Sự điện li; Phân loại các chất điện li (chi tiết nhất)

---

---

Bài viết Sự điện li là gì; chất điện li là gì; Phân loại các chất điện li chi tiết nhất giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm Hóa học 11.

Sự điện li; Phân loại các chất điện li (chi tiết nhất)

(199k) Xem Khóa học Hóa 11 KNTTXem Khóa học Hóa 11 CDXem Khóa học Hóa 11 CTST

I. Sự điện li

1. Sự điện li: là quá trình phân li các chất trong nước ra ion.

2. Chất điện li: là những chất tan trong nước phân li ra được ion.

Dung dịch trong nước của các chất điện li sẽ dẫn điện được.

3. Phương trình điện li:

AXIT → CATION H⁺ + ANION GỐC AXIT

BAZƠ → CATION KIM LOẠI + ANION OH^-

MUỐI → CATION KIM LOẠI (hoặc NH₄⁺) + ANION GỐC AXIT.

4. Các hệ quả:

- Trong một dung dịch, tổng ion dương = tổng ion âm.

- Tổng số gam các ion sẽ bằng tổng số gam các chất tan có trong dung dịch đó.

II. Phân loại các chất điện li

1. Độ điện li: ( α )

α = n/n_o.

ĐK: 0 < 1.

n: số phân tử hoà tan; n_o: số phân tử ban đầu.

2. Chất điện li mạnh và chất điện li yếu:

a. Chất điện li mạnh: Là những chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion ( α = 1, phương trình biểu diễn → ).

Axit mạnh: HCl, HNO₃, HClO₄, H₂SO₄, HBr, HI, ...

Bazơ mạnh: KOH, NaOH, Ba(OH)₂, ...

Muối: Hầu hết các muối (trừ HgCl₂, Hg(CN)₂ ).

b. Chất điện li yếu: Là những chất khi tan trong nước, chỉ có một phần số phân tử hoà tan phân li ra ion (0 < 1, phương trình biểu diễn ⇌ ).

Axit yếu: CH₃COOH, HClO, H₂S, HF, H₂SO₃, H₂CO₃,

Bazơ yếu: Mg(OH)₂, Al(OH)₃, NH₃, ...

Cân bằng điện li:

VD: HF ⇌ H⁺ + F^-

* Ảnh hưởng của sự pha trộn đến độ điện li α : Khi pha loãng α tăng.

(199k) Xem Khóa học Hóa 11 KNTTXem Khóa học Hóa 11 CDXem Khóa học Hóa 11 CTST

Xem thêm Chuyên đề lý thuyết và các dạng bài tập Hóa học lớp 11 hay khác:

• Axit, bazo, muối; pH của dung dịch
• Phản ứng trao đổi của ion
• Chất điện li; Phương trình điện li; Nồng độ các ion trong dung dịch
• Bài tập Chất điện li; Phương trình điện li; Nồng độ các ion trong dung dịch
• Axit, bazơ, chất lưỡng tính theo Areniut và Bronsted; Hằng số phân li axit yếu (K_a) và bazơ yếu (K_b)
• Bài tập Axit, bazơ, chất lưỡng tính theo Areniut và Bronsted; Hằng số phân li axit yếu (K_a) và bazơ yếu (K_b)
• Tính pH của dung dịch axit, bazơ mạnh
• Bài tập Tính pH của dung dịch axit, bazơ mạnh
• Tính pH của dung dịch axit, bazơ yếu
• Bài tập Tính pH của dung dịch axit, bazơ yếu
• Bài toán về pha loãng, pha trộn dung dịch các chất điện li để đạt được pH định trước
• Bài tập về pha loãng, pha trộn dung dịch các chất điện li để đạt được pH định trước
• Định luật bảo toàn điện tích và cách giải
• Bài tập về Định luật bảo toàn điện tích
• Phương trình ion rút gọn và cách giải bài tập
• Bài tập về Phương trình ion rút gọn
• Phản ứng thủy phân của muối
• Bài tập Phản ứng thủy phân của muối

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 11 hay khác:

• Giải Chuyên đề học tập Hóa 11 Kết nối tri thức
• Giải Chuyên đề học tập Hóa 11 Chân trời sáng tạo
• Giải Chuyên đề học tập Hóa 11 Cánh diều
• Giải lớp 11 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 11 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 11 Cánh diều (các môn học)

---

---

---