10 Bài tập Chất điện li; Phương trình điện li; Nồng độ các ion trong dung dịch (có đáp án)

---

---

Bài tập Chất điện li; Phương trình điện li; Nồng độ các ion trong dung dịch lớp 11 chọn lọc, có đáp án giúp học sinh ôn luyện từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 11.

10 Bài tập Chất điện li; Phương trình điện li; Nồng độ các ion trong dung dịch (có đáp án)

(199k) Học Hóa 11 KNTTHọc Hóa 11 CDHọc Hóa 11 CTST

Câu 1: Dãy nào sau đây chỉ chứa các chất điện li mạnh:

A. NaNO₃, HClO₃, NaHSO₄, Na₂S, NH₄Cl.

B. NaNO₃, Ba(HCO₃)₂, HF, AgCl, NH₄Cl.

C. NaNO₃, HClO₃, H₂S, Mg₃(PO₄)₂, NH₄Cl.

D. NaNO₃, HClO₃, Na₂S, NH₄Cl, NH₃.

Câu 2: Dãy nào sau đây chỉ chứa chất điện li yếu

A.H₂S, HCl, Cu(OH)₂, NaOH   B. CH₃COOH, H₂S, Fe(OH)₃, Cu(OH)₂

C.CH₃COOH, Fe(OH)₃, HF, HNO₃   D. H₂S, HNO₃, Cu(OH)₂, KOH.

Câu 3: Phương trình điện li nào dưới đây viết đúng?

A. HF ⇌ H⁺ + F^-   C. Al(OH)₃ → Al³⁺ + 3OH^-

B. H₃PO₄ → 3H⁺ + PO₄^3-   D. HCl ⇌ H⁺ + NO₃^-

Câu 4: Trong dd NaHSO₄ có các loại phân tử và ion nào dưới đây (bỏ qua sự điện li của nước):

A. NaHSO₄; H⁺; HSO₄^-, SO₄^2- Na⁺; H₂O   B. HSO₄⁺; Na⁺, H₂O

C. H⁺; SO₄^2-; Na⁺; H₂O   D. H⁺; HSO₄^-; SO₄^2-; Na⁺; H₂O

Câu 5: Hấp thụ CO₂ vào nước thu được dd có các loại phân tử và ion nào dưới đây (bỏ qua sự điện li của nước):

A. H₂CO₃; H⁺; HCO₃^-; CO₃^2-; H₂O   B. H₂CO₃; H⁺; HCO₃^-; CO₃^2-; H₂O; CO₂

C. H⁺; HCO₃^-; CO₃^2-; H₂O   D. H⁺; CO₃^2-; H₂O

Câu 6: Trộn 50 ml dung dịch NaCl 0,1M với 150 ml dung dịch CaCl₂ 0,2M. Vậy nồng độ của ion Cl^- trong dung dịch sau khi trộn là

A. 0,325M.   B. 0,175M.   C. 0,3M.   D. 0,25M.

Câu 7: Trộn 4g NaOH; 11,7 g NaCl; 10,4 gam BaCl₂ H₂O thành 200ml dung dịch B. Nồng độ mol/lít các ion có trong dung dịch B là:

A. [Na⁺] = 0,5 M; Ba²⁺ = 0,25 M; [OH^-] = 1 M; [Cl^-] = 1,5 M

B. [Na⁺] = 1,5 M; Ba²⁺ = 0,25 M; [OH^-] = 0,5 M; [Cl^-] = 1,5 M

C. [Na⁺] = 1 M; Ba²⁺ = 0,25 M; [OH^-] = 0,5 M; [Cl^-] = 0,5 M

D. [Na⁺] = 1,5 M; Ba²⁺ = 0,25 M; [OH^-] = 0,5 M; [Cl^-] = 0,5 M.

Câu 8: Nồng độ mol/l của ion H+ trong dung dịch H₂SO₄ là 60% (D = 1,503 g/ml) là:

A. 12,4 M   B. 14,4 M   C. 16,4 M   D. 18,4 M

Câu 9: Tính nồng độ ion H⁺ trong dung dịch CH₃COOH 0,1M biết hằng số điện li của axit đó là 2.10^-5 .

A. 1,5.10^-6   B. 2.10^-6   C. 2.10^-5   D. 1,5 .10^-5

Câu 10: Cho dung dịch HNO₂ 0,01 M, biết hằng số phân ly K_a = 5.10^-5. Nồng độ mol/ lít của NO₂^- trong dung dịch là

A. 5.10^-4   B. 6,8. 10^-4   C. 7,0.10^-4    D. 7,5.10^-4

Đáp án và hướng dẫn giải

1. A	2. C	3. A	4. A	5. B
6. A	7. B	8. D	9. B	10. C

Câu 6:

Số mol Cl^- trong dung dịch là: 0,065 mol => [Cl^-] = 0,325 M

Câu 7:

n_NaOH = 4/40 = 0,1 mol; n_NaCl = 11,7/58,5 = 0,2 mol; n_BaCl2 = 10,4/208 = 0,05 mol

n_Na⁺ = 0,3 mol => [Na⁺] = 1,5 M; n_Ba²⁺ = 0,05 mol => [Ba²⁺] = 0,25 M;

n_OH^- = 0,1 mol => [OH^-] = 0,5 M; n_Cl^- = 0,3 mol => [Cl^-] = 1,5 M.

Câu 9:

[H⁺] = 0,1. 2.10^-5 = 2.10^-6

Câu 10:

Gọi x là nồng độ của chất bị điện li. Ta có; [H⁺] = [NO₃⁺] = x M

=> K_a = x²/(0,01-x) = 5.10^-5 => x = 7.10^-4 M

(199k) Học Hóa 11 KNTTHọc Hóa 11 CDHọc Hóa 11 CTST

Xem thêm Chuyên đề lý thuyết và các dạng bài tập Hóa học lớp 11 hay khác:

• Sự điện li; Phân loại các chất điện li
• Axit, bazo, muối; pH của dung dịch
• Phản ứng trao đổi của ion
• Chất điện li; Phương trình điện li; Nồng độ các ion trong dung dịch
• Axit, bazơ, chất lưỡng tính theo Areniut và Bronsted; Hằng số phân li axit yếu (K_a) và bazơ yếu (K_b)
• Bài tập Axit, bazơ, chất lưỡng tính theo Areniut và Bronsted; Hằng số phân li axit yếu (K_a) và bazơ yếu (K_b)
• Tính pH của dung dịch axit, bazơ mạnh
• Bài tập Tính pH của dung dịch axit, bazơ mạnh
• Tính pH của dung dịch axit, bazơ yếu
• Bài tập Tính pH của dung dịch axit, bazơ yếu
• Bài toán về pha loãng, pha trộn dung dịch các chất điện li để đạt được pH định trước
• Bài tập về pha loãng, pha trộn dung dịch các chất điện li để đạt được pH định trước
• Định luật bảo toàn điện tích và cách giải
• Bài tập về Định luật bảo toàn điện tích
• Phương trình ion rút gọn và cách giải bài tập
• Bài tập về Phương trình ion rút gọn
• Phản ứng thủy phân của muối
• Bài tập Phản ứng thủy phân của muối

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 11 hay khác:

• Giải Chuyên đề học tập Hóa 11 Kết nối tri thức
• Giải Chuyên đề học tập Hóa 11 Chân trời sáng tạo
• Giải Chuyên đề học tập Hóa 11 Cánh diều

---

---

---