K (Potassium) (Tính chất hóa học, vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng)

Bài viết về tính chất hóa học của K (Potassium) gồm đầy đủ thông tin cơ bản về K trong bảng tuần hoàn, tính chất hóa học, tính chất vật lí, cách điều chế và ứng dụng.

K (Potassium) (Tính chất hóa học, vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng)

I. Định nghĩa K (Potassium)

- Potassium là một kim loại kiềm được phát hiện bởi Sir Humphry Davy năm 1807, ông tách nó ra từ dung dịch KOH. Kim loại kiềm này là kim loại đầu tiên được điều chế bằng điện phân.

- Kí hiệu: K

- Cấu hình electron: [Ar] 4s¹

- Số hiệu nguyên tử: 19

- Khối lượng nguyên tử: 39 g/mol

- Vị trí trong bảng tuần hoàn

   + Ô: số 19

   + Nhóm: IA

   + Chu kì: 4

- Đồng vị: ³⁹K, ⁴⁰K, ⁴¹K.

- Độ âm điện: 0,82

II. Tính chất vật lí của K (Potassium) & nhận biết

1. Tính chất vật lí:

- Potassium là kim loại nhẹ thứ hai sau liti, là chất rắn rất mềm, dễ dàng cắt bằng dao và có màu trắng bạc.

- Potassium bị ôxi hóa rất nhanh trong không khí và phải được bảo quản trong dầu mỏ hay dầu lửa.

- Có khối lượng riêng là 0,863 g/cm³; có nhiệt độ nóng chảy là 63,51⁰C và sôi ở 760⁰C.

2. Nhận biết

- Đốt cháy các hợp chất của potassium, cho ngọn lửa màu tím.

III. Tính chất hóa học của K (Potassium)

- Potassium là kim loại kiềm có tính khử rất mạnh.

K → K+ + 1e

a. Tác dụng với phi kim

b. Tác dụng với axit

2K + 2HCl → 2KCl + H₂.

c. Tác dụng với nước

- K tác dụng mãnh liệt với nước và tự bùng cháy tạo thành dung dịch kiềm và giải phóng khí hidro.

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂.

d. Tác dụng với hidro

- Potassium tác dụng với hidro ở áp suất khá lớn và nhiệt độ khoảng 350 – 400^oC tạo thành Potassium hidrua.

2K (lỏng) + H₂ (khí) → 2KH (rắn)

IV. Trạng thái tự nhiên của K (Potassium)

- Dạng tự nhiên của K có 3 đồng vị: K³⁹ (93,3%), K⁴⁰(0,01%) và K⁴¹ (6,7%).

- Nguyên tố này chiếm khoảng 2,4% trọng lượng lớp vỏ Trái Đất và là nguyên tố phổ biến thứ bảy trong lớp này. Vì tính không hòa tan của nó, rất khó thu được Potassium từ các khoáng chất của nó.

V. Điều chế K (Potassium)

- Potassium có thể điều chế nhờ điện phân nóng chảy potassium chloride

VI. Ứng dụng của K (Potassium)

- Các loại phân hóa học chứa Potassium như clorua potassium, sulfat potassium, carbonate Potassium v.v ………

    + nitrate Potassium được sử dụng trong thuốc súng.

    + carbonate Potassium được sử dụng trong sản xuất thủy tinh.

    + Thủy tinh được xử lý bằng Potassium lỏng là có độ bền cao hơn so với thủy tinh thường.

    + NaK là hợp kim của Potassium với natri được sử dụng như là chất truyền nhiệt trung gian.

    + Nguyên tố này là thành phần rất cần thiết cho sự phát triển của cây cối và được tìm thấy trong nhiều loại đất

VII. Các hợp chất quan trọng của Kali

- potassium hydroxide: KOH

Xem thêm tính chất hóa học của các chất khác:

• Tính chất của Cs (Caesium)
• Tính chất của Be (Beryllium)
• Tính chất của Mg (Magnesium) và hợp chất của Mg
• Tính chất của Ca (Calcium) và hợp chất của Ca
• Tính chất của Ba (Barium) và hợp chất của Ba
• Tính chất của Al (Aluminium) và hợp chất của Al

---