Li + O2 → Li2O | Li ra Li2O
Phản ứng Li + O2 hay Li ra Li2O thuộc loại phản ứng oxi hóa khử, phản ứng hóa hợp đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về Li có lời giải, mời các bạn đón xem:
4Li + O2 → 2Li2O
Điều kiện phản ứng
- Nhiệt độ.
Cách thực hiện phản ứng
- Cho liti tác dụng với khí oxi thu được litioxit
Hiện tượng nhận biết phản ứng
Liti cháy sáng trong oxi cho ngọn lửa màu đỏ tía, phản ứng xảy ra mãnh liệt.
Bạn có biết
Dùng phản ứng đốt cháy dựa vào màu sắc để nhận biết kim loại Li
Ví dụ minh họa
Ví dụ 1: Cho 1,4 g liti tác dụng hết với oxi. Toàn bộ sản phẩm thu được đem hòa tan hết với nước thì thu được 160g dung dịch A. Tính nồng độ phẩn trăm của dung dịch A.
A. 3,5% B. 7% C. 3% D. 14%
Đáp án: C
Hướng dẫn giải:
Phương trình phản ứng: Li + O2 → Li2O
Li2O + H2O → 2LiOH
nLiOH = nLi = 0,2 mol ⇒ mLiOH = 0,2.24 = 4,8 g
C%(LiOH) =
.100% = 3%
Ví dụ 2:Cho 1,4 g kim loại Li tác dụng hết với oxi. Thể tích oxi tham gia phản ứng (đktc)
A. 1,12 lít B. 2,24 lít C. 4,48 lít D. 5,6 lít
Đáp án: A
Hướng dẫn giải:
Phương trình phản ứng 4Li + O2 → 2Li2O
nO2 =
= 0,2/4 = 0,05 mol ⇒ VO2 = 0,05. 22,4 = 1,12 lít
Ví dụ 3:Kim loại kiềm khi cháy trong oxi cho ngọn lửa màu đỏ tía
A. Li B. Na C. Rb D. K
Đáp án: A
Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:
- 2Li + Cl2 → 2LiCl
- 2Li + Br2 → 2LiBr
- 2Li + I2 → 2LiI
- 2Li + 2H2O → 2KOH + H2
- 2Li + S → 2Li2S
- 2Li + 2HCl → 2LiCl + H2
- Li + 2H2SO4 → Li2SO4 + H2
- 6Li + 2H3PO4 → 2Li3PO4 + 3H2
- 2Li + H3PO4 → Li2HPO4 + H2
- 2Li + 2H3PO4 → 2LiH2PO4 + H2
- 2Li + 2C2H5OH → 2C2H5OLi + H2
- 2Li + 2CH3OH → 2CH3OLi + H2
- 2Li + 2CH3 COOH → 2CH3COOLi + H2
- 2Li + 2C6H5OH → 2C6H5OLi + H2
- 6Li + N2 → 2Li3N
- 2Li + H2 → 2LiH
Sách VietJack thi THPT quốc gia 2024 cho học sinh 2k6:
Săn shopee giá ưu đãi :
- Sổ lò xo Art of Nature Thiên Long màu xinh xỉu
- Biti's ra mẫu mới xinh lắm
- Tsubaki 199k/3 chai
- L'Oreal mua 1 tặng 3
- Đề thi lớp 1 (các môn học)
- Đề thi lớp 2 (các môn học)
- Đề thi lớp 3 (các môn học)
- Đề thi lớp 4 (các môn học)
- Đề thi lớp 5 (các môn học)
- Đề thi lớp 6 (các môn học)
- Đề thi lớp 7 (các môn học)
- Đề thi lớp 8 (các môn học)
- Đề thi lớp 9 (các môn học)
- Đề thi lớp 10 (các môn học)
- Đề thi lớp 11 (các môn học)
- Đề thi lớp 12 (các môn học)
- Giáo án lớp 1 (các môn học)
- Giáo án lớp 2 (các môn học)
- Giáo án lớp 3 (các môn học)
- Giáo án lớp 4 (các môn học)
- Giáo án lớp 5 (các môn học)
- Giáo án lớp 6 (các môn học)
- Giáo án lớp 7 (các môn học)
- Giáo án lớp 8 (các môn học)
- Giáo án lớp 9 (các môn học)
- Giáo án lớp 10 (các môn học)
- Giáo án lớp 11 (các môn học)
- Giáo án lớp 12 (các môn học)