Chất điện li; Phương trình điện li; Nồng độ các ion trong dung dịch (chi tiết nhất)

---

---

Bài viết Chất điện li; Phương trình điện li; Nồng độ các ion trong dung dịch chi tiết nhất giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm Hóa học 11.

Chất điện li; Phương trình điện li; Nồng độ các ion trong dung dịch (chi tiết nhất)

(199k) Xem Khóa học Hóa 11 KNTTXem Khóa học Hóa 11 CDXem Khóa học Hóa 11 CTST

I. Phương pháp giải

- Viết phương trình điện li.

- Tìm số mol phân tử hoặc mol ion.

- Áp dụng công thức tìm nồng độ các ion.

II. Ví dụ

Bài 1: Cho các chất sau: NaCl; HF; CuSO₄; NaOH; Mg(NO₃)₂; H₃PO₄; (NH₄)₃PO₄; H₂CO₃; ethyl alcohol; CH₃COOH; AgNO₃; glucose; glycerol; Al(OH)₃; Fe(OH)₂; HNO₃.

Xác định chất điện li mạnh, chất điện li yếu, chất không điện li? Viết phương trình điện li của các chất (nếu có).

Trả lời

- Chất điện li mạnh: NaCl; CuSO₄; NaOH; Mg(NO₃)₂; (NH₄)₃PO₄; AgNO₃; HNO₃.

Phương trình điện li:

NaCl → Na⁺ + Cl^-

CuSO₄ → Cu²⁺ + SO₄^2-

NaOH → Na⁺ + OH^-

Mg(NO₃)₂ → Mg²⁺ + 2NO₃^-

(NH₄)₃PO₄ → 3NH₄⁺ + PO₄^3-

AgNO₃ → Ag⁺ + NO₃^-

HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

- Chất điện li yếu: HF; H₃PO₄; H₂CO₃; CH₃COOH; Al(OH)₃; Fe(OH)₂.

Phương trình điện li:

HF ⇌ H⁺ + F^-

CH₃COOH ⇌ CH₃COO^- + H⁺

H₃PO₄ ⇌ H⁺ + H₂PO₄^-

Al(OH)₃ ⇌ Al³⁺ + 3OH^-

H₂PO₄- ⇌ H⁺ + HPO₄^2-

H₂CO₃ ⇌ H⁺ + HCO₃^-

HPO₄2- ⇌ H⁺ + PO₄^3-

HCO₃- ⇌ H⁺ + CO₃^2-

Fe(OH)₂ ⇌ Fe²⁺ + OH^-

- Chất không điện li: glucose; glycerol; ethyl alcohol.

Bài 2: Tính nồng độ mol/lit của các ion có trong dung dịch sau:

a. Hòa tan 4,9 g H₂SO₄ vào nước thu được 200 ml dung dịch.

b. Trộn lẫn 500 ml dd NaOH 1 M với 200 ml dd NaOH 30% ( d = 1,33 g/ml).

c. Trộn 200ml dd Ca(NO₃)₂ 0,5 M với 300 ml dd KNO₃ 2M.

d. Trộn 100 gam dung dịch Fe₂(SO₄)₃ 4% (d=1,25 g/ml) với 120 ml dung dịch FeCl₃ 0,1 M.

e. Dung dịch HNO₂ 1 M, biết α = 1,2%.

Trả lời

a) Số mol H₂SO₄ là: n_H2SO4 = 4,9/98 = 0,05 mol

C_M(H₂SO₄) = 0,05/0,2 = 0,25 (M)

Phương trình điện li: H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

Nồng độ các ion trong dung dịch là: [H⁺] = 0,5 M; [SO₄^2-] = 0,25 M

b) 500 ml dd NaOH 1 M có số mol là 0,5 mol

200 ml dd NaOH 3% ( d = 1,33 g/ml)có số mol là: 3.200.1,33/40.100 = 0,2 mol

Nồng độ NaOH sau khi trộn là: (0,5+0,2)/(0,5+0,2) = 0,1 (M)

Phương trình điện li: NaOH → Na⁺ + OH^-

Nồng độ các ion trong dùng dịch là: [Na⁺] = 0,1 M; [OH^-] = 0,1 M

c) Số mol Ca(NO₃)₂ là: n_Ca(NO3)2 = 0,5.0,2 = 0,1 mol

Phương trình điện li: Ca(NO₃)₂ → Ca²⁺ + 2NO₃^-

Số mol KNO₃ là: n_KNO3 = 0,3.2 = 0,6 mol

Phương trình điện li: KNO₃ → K⁺ + NO₃^-

Nồng độ các ion trong dung dịch sau khi trộn là:

[Ca²⁺] = 0,1/0,5 = 0,2 M; [K⁺] = 0,6/0,5 = 1,2 M; [NO₃^-] = (0,2+0,6)/0,5 = 1,6 M

d) Số mol Fe₂(SO₄)₃ là: n_Fe2(SO4)3 = 4.100/100.400 = 0,01 (mol)

100 gam dung dịch Fe₂(SO₄)₃ 4% có thể tích là V = 100/1,25 = 80 ml

Phương trình điện li: Fe₂(SO₄)₃ → 2Fe³⁺ + SO₄^2-

Số mol của FeCl₃ là: n_FeCl3 = 0,12.0,1 = 0,012 (mol)

Phương trình điện li: FeCl₃ → Fe³⁺ + 3Cl^-

Nồng độ các ion trong dung dịch sau khi trộn là:

[Fe³⁺] = 0,32/0,2 = 1,6 M; [SO₄^2-] = 0,01/0,2 = 0,05 M; [Cl^-] = 0,036/0,2 = 0,18 M

Phương trình điện li :

HNO₂ ⇌ H⁺ + NO₂^-

Ban đầu: 1 0 0 M

Điện ly: 1.α → α → α M

Sau đl : 1-α → α → α M

Nồng độ các ion trong dung dịch là: [H⁺] = 0,012 M; [NO₂^-] = 0,012 M

(199k) Xem Khóa học Hóa 11 KNTTXem Khóa học Hóa 11 CDXem Khóa học Hóa 11 CTST

Xem thêm Chuyên đề lý thuyết và các dạng bài tập Hóa học lớp 11 hay khác:

• Sự điện li; Phân loại các chất điện li
• Axit, bazo, muối; pH của dung dịch
• Phản ứng trao đổi của ion
• Bài tập Chất điện li; Phương trình điện li; Nồng độ các ion trong dung dịch
• Axit, bazơ, chất lưỡng tính theo Areniut và Bronsted; Hằng số phân li axit yếu (K_a) và bazơ yếu (K_b)
• Bài tập Axit, bazơ, chất lưỡng tính theo Areniut và Bronsted; Hằng số phân li axit yếu (K_a) và bazơ yếu (K_b)
• Tính pH của dung dịch axit, bazơ mạnh
• Bài tập Tính pH của dung dịch axit, bazơ mạnh
• Tính pH của dung dịch axit, bazơ yếu
• Bài tập Tính pH của dung dịch axit, bazơ yếu
• Bài toán về pha loãng, pha trộn dung dịch các chất điện li để đạt được pH định trước
• Bài tập về pha loãng, pha trộn dung dịch các chất điện li để đạt được pH định trước
• Định luật bảo toàn điện tích và cách giải
• Bài tập về Định luật bảo toàn điện tích
• Phương trình ion rút gọn và cách giải bài tập
• Bài tập về Phương trình ion rút gọn
• Phản ứng thủy phân của muối
• Bài tập Phản ứng thủy phân của muối

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 11 hay khác:

• Giải Chuyên đề học tập Hóa 11 Kết nối tri thức
• Giải Chuyên đề học tập Hóa 11 Chân trời sáng tạo
• Giải Chuyên đề học tập Hóa 11 Cánh diều

---

---

---