Li + Cl2 → LiCl | Li ra LiCl | Cl2 ra LiCl
Phản ứng Li + Cl2 hay Li ra LiCl hoặc Cl2 ra LiCl thuộc loại phản ứng oxi hóa khử, phản ứng hóa hợp đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về Li có lời giải, mời các bạn đón xem:
2Li + Cl2 → 2LiCl
Điều kiện phản ứng
- Nhiệt độ thường
Cách thực hiện phản ứng
- Cho liti tác dụng với khí clo thu được muối liticlorua.
Hiện tượng nhận biết phản ứng
Liti phản ứng mãnh liệt với khí clo tạo muối màu trắng LiCl
Bạn có biết
Liti có tính khử rất mạnh, tham gia phản ứng với halogen (Cl2; Br2,…) phản ứng tỏa nhiều nhiệt tạo thành muối.
Ví dụ minh họa
Ví dụ 1: Cách bảo quản Li đúng nhất :
A. Để ngoài không khí B. Ngâm trong rượu
C. Ngâm trong dầu hỏa D. Ngâm trong nước tinh khiết
Đáp án: C
Ví dụ 2: Cho 0,7 g Li tác dụng với khí clo thu được m g muối. Giá trị của m là
A. 4,25 g B. 2,125 g C. 3,1875 g D. 6,375 g
Đáp án: A
Hướng dẫn giải:
Phương trình hóa học: 2Li + Cl2 → 2LiCl
NLiCl = nLi = 0,1 mol ⇒ mLiCl = 0,1.42,5 = 4,25 g
Ví dụ 3: Cho Li tác dụng với Clo ở nhiệt độ thường. Hiện tượng phản ứng xảy ra là:
A. Li nóng chảy cháy sáng trong khí clo
B. Li phản ứng dịu nhẹ với khí clo
C. Li phản ứng tỏa nhiều nhiệt khi tác dụng với khí clo ở nhiệt độ thường.
D. Li tác dụng mãnh liệt với khí clo khi tiếp xúc.
Đáp án: A
Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:
- 2Li + Br2 → 2LiBr
- 2Li + I2 → 2LiI
- 4Li + O2 → 2Li2O
- 2Li + 2H2O → 2KOH + H2
- 2Li + S → 2Li2S
- 2Li + 2HCl → 2LiCl + H2
- Li + 2H2SO4 → Li2SO4 + H2
- 6Li + 2H3PO4 → 2Li3PO4 + 3H2
- 2Li + H3PO4 → Li2HPO4 + H2
- 2Li + 2H3PO4 → 2LiH2PO4 + H2
- 2Li + 2C2H5OH → 2C2H5OLi + H2
- 2Li + 2CH3OH → 2CH3OLi + H2
- 2Li + 2CH3 COOH → 2CH3COOLi + H2
- 2Li + 2C6H5OH → 2C6H5OLi + H2
- 6Li + N2 → 2Li3N
- 2Li + H2 → 2LiH
Sách VietJack thi THPT quốc gia 2024 cho học sinh 2k6:
Săn shopee giá ưu đãi :
- Sổ lò xo Art of Nature Thiên Long màu xinh xỉu
- Biti's ra mẫu mới xinh lắm
- Tsubaki 199k/3 chai
- L'Oreal mua 1 tặng 3
- Đề thi lớp 1 (các môn học)
- Đề thi lớp 2 (các môn học)
- Đề thi lớp 3 (các môn học)
- Đề thi lớp 4 (các môn học)
- Đề thi lớp 5 (các môn học)
- Đề thi lớp 6 (các môn học)
- Đề thi lớp 7 (các môn học)
- Đề thi lớp 8 (các môn học)
- Đề thi lớp 9 (các môn học)
- Đề thi lớp 10 (các môn học)
- Đề thi lớp 11 (các môn học)
- Đề thi lớp 12 (các môn học)
- Giáo án lớp 1 (các môn học)
- Giáo án lớp 2 (các môn học)
- Giáo án lớp 3 (các môn học)
- Giáo án lớp 4 (các môn học)
- Giáo án lớp 5 (các môn học)
- Giáo án lớp 6 (các môn học)
- Giáo án lớp 7 (các môn học)
- Giáo án lớp 8 (các môn học)
- Giáo án lớp 9 (các môn học)
- Giáo án lớp 10 (các môn học)
- Giáo án lớp 11 (các môn học)
- Giáo án lớp 12 (các môn học)