Axit, bazo, muối. pH của dung dịch

---

---

Chuyên đề Sự điện li

Axit, bazo, muối. pH của dung dịch

I. Axit, bazơ, muối

1. Axit và bazơ theo thuyết Areniut:

Axit: H₂O → H⁺; Bazơ H₂O → OH^-

*Axit nhiều nấc:

VD: H₃PO₄ ⇌ H⁺ + H₂PO₄^-

H₂PO₄- ⇌ H⁺+ HPO₄^2-

HPO₄^2- ⇌ H⁺ + PO₄^3-

* Bazơ nhiều nấc:

VD: Mg(OH)₂ ⇌ Mg(OH)⁺ + OH^- ; Mg(OH)⁺ ⇌ Mg²⁺ + OH^-

*Hiđroxit lưỡng tính:

A(OH)_n : Zn(OH)₂, Pb(OH)₂, Sn(OH)₂, Cu(OH)₂, Al(OH)₃, Cr(OH)₃.

Phân li theo kiểu bazơ:

VD: Zn(OH)₂ ⇌ Zn²⁺ + 2OH^- ; Al(OH)₃ ⇌ Al³⁺ + 3OH^-

Phân li theo kiểu axit:

VD: Zn(OH)₂ ⇌ ZnO₂^2- + 2H⁺ ; Al(OH)₃ ⇌ AlO₂^- + H₃O⁺

2. Axit, bazơ theo Bronsted:

Axit là chất (hoặc ion) nhường proton H⁺.

Bazơ là chất (hoặc ion) nhận proton H⁺.

Chú ý:

Anion gốc axit còn H của axit yếu (H₂CO₃, H₂SO₃, H₂S, H₃PO₄, ...) đều là chất lưỡng tính, còn anion không còn H của axit yếu đều là bazơ.

Hằng số phân li axit (Ka) và bazơ (Kb):

VD: CH₃COOH ⇌ CH₃COO^- + H⁺

CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO^- + H⁺

VD: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH^-

Sự điện li của muối trong nước:

VD: Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄^2-

Muối axit, muối trung hoà:

+ Muối axit: Là muối mà gốc axit còn H có khả năng cho proton.

+ Muối trung hoà: Là muối mà gốc axit không còn H có khả năng cho proton.

II. pH của dung dịch

CÔNG THỨC	MÔI TRƯỜNG
pH = - lg[H+] pOH = - lg[OH-] [H+].[OH-] = 10-14 pH + pOH = 14 pH = a => [H+] = 10-a pOH = b => [OH+] = 10-b	pH < 7 → Môi trường axít pH > 7 → Môi trường bazơ pH = 7 →Môi trường trung tính [H+] càng lớn ↔ Giá trị pH càng bé [OH-] càng lớn ↔ Giá trị pH càng lớn

Xem thêm Chuyên đề Hóa học 11 hay khác:

• Sự điện li. Phân loại các chất điện li
• Axit, bazo, muối. pH của dung dịch
• Phản ứng trao đổi của ion
• Chất điện li - Phương trình điện li – Nồng độ các ion trong dung dịch
• Bài tập trắc nghiệm Chất điện li - Phương trình điện li – Nồng độ các ion trong dung dịch
• Axit - bazơ - chất lưỡng tính theo Areniut và Bronsted; Hằng số phân li axit yếu (K_a) và bazơ yếu (K_b)
• Bài tập trắc nghiệm Axit - bazơ - chất lưỡng tính theo Areniut và Bronsted; Hằng số phân li axit yếu (K_a) và bazơ yếu (K_b)
• Tính pH của dung dịch axit – bazơ mạnh
• Bài tập trắc nghiệm Tính pH của dung dịch axit – bazơ mạnh
• Tính pH của dung dịch axit – bazơ yếu
• Bài tập trắc nghiệm Tính pH của dung dịch axit – bazơ yếu
• Bài toán về pha loãng, pha trộn dung dịch các chất điện li để đạt được pH định trước
• Bài tập trắc nghiệm Bài toán về pha loãng, pha trộn dung dịch các chất điện li để đạt được pH định trước
• Sử dụng định luật bảo toàn điện tích
• Bài tập trắc nghiệm Sử dụng định luật bảo toàn điện tích
• Phương trình ion rút gọn và các bài toán liên quan
• Bài tập trắc nghiệm Phương trình ion rút gọn và các bài toán liên quan
• Phản ứng thủy phân của muối
• Bài tập trắc nghiệm Phản ứng thủy phân của muối

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 11 hay khác:

• Giải Chuyên đề học tập Hóa 11 Kết nối tri thức
• Giải Chuyên đề học tập Hóa 11 Chân trời sáng tạo
• Giải Chuyên đề học tập Hóa 11 Cánh diều
• Giải lớp 11 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 11 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 11 Cánh diều (các môn học)

---

---

---