₃ vào dung dịch Ca(OH)₂.

D. Cho dung dịch HCl vào dung dịch NH₄HCO₃.

Câu 7. Phản ứng nào sau đây có phương trình ion rút gọn là: S^2- + 2H⁺ → H₂S?

A. Na₂S + 2HCl → 2NaCl + H₂S.

B. Na₂S + 2CH₃COOH → 2CH₃COONa + H₂S.

C. FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S.

D. FeS + H₂SO₄→ FeSO₄ + H₂S.

Câu 8. Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím hóa đỏ?

A. Dung dịch có pH = 8.

B. Dung dịch có pH = 10.

C. Dung dịch có pH = 4.

D. Dung dịch có pH = 7.

Câu 9. Trong số các muối sau: KHSO₄, CH₃COONa, NH₄Cl, Ca₃(PO₄)₂, số muối axit là

A. 3.

B. 1.

C. 2.

D. 4.

Câu 10. Trong các dung dịch, chất nào sau đây có phản ứng với NaHCO₃?

A. KOH.

B. NaCl.

C. KNO₃.

D. Na₂SO₄.

Câu 11. Phản ứng xảy ra trong dung dịch giữa cặp chất nào sau đây là phản ứng trao đổi ion?

A. BaCl₂ + K₂SO₄.

B. SO₂ + H₂S.

C. Cu + H₂SO₄ đặc.

D. Fe + HCl.

Câu 12. Phương trình điện li nào dưới đây được viết đúng ?

A. H₂SO₄⇌ H⁺ + HSO₄^- .

B. H₂CO₃⇌ H⁺ + HCO₃^-.

C. H₂SO₃ → 2H⁺ + SO₃^2-.

D. Na₂S ⇌ 2Na⁺ + S^2-.

Câu 13. Có 4 dung dịch: NaOH, NaCl, CH₃COOH, Na₂SO₄ đều có nồng độ 0,1M. Dung dịch có tổng nồng độ mol của các ion nhỏ nhất là

A. NaCl.

B. NaOH.

C. CH₃COOH.

D. Na₂SO₄.

Câu 14. Hòa tan một ít tinh thể CH₃COOK vào dung dịch CH₃COOH thì nồng độ H⁺ trong dung dịch thu được sẽ thay đổi như thế nào so với dung dịch ban đầu?

A. tăng.

B. tăng sau đó giảm.

C. không đổi.

D. giảm.

Câu 15. Hiđroxit nào sau đây là hiđroxit lưỡng tính?

A. Fe(OH)₃.

B. Zn(OH)₂.

C. KOH.

D. Ba(OH)₂.

Câu 16. Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li yếu ?

A. H₂S, HCl, NH₃.

B. CuCl₂, HCOOH, Ba(OH)₂.

C. H₂S, CH₃COOH, H₃PO₄.

D. NaCl, H₂SO₃, Al₂(SO₄)₃.

Câu 17. Theo thuyết Areniut, phát biểu nào sau đây đúng?

A. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro là axit.

B. Axit càng nhiều H thì càng mạnh.

C. Bazơ mạnh là bazơ nhiều nấc.

D. Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH^-.

Câu 18. Trong số các chất sau: Cu(OH)₂, Ba(NO₃)₂, HClO₂, H₂S, chất điện li mạnh là

A. HClO₂.

B. H₂S.

C. Ba(NO₃)₂.

D. Cu(OH)₂.

Câu 19. Cặp chất nào sau đây vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH?

A. Zn(OH)₂, NaHCO₃.

B. Al(OH)₃, NH₄HSO₄.

C. KAlO₂, (NH₄)₂CO₃.

D. NH₄Cl, NaHS.

Câu 20. Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm hai muối vào nước thu được dung dịch chứa 0,05 mol Na⁺; 0,1 mol Mg²⁺; 0,2 mol Cl^- và x mol SO₄^2-. Giá trị của m là

A. 29,85.

B. 23,7.

C. 16,6.

D. 13,05.

Câu 21. Cho 4 dung dịch loãng, có cùng nồng độ mol: C₂H₅COOH, HCl, NH₃, Ba(OH)₂. Dung dịch có pH nhỏ nhất và lớn nhất lần lượt là

A. HCl và NH₃.

B. CH₃COOH và Ba(OH)₂.

C. HCl và Ba(OH)₂.

D. CH₃COOH và NH₃.

Câu 22. Dung dịch X chứa 0,07 mol H⁺; a mol Al³⁺; 0,12 mol NO₃^- và 0,02 mol SO₄^2-. Cho 120 ml dung dịch hỗn hợp KOH 1,2M và Ba(OH)₂ 0,1M vào X, sau khi các phản ứng kết thúc, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 5,835.

B. 5,055.

C. 4,275.

D. 4,512.

Câu 23. Cho 4,48 lít CO₂ vào 150 ml dung dịch Ca(OH)₂ 1M, cô cạn hỗn hợp các chất sau phản ứng ta thu được chất rắn có khối lượng là

A. 18,1 gam.

B. 15 gam.

C. 8,4 gam.

D. 20 gam.

Câu 24. Hỗn hợp X gồm (NH₄)₂SO₄ và Na₂CO₃. Cho 2,91 gam X tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư thu được 5,285 gam kết tủa. Cho 2,91 gam X tác dụng với dung dịch KOH dư, thì số mol KOH đã phản ứng là

A. 0,030 mol.

B. 0,015 mol.

C. 0,020 mol.

D. 0,025 mol.

Câu 25. Cho từ từ 65 ml dung dịch HCl 1,6M vào 70 ml dung dịch Na₂CO₃ 0,8M, sau khi các phản ứng kết thúc thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là

A. 0,2668.

B. 0,9408.

C. 1,0752.

D. 0,8064.

Câu 26. Cho từ từ đến hết 140 ml dung dịch NaOH 0,6M vào 90 ml dung dịch AlCl₃ 0,3M. Khối lượng kết tủa thu được là

A. 0,936 gam.

B. 1,560 gam.

C. 1,872 gam.

D. 1,404 gam.

Câu 27. NH₃ thể hiện tính khử khi tác dụng với chất X và thể hiện tính bazơ khi tác dụng với chất Y. Các chất X, Y tương ứng là

A. O₂, HCl.

B. HCl, O₂.

C. H₂O, ZnCl₂.

D. ZnCl₂, H₂O.

Câu 28. Trộn 80 ml dung dịch HCl 0,03M với 50 ml dung dịch H₂SO₄ 0,02M thu được dung dịch có pH = x. Giá trị của x gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 1,6.

B. 1,5.

C. 2,0.

D. 1,8.

Câu 29. Cho 150 ml dung dịch CuSO₄ 0,1M vào 30 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 0,699.

B. 1,287.

C. 4,083.

D. 2,169.

Câu 30. Trộn ba dung dịch: HCl 0,2M; H₂SO₄ 0,1M và HNO₃ 0,08M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch X. Cho 150 ml X tác dụng với 150 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M và KOH 0,058M thu được dung dịch Y có pH = x. Giá trị của x là

A. 4.

B. 1.

C. 2.

D. 3.

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa Học kì 1

Năm học 2024 - 2025

Bài thi môn: Hóa học 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 5)

Phần I. Trắc nghiệm (2,5 điểm)

Câu 1:Cho dãy các chất sau: HCl, H₂SO₄, H₃PO₄, NaOH, C₂H₅OH, Ba(OH)₂, Fe(NO₃)₃, NH₄Cl, KAlO₂. Số chất điện li mạnh là:

A. 6 B. 7 C. 8 D. 9

Câu 2: Cho các chất sau: KOH, Ca(OH)₂, Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Sn(OH)₂và Pb(OH)₂. Số chất có tính chất lưỡng tính là:

A. 2. B. 3 C. 4 D. 5

Câu 3: Khi trộn 100 ml dung dịch Ba(OH)₂0,125M với 400 ml dung dịch HCl 0,05M thu được dung dịch có pH là:

A. 2 B. 6 C. 10 D. 12

Câu 4: Dãy gồm các ion có thể cùng tồn tại trong một dung dịch là:

A. NH₄⁺, NO₃^-, HCO₃^-, OH^- B. K⁺, H⁺, SO₄^2-, OH^-

C. Na⁺, NH₄⁺, H⁺,CO₃^2- D. Ca²⁺, Fe²⁺, NO₃^-, Cl^-

Câu 5: Thể tích dung dịch HNO₃0,3M vừa đủ để trung hòa 100 ml dung dịch chứa hỗn hp NaOH 0,1M và Ba(OH)₂0,1M là

A. 100 ml B. 150ml C. 200 ml D. 250 ml

Câu 6: Cho phản ứng hóa học NaOH + HCl → NaCl + H₂O. Phản ứng hóa học nào sau đây có cùng phương trình ion rút gọn với phản ứng trên?

A. 2KOH + FeCl₂→ Fe(OH)₂+ 2KCl

B. NaOH + NaHCO₃→ Na₂CO₃+ H₂O

C. NaOH + NH₄Cl → NaCl + NH₃+ H₂O

D. KOH + HNO₃→ KNO₃+ H₂O

Câu 7: Cho thí nghiệm như hình vẽ, bên trong bình có chứa khí NH₃, trong chậu thủy tinh chứa nước có nhỏ vài giọt phenolphthalein. Hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm là:

Bộ 20 Đề thi Hóa học 11 Giữa học kì 1 năm 2024 tải nhiều nhất

A. Nước phun vào bình và chuyển thành màu xanh.

B. Nước phun vào bình và chuyển thành màu hồng.

C. Nước phun vào bình và không có màu.

D. Nước phun vào bình và chuyển thành màu tím.

Câu 8: Hòa tan hoàn toàn 13 gam Zn trong dung dịch HNO₃loãng, dư thu được dung dịch X và 0,448 lít khí N₂(đktc). Khối lượng muối trong dung dịch X là:

A. 37,8 gam B. 18,9 gam C. 28,35 gam D. 39,8 gam

Câu 9: Dung dịch X gồm a mol Na⁺; 0,15 mol K⁺; 0,1 mol HCO^3-; 0,15 mol CO₃^2-và 0,05 mol SO₄^2-. Tổng khối lượng muối trong dung dịch X là:

A. 33,8 gam B. 28,5 gam C. 29,5 gam D. 31,3 gam

Câu 10: Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100 ml dung dịch gồm HNO₃0,8M và H₂SO₄0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là:

A. 0,448 B. 0,792 C. 0,672 D. 0,746

Phần II: Tự luận.7,5 điểm

Câu 1: (2,0 điểm)

Chỉ dùng một hóa chất, hãy trình bày phương pháp hóa học phân biệt ba dung dịch sau đụng trong các lọ mất nhãn sau: NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄và KNO₃. Viết các phương trình hóa học xảy ra.

Câu 2: (2,0 điểm)

Viết phương trình phản ứng thực hiện dãy biến hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có)

NH₄NO₂→ N₂→ NH₃→ NO → NO₂→ HNO₃→ Cu(NO₃)₂→ O₂

↓

Al(OH)₃

Câu 3: (3,5 điểm)

Hòa tan hoàn toàn 23,6 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe vào dung dịch HNO₃2M (dư), thu được dung dịch A và 7,84 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc)

1. Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

2. Tính khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch A.

3. Tính thể tích của dung dịch HNO₃ban đầu (biết rằng dùng dư 10% so với lượng cần phản ứng)

..........................

Tải xuống để xem đề thi Hóa học 11 Giữa học kì 1 năm 2024 đầy đủ!

Xem thêm bộ đề thi Hóa học 11 mới năm 2024 chọn lọc khác:

Tài liệu cho giáo viên: Giáo án, powerpoint, đề thi giữa kì cuối kì, đánh giá năng lực, thi thử THPT, HSG, chuyên đề, bài tập cuối tuần..... độc quyền VietJack, giá hợp lí

Tủ sách VIETJACK shopee lớp 10-11 cho học sinh và giáo viên (cả 3 bộ sách):

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, SÁCH LUYỆN THI DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 11

Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi, sách dành cho giáo viên và gia sư dành cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85

Giáo án, bài giảng powerpoint Văn, Toán, Lí, Hóa....

4.5 (243)

799,000đs

199,000 VNĐ

Đề thi, chuyên đề Cánh diều, Kết nối tri thức, Chân trời sáng tạo...

4.5 (243)

799,000đ

99,000 VNĐ

Sách luyện 30 đề thi thử THPT năm 2025 mới

4.5 (243)

199,000đ

99.000 - 149.000 VNĐ

xem tất cả

Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.