Axit, bazo, muối; pH của dung dịch (chi tiết nhất)

---

---

Bài viết Axit, bazo, muối; pH của dung dịch chi tiết nhất giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm Hóa học 11.

Axit, bazo, muối; pH của dung dịch (chi tiết nhất)

(199k) Xem Khóa học Hóa 11 KNTTXem Khóa học Hóa 11 CDXem Khóa học Hóa 11 CTST

I. Axit, bazơ, muối

1. Axit và bazơ theo thuyết Areniut:

Axit: H₂O → H⁺; Bazơ H₂O → OH^-

*Axit nhiều nấc:

VD: H₃PO₄ ⇌ H⁺ + H₂PO₄^-

H₂PO₄- ⇌ H⁺+ HPO₄^2-

HPO₄^2- ⇌ H⁺ + PO₄^3-

* Bazơ nhiều nấc:

VD: Mg(OH)₂ ⇌ Mg(OH)⁺ + OH^- ; Mg(OH)⁺ ⇌ Mg²⁺ + OH^-

*Hiđroxit lưỡng tính:

A(OH)_n : Zn(OH)₂, Pb(OH)₂, Sn(OH)₂, Cu(OH)₂, Al(OH)₃, Cr(OH)₃.

Phân li theo kiểu bazơ:

VD: Zn(OH)₂ ⇌ Zn²⁺ + 2OH^- ; Al(OH)₃ ⇌ Al³⁺ + 3OH^-

Phân li theo kiểu axit:

VD: Zn(OH)₂ ⇌ ZnO₂^2- + 2H⁺ ; Al(OH)₃ ⇌ AlO₂^- + H₃O⁺

2. Axit, bazơ theo Bronsted:

Axit là chất (hoặc ion) nhường proton H⁺.

Bazơ là chất (hoặc ion) nhận proton H⁺.

Chú ý:

Anion gốc axit còn H của axit yếu (H₂CO₃, H₂SO₃, H₂S, H₃PO₄, ...) đều là chất lưỡng tính, còn anion không còn H của axit yếu đều là bazơ.

Hằng số phân li axit (Ka) và bazơ (Kb):

VD: CH₃COOH ⇌ CH₃COO^- + H⁺

CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO^- + H⁺

VD: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH^-

Sự điện li của muối trong nước:

VD: Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄^2-

Muối axit, muối trung hoà:

+ Muối axit: Là muối mà gốc axit còn H có khả năng cho proton.

+ Muối trung hoà: Là muối mà gốc axit không còn H có khả năng cho proton.

II. pH của dung dịch

CÔNG THỨC	MÔI TRƯỜNG
pH = - lg[H+] pOH = - lg[OH-] [H+].[OH-] = 10-14 pH + pOH = 14 pH = a => [H+] = 10-a pOH = b => [OH+] = 10-b	pH < 7 → Môi trường axít pH > 7 → Môi trường bazơ pH = 7 →Môi trường trung tính [H+] càng lớn ↔ Giá trị pH càng bé [OH-] càng lớn ↔ Giá trị pH càng lớn

(199k) Xem Khóa học Hóa 11 KNTTXem Khóa học Hóa 11 CDXem Khóa học Hóa 11 CTST

Xem thêm Chuyên đề lý thuyết và các dạng bài tập Hóa học lớp 11 hay khác:

• Sự điện li; Phân loại các chất điện li
• Phản ứng trao đổi của ion
• Chất điện li; Phương trình điện li; Nồng độ các ion trong dung dịch
• Bài tập Chất điện li; Phương trình điện li; Nồng độ các ion trong dung dịch
• Axit, bazơ, chất lưỡng tính theo Areniut và Bronsted; Hằng số phân li axit yếu (K_a) và bazơ yếu (K_b)
• Bài tập Axit, bazơ, chất lưỡng tính theo Areniut và Bronsted; Hằng số phân li axit yếu (K_a) và bazơ yếu (K_b)
• Tính pH của dung dịch axit, bazơ mạnh
• Bài tập Tính pH của dung dịch axit, bazơ mạnh
• Tính pH của dung dịch axit, bazơ yếu
• Bài tập Tính pH của dung dịch axit, bazơ yếu
• Bài toán về pha loãng, pha trộn dung dịch các chất điện li để đạt được pH định trước
• Bài tập về pha loãng, pha trộn dung dịch các chất điện li để đạt được pH định trước
• Định luật bảo toàn điện tích và cách giải
• Bài tập về Định luật bảo toàn điện tích
• Phương trình ion rút gọn và cách giải bài tập
• Bài tập về Phương trình ion rút gọn
• Phản ứng thủy phân của muối
• Bài tập Phản ứng thủy phân của muối

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 11 hay khác:

• Giải Chuyên đề học tập Hóa 11 Kết nối tri thức
• Giải Chuyên đề học tập Hóa 11 Chân trời sáng tạo
• Giải Chuyên đề học tập Hóa 11 Cánh diều

---

---

---