10 Bài tập trắc nghiệm Sử dụng định luật bảo toàn điện tích

---

---

Chuyên đề Sự điện li

10 Bài tập trắc nghiệm Sử dụng định luật bảo toàn điện tích

Câu 1: Trong một cốc nước chứa a mol Ca²⁺, b mol Mg²⁺, c mol Cl–, và d mol HCO₃–. Lập biểu thức liên hệ giữa a, b, c, d

A. a + b = c + d    B. 2a + 2b = c + d

C. 40a + 24b = 35,5c + 61d    D. 2a + 2b = -c - d

Câu 2: Một dung dịch X gồm 0,25 mol CO₃^2-; 0,1 mol Cl^-; 0,2 mol HCO₃^- và x mol Na⁺. Khối lượng chất tan có trong dd X là.

A. 49,5 gam    B. 49,15 gam    C. 50,5 gam    D. 62,7 gam

Câu 3: Một dd Y có chứa các ion: Mg²⁺ (0,05 mol), K⁺ (0,15 mol), NO₃^- (0,1 mol), và SO₄^2- (x mol). Khối lượng chất tan có trong ddY là.

A. 22, 5gam    B. 25,67 gam.    C. 20,45 gam    D. 27,65 gam

Câu 4: Dung dịch A chứa 0,02 mol Cu²⁺, 0,03 mol K⁺, x mol Cl^- và y mol . Tổng khối lượng muối tan trong A là 5,435 gam. Giá trị của x và y lần lượt là:

A.0,01 và 0,03.    B. 0,05 và 0,01

C. 0,03 và 0,02.    D. 0,02 và 0,05.

Câu 5: Cho dd Ba(OH)₂ dư vào 50 ml dd X chứa các ion:NH₄⁺, SO₄^2-, NO₃^- đun nóng thì có 11,65 gam kết tủa xuất hiện và có 4,48 lít khí Y thoát ra (đktc). Nồng độ mol mỗi muối trong dd X là:

A. (NH₄)₂SO₄ 1M; NH₄NO₃ 2M.    B. (NH₄)₂SO₄ 1M; NH₄NO₃ 1M.

C. (NH₄)₂SO₄ 2M; NH₄NO₃ 2M.    D. (NH₄)₂SO₄ 1M; NH₄NO₃ 0,5M.

Câu 6: Cho 200 ml dd X chứa các ion NH₄⁺, K⁺, SO₄^2-, Cl^- với nồng độ tương ứng là 0,5M; 0,1M; 0,25M và a M. Biết rằng dd X được điều chế bằng cách hoà tan 2 muối vào nước. Khối lượng của 2 muối được lấy là

A. 6,6g (NH₄)₂SO₄;7,45g KCl    B.6,6g (NH₄)₂SO₄;1,49g KCl

C. 8,7g K2SO₄;5,35g NH₄Cl    D. 3,48g K2SO₄;1,07g NH₄Cl

Câu 7: Dụng dịch X có chứa 5 ion: Mg²⁺, Ba²⁺, Ca²⁺, 0,1 mol Cl^- và 0,2 mol NO₃^-. Thêm dần V lít dung dịch K2CO₃ 1M vào X đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhât. Giá trị của V là

A. 0,15    B. 0,3    C. 0,2    D. 0,25

Câu 8: Chia hỗn hợp X gồm 2 kim loại có hóa trị không đổi thành 2 phần bằng nhau. Phần 1: Hòa tan hoàn toàn bằng dung dịch HCl dư thu được 1,792 lít H₂ (đktc). Phần 2: Nung trong không khí dư, thu được 2,84 gam hỗn hợp rắn chỉ gồm các oxit. Khối lượng hỗn hợp X là:

A. 1,56g    B. 2,4g    C. 1,8g    D. 3,12g

Câu 9: Hoàn toàn 10g hỗn hợp X gồm Mg và Fe bằng dung dịch HCl 2M. Kết thúc thí nghiệm thu được dung dịch Y và 5,6 lít khí H₂ (đktc). Để kết tủa phản ứng hoàn toàn với dung dịch Y cần vừa đủ 300ml NaOH 2M. Thể tích dung dịch HCl đã dùng là:

A. 0,2 lít    B. 0,24 lít    C. 0,3 lít    D. 0,4 lít

Câu 10: Cho hỗn hợp X gồm x mol FeS2 và 0,045 mol Cu2S tác dụng vừa đủ với HNO₃ loãng, đun nóng thu được dung dịch chỉ chứa muối sunfat của các kim loại. Và giải phóng khí NO duy nhất. Giá trị của x là

A. 0,045    B. 0,09.    C. 0,135.    D. 0,18.

Đáp án và hướng dẫn giải

1. B	2. B	3. C	4. C	5. A
6. B	7. A	8. D	9. C	10. B

Câu 3:

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

0,05.2+0,15.1 = 1.0,1 + y.2 => x = 0,075

m = 0,05.24 + 0,15.39 + 0,1.62 + 0,075.96 = 20,45 gam

Câu 4:

Ta có: 0,02.2+0,03.1 = x.1 + y.2 (1)

- Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m = 0,02.64 + 0,03.39 + 35,5.x + 96.y = 5,435 (2)

Giải hệ hai phương trình (1) và (2) ta được: x = 0,03; y = 0,02

Câu 5:

n_BaSO4 = 11,65/233 = 0,05 mol; n_NH3 = 4,48/22,4 = 0,2 mol

=>[NH₄⁺] = 0,2/0,05 = 4 M; [SO₄^2-] = 0,05/0,05 = 1 M

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch X:

4 = 2.1 + x => x = 2 M

Câu 6:

0,5.1 + 0,1.1 = 0,25.2 + a => a = 0,1 M

Câu 7:

Vì cả bà ion Mg²⁺, Ca²⁺ và Ba²⁺ đều tạo kết tủa với CO₃^2- nên đến khi được kết tủa lớn nhất thì dung dịch chỉ chứa K⁺, Cl^-, và NO₃^-.

Ta có: n_K⁺ = n_Cl^- + n_NO3^-

=> n_K2CO3 = 0,15 mol => V = 0,15 lít

Câu 8:

=>2n_O^2- = 1.n_Cl^- ; n_Cl^- = n_H⁺ = 2n_H2 = 0,16 mol

=> n_O^2- = 0,16 /2 = 0,08 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho phản ứng ở phần 2:

M_oxit = m_Kl + m_O => m_Kl = 2,84 – 0,08.16 = 1,56 gam

→ Khối lượng hỗn hợp X = 2.1,56 = 3,12 (gam)

Câu 9:

n_Na⁺ = 0,3.0,2 = 0,6 mol

n_Na⁺ = n_OH^- = n_NaOH = 0,3 . 2 = 0,6 mol

Dd sau phản ứng: Na+ và Cl-. Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch này ta có:

n_Na⁺ = n_Cl^- = 0,6 mol => V = 0,6/0,2 = 0,3 lít

Câu 10:

dd sau phản ứng chứa:Fe³⁺: x mol; Cu²⁺: 0,09; SO₄^2-: (x + 0,045) mol

- Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dd sau phản ứng ta có:

3x + 2.0,09 = 2(x + 0,045) → x = 0,09

Xem thêm Chuyên đề Hóa học 11 hay khác:

• Sự điện li. Phân loại các chất điện li
• Axit, bazo, muối. pH của dung dịch
• Phản ứng trao đổi của ion
• Chất điện li - Phương trình điện li – Nồng độ các ion trong dung dịch
• Bài tập trắc nghiệm Chất điện li - Phương trình điện li – Nồng độ các ion trong dung dịch
• Axit - bazơ - chất lưỡng tính theo Areniut và Bronsted; Hằng số phân li axit yếu (K_a) và bazơ yếu (K_b)
• Bài tập trắc nghiệm Axit - bazơ - chất lưỡng tính theo Areniut và Bronsted; Hằng số phân li axit yếu (K_a) và bazơ yếu (K_b)
• Tính pH của dung dịch axit – bazơ mạnh
• Bài tập trắc nghiệm Tính pH của dung dịch axit – bazơ mạnh
• Tính pH của dung dịch axit – bazơ yếu
• Bài tập trắc nghiệm Tính pH của dung dịch axit – bazơ yếu
• Bài toán về pha loãng, pha trộn dung dịch các chất điện li để đạt được pH định trước
• Bài tập trắc nghiệm Bài toán về pha loãng, pha trộn dung dịch các chất điện li để đạt được pH định trước
• Sử dụng định luật bảo toàn điện tích
• Bài tập trắc nghiệm Sử dụng định luật bảo toàn điện tích
• Phương trình ion rút gọn và các bài toán liên quan
• Bài tập trắc nghiệm Phương trình ion rút gọn và các bài toán liên quan
• Phản ứng thủy phân của muối
• Bài tập trắc nghiệm Phản ứng thủy phân của muối

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 11 hay khác:

• Giải Chuyên đề học tập Hóa 11 Kết nối tri thức
• Giải Chuyên đề học tập Hóa 11 Chân trời sáng tạo
• Giải Chuyên đề học tập Hóa 11 Cánh diều
• Giải lớp 11 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 11 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 11 Cánh diều (các môn học)

---

---

---