Tính pH của dung dịch axit – bazơ yếu



Chuyên đề: Sự điện li

Tính pH của dung dịch axit – bazơ yếu

I. Phương pháp giải

Tương tự như axit mạnh.

Quảng cáo

Sử dụng kết hợp công thức tính độ điện li α, hằng số điện li axit, bazo: Ka, Kb

- Độ điện li α của chất điện li là tỉ số giữa số phân tử phân li ra ion (n) và tổng số phân tử hòa tan (no)

Chuyên đề Sinh học lớp 9

- Hằng số phân li axit: HA ⇌ H+ + A-

Chuyên đề Sinh học lớp 9

- Hằng số phân li bazơ: BOH ⇌ B+ + OH-

Chuyên đề Sinh học lớp 9

II. Ví dụ

Quảng cáo

Bài 1: Hoà tan 1,07g NH4Cl vào nước được 2 lít dung dịch X.

a. Tính pH của dung dịch X biết hằng số phân li bazơ của NH3 là 1,8.10-5.

b. Nếu thêm vào dung dịch X 100 ml dd HCl 0,01M được dd Y. Tính pH của dd Y?

Trả lời

a. nNH4Cl = 1,07/53,5 = 0,02 => CM(NH4Cl) = 0,02/2 = 0,01 M

Phương trình điện li:

NH4Cl → NH4+ + Cl-

NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+

Ban đầu 0,01

Điện ly: x   x   x

Sau điện li: 0,01-x   x   x

Kb = x2/(0,01-x) = 1,8.10-5 => x = 4,24.10-4 => pH = 3,37

b. Phương trình điện li:

HCl → H+ + Cl+

NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+

Quảng cáo

Ban đầu 0,01   0,001

Điện ly x   x   x

Sau điện li: 0,01-x   x   x+0,001

Kb = (x.(x+0,001))/(0,01-x) = 1,8.10-5 => x = 3,69.10-4 => pH = 3,43

Bài 2: Dung dịch A chứa NH3 0,1M và NaOH 0,1M. Tính pH của dung dịch biết Kb của NH3 = 1,75.10-5.

Trả lời

Phương trình điện li

NaOH → Na+ + OH-

NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH+

Ban đầu: 0,1      0,1

Điện ly: x   x   x

Sau điện li: 0,1-x   x   x+0,1

Kb = (x.(0,1+x))/(0,1-x) = 1,75.10-5 => x = 1,75.10-3 => pOH = 4,76 => pH = 9,24

Quảng cáo

Tham khảo các bài Chuyên đề 1 Hóa 11 khác:

Tủ sách VIETJACK shopee lớp 10-11 cho học sinh và giáo viên (cả 3 bộ sách):

Săn shopee siêu SALE :

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 11

Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi dành cho giáo viên và gia sư dành cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85

Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.

Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube:

Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn.


chuyen-de-su-dien-li.jsp


Giải bài tập lớp 11 sách mới các môn học
Tài liệu giáo viên