Tính chất hóa học của Chì 2 Clorua PbCl₂ | Tính chất vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng

Bài viết về tính chất hóa học của Chì 2 Clorua PbCl₂ gồm đầy đủ thông tin cơ bản về PbCl₂ trong bảng tuần hoàn, tính chất hóa học, tính chất vật lí, cách điều chế và ứng dụng.

Tính chất hóa học của Chì 2 Clorua PbCl₂

I. Định nghĩa

- Định nghĩa: Chì(II) clorua (PbCl₂) là một hợp chất vô cơ, chì (II) clorua là một trong những chất thử chì quan trọng nhất. Nó tồn tại trong tự nhiên ở dạng khoáng cotunnit.

- Công thức phân tử: PbCl₂

- Công thức cấu tạo: Cl – Pb - Cl

II. Tính chất vật lí

- Là chất rắn màu trắng, không tan trong nước và ancol, không mùi.

III. Tính chất hóa học

Tác dụng với axit:

PbCl₂ + H₂S → PbS + 2HCl

Tác dụng với muối

PbCl₂ + 2KI → 2KCl + PbI₂

IV. Điều chế

- Chì(II) clorua kết tủa khi thêm ion clorua (HCl, NaCl, KCl) vào dung dịch nước của các hợp chất chì(II) như Pb(NO3)2:

Pb(NO₃)₂+ 2 NaCl → PbCl₂+ 2NaNO₃

Pb(CH₃COO)₂+ HCl → PbCl₂+ 2CH₃COOH

PbCO₃ + 2HCl → PbCl₂ + CO₂ + H₂O

Pb(NO₃)₂ + 2HCl→ PbCl₂ + 2HNO₃

- Cho chì dioxit tác dụng với hydrochloric acid tạo ra chì (II) clorua và giải phóng khí clo:

PbO₂+ 4HCl → PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

- Cho chì oxit tác dụng với hydrochloric acid tạo ra chì(II) clorua:

PbO + 2HCl → PbCl₂ + H₂O

- Điều chế trực tiếp từ chì và clo:

Pb + Cl₂ → PbCl₂

V. Ứng dụng

- Chì(II) clorua có nhiều trong nhiều nguồn dự trữ nước tự nhiên, nhưng nó không an toàn cho người tiêu dùng và phải được lọc bỏ.

- PbCl₂ được sử dụng trong tổng hợp chì titanat (PbTiO₃) và gốm sứ bari chì titanat bằng phản ứng thay thế cation.

- PbCl₂ được sử dụng trong sản xuất kính truyền hồng ngoại và kính trang trí được gọi là kính aurene.

Xem thêm tính chất hóa học của các chất khác:

• Tính chất của Chì (Pb)
• Tính chất của Chì 2 Oxit PbO
• Tính chất của Chì 2 nitrate Pb(NO₃)₂
• Tính chất của Chì 2 Hidroxit Pb(OH)₂
• Tính chất của Chì 2 Sunfat PbS0₄

---