10 Bài tập trắc nghiệm Chất điện li - Phương trình điện li – Nồng độ các ion trong dung dịch

---

---

Chuyên đề Sự điện li

10 Bài tập trắc nghiệm Chất điện li - Phương trình điện li – Nồng độ các ion trong dung dịch

Câu 1: Dãy nào sau đây chỉ chứa các chất điện li mạnh:

A. NaNO₃, HClO₃, NaHSO₄, Na₂S, NH₄Cl.

B. NaNO₃, Ba(HCO₃)₂, HF, AgCl, NH₄Cl.

C. NaNO₃, HClO₃, H₂S, Mg₃(PO₄)₂, NH₄Cl.

D. NaNO₃, HClO₃, Na₂S, NH₄Cl, NH₃.

Câu 2: Dãy nào sau đây chỉ chứa chất điện li yếu

A.H₂S, HCl, Cu(OH)₂, NaOH   B. CH₃COOH, H₂S, Fe(OH)₃, Cu(OH)₂

C.CH₃COOH, Fe(OH)₃, HF, HNO₃   D. H₂S, HNO₃, Cu(OH)₂, KOH.

Câu 3: Phương trình điện li nào dưới đây viết đúng?

A. HF ⇌ H⁺ + F^-   C. Al(OH)₃ → Al³⁺ + 3OH^-

B. H₃PO₄ → 3H⁺ + PO₄^3-   D. HCl ⇌ H⁺ + NO₃^-

Câu 4: Trong dd NaHSO₄ có các loại phân tử và ion nào dưới đây (bỏ qua sự điện li của nước):

A. NaHSO₄; H⁺; HSO₄^-, SO₄^2- Na⁺; H₂O   B. HSO₄⁺; Na⁺, H₂O

C. H⁺; SO₄^2-; Na⁺; H₂O   D. H⁺; HSO₄^-; SO₄^2-; Na⁺; H₂O

Câu 5: Hấp thụ CO₂ vào nước thu được dd có các loại phân tử và ion nào dưới đây (bỏ qua sự điện li của nước):

A. H₂CO₃; H⁺; HCO₃^-; CO₃^2-; H₂O   B. H₂CO₃; H⁺; HCO₃^-; CO₃^2-; H₂O; CO₂

C. H⁺; HCO₃^-; CO₃^2-; H₂O   D. H⁺; CO₃^2-; H₂O

Câu 6: Trộn 50 ml dung dịch NaCl 0,1M với 150 ml dung dịch CaCl₂ 0,2M. Vậy nồng độ của ion Cl^- trong dung dịch sau khi trộn là

A. 0,325M.   B. 0,175M.   C. 0,3M.   D. 0,25M.

Câu 7: Trộn 4g NaOH; 11,7 g NaCl; 10,4 gam BaCl₂ H₂O thành 200ml dung dịch B. Nồng độ mol/lít các ion có trong dung dịch B là:

A. [Na⁺] = 0,5 M; Ba²⁺ = 0,25 M; [OH^-] = 1 M; [Cl^-] = 1,5 M

B. [Na⁺] = 1,5 M; Ba²⁺ = 0,25 M; [OH^-] = 0,5 M; [Cl^-] = 1,5 M

C. [Na⁺] = 1 M; Ba²⁺ = 0,25 M; [OH^-] = 0,5 M; [Cl^-] = 0,5 M

D. [Na⁺] = 1,5 M; Ba²⁺ = 0,25 M; [OH^-] = 0,5 M; [Cl^-] = 0,5 M.

Câu 8: Nồng độ mol/l của ion H+ trong dung dịch H₂SO₄ là 60% (D = 1,503 g/ml) là:

A. 12,4 M   B. 14,4 M   C. 16,4 M   D. 18,4 M

Câu 9: Tính nồng độ ion H⁺ trong dung dịch CH₃COOH 0,1M biết hằng số điện li của axit đó là 2.10^-5 .

A. 1,5.10^-6   B. 2.10^-6   C. 2.10^-5   D. 1,5 .10^-5

Câu 10: Cho dung dịch HNO₂ 0,01 M, biết hằng số phân ly K_a = 5.10^-5. Nồng độ mol/ lít của NO₂^- trong dung dịch là

A. 5.10^-4   B. 6,8. 10^-4   C. 7,0.10^-4    D. 7,5.10^-4

Đáp án và hướng dẫn giải

1. A	2. C	3. A	4. A	5. B
6. A	7. B	8. D	9. B	10. C

Câu 6:

Số mol Cl^- trong dung dịch là: 0,065 mol => [Cl^-] = 0,325 M

Câu 7:

n_NaOH = 4/40 = 0,1 mol; n_NaCl = 11,7/58,5 = 0,2 mol; n_BaCl2 = 10,4/208 = 0,05 mol

n_Na⁺ = 0,3 mol => [Na⁺] = 1,5 M; n_Ba²⁺ = 0,05 mol => [Ba²⁺] = 0,25 M;

n_OH^- = 0,1 mol => [OH^-] = 0,5 M; n_Cl^- = 0,3 mol => [Cl^-] = 1,5 M.

Câu 9:

[H⁺] = 0,1. 2.10^-5 = 2.10^-6

Câu 10:

Gọi x là nồng độ của chất bị điện li. Ta có; [H⁺] = [NO₃⁺] = x M

=> K_a = x²/(0,01-x) = 5.10^-5 => x = 7.10^-4 M

Xem thêm Chuyên đề Hóa học 11 hay khác:

• Sự điện li. Phân loại các chất điện li
• Axit, bazo, muối. pH của dung dịch
• Phản ứng trao đổi của ion
• Chất điện li - Phương trình điện li – Nồng độ các ion trong dung dịch
• Bài tập trắc nghiệm Chất điện li - Phương trình điện li – Nồng độ các ion trong dung dịch
• Axit - bazơ - chất lưỡng tính theo Areniut và Bronsted; Hằng số phân li axit yếu (K_a) và bazơ yếu (K_b)
• Bài tập trắc nghiệm Axit - bazơ - chất lưỡng tính theo Areniut và Bronsted; Hằng số phân li axit yếu (K_a) và bazơ yếu (K_b)
• Tính pH của dung dịch axit – bazơ mạnh
• Bài tập trắc nghiệm Tính pH của dung dịch axit – bazơ mạnh
• Tính pH của dung dịch axit – bazơ yếu
• Bài tập trắc nghiệm Tính pH của dung dịch axit – bazơ yếu
• Bài toán về pha loãng, pha trộn dung dịch các chất điện li để đạt được pH định trước
• Bài tập trắc nghiệm Bài toán về pha loãng, pha trộn dung dịch các chất điện li để đạt được pH định trước
• Sử dụng định luật bảo toàn điện tích
• Bài tập trắc nghiệm Sử dụng định luật bảo toàn điện tích
• Phương trình ion rút gọn và các bài toán liên quan
• Bài tập trắc nghiệm Phương trình ion rút gọn và các bài toán liên quan
• Phản ứng thủy phân của muối
• Bài tập trắc nghiệm Phản ứng thủy phân của muối

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 11 hay khác:

• Giải Chuyên đề học tập Hóa 11 Kết nối tri thức
• Giải Chuyên đề học tập Hóa 11 Chân trời sáng tạo
• Giải Chuyên đề học tập Hóa 11 Cánh diều
• Giải lớp 11 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 11 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 11 Cánh diều (các môn học)

---

---

---