Đề thi vào 10 chuyên Hóa tỉnh Đắk Lắk năm 2024

Đề thi vào 10 chuyên Hóa tỉnh Đắk Lắk năm 2024

Với Đề thi vào lớp 10 chuyên Hóa tỉnh Đắk Lắk năm 2024 chọn lọc giúp học sinh ôn tập và đạt kết quả cao trong kì thi tuyển sinh vào 10 môn Hóa.

Sở Giáo dục và Đào tạo Đắk Lắk

Kì thi tuyển sinh vào 10

Năm học 2024 - 2025

Bài thi môn: Hóa học

Thời gian làm bài: 150 phút

(không kể thời gian phát đề)

⦁ Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108

⦁ Các thể thích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn.

Câu 1 (1,5 điểm)

1. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra khi:

a) Đốt cháy khí metan.

b) Cho canxi cacbonat vào dung dịch axetic

c) Cho kim loại Na vào rượu etylic 23^o.

d) Thổi từ từ khí CO₂ đến dư vào dung dịch NaOH

Hướng dẫn giải:

a) CH₄ + 2O₂$\stackrel{t^o}{\to }$ CO₂ + 2H₂O

b) CaCO₃ + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Ca + CO₂↑ + H₂O

c) 2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂

2H₂O + 2Na → 2NaOH + H₂

d) Ban đầu: CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Sau đó: CO₂ + Na₂CO₃ + H₂O → 2NaHCO₃

2. Bằng phương pháp hóa học hãy nhật biết các chất bột có màu tương tự nhau chứa trong các lọ mất nhãn riêng biệt sau : FeO, Fe₃O₄ và Fe₂O₃.

Hướng dẫn giải

- Đánh số thứ tự từng lọ mất nhãn, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng.

- Sử dụng dung dịch HNO₃ đặc làm thuốc thử:

+ Chất rắn tan, không có khí thoát ra: Fe₂O₃

Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

+ Chất rắn tan, có khí màu nâu đỏ thoát ra: FeO và Fe₃O₄ (nhóm I)

FeO + 4HNO_{3 đặc} → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

Fe₃O₄ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 5H₂O

- Phân biệt FeO và Fe₃O₄: Cho lần lượt từng mẫu chất tác dụng hết với HCl, sau đó thêm một ít bột đồng.

+ Nếu bột Cu tan, tạo dung dịch màu xanh → mẫu thử ban đầu là Fe₃O₄

Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

+ Nếu bột Cu không tan → mẫu thử ban đầu là FeO

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

Cu + FeCl₂ → không phản ứng.

Câu 2 (1,5 điểm)

1. Hình vẽ sau đây mô tả thí nghiệm điều chế X từ dung dịch Y và chất rắn Z :

a) Hãy đề xuất 3 chất khí X có thể điều chế bằng thiết bị trên. Viết các phương trình hóa học

b) Có 1 bạn học sinh đề xuất thiết bị trên để điều chế khí HCl từ dung dịch H₂SO₄ loãng và NaCl rắn. Theo em, ý kiến của bạn đúng hay sai? Vì sao hãy giải thích.

Hướng dẫn giải:

a) 3 chất khí có thể điều chế bằng thiết bị trên là: H₂; CO₂; O₂.

Phương trình hóa học:

+ Khí H₂:

Zn _(rắn) + H₂SO_{4 (dd)} → ZnSO₄ + H₂↑

+ Khí CO₂:

CaCO_{3 (rắn)} + 2HCl _(dd) → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

+ Khí O₂:

2H₂O_{2 (dd)}$\stackrel{Mn{O}_{2\left(r\right)}}{\to }$ 2H₂O + O₂↑

b) Ý kiến của bạn là sai vì:

+ NaCl rắn không tác dụng với H₂SO₄ loãng

+ Giả sử có HCl sinh ra cũng không thể thu khí HCl bằng phương pháp đẩy nước như hình vẽ vì HCl tan tốt trong nước.

2. Trong phòng thí nghiệm chỉ có khí CO₂, dung dịch NaOH không rõ nồng độ và 2 cốc thủy tinh chia độ. Hãy điều chế dung dịch Na₂CO₃ không bị lẫn NaOH hoặc NaHCO₃ mà không dùng thêm bất cứ một dụng cụ hay hóa chất nào khác. Giả thiết các khí trong không khí không ảnh hưởng đến kết quả thí nghiệm.

Hướng dẫn giải:

- Chia đều lượng thể tích dung dịch NaOH vào 2 cốc thủy tinh chia độ:

+ Cốc 1: NaOH (x mol)

+ Cốc 2: NaOH (x mol)

- Sục khí CO₂ đến dư vào cốc 1:

CO_2(dư) + NaOH → NaHCO₃  (1)

    x    x      mol

- Sau đó đổ NaOH ở cốc 2 vào cốc 1:

NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O (2)

Phản ứng (2) xảy ra vừa đủ nên không còn dư NaOH hoặc NaHCO₃.

Câu 3 (2,0 điểm)

1. Trộn 100 ml dung dịch H₂SO₄ aM với 150 ml dung dịch NaOH 2,0M thu được dung dịch D. Dung dịch D có thể hòa tan được tối đa m gam Al thu được dung dịch E gồm hai chất tan có nồng độ mol bằng nhau. Tính m và a.

Hướng dẫn giải:

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

0,1a   0,03   mol

Trường hợp 1: Dung dịch D chứa Na₂SO₄ (0,015 mol) và H₂SO₄ dư (0,1a – 0,015 mol)

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

→ Hai chất tan còn lại gồm: Na₂SO₄ (0,015 mol) và Al₂(SO₄)₃ ( $\frac{\mathrm{0,1}a-\mathrm{0,015}}{3}$ mol)

Nồng độ bằng nhau

$$\begin{gathered} \Rightarrow n_{N{a}_{2}S{O}_4}=n_{A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3}\iff \mathrm{0,015}=\frac{\mathrm{0,1}a-\mathrm{0,015}}{3}\to a=\mathrm{0,6} \\ {n}_{Al}=\frac{2}{3}.(\mathrm{0,1.0,6}-\mathrm{0,015})=\mathrm{0,03}\Rightarrow m=\mathrm{0,81}g. \end{gathered}$$

Trường hợp 2: Dung dịch D chứa Na₂SO₄ (0,1 a mol) và NaOH dư (0,03 – 0,2a mol)

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

Hai chất tan còn lại gồm: Na₂SO₄: 0,1a mol và NaAlO₂: 0,03 – 0,2a mol

Nồng độ bằng nhau →

$\begin{array}{l}{n}_{NaOH}=n_{NaAl{O}_2}\iff \mathrm{0,1}a=\mathrm{0,03}-\mathrm{0,2}a\Rightarrow a=\mathrm{0,1}\\ \Rightarrow n_{Al}=\mathrm{0,01}mol\Rightarrow m=\mathrm{0,27}gam.\end{array}$

2. Xác định các chất vô cơ X₁, X₂, X₃, X₄, X₅, X₆, X₇và hoàn thành sơ đồ chuyển đổi hóa học dưới đây

X₁+ axit X_{2 (đặc)} $\stackrel{t^o}{\to }$ X₃+ X₄+ X₅+ H₂O

X₃+ NaOH $\stackrel{}{\to }$ Na₂SO­₄ + X₆

X₆$\stackrel{t^o}{\to }$ X₇+ H₂O

X₁ + O_{2 dư}$\stackrel{t^o}{\to }$ X₇+ X₅

Cho biết:

- X₁có khối lượng mol là 116g/mol

- X₄, X₅là các chất khí ở điều kiện thường, làm đục nước vôi trong; X₄làm mất màu nước brom; còn X₅thì không:

X₄+ Br₂ + H₂O ⟶ axit X₂ + HBr

Hướng dẫn giải:

X₄; X₅ là các chất khí làm đục nước vôi trong.

X₄ làm mất màu nước brom, X₅ thì không.

→ X₄ là SO₂ và X₅ là CO₂.

$\begin{array}{l}\left(1\right)S{O}_2\text{\hspace{0.33em}+\hspace{0.33em}}B{r}_2+2H_{2}O\to {\text{\hspace{0.33em}H}}_{2}S{O}_4+2HBr\\ \to \boxed{{\text{X}}_2{\text{:\hspace{0.17em}H}}_{2}S{O}_4}\end{array}$

Tới đây có thể đoán được X₁ là FeCO₃

$\begin{array}{l}\left(2\right)2FeC{O}_3+4H_{2}S{O}_{4\text{\hspace{0.33em}(d)}}\stackrel{t^o}{\to }F{e}_2\left(S{O}_4\right)+S{O}_2\uparrow +2{\text{CO}}_2\uparrow +4H_{2}O\to \boxed{{\text{X}}_3{\text{: Fe}}_2{\left(S{O}_4\right)}_3}\\ \left(3\right)F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+6NaOH\stackrel{}{\to }3N{a}_{2}S{O}_4+{\text{\hspace{0.33em}2Fe(OH)}}_3\to \boxed{{\text{\hspace{0.33em}X}}_6{\text{: Fe(OH)}}_3}\\ \left(4\right)2{\text{Fe(OH)}}_3\stackrel{t^o}{\to }F{e}_2{O}_3+3H_{2}O\to \boxed{{\text{X}}_7{\text{: Fe}}_2{O}_3}\\ \left(5\right)4{\text{FeCO}}_3{\text{\hspace{0.33em}+ O}}_2\to 2F{e}_2{O}_3+4C{O}_2\\ \end{array}$

Câu 4 (2,5 điểm)

1. Cho 3 hợp chất hữu cơ X, Y, Z và có công thức phân tử dạng (CH₂O)_n với n ≤ 3 và M_X < M_Y < M_Z.

Cho biết:

- X có phản ứng tráng gương.

- Y vừa phản ứng với kim loại Na, vừa phản ứng tráng gương.

- Z tác dụng với dung dịch NaHCO₃. Mặt khác, x mol Z phản ứng với Na dư thu được x mol khí. Ngoài ra, oxi hóa Z trong điều kiện thích hợp tạo ra hợp chất chỉ chứa một loại nhóm chức.

Hãy tìm công thức phân tử và công thức cấu tạo của X, Y, Z.

Hướng dẫn giải:

X, Y, Z có công thức phân tử dạng (CH₂O)_n với n ≤ 3 và M_X < M_Y < M_Z

→ Công thức phân tử:$\left\{\begin{array}{l}X(n=1){\text{\hspace{0.33em}: CH}}_{2}O\text{\hspace{0.33em}(M = 30)}\\ Y{\text{\hspace{0.33em}(n = 2) : C}}_2{H}_4{O}_2\text{\hspace{0.33em}(M = 60)}\\ Z{\text{\hspace{0.33em}(n = 3) : C}}_3{H}_6{O}_3\text{\hspace{0.33em}(M = 90)}\end{array}\right.$

- X có phản ứng tráng gương → X chứa nhóm chức – CHO và X có 1 nguyên tử O.

→ X có dạng: R – CHO (với X có CTPT: CH₂O)

→ Công thức cấu tạo của X: HCHO

- Y vừa phản ứng với kim loại Na, vừa phản ứng tráng gương.

→ Y chứa các nhóm chức:$\left\{\begin{array}{l}\left[\begin{array}{l}-COOH\\ -OH\end{array}\right.\\ -CHO\end{array}\right.$

Do Y có 2 nguyên tử O nên Y có dạng: HO – R – CHO

Lại có Y có CTPT: C₂H₄O₂ nên công thức cấu tạo của Y là HO – CH₂ – CHO

- Z tác dụng với dung dịch NaHCO₃. Mặt khác, x mol Z phản ứng với Na dư thu được x mol khí → Z có dạng: HO – R₁ – COOH

Ngoài ra, oxi hóa Z trong điều kiện thích hợp tạo ra hợp chất chỉ chứa một loại nhóm chức.

Ta có sơ đồ:

HO – R₁ – COOH + O₂ → HOOC – R₂ – COOH + H₂O

Vậy Z phải có dạng: HO – CH₂ – R₂ – COOH

Vậy công thức cấu tạo của Z: HO – CH₂ – CH₂ - COOH

2. Hỗn hợp Q gồm hai hiđrocacbon mạch hở K, L (là chất khí ở điều kiện thường, M_K < M_L). Dẫn từ từ 0,672 lít Q qua dung dịch Br₂ dư thấy có 8,0 gam brom phản ứng và không có khí thoát ra. Nếu đốt cháy hoàn toàn 0,672 lít Q trên thu được 1,792 lít CO₂.

Xác định công thức phân tử của K, L.

Hướng dẫn giải:

● n_Q = 0,03mol; n_CO2 = 0,08mol; n_Br2 = 0,05mol

Gọi công thức phân tử của Q có dạng:

Bảo toàn C và dựa vào số mol Br₂ có:

$\left\{\begin{array}{l}\text{0,03.}\overline{n}=\mathrm{0,08}\\ n_{B{r}_2}=\mathrm{0,03.}\overline{k}=\mathrm{0,05}\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}\overline{n}=\frac{8}{3}\simeq \mathrm{2,67}\\ \overline{k}=\frac{5}{3}\simeq \mathrm{1,67}\end{array}\right.$

Q chắc chắn có C₂H₂ ( k = 2) và C₂H₄ (k = 1)

Trường hợp 1: Q gồm C₂H₂ (k = 2) và $\overline{k}=\frac{5}{3}\simeq \mathrm{1,67}$→ Hidrocacbon còn lại dạng C_aH_2a (k = 1)

Đặt

Trường hợp 2: Q gồm C₂H₄ (k = 1) và $\overline{k}=\frac{5}{3}\simeq \mathrm{1,67}$ → Hidrocacbon còn lại dạng ${\text{C}}_b{H}_{2b+2-2k}\text{\hspace{0.33em}(k > 1,67)}$

Đặt

Câu 5 (2,5 điểm)

1. Hỗn hợp T có khối lượng 8,14 gam gồm CuO, Al₂O₃ và một oxit sắt. Dẫn khí CO dư qua T nung ở nhiệt độ cao, sau khi phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng chất rắn giảm 1,28 gam. Hòa tan hoàn toàn T cần dùng 170 ml dung dịch H₂SO₄ 1M, thu được được dung dịch U. Cho U tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng thu được 5,20 gam chất rắn.

Xác định công thức của oxit sắt và tính khối lượng oxit trong hỗn hợp T.

Hướng dẫn giải:

$\begin{array}{l}\to n_{O\left(pu\right)}=n_{O\text{\hspace{0.33em}(}CuO)}+n_{O{\text{\hspace{0.33em}(Fe}}_x{O}_y)}=\mathrm{0,02}+n_{O{\text{\hspace{0.33em}(Fe}}_x{O}_y)}=\mathrm{0,08}\\ \to n_{O{\text{\hspace{0.33em}(Fe}}_x{O}_y)}=\mathrm{0,06}\\ \to \frac{x}{y}=\frac{n_{Fe}}{n_O}=\frac{\mathrm{0,045}}{\mathrm{0,06}}=\frac{3}{4}\to \boxed{Oxit{\text{: Fe}}_3{O}_4}\\ \to n_{F{e}_3{O}_4}=\frac{c}{3}=\mathrm{0,015}\to \%m_{F{e}_3{O}_4}=\frac{\mathrm{0,015.232}}{\mathrm{8,14}}.100=\boxed{\mathrm{42,75}\%}\\ \end{array}$

2. Lên men giấm V ml rượu 46⁰ thu được dung dịch A. Chia A thành hai phần bằng nhau :

- Phần 1: Cho tác dụng với Na dư thu được 49,28 lít H₂.

- Phần 2: Tác dụng với NaHCO₃ dư thu được 13,44 lít CO₂.

Biết: Khối lượng riêng của ancol nguyên chất là 0,8g/ml, khối lượng riêng của nước là 1,0 g/ml.

a) Viết các phương trình hóa học. Tính V

b) Tính hiệu suất của phản ứng lên men giấm

Hướng dẫn giải:

Lưu ý: Vì chia làm hai phần bằng nhau nên ta gấp đôi dữ kiện.

Phần 1: Tác dụng với Na

Phần 2: Tác dụng với NaHCO₃

_{$\begin{array}{l}{\text{\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}n}}_{C{O}_2}=\text{\hspace{0.33em}1,2\hspace{0.33em}mol\hspace{0.33em}}\\ {\text{\hspace{0.33em}CH}}_{3}COOH{\text{\hspace{0.33em}+ NaHCO}}_3\to {\text{\hspace{0.33em}CH}}_{3}COONa{\text{\hspace{0.33em}+ CO}}_2+H_{2}O\\ \to n_{C_2{H}_{5}OH}=n_{C{O}_2}=\mathrm{1,2}\\ \iff \text{0,008V.H\%}=\mathrm{1,2}\text{\hspace{0.33em}thay\hspace{0.17em}cho\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}(1)}\to \boxed{\text{V\hspace{0.33em}}=200}\to \boxed{\text{H\%\hspace{0.33em}}=\text{\hspace{0.33em}0,75 (75\%)}}\\ \end{array}$}

Xem thêm các đề thi vào lớp 10 chuyên Hóa chọn lọc, hay khác:

• Đề thi vào 10 chuyên Hóa Tp. Hà Nội năm 2024
• Đề thi vào 10 chuyên Hóa trường THPT Lê Khiết
• Đề thi vào 10 chuyên Hóa Tp. Hà Nội năm 2007 - 2008
• Đề thi vào 10 chuyên Hóa tỉnh Bình Định năm 2024
• Đề thi vào 10 chuyên Hóa tỉnh Tuyên Quang năm 2024
• Đề thi vào 10 chuyên Hóa trường THPT chuyên Khoa học tự nhiên

• Hơn 20.000 câu trắc nghiệm Toán,Văn, Anh lớp 9 có đáp án

---