Top 5 Đề ôn thi vào lớp 10 môn Hóa Chuyên 2020 hay nhất

---

---

Bộ 5 đề ôn thi vào lớp 10 môn Hóa học có đáp án chi tiết bám sát cấu trúc ra đề thi trắc nghiệm các tỉnh, thành phố Hà Nội, Tp. HCM, Đà Nẵng giúp bạn đạt điểm cao trong kì thi vào lớp 10 môn Hóa.

Mục lục Đề ôn thi vào 10 môn Hóa

• Đề thi vào lớp 10 môn Hóa Chuyên có đáp án (Đề 1)
• Đề thi vào lớp 10 môn Hóa Chuyên có đáp án (Đề 2)
• Đề thi vào lớp 10 môn Hóa Chuyên có đáp án (Đề 3)
• Đề thi vào lớp 10 môn Hóa Chuyên có đáp án (Đề 4)
• Đề thi vào lớp 10 môn Hóa Chuyên có đáp án (Đề 5)

Đề thi vào lớp 10 môn Hóa Chuyên (Đề số 1)

Thời gian làm bài: 120 phút

Câu 1. (2,5 điểm)

1. Cho các chất: C6H₆ (benzen) (l); CH₃–CH₂–CH₃ (k); CH₃–C≡CH (k); CH₃–CH=CH₂ (k); SO₂ (k); CO₂ (k); FeSO₄ (dd); saccarozơ (dd). Chất nào có thể làm nhạt màu dung dịch nước brom, giải thích và viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra (nếu có).

2. Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra (nếu có) khi tiến hành nhiệt phân lần lượt các chất rắn sau: NaNO₃; KHCO₃; Al(OH)₃; (NH₄)₂SO₄.

Câu 2. (2 điểm)

1. Viết công thức cấu tạo và gọi tên của tất cả các chất ứng với công thức phân tử C₂H₄Cl₂.

2. Đốt cháy hoàn toàn 3,465gam C₂H₄Cl₂ bằng lượng khí oxi dư, thu được hỗn hợp X (chỉ gồm CO₂; O₂ dư; hơi nước và khí hiđroclorua). Dẫn từ từ toàn bộ lượng X thu được vào bình kín chứa 925 gam dung dịch Ca(OH)₂ 0,8%, phản ứng xong thu được dung dịch Y. Tính khối lượng các chất tan có trong dung dịch Y.

Câu 3. (2 điểm)

Nhỏ từ từ dung dịch chỉ chứa chất tan KOH cho đến dư vào lần lượt từng ống nghiệm có chứa các dung dịch (riêng biệt) sau: HCl (có hòa tan một giọt phenolphtalein); MgCl₂; Al(NO₃)₃; FeCl₃; Ca(HCO₃)₂. Giải thích hiện tượng thu được, viết phương trình phản ứng hóa học minh họa.

Câu 4. (3 điểm)

Cho 37,95 gam hỗn hợp bột X (gồm MgCO₃ và RCO₃) vào cốc chứa 125,0 gam dung dịch H₂SO₄ a% (loãng). Khuấy đều hỗn hợp cho đến khi phản ứng kết thúc, thu được dung dịch Y; chất rắn Z và 2,8 lít (ở đktc) khí CO₂.

Cô cạn dung dịch Y được 6,0 gam muối khan, còn nung chất rắn Z tới khối lượng không đổi thu được 30,95 gam chất rắn T và khí CO₂.

a. Tính: a (%); khối lượng (gam) chất rắn Z.

b. Xác định kim loại R, biết trong X số mol của RCO₃ gấp 1,5 lần số mol MgCO₃.

Đáp án & Thang điểm

Câu 1.

1.

+ Benzen: Brom tan trong benzen tốt hơn tan trong nước, khi cho benzen vào nước brom, benzen sẽ chiết brom từ dung môi nước sang làm cho nước brom nhạt màu (còn dung dịch benzen – brom màu sẽ đậm lên).

+ CH₃–C≡CH: Có phản ứng:

  CH₃–C≡CH + Br₂ → CH₃–CBr = CHBr

  (Hoặc CH₃–C≡CH + 2Br₂ → CH₃–CBr₂–CHBr₂)

+ CH₃–CH=CH₂: Có phản ứng

  CH₃–CH=CH₂ + Br₂ → CH₃–CHBr=CH₂Br

+ SO₂: Có phản ứng

  SO₂ + Br₂ + H₂O → 2HBr + H₂SO₄

+ FeSO₄: Có phản ứng

  6FeSO₄ + 3Br₂ → 2FeBr₃ + 2Fe₂(SO₄)₃

+ Các chất không làm mất màu nước brom: CO₂; C₃H₈ và saccarozơ: vì không có phản ứng hóa học xảy ra.

2. Các Phương trình hóa học:

  2NaNO₃ 2NaNO₂ + O₂ ↑ (1)

  2KHCO₃ K₂CO₃ + CO₂ ↑ + H₂O (2)

  2Al(OH)₃ Al₂O₃ + 3H₂O (3)

  (NH₄)₂SO₄ 2NH₃ + H₂SO₄ (4)

Câu 2.

1. Các công thức cấu tạo và tên gọi tương ứng của chất có CTPT C₂H₄Cl₂ là:

  CH₃–CHCl₂ : 1,1–điclo etan

  CH₂Cl–CH₂Cl: 1,2–điclo etan

2.

* Phương trình phản ứng cháy:

  

* Trật tự xảy ra phản ứng:

  

* Số mol Ca(OH)₂ sau phản ứng với HCl = 0,1 – 0,035 = 0,065 (mol).

Ta có: phản ứng xảy ra như sau:

  

Sau phản ứng (3) CO₂ dư 0,07 – 0,065 = 0,005 mol

Tiếp tục có phản ứng:

  

Dung dịch Y gồm các chất tan: CaCl₂ 0,035 mol và Ca(HCO₃)₂ 0,005 mol

Khối lượng CaCl₂ = 0,035. 111 = 3,885(gam);

Khối lượng Ca(HCO₃)₂ = 0,005.162 = 0,81 (gam)

Câu 3.

* dd HCl có hòa tan một giọt phenolphtalein không có màu. Khi nhỏ KOH vào dung dịch này: ban đầu không có màu (do HCl trung hòa KOH mới cho vào) sau đó dung dịch chuyển sang màu hồng (do KOH dư).

Phương trình hóa học:

  KOH + HCl → KCl + H₂O

* Nhỏ KOH đến dư vào dd MgCl₂

Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng không tan khi KOH dư.

Phương trình hóa học:

  2KOH + MgCl₂ → Mg(OH)₂ (↓ trắng) + 2KCl

* Nhỏ KOH đến dư vào dd Al(NO₃)₃:

Hiện tượng: ban đầu xuất hiện kết tủa keo trắng sau đó kết tủa tan khi KOH dư.

Phương trình hóa học:

  3KOH + Al(NO₃)₃ → Al(OH)₃ (↓ keo trắng) + 3KNO₃

  KOH dư + Al(OH)₃ ↓ → KAlO₂ + 2H₂O

* Nhỏ KOH đến dư vào dd FeCl₃:

Hiện tượng: xuất hiện kết tủa màu đỏ nâu, kết tủa không tan khi KOH dư.

Phương trình hóa học:

  3KOH + FeCl₃ → Fe(OH)₃ (↓ đỏ nâu) + 3KCl

* Nhỏ KOH đến dư vào dd Ca(HCO₃)₂:

Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng, kết tủa không tan khi KOH dư.

Phương trình hóa học:

  2KOH + Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ (↓ trắng) + K₂CO₃ + 2H₂O

Câu 4.

a/

- Cho X phản ứng với H₂SO₄ (Thí nghiệm 1)

Số mol CO₂ thu được là:

* Nung Z thu được CO₂ → ở thí nghiệm 1 axit H₂SO₄ tham gia pư hết; X dư.

Đặt hỗn hợp X (gồm MgCO₃ và RCO₃) tương đương với muối MCO₃.

  

Số mol H₂SO₄ = số mol CO₂ = 0,125 (mol)

Nồng độ % của dung dịch H₂SO₄ là:

  

* Số mol gốc sunfat SO₄^2- trong muối = số mol CO₂;

Khối lượng SO₄^2- trong muối = 0,125.96 = 12,0 gam > khối lượng muối rắn khan khi cô cạn dung dịch Y. Vậy trong hai muối sunfat tạo thành có 01 muối tan được trong nước (là MgSO₄) và 01 muối không tan trong nước (là RSO₄).

Vậy dd Y là MgSO₄; Chất rắn Z là MCO₃ dư và RSO₄ không tan.

* Số mol MgSO₄ = = 0,05 mol;

Số mol RSO₄ = 0,125 – 0,05 = 0,075mol

* Chất rắn Z là MCO₃ dư và RSO₄ không tan; do đó:

m_Z = 37,95 + 0,075(96 – 60) – 0,05.84 = 36,45(gam).

b/

m_Z – m_T = m_CO2 = 36,45 – 30,95 = 5,5(gam).

Số mol CO₂ thu được sau khi nung Z = = 0,125mol

Đặt n_MgCO3 = x (mol) ⇒ n_RCO3 = 1,5x (mol)

Bảo toàn C: x + 1,5x = (0,125 + 0,125) = 0,25 → x = 0,1 mol

Khối lượng của RCO₃ = 37,95 – 0,1.84 = 29,55 (gam)

Vậy R là Ba.

Đề thi vào lớp 10 môn Hóa Chuyên (Đề số 2)

Thời gian làm bài: 120 phút

Câu 1. (2 điểm)

a/ Tại sao CO₂ được dùng để giập tắt đám cháy?

b/ Viết phương trình phản ứng và giải thích các hiện tượng hóa học sau:

- Trong tự nhiên có nhiều nguồn tạo ra H₂S nhưng lại không có sự tích tụ H₂S trong không khí.

- Trong phòng thí nghiệm, khi nhiệt kế thủy ngân bị vỡ người ta dùng bột lưu huỳnh rắc lên nhiệt kế bị vỡ.

- Trong phòng thí nghiệm bị ô nhiễm khí Cl₂, để khử độc người ta xịt vào không khí dung dịch NH₃.

Câu 2. (2 điểm)

1. Cho hỗn hợp X gồm Al₂O₃, MgO, Fe, Cu vào dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y, khí Z và chất rắn A. Hòa tan A trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư thu được khí B. Sục từ từ khí B vào dung dịch nước vôi trong dư thu được kết tủa D. Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Y thì thu được chất rắn E. Nung E trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn G. Xác định thành phần các chất trong Y, Z, A, B, D, E, G. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

2. Cho hỗn hợp khí gồm CO₂, C₂H₄, C₂H₂, C₂H₆. Trình bày phương pháp hóa học để tách riêng từng khí ra khỏi hỗn hợp .

Câu 3. (2 điểm)

1. Cho các hóa chất và dụng cụ gồm: Canxi cacbua, nước cất, nước brom, ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, ống dẫn, nút cao su, ống nhỏ giọt, chậu thủy tinh, giá đỡ. Trình bày các bước tiến hành thí nghiệm, nêu hiện tượng, viết phương trình hóa học cho các thí nghiệm sau :

- Điều chế khí axetilen.

- Thu khí axetilen.

- Phản ứng cộng của axetilen.

2.

Hình trên chứng minh tính chất vật lí gì của khí hiđroclorua? Giải thích hiện tượng trên.

Câu 4. (2 điểm)

Hoà tan 34,2 gam hỗn hợp gồm Al₂O₃ và Fe₂O₃ vào trong 1 lít dung dịch HCl 2M, sau phản ứng còn dư 25% axit. Cho dung dịch tạo thành tác dụng với dung dịch NaOH 1M sao cho vừa đủ đạt kết tủa bé nhất.

1. Tính khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp.

2. Tính thể tích của dung dịch NaOH 1M đã dùng.

Câu 5. (2 điểm)

Đốt cháy hoàn toàn chất hữu cơ X (M_X < 78) chứa C, H, O, N thu được CO₂, H₂O và N₂. Biết số mol H₂O bằng 1,75 lần số mol CO₂; tổng số mol CO₂ và H₂O bằng 2 lần số mol O₂ tham gia phản ứng. Xác định công thức phân tử của X.

Đáp án & Thang điểm

Câu 1.

1. a

Khí CO₂ nặng hơn không khí và không tác dụng với oxi nên nó có tác dụng ngăn không cho vật cháy tiếp xúc với không khí. Do đó CO₂ được dùng để giập tắt các đám cháy.

Tuy nhiên với các đám cháy có kim loại mạnh (ví dụ: Mg) thì không được giập lửa bằng CO₂ do sẽ làm các đám cháy trở nên nghiêm trọng hơn. Do:

  2Mg + CO₂ 2MgO + C

Cacbon sinh ra lại tiếp tục cháy:

  C + O₂ CO₂

1. b

- Trong tự nhiên có nhiều nguồn tạo ra H₂S nhưng lại không có sự tích tụ H₂S trong không khí. Vì H₂S phản ứng với O₂ trong không khí ở điều kiện thường:

  2H₂S + O₂ → 2S + 2H₂O

- Trong phòng thí nghiệm, khi nhiệt kế thủy ngân bị vỡ người ta dùng bột lưu huỳnh rắc lên nhiệt kế bị vỡ. Vì Hg rất độc, lại dễ bay hơi. Trong khi đó S có thể tác dụng với Hg ở điều kiện thường tạo ra HgS không bay hơi, giúp dễ xử lý hơn.

  Hg + S → HgS

- Trong phòng thí nghiệm bị ô nhiễm khí Cl₂, để khử độc người ta xịt vào không khí dung dịch NH₃. Do:

  2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl;

  NH₃ (k) + HCl (k) → NH₄Cl (tt)

Câu 2.

1. Các Phương trình hóa học:

Cho X vào HCl dư:

  Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

  MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

  Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑

Dung dịch Y gồm AlCl₃, MgCl₂, FeCl₂, HCl dư.

Khí Z là H₂; Chất rắn A là Cu.

Hòa tan A bằng H₂SO₄ đặc, nóng, dư:

  Cu + 2H₂SO₄ (đặc) CuSO₄ + SO₂ ↑ + 2H₂O

Khí B là SO₂. Cho B vào nước vôi trong dư:

  SO₂ + Ca(OH)₂ dư → CaSO₃↓ + H₂O

Kết tủa D là CaSO₃

Cho từ từ dd NaOH đến dư vào Y

  NaOH + HCl → NaCl + H₂O

  3NaOH + AlCl₃ → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

  2NaOH + MgCl₂ → Mg(OH)₂ ↓ + 2NaCl

  2NaOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ ↓ + 2NaCl

  NaOH dư + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O

Chất rắn E là Mg(OH)₂, Fe(OH)₂

Nung E ta được G là MgO, Fe₂O₃.

  4Fe(OH)₂ + O₂ 2Fe₂O₃ + 4H₂O

  Mg(OH)₂ MgO + H₂O

2.

- Dẫn hỗn hợp khí qua nước vôi trong dư

  CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓+ H₂O

Lọc tách kết tủa, cho phản ứng với HCl thu lấy CO₂ thoát ra:

  CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

- Hỗn hợp khí còn lại (C₂H₄, C₂H₂, C₂H₆) dẫn thật chậm qua dung dịch AgNO₃ / NH₃ có dư :

  C₂H₂ +2 AgNO₃ + 2NH₃ → C₂Ag₂ ↓ + 2NH₄NO₃

  Hoặc C₂H₂ + Ag₂O C₂Ag₂ ↓ + H₂O

Lọc tách kết tủa rồi cho tác dụng với dung dịch HCl. Thu khí C₂H₂ thoát ra:

  C₂Ag₂ + 2HCl → C₂H₂↑ + 2AgCl ↓

- Hỗn hợp còn lại gồm C₂H₄ và C₂H₆ cho lội chậm qua dung dịch brom (dư), C₂H₄ có phản ứng, bị giữ lại. Khí C₂H₆ không phản ứng với dung dịch brom thoát ra ngoài ,thu khí C₂H₆

  C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

Cho bột Zn (dư) vào bình chứa dung dịch trên và đun nhẹ, thu khí C₂H₄

  C₂H₄Br₂ + Zn C₂H₄ ↑ + ZnBr₂

Câu 3.

1.

- Điều chế axetilen:

Cho vào ống nghiệm có nhánh 1 – 2 mẩu canxi cacbua. Đặt ống nghiệm lên giá. Đậy miệng ống nghiệm có nhánh bằng nút cao su có ống nhỏ giọt. Nhỏ từng giọt nước từ ống nhỏ giọt vào ống nghiệm, nước chảy xuống tiếp xúc với canxi cacbua, khí axetilen được tạo thành.

  CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ ↑ + Ca(OH)₂

- Thu axetilen vào ống nghiệm:

Cho đầy nước vào một ống nghiệm, úp ngược ống nghiệm vào chậu đựng nước, luồn đầu ống dẫn vào miệng ống nghiệm chứa nước. Axetilen đẩy nước trong ống nghiệm ra, khi ống nghiệm đầy khí, lấy ống nghiệm ra, dùng nút cao su đậy miệng ống nghiệm lại.

- Phản ứng cộng của axetilen:

Cho đầu thủy tinh của ống dẫn khí axetilen sục vào ống nghiệm đựng khoảng 2 ml dung dịch brom, màu của dung dịch brom nhạt dần do axetilen tác dụng với brom.

  C₂H₂ + 2Br₂ → C₂H₂Br₄

2. Thí nghiệm trên chứng minh tính dễ tan của hiđroclorua trong nước.

Hiện tượng thí nghiệm: Nước trong chậu theo ống thủy tinh phun vào bình thành những tia nước màu đỏ.

Giải thích hiện tượng:

Khí hiđroclorua tan nhiều trong nước, tạo ra sự giảm mạnh áp suất trong bình, áp suất của khí quyển đẩy nước vào thế chỗ khí HCl đã hòa tan.

Dung dịch thu được là axit nên làm dung dịch quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Câu 4.

Gọi x; y lần lượt là số mol Al₂O₃ và Fe₂O₃ trong hỗn hợp ban đầu.

Theo bài ra: m_hh = 34,2 gam → 102x + 160y = 34,2 (1)

Số mol HCl ban đầu = 2.1 = 2 mol

Số mol HCl dư = = 0,5 mol → Số mol HCl phản ứng = 1,5 mol.

Phương trình hóa học:

  

Từ 2 Phương trình hóa học suy ra: 6(x + y) = 1,5 (2)

Từ (1) và (2) suy ra x = 0,1 mol ; y = 0,15 mol

a) Khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp:

m_Al2O3 = 0,1.102 = 10,2 gam ;

m_Fe2O3 = 34,2 – 10,2 = 24 gam.

b) Dung dịch sau phản ứng có chứa: AlCl₃ 0,2 mol; FeCl₃ 0,3 mol và HCl dư 0,5 mol.

Phương trình hóa học xảy ra:

  HCl + NaOH → NaCl + H₂O

  AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

  FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ ↓ + 3NaCl

  Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

Để khối lượng kết tủa bé nhất thì Al(OH)₃ tan hết trong NaOH, do đó kết tủa chỉ có Fe(OH)₃

Từ các Phương trình hóa học trên suy ra:

Tổng số mol NaOH cần dùng = n_{HCl dư} + 4.n_AlCl3 + 3.n_FeCl3

             = 0,5 + 4. 0,2 + 3.0,3

             = 2,2 mol

Vậy thể tích dung dịch NaOH cần dùng = 2,2/1 = 2,2 lít.

Câu 5.

Đặt CTPT X là: C_xH_yO_zN_t (giả sử: 1 mol)

Mặt khác tổng số mol CO₂ và H₂O bằng 2 lần số mol O₂ tham gia phản ứng:

Từ (1) và (2) ⇒ x : y : z = 2:7:2

Công thức phân tử của X có dạng: (C₂H₇O₂N_t)_n

Vì M_X < 78 nên ⇒ (63 + 14t).n < 78

Chỉ có n = 1 và t = 1 là thỏa mãn.

CTPT của X là : C₂H₇O₂N

Xem thêm các đề kiểm tra, đề thi các môn học lớp 9 chọn lọc, có đáp án hay khác:

• Đề kiểm tra Toán 9

• Đề kiểm tra Ngữ văn 9

• Mục lục Đề kiểm tra Tiếng Anh 9

• Mục lục Đề kiểm tra Tiếng Anh 9 mới

• Đề kiểm tra Vật Lí 9

• Đề kiểm tra Hóa học 9

• Mục lục Đề kiểm tra Lịch Sử 9

• Mục lục Đề kiểm tra Tin học 9

• Mục lục Đề kiểm tra Công nghệ 9

• Mục lục Đề kiểm tra GDCD 9

• Mục lục Đề thi vào lớp 10 môn Hóa

• Mục lục Đề thi vào lớp 10 môn GDCD

Ngân hàng trắc nghiệm lớp 9 tại khoahoc.vietjack.com

• Hơn 20.000 câu trắc nghiệm Toán,Văn, Anh lớp 9 có đáp án

---

---

---