Li + H3PO4 → LiH2PO4 +H2 | Li ra LiH2PO4 | H3PO4 ra LiH2PO4 | Li ra H2
Phản ứng Li + H3PO4 hay Li ra LiH2PO4 hoặc H3PO4 ra LiH2PO4 hoặc Li ra H2 thuộc loại phản ứng oxi hóa khử đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về Li có lời giải, mời các bạn đón xem:
2Li + 2H3PO4 → 2LiH2PO4 + H2
Điều kiện phản ứng
- Không cần điều kiện
Cách thực hiện phản ứng
- Cho Li tác dụng với axit sunfuric tạo muối.
Hiện tượng nhận biết phản ứng
Liti tan dần trong dung dịch H3PO4 và có khí thoát ra.
Bạn có biết
Li tham gia phản ứng với các axit nhiều nấc theo từng nấc như H3PO4
Ví dụ minh họa
Ví dụ 1: Cho Li tác dụng vừa đủ với 100 g dung dịch H3PO4 17,64 % thu được muối Liti hidrophotphat. Khối lượng muối thu được là:
A. 18,54 g B. 10,3 g C. 20,6 g D. 5,15 g
Đáp án: A
Hướng dẫn giải:
Phương trình hóa học: 2Li + H3PO4 → Li2HPO4 + H2
nLi2HPO4 = nH3PO4 =
= 0,18 mol
⇒ mLi2HPO4 = 0,18.103 = 18,54 g
Ví dụ 2: Cấu hình electron nào giống khí hiếm
A. Li+ B. Fe2+ C. Ag+ D. Cr2+
Đáp án: A
Ví dụ 3:Cho 1,4 g Li tác dụng với dung dịch axit photphoric thu được muối litihidrophotphat và V lít khi đktc. Giá trị của V là
A. 1,12 lít B. 2,24 lít C. 11,2 lít D. 5,6 lít
Đáp án: B
Hướng dẫn giải:
Phương trình hóa học: 2Li + H3PO4 → Li2HPO4 + H2
nH2 = nLi/2 = 0,2/2 = 0,1 mol ⇒ VH2 = 0,1.22,4 = 2,24 lít
Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:
- 2Li + Cl2 → 2LiCl
- 2Li + Br2 → 2LiBr
- 2Li + I2 → 2LiI
- 4Li + O2 → 2Li2O
- 2Li + 2H2O → 2KOH + H2
- 2Li + S → 2Li2S
- 2Li + 2HCl → 2LiCl + H2
- Li + 2H2SO4 → Li2SO4 + H2
- 6Li + 2H3PO4 → 2Li3PO4 + 3H2
- 2Li + H3PO4 → Li2HPO4 + H2
- 2Li + 2C2H5OH → 2C2H5OLi + H2
- 2Li + 2CH3OH → 2CH3OLi + H2
- 2Li + 2CH3 COOH → 2CH3COOLi + H2
- 2Li + 2C6H5OH → 2C6H5OLi + H2
- 6Li + N2 → 2Li3N
- 2Li + H2 → 2LiH
Sách VietJack thi THPT quốc gia 2024 cho học sinh 2k6:
Săn shopee giá ưu đãi :
- Sổ lò xo Art of Nature Thiên Long màu xinh xỉu
- Biti's ra mẫu mới xinh lắm
- Tsubaki 199k/3 chai
- L'Oreal mua 1 tặng 3
- Đề thi lớp 1 (các môn học)
- Đề thi lớp 2 (các môn học)
- Đề thi lớp 3 (các môn học)
- Đề thi lớp 4 (các môn học)
- Đề thi lớp 5 (các môn học)
- Đề thi lớp 6 (các môn học)
- Đề thi lớp 7 (các môn học)
- Đề thi lớp 8 (các môn học)
- Đề thi lớp 9 (các môn học)
- Đề thi lớp 10 (các môn học)
- Đề thi lớp 11 (các môn học)
- Đề thi lớp 12 (các môn học)
- Giáo án lớp 1 (các môn học)
- Giáo án lớp 2 (các môn học)
- Giáo án lớp 3 (các môn học)
- Giáo án lớp 4 (các môn học)
- Giáo án lớp 5 (các môn học)
- Giáo án lớp 6 (các môn học)
- Giáo án lớp 7 (các môn học)
- Giáo án lớp 8 (các môn học)
- Giáo án lớp 9 (các môn học)
- Giáo án lớp 10 (các môn học)
- Giáo án lớp 11 (các môn học)
- Giáo án lớp 12 (các môn học)