Đề thi tuyển sinh Hóa học vào lớp 10 trường Chuyên Bắc Ninh năm 2025

Bài viết cập nhật Đề thi Hóa học vào lớp 10 trường Chuyên Bắc Ninh năm 2025 giúp học sinh nắm được cấu trúc đề thi và có thêm tài liệu ôn thi vào lớp 10 môn Hóa học.

Đề thi tuyển sinh Hóa học vào lớp 10 trường Chuyên Bắc Ninh năm 2025

Xem thử

Chỉ từ 450k mua trọn bộ Đề thi vào 10 chuyên Hóa theo cấu trúc mới bản word có lời giải chi tiết, trình bày đẹp mắt, dễ dàng chỉnh sửa:

• B1: gửi phí vào tk: 1133836868 - CT TNHH DAU TU VA DV GD VIETJACK - Ngân hàng MB (QR)
• B2: Nhắn tin tới Zalo VietJack Official - nhấn vào đây để thông báo và nhận đề thi

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẮC NINH ĐỀ THI CHÍNH THỨC (Đề thi có 6 trang)

KÌ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 NĂM HỌC 2025-2026 MÔN THI: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Ngày thi: 04/6/2025 (Dành cho thí sinh thi vào lớp 10 chuyên Hóa học) Thời gian làm bài: 150 phút

Cho biết: H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; P=31; S = 32; K=39; Ca=40; Fe=56; Thí sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

Câu 1. (1,5 điểm)

1.

a) Mô hình cấu tạo nguyên tử sodium (Na)  và chlorine (Cl), mô tả các electron (chấm đen) nằm trên các lớp electron (mỗi đường tròn tượng trung cho 1 lớp electron) như hình bên. Xác định số proton, số electron, số lớp electron, số electron lớp ngoài cùng của 1 nguyên tử Na và 1 nguyên từ Cl (không cần giải thích).

b) Mô tả sự hình thành liên kết hóa học trong hợp chất NaCl.

2. Cho độ tan (gam/100 gam nước) của NaHCO₃ ở 10^oC và 30^oC lần lượt là 8,1 và 11,1. Khi làm lạnh 222,22 gam dung dịch NaHCO₃ bão hòa từ 30^oC xuống 10^oC thì có m gam NaHCO₃ tách ra. Tính m. (Kết quả làm tròn đến hàng đơn vị)

3. Bằng kiến thức hóa học, giải thích các hiện tượng sau:

a) Không dùng nước để dập tắt đám cháy xăng dầu mà phải dùng chăn ướt, cát hoặc bình cứu hỏa.

b) Cồn sát khuẩn có hàm lượng ethylic alcohol từ 60% đến 80% về thể tích mà không dùng hàm lượng thấp hơn hoặc cao hơn.

c) Nhôm dẫn điện kém hơn đồng nhưng dây dẫn điện cao thế thường làm bằng nhôm mà không làm bằng đồng.

d) Không bón lẫn phân đạm urea với vôi bột cho cây trồng.

Câu 2. (1,5 điểm)

1. Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong mỗi trường hợp sau

a) Nhỏ từ từ dung dịch HCl tới dư vào dung dịch Na₂CO₃.

b) Dẫn khí SO₂  vào dung dịch KMnO₄.

c) Cho dung dịch NaHCO₃  vào dung dịch Ca(OH)₂.

d) Nhỏ dung dịch Mg(HCO₃)₂  vào dung dịch Ca(OH)₂ dư.

2. Giả sử người nông dân muốn có 50 kg NPK 12-5-10 để bón ngay (tránh sự biến đổi hóa học của phân theo thời gian) từ sự phối trộn giữa 4 nguyên liệu: (1) ammonium sulfate (loại 21% N), (2) superphosphate (loại 20% P₂O₅), (3) potassium chloride (loại 60% K₂O ), (4) chất phụ gia (không chứa N, P, K). Tính khối lượng (kg) mỗi nguyên liệu (1), (2), (3), (4) cần dùng. (Kết quả làm tròn đến hàng phần trăm)

3. Theo tiêu chuẩn Việt Nam, hàm lượng ion cyanide (CN) trong nước thải của các nhà máy phải xử lí trong khoảng 0,05-0,20mg / lít trước khi thải ra môi trường. Phân tích một mẫu nước thải của một nhà máy người ta đo được hàm lượng ion cyanide là 90,75 mg / lit. Để làm giảm hàm lượng ion cyanide đến 0,10mg/ lít người ta sục khí chlorine vào nước thải trong môi trường kiềm. Khi đó ion cyanide chuyển thành nitrogen không độc theo sơ đồ phản ứng: CN^- + OH^- + Cl₂ → CO₂ + Cl- + H₂O + N₂

Để xử lí ion cyanide trong 1000m³ nước thải trên cần dùng tối thiểu x m³ khí chlorine (đkc). Tính x (Giả sử thể tích nước thải không thay đổi trong quá trình xử lí)

(Chỉ làm tròn ở phép tính cuối cùng, kết quả làm tròn đến hàng đơn vị)

Câu 3. (1,5 điểm)

1. Hỗn hợp X gồm (Al, Fe₂O₃) với tỉ lệ mol tương ứng 2: 1 được đùng để hàn đường ray tàu hỏa. Một vết nứt trên đường ray tàu hỏa có thể tích 8,064 cm³. Để hàn vết nứt trên cần dùng m gam hỗn hợp X. Biết lượng Fe cần hàn chiếm 79% lượng Fe sinh ra; khối lượng riêng của Fe là 7,9 g/cm³ . Giả sử sản phẩm sinh ra trong phản ứng chỉ có Fe, Al₂O₃ và hiệu suất phản ứng đạt 96%. Tính m.

(Chỉ làm tròn ở phép tính cuối cùng, kết quả làm tròn đến hàng phần mười)

2. Theo QCVN 01-1:2018/BYT, hàm lượng sắt tối đa cho phép trong nước sinh hoạt 0,3mg/L. Một trong các phương pháp dùng để loại bỏ sắt là sử dụng vôi tôi, sau đó sục không khí nhằm kết tủa ion sắt, theo các sơ đồ phản ứng sau:

Fe³⁺ + OH^{- →} Fe(OH)₃

Fe²⁺ + OH^- + O₂ → Fe(OH)₃

Một nguồn nước sinh hoạt có hàm lượng sắt cao gấp 42 lần so vói ngưỡng tối đa cho phép. Giả sử sắt trong mấu nước trên chí tồn tại ở hai dạng là Fe²⁺ và Fe³⁺ vói tỉ lệ mol Fe³⁺ : Fe²⁺ = 1 : 4. Cần tối thiểu bao nhiêu gam Ca(OH)₂ để kết tủa hoàn toàn lương sắt trong 1000 m³ mẫu nước trên? (Kết quả làm tròn đến hàng đơn vị)

Câu 4. (1,5 điểm)

1. Một mẫu chất Q có thành phần chính là muối Mohr còn lại là tạp chất trơ. Muối Mohr có công thức hóa học là (NH₄)₂SO₄.FeSO₄.6H₂O. Một nhóm học sinh tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:

- Bước 1: lấy 7,237 gam mẫu chất Q pha thành 100 mL dung dịch X.

- Bước 2: lấy 10 mL dung dịch X, thêm tiếp 10 mL dung dịch H₂SO₄ 10%  thu đươc dung dịch Y.

- Bước 3: tiến hành chuẩn độ dung dịch Y bằng dung dịch chuẩn KMnO₄ 0,023M , ghi lại thể tích dung dịch KMnO₄ đã dùng.

Lặp lại bước 2 và bước 3 thêm 2 lần nữa. Kết quả thu được như sau:

Lần chuẩn độ	1	2	3
Thế tích dung dịch KMnO4 (mL)	16,0	16,1	16,0

Tính phần trăm khối lượng của muối Mohr trong mẫu chất Q.

(Chỉ làm tròn ở phép tính cuối cùng, kết quả làm tròn đến hàng phần trăm)

2. Muối Epsom có công thức hóa học MgSO₄.7H₂O. Muối này có nhiều tác dụng tốt cho sức khỏe nên thường được dùng làm thuốc trong y học. Tên gọi Epsom lấy từ tên của con suối nước muối đắng chứa nhiều muối MgSO₄ ở thị trấn Epsom nước Anh. Khi nung nóng, MgSO₄.7H₂O mất dần khối lượng do mất nước (không xảy ra phản ứng phân hủy MgSO₄).

Đồ thị bên biểu diễn độ giảm khối lượng của MgSO₄.7H₂O  khi tăng nhiệt độ nung.

Xác định công thức các chất ở các nhiệt độ: 80^oC; 120^oC; 200^oC và 400^oC.

Câu 5. (2,0 điểm)

1. Công thức cấu tạo được sử dụng để mô tả sự sắp xếp cùa các nguyên tử trong một phân tử. Công thức cấu tạo hợp chất hữu cơ được thể hiện theo các cách:

- Công thức cấu tạo thu gọn: viết gọp carbon và các nguyên tử liên kết trực tiếp với nguyên tử carbon đó thành một nhóm nguyên tử.

- Công thức khung phân tử (công thức cấu tạo thu gọn nhất): chỉ viết khung carbon và nhóm chức.

- Ví dụ:

a) Viết công thức khung phân tử của các chất có công thức phân tử: C₄H₁₀, C₃H₈O.

b) Các chất hữu cơ eugenol, chavibetol và methyl eugenol được tìm thấy trong thành phân của nhiều loại tinh dầu. Eugenol là nguyên liệu quan trọng dùng trong sản xuất vanilin (chất tạo hương cho thực phẩm); chavibetol có tác dụng sát khuẩn, kháng oxi hóa; methyl cugenol là chất có tác dụng dẫn dụ côn trùng. Eugenol, chavibetol và methyl eugenol có công thức khung phân tử như sau:

- Xác định công thức phân tử cùa eugenol, chavibetol và methyl eugenol.

- Những chất nào trong số các chất trên là đồng phân của nhau?

2. Biodiesel (diesel sinh học) là một loại nhiên liệu lỏng, thân thiện với môi trường hơn so với diesel truyền thống. Biodiesel được sản xuất thông qua phản ứng giữa chất béo vói các alcohol mạch ngắn (thường là methyl alcohol), với xúc tác là kiềm, thu được biodiesel (ester của acid béo) và glycerol. Một nhà máy tái chế dầu ăn đã qua sử dụng để sản xuất biodiesel theo phương trình phản ứng tổng quát sau:

${\left(\text{RCOO}\right)}_3{\text{C}}_3{\text{H}}_3+3{\text{CH}}_3\text{OH}\stackrel{\text{NaOH}}{\to }3{\text{RCOOCH}}_3+{\text{C}}_3{\text{H}}_5{\left(\text{OH}\right)}_3$

Từ 500,0 kg một loại dầu ăn đã qua sử dụng có chứa 86% chất béo (khối lượng phân tử trung bình của chất béo là 860 amu), còn lại là tạp chất khỏng có khả năng chuyền hóa thành biodiesel, có thể thu được tối đa m kg biodiesel dạng methyl ester với hiệu suât chuyển hóa là 90%. Tính m.

(Kết quả làm tròn đến hàng phần mười)

3. Thực hiện sản xuất ethylic alcohol từ nguyên liệu là hạt ngô khô theo sơ đồ sau:

${\left({\text{C}}_6{\text{H}}_{10}{\text{O}}_5\right)}_9\stackrel{\text{H}=92\%}{\to }{\text{C}}_6{\text{H}}_{12}{\text{O}}_6\stackrel{\text{H}=81\%}{\to }{\text{C}}_2{\text{H}}_5\text{OH}$

Cho biết trong hạt ngô khô có 69% khối lượng tinh bột; ethylic alcohol có khối lượng riêng là 0,789 g/mL. Tính thể tích (lit) cồn 96° điều chế được từ 2 tấn hạt ngô khô trên.

(Chỉ làm tròn ở phép tính cuối cùng, kết quả làm tròn đến hàng đơn vị)

Câu 6. (2,0 điểm)

1. Tiến hành thí nghiệm theo sơ đồ được mô tả trong hình vẽ bên.

- Viết các phương trình hóa học xảy ra.

- Xác định thành phần hỗn hợp khí X, hỗn hợp khí Y và khí Z.

- Nêu hiện tượng quan sát được trong bình B sau khi kết thúc thí nghiệm.

2. Một loại xăng truyền thống X có phần trăm thể tích của các chất nhu sau: 30% heptane, 40% octane và 30% nonane. Hiện nay, để giảm ô nhiễm môi trường, người ta dùng xăng E5 thay cho xăng truyền thống X. Xăng E5 là xăng chứa 5% ethylic alcohol và 95% xăng X (theo thể tích). Biết khối lượng riêng và nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol mỗi chất có trong thành phần của xăng E5 như sau:

Chất	Heptane $\left({\text{C}}_7{\text{H}}_{16}\right)$	Octane $\left({\text{C}}_8{\text{H}}_{18}\right)$	Nonane $\left({\text{C}}_9{\text{H}}_{20}\right)$	Ethylic alcohol $\left({\text{C}}_2{\text{H}}_5\text{OH}\right)$
Nhiệt lượng (kJ/mol)	4816,5	5470,5	6170,8	1367
Khối lượng riêng (g/mL)	0,684	0,703	0,718	0,789

Tính quãng đường (km) một ô tô Y có thể chạy được khi sử dụng hết 10 lit xăng E5. Biết rằng khi chạy được 1 km thi ô tô Y thực hiện một công cơ học có ích bằng 1400 kJ ; hiệu suất động cơ của ô tô Y là 30%. (Chỉ làm tròn ở phép tính cuối cùng, kết quả làm tròn đến hàng đđơnon vị)

------------------------- Hết -------------------------

Xem thử

Xem thêm Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 môn Hóa học năm 2025 trên cả nước khác:

• Đề thi tuyển sinh Hóa học vào lớp 10 năm 2025 trường Chuyên Lam Sơn (Thanh Hóa)

• Đề thi tuyển sinh Hóa học vào lớp 10 năm 2025 trường Chuyên Phan Bội Châu (Nghệ An)

• Đề thi tuyển sinh Hóa học vào lớp 10 năm 2025 trường Chuyên Lai Châu

• Đề thi tuyển sinh Hóa học vào lớp 10 năm 2025 trường Chuyên Khoa học - Huế

• Hơn 20.000 câu trắc nghiệm Toán,Văn, Anh lớp 9 có đáp án

---