Phản ứng thủy phân của muối

---

---

Chuyên đề Sự điện li

Phản ứng thủy phân của muối

I. Phương pháp giải

+ Viết phương trình điện li các chất tạo thành ion, nhận xét khả năng thủy phân trong nước của các ion vừa tạo thành.

+ Ion gốc của axit yếu thủy phân trong nước tạo môi trường bazơ.

+ Ion gốc của bazơ yếu thủy phân trong nước tạo môi trường axit.

+ Ion gốc của axit mạnh và ion gốc của bazơ mạnh không bị thủy phân trong nước, đóng vai trò trung tính.

II. Ví dụ

Bài 1: Giải thích môi trường của các dung dịch muối: NH₄Cl; Fe₂(SO₄)₃; KHSO₄; NaHCO₃; K₂S; Ba(NO₃)₂; CH₃COOK.

Trả lời

+ NH₄Cl → NH₄⁺ + Cl^-

NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + OH^-

=> Môi trường bazơ

+ Fe₂(SO₄)₃ → 2Fe³⁺ + 3SO₄^-

Fe³⁺ + H₂O ⇌ Fe(OH)³⁺ + H⁺

=> Môi trường axit

+ KHSO₄ → K⁺ + HSO₄^-

HSO₄^- + H₂O ⇌ SO₄^2- + H₃O⁺

=> Môi trường axit

+ NaHCO₃ → Na⁺ + HCO₃^-

HCO₃^- + H₂O ⇌ CO₃^2- + H₃O⁺

HCO₃^- + H₂O ⇌ H₂CO₃ + OH^-

=>Môi trường trung tính

+ K₂S → 2K⁺ + S^2-

S^2- + H₂O ⇌ HS^- + OH^-

=> môi trường bazơ

+ Ba(NO₃)₂ → Ba²⁺ + 2NO₃^-

=> Môi trường trung tính

+ CH₃COOK → CH₃COO^- + K⁺

CH₃COO^- + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH^-

=> Môi trường bazơ.

Bài 2: Chỉ dung quỳ tím nhận biết các dung dịch sau:

a) HCl, Na₂SO₄, Na₂CO₃, Ba(OH)₂, FeCl₃

b) H₂SO₄, HNO₃, NH₄Cl, Ba(NO₃)₂, NaOH, Ba(OH)₂.

Trả lời

a)

	HCl	FeCl3	Na2SO4	Na2CO3	Ba(OH)2
Quỳ tím	đỏ	đỏ	tím	xanh	xanh
Na2SO4	_	_		_	↓ trắng
Ba(OH)2	_	↓ nâu đỏ

Phương trình phản ứng:

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2NaOH

Ba(OH)₂ + FeCl₃ → Fe(OH)₃ ↓ + BaCl₂

b)

	H2SO4	HNO3	NH4Cl	Ba(NO3)2	NaOH	Ba(OH)2
Quỳ tím	đỏ	đỏ	đỏ	tím	xanh	xanh
Ba(NO3)2	↓ trắng	_	_	_	_	_
H2SO4		_	_		_	↓ trắng
Ba(OH)2		_	↑

Phương trình phản ứng:

Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + HNO₃

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + H₂O

Ba(OH)₂ + NH₄Cl → BaCl₂ + NH₃↑ + H₂O

III. Bài tập tự luyện

Câu 1: Dung dịch chất nào sau đây không làm đổi màu quỳ tím?

A. HCl.                 

B. Na₂SO₄.                      

C. Ba(OH)₂.          

D. HClO₄.

Câu 2: Thuốc thử duy nhất dùng để nhận biết các chất sau: Ba(OH)₂; NH₄HSO₄; BaCl₂; HCl; NaCl; H₂SO₄ đựng trong 6 lọ bị mất nhãn là 

A. dung dịch H₂SO₄.                 

B. dung dịch AgNO₃.                

C. dung dịch NaOH.      

D. quỳ tím.

Câu 3: Dung dịch chất nào dưới đây có pH > 7?

A. NaHCO₃.    

B. Cu(NO₃)₂.    

C. KCl.    

D. SnCl₂.

Câu 4: Dung dịch chất nào dưới đây có pH < 7?

A. KNO₃.    

B. Cu(NO₃)₂.    

C. CH₃COONa.    

D. NaNO₂.

Câu 5: Dung dịch chất nào dưới đây có pH > 7?

A. NaCl.    

B. Na₂SO₄.    

C. Na₂CO₃.    

D. NaNO₃.

Câu 6: Cho các muối sau: CuSO₄; KCl; NH₄NO₃; (NH₄)₂S; Na₂SO₄; K₂CO₃; Al₂(SO₄)₃; Fe(NO₃)₃. Có bao nhiêu muối bị thủy phân khi hòa tan vào nước?

A. 3.    

B. 4.    

C. 5.    

D. 6.

Câu 7: Cho vào mỗi ống dung dịch sau đây một mẩu quỳ tím: KCl (1); NH₄NO₃ (2); NaHSO₄ (3); Na₂S (4); CH₃COONa (5). Nhận xét đúng là

A. (1); (2) không làm đổi màu quỳ tím.

B. (3); (5) làm quỳ tím hóa xanh.

C. (2); (3) làm quỳ tím hóa đỏ.

D. (1); (5) làm quỳ tím hóa xanh.

Câu 8: Trong các dung dịch sau đây: K₂CO₃; KCl; CH₃COONa; NH₄Cl; NaHSO₄; Na₂S. Có bao nhiêu dung dịch có pH > 7?

A. 3                   

B. 4                       

C. 2                                 

D. 5

Câu 9: Cho các dung dịch muối: Na₂CO₃ (1); NaNO₃ (2); NaNO₂ (3); NaCl (4); Na₂SO₄ (5); CH₃COONa (6); NH₄HSO₄ (7); Na₂S (8). Những dung dịch muối làm quỳ hoá xanh là

A. (1); (3); (5); (6).     

B. (2); (5); (6); (7).     

C. (1); (2); (3); (4).     

D. (1); (3); (6); (8).

Câu 10: Muối nào cho dưới đây là muối acid?

A. Na₂CO₃.                        

B. CH₃COONa.                

C. Na₂SO₄.                        

D. Na₂HPO₄.

Xem thêm Chuyên đề Hóa học 11 hay khác:

• Sự điện li. Phân loại các chất điện li
• Axit, bazo, muối. pH của dung dịch
• Phản ứng trao đổi của ion
• Chất điện li - Phương trình điện li – Nồng độ các ion trong dung dịch
• Bài tập trắc nghiệm Chất điện li - Phương trình điện li – Nồng độ các ion trong dung dịch
• Axit - bazơ - chất lưỡng tính theo Areniut và Bronsted; Hằng số phân li axit yếu (K_a) và bazơ yếu (K_b)
• Bài tập trắc nghiệm Axit - bazơ - chất lưỡng tính theo Areniut và Bronsted; Hằng số phân li axit yếu (K_a) và bazơ yếu (K_b)
• Tính pH của dung dịch axit – bazơ mạnh
• Bài tập trắc nghiệm Tính pH của dung dịch axit – bazơ mạnh
• Tính pH của dung dịch axit – bazơ yếu
• Bài tập trắc nghiệm Tính pH của dung dịch axit – bazơ yếu
• Bài toán về pha loãng, pha trộn dung dịch các chất điện li để đạt được pH định trước
• Bài tập trắc nghiệm Bài toán về pha loãng, pha trộn dung dịch các chất điện li để đạt được pH định trước
• Sử dụng định luật bảo toàn điện tích
• Bài tập trắc nghiệm Sử dụng định luật bảo toàn điện tích
• Phương trình ion rút gọn và các bài toán liên quan
• Bài tập trắc nghiệm Phương trình ion rút gọn và các bài toán liên quan
• Phản ứng thủy phân của muối
• Bài tập trắc nghiệm Phản ứng thủy phân của muối

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 11 hay khác:

• Giải Chuyên đề học tập Hóa 11 Kết nối tri thức
• Giải Chuyên đề học tập Hóa 11 Chân trời sáng tạo
• Giải Chuyên đề học tập Hóa 11 Cánh diều
• Giải lớp 11 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 11 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 11 Cánh diều (các môn học)

---

---

---