Đề thi tuyển sinh Hóa học vào lớp 10 trường Chuyên Phan Bội Châu (Nghệ An) năm 2025

Bài viết cập nhật Đề thi Hóa học vào lớp 10 trường Chuyên Phan Bội Châu, Nghệ An năm 2025 giúp học sinh nắm được cấu trúc đề thi và có thêm tài liệu ôn thi vào lớp 10 môn Hóa học.

Đề thi tuyển sinh Hóa học vào lớp 10 trường Chuyên Phan Bội Châu (Nghệ An) năm 2025

Xem thử

Chỉ từ 450k mua trọn bộ Đề thi vào 10 chuyên Hóa theo cấu trúc mới bản word có lời giải chi tiết, trình bày đẹp mắt, dễ dàng chỉnh sửa:

• B1: gửi phí vào tk: 1133836868 - CT TNHH DAU TU VA DV GD VIETJACK - Ngân hàng MB (QR)
• B2: Nhắn tin tới Zalo VietJack Official - nhấn vào đây để thông báo và nhận đề thi

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NGHỆ AN ĐỀ CHINH THỨC (Đề thi gồm 04 trang)

KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 TRƯỜNG THPT PHAN BỘI CHÂU NĂM HỌC 2025-2025 MÔN THI: KHOA HỌC TỰ NHIÊN (Dùng cho thí sinh thi vào lớp chuyên Hóa học) Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề)

Câu I. (4 điểm)

1. Hợp chất T được tạo ra từ 3 nguyên tử của 2 nguyên tố X và Y. Tổng số hạt mang điện trong hạt nhân của các nguyên tử trong phân tử T là 22. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử nguyên tố X có electron phân bố trên 2 lớp, lớp thứ 2 có 4 electron.

a) Xác định công thức hóa học của T.

b) Khi cho sợi Mg nung nóng vào bình chứa khí T, thấy sợi Mg cháy thu được oxide M và đơn chất X. Mô tả sự tạo thành liên kết trong phân tử T và M.

2. Sodium fluoride (NaF) và carbon (C) được sử dụng trong nhiều ứng dụng công nghệ vật liệu khác nhau. Dựa vào đặc điểm liên kết hóa học, giải thích các tính chất sau của NaF và kim cương (một dạng thù hình của carbon).

Cấu trúc tính thể kim cương

a) NaF bền với nhiệt, có độ tan cao trong nước và dẫn điện khi tan trong nước. 

b) Kim cương có độ cứng rất cao, không tan trong nước và không dẫn điện.

3. Để kiểm chứng giả thuyết “tăng nồng độ chất tham gia phản ứng làm tăng tốc độ phản ứng”, hai học sinh A, B tiến hành các thí nghiệm và quan sát được hiện tượng như bảng sau:

Học sinh A		Học sinh B
Thí nghiệm (TN)	Hiện tượng	Thí nghiệm (TN)	Hiện tượng
TN1: Cho x gam một lá Zn vào dung dịch HCl 1M	Thoát ra khí không màu	TN1: Cho y gam một lá Cu vào dung dịch HNO3 loãng	Thoát ra khí không màu (NO)
TN2: Cho x gam một lá Zn vào dung dịch HC12M	Thoát ra khí không màu	TN2: Cho y gam một lá Cu vào dung dịch HNO3 đặc	Thoát ra khí màu nâu đỏ (NO2)

a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra trong mỗi thí nghiệm trên.

b) Trong thí nghiệm trên, hai học sinh A, B đều thấy khí thoát ra ở thí nghiệm 2 nhanh hơn ở thí nghiệm 1. Bằng thí nghiệm của mình, mỗi học sinh A, B đã chứng minh được giả thuyết trên hay chưa? Vì sao?

Câu II. (4 điểm)

1. Trong phòng thí nghiệm có 5 lọ hóa chất được đánh số thứ tự từ (1) đến (5), mỗi lọ chứa một trong các dung dịch sau: (NH₄)₂SO₄,, Na₂SO₄, Ba(OH)₂, K₂CO₃, HCl. Một học sinh tiến hành thí nghiệm với dung dịch ở 5 lọ, thu được kết quả như sau:

- Cho dung dịch ở lọ (2) tác dụng với dung dịch ở lọ (3) thấy có kết tủa trắng và khí thoát ra.

- Cho dung dịch ở lọ (2) tác dụng với dung dịch ở lọ (1) hoặc dung dịch ở lọ (4) đều thấy xuất hiện kết tủa.

- Cho dung dịch ở lọ (4) tác dụng với dung dịch ở lọ (5) thấy có khí thoát ra.

Hãy xác định dung dịch có trong mỗi lọ và viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

2. Phân hỗn hợp NPK được sản xuất chủ yếu bằng cách phối trộn các loại phân đơn chứa các nguyên tố dinh dưỡng là N, P và K. Tùy thuộc vào loại cây trồng và loại đất có thể sử dụng phân NPK có tỷ lệ chất dinh dưỡng khác nhau đặc trưng bằng tỷ lệ N: P₂O₅ : K₂O. Một nhà máy sản xuất 100 kg phân NPK (20 – 15 – 15) bằng cách phối trộn 98 kg hỗn hợp các loại phân DAP (chứa (NH₄)HPO₄ (16 – 48 – 0)), SA (chứa (NH₄)₂SO₄, có độ dinh dưỡng 21%), urea (có độ dinh dưỡng 46%), kali (chứa KCl, có độ dinh dưỡng 60%) và 2 kg là hỗn hợp các chất chống kết dính, chất chống vón cục và các phụ gia. Tính khối lượng urea để sản xuất 100 kg phân NPK (20 – 15 – 15) trên.

3. Khí X có trong thành phần của không khí và đóng vai trò quan trọng trong quá trình sinh hóa của các dạng sống.  Đốt cháy một dải Mg trong khí X thu được hỗn hợp bột màu xám gồm hợp chất T (màu trắng) và đơn chất M (màu đen). Đốt cháy M trong khí oxygen dư thu được khí X. Khi đốt cháy dải Mg trong khí Y (là một khí khác có trong không khí) sinh ra chất rắn H (màu trắng). Khi cho H tác dụng với nước sinh ra một chất khí Z có mùi khai nồng đặc trưng. Trong công nghiệp, X tác dụng với Z trong điều thích hợp sinh ra G là một loại phân bón hóa học. Xác định các chất X, Y, Z, T, M, H, G và viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

Câu III. (4 điểm)

1. Cho giá trị nhiệt độ sôi của 6 alkane như sau:

Alkane	Methane CH4	Ethane C2H6	Propane C3H8	Butane C4H10	Pentane C5H12	Hexane C6H14
Nhiệt độ sôi (°C)	-161,5	-88,6	-42,1	-0,5	36,1	68,7

a) Ở 25 °C và dưới áp suất khí quyển, những alkane nào tồn tại thể khí?

b) Bên trong một chiếc bật lửa gas là chất lỏng trong suốt có thành phần chính là butane. Vì sao butane bên trong bật lửa lại không sôi?

c) Hãy giải thích tại sao không được để các bình chứa gas (có thành phần chính là propane và butane) gần lửa, trong khi đó người ta có thể nấu chảy nhựa đường (trong thành phần cũng có các alkane) để làm đường giao thông.

d) Một trong những ứng dụng quan trọng của hexane được sử dụng để tách dầu thô, chất béo từ các loại hạt như đậu nành, hướng dương… trong quy trình chiết xuất. Hãy cho biết ứng dụng trên dựa vào tính chất nào của hexane? Giải thích.

2. Trong phòng thí nghiệm, điều chế ethyl acetate được tiến hành theo các bước sau:

Bước 1: Cho khoảng 2 mL C₂H₅OH và 2 mL CH₃COOH vào ống nghiệm, lắc đều hỗn hợp.

Bước 2: Thêm khoảng 1 mL dung dịch H₂SO₄ đặc, lắc nhẹ để các chất trộn đều với nhau.

Bước 3: Đặt ống nghiệm vào cốc nước nóng (khoảng 60 °C – 70 °C) trong khoảng 5 phút, thỉnh thoảng lắc đều hỗn hợp. Sau đó lấy ống nghiệm ra khỏi cốc nước nóng, để nguội hỗn hợp, rồi rót hỗn hợp chất lỏng sang ống nghiệm khác chứa 5 mL dung dịch muối ăn bão hòa thì thấy chất lỏng trong ống nghiệm tách thành hai lớp và có mùi thơm nhẹ.

Cho một số tính chất vật lí của các chất như sau:

Chất	Khối lượng riêng & 25 °C (g.mL)	Độ tan ở 25 °C (g/100g nước)	Nhiệt độ sôi (°C)
H₂O	1,000		100,000
C2H5OH	0,789	Tan vô hạn	78,300
CH3COOH	1,050	Tan vô hạn	118,000
CH3COOC2H5	0,900	9,700	77,100
Dung dịch NaCl bão hòa	1,200	36,000

 

a) Dựa vào dấu hiệu nào để khẳng định có phản ứng hóa học xảy ra. Viết phương trình hóa học của phản ứng.

b) Nêu vai trò của dung dịch H₂SO₄ đặc và dung dịch NaCl bão hòa.

c) Hãy cho biết thành phần các chất có trong mỗi lớp sau bước 3?

3. Xăng sinh học (gasohol hay biogasoline) được tạo ra bằng cách phối trộn ethanol (C₂H₅OH) với xăng thông thường theo một tỷ lệ nhất định. Ví dụ xăng E5 RON 92 (gồm 5% ethanol và 95% xăng RON 92 về thể tích). Từ tinh bột (có trong các loại ngũ cốc như ngô, lúa mì, đậu tương...) có thể chuyển hóa thành ethanol và việc sử dụng ethanol trong xăng sinh học diễn ra theo chu trình khép kín (như hình bên) giúp giảm thải khí CO₂, góp phần bảo vệ môi trường. sinh học.

a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra chu trình khép kín của ethanol trong xăng

 b) Một loại xăng E5 có tỉ lệ số mol như sau: 5% C₂H₅OH, 7,5% C₇H₁₆, 87,5% C₈H₁₈. Khi được đốt hoàn toàn, 1 mol C₂H₅OH sinh ra năng lượng 1367 kJ, 1 mol C₇H₁₆ sinh ra năng lượng 4825 kJ và 1 mol C₈H₁₈ sinh ra năng lượng 5460 kJ, năng lượng giải phóng ra có 20% thải vào môi trườg. Trung bình một xe máy chạy 1 giờ cần một năng lượng 36500 kJ. Tính khối lượng xăng E5 cần sử dụng cho xe máy nói trên chạy được 2 giờ.

Câu IV. (4 điểm)

1. Ở nước ta hiện nay, nhiệt điện vẫn chiếm vai trò nòng cốt, cung cấp hơn 60% tổng năng lượng điện cho đời sống và sản xuất. Có hai công nghệ sản xuất nhiệt điện là nhiệt điện khí và nhiệt điện than. Một nhà máy nhiệt điện X sử dụng than đá làm nhiên liệu có sản lượng điện 2.10⁶ kW/ngày (1 kW = 3600 kJ).

Trong than đá chứa 2% sulfur (ở dạng vô cơ và hữu cơ như FeS₂, CaSO₄, C_xH_ySH...) về khối lượng, có 80% sulfur bị đốt cháy tạo thành SO₂. Khí thải SO₂ của nhà máy nhiệt điện được xử lý bằng cách cho lội qua dung dịch với sữa (dung dịch huyền phủ calcium hydroxide). Vôi sữa hấp thụ 90% lượng khí SO₂ theo phương trình hóa học sau:

2SO₂ + O₂ + 2Ca(OH)₂ →2CaSO₄ + 2H₂O

Sau đó CaSO₄ được lọc tách, làm sạch, nung khô và thu hồi dưới dạng thạch cao thương phẩm (2CaSO₄.H₂O) với hiệu suất 80%. Biết năng lượng khi đốt cháy 1 kg than đá là 30000 kJ và chỉ có 50% lượng nhiệt tỏa ra của quá trình đốt cháy hoàn toàn than đá được chuyển hóa thành điện năng.

a) Tính khối lượng 2CaSO₄.H₂O thu được và tính khối lượng SO₂ phát thải ra không khí trong 30 ngày.

b) Theo Quy chuẩn kỹ thuật của Việt Nam về lượng khí thải trong công nghiệp nhiệt điện khi phát thải vào môi trường không khí, nồng độ tối đa cho phép các thông số của ô nhiễm khí thải trong công nghiệp ở 25°C và áp suất 760 mmHg, được tính bằng công thức sau:

C_max = C. K_p. K_v

Trong đó:

C_max: nồng độ tối đa cho phép của các thông số ô nhiễm khí thải công nghiệp (mg/m³)

C: nồng độ làm cơ sở tính toán nồng độ của các thông số ô nhiễm tối đa cho phép (mg/m³)

K_p: hệ số công suất thiết kế của nhà máy nhiệt điện

K_v: hệ số phân vùng, khu vực

Thông số	Nồng độ C (mg/m3)
	Than
Sulfur dioxide (SO2)	500

Nhà máy nhiệt điện X có hệ số công suất thiết kế K_p =0,85. Hệ số Kv trong hai khu vực như sau:

Khu vực		Hệ số Kv
Loại 1	Đô thị đặc biệt, đô thị loại I, di sản thiên nhiên, di tích lịch sử, văn hóa được xếp hạng. Khoảng cách của nhà máy đến ranh giới của khu vực này là 5 km.	Kv =0,6
Loại 2	Các khu vực khác. Khoảng cách của nhà máy đến ranh giới của khu vực này là 5 km.	Kv =0,8

- Tính nồng độ tối đa cho phép (mg/m³) của các thông số ô nhiễm khí thải công nghiệp của nhà máy nhiệt điện X trong hai khu vực trên.

 - Khi phân tích 40 lít không khí của Thành phố Y (đô thị loại I) nằm gần nhà máy nhiệt điện X người ta thấy có chứa lượng SO₂ bằng 1,875.10^-4 mol. Hỏi không khí ở Thành phố Y có bị ô nhiễm không? Giải thích.

c) Em hãy đề xuất các biện pháp hạn chế ô nhiễm không khi do nhà máy nhiệt điện gây ra.

2. Trong nước thải của một nhà máy sản xuất phân đạm có chứa NH₄Cl với hàm lượng 550 mg/L. Để xử lý NH₄Cl về nồng độ cho phép không quá 15 mg/L (theo quy chuẩn Việt Nam), người ta tiến hành xử lý nước thải theo phương pháp Anammox (Anaerobic Ammonium Oxidation), đây là một phương pháp nhờ sự tác động của vi sinh vật, thời gian xử lý 2 tuần. Phương pháp này gồm 2 giai đoạn:

Giai đoạn 1: Thêm NaHCO₃ (dùng dư 10% so với lượng cần thiết) vào nước thải rồi liên tục sục không khí vào, khi đó NH₄Cl sẽ phản ứng với NaHCO₃ và O₂ tạo ra NaNO₂ đồng thời giải phóng CO₂.

Giai đoạn 2: Diễn ra trong điều kiện yếm khí, NH₄Cl sẽ được oxi hóa trực tiếp thành khi nitrogen bằng NaNO₂ vừa tạo ra.

 a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

 b) Một bể nước thải dung tích 3000 m³ được xử lí theo phương pháp này, không khí được sục liên tục một cách phân tán đều, chỉ 15% O₂ được sục vào tham gia quá trình xử lí (O₂ chiếm 20,95% thể tích không khí). Sau 2 tuần nước thải đạt tiêu chuẩn cho phép.

- Tính khối lượng tối thiểu NaHCO₃ đã dùng.

- Tính lưu lượng không khí (ở điều kiện chuẩn) được sục vào bể (m³/h).

Câu V. (4 điểm)

1. Quả chanh được sử dụng phổ biến để làm gia vị trong các bữa ăn. Trong nước cốt chanh có chứa hợp chất hữu cơ, mạch hở X. Kết quả phân tích thành phần nguyên tố trong X có 4,167% hydrogen; 37,500% carbon theo khối lượng, còn lại là oxygen. Khối lượng phân tử của X bằng 192 amu. Phân tử chất X có chứa 2 nhóm methylene (CH₂) và có cấu trúc đối xứng. Khi cho a mol X tác dụng với với NaHCO₃ dư, tạo ra tối đa 3a mol khí. Mặt khác, nếu lấy a mol X tác dụng với kim loại Na dư, tạo ra tối đa 2a mol khí. Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo của X và viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra ở trên.

2. Trong thực tế, thành phần chất béo gồm các triglyceride (RCOO)₃C₃H₅ và có lẫn một ít acid béo tự do RCOOH (trong đó R là gốc hydrocarbon của acid béo). Để đánh giá chất lượng của chất béo người ta sử dụng các chỉ số chất lượng, trong đó có chỉ số acid và chỉ số xà phòng hóa. Các chỉ số này được định nghĩa như sau:

- Chỉ số acid của chất béo là số miligam KOH cần dùng để trung hòa acid béo tự do có trong 1 gam chất béo.

- Chỉ số xà phòng hóa là số miligam KOH cần để xà phòng hóa 1 gam chất béo.

Theo TCVN 6126:2015 (tương đương với ISO 3657:2020), chỉ số acid và chỉ số xà phòng hóa trung bình của chất béo trong mỡ bò lần lượt là 6 là 196. Một cơ sở cần sản xuất 10000 bánh xà phòng, mỗi bánh xà phòng có khối lượng 90 gam (chứa 72% khối lượng muối sodium của các acid béo) bằng cách xà phòng hóa m kg mỡ bò (chứa 96% khối lượng là chất béo) nói trên với dung dịch NaOH. Biết trong quá trình sản xuất, lượng xà phòng bị hao hụt 4%.

a) Viết phương trình hóa học ở dạng tổng quát của các phản ứng xảy ra.

b) Tính giá trị của m.

……………… HẾT ………………

Xem thử

Xem thêm Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 môn Hóa học năm 2025 trên cả nước khác:

• Đề thi tuyển sinh Hóa học vào lớp 10 năm 2025 trường Chuyên Lam Sơn (Thanh Hóa)

• Đề thi tuyển sinh Hóa học vào lớp 10 năm 2025 trường Chuyên Lai Châu

• Đề thi tuyển sinh Hóa học vào lớp 10 năm 2025 trường Chuyên Khoa học - Huế

• Đề thi tuyển sinh Hóa học vào lớp 10 năm 2025 trường Chuyên Bắc Ninh

• Hơn 20.000 câu trắc nghiệm Toán,Văn, Anh lớp 9 có đáp án

---