K + H3PO4 → KH2PO4 + H2 | K ra KH2PO4 | H3PO4 ra KH2PO4 | K ra H2

Phản ứng K + H₃PO₄ hay K ra KH₂PO₄ hoặc H₃PO₄ ra KH₂PO₄ hoặc K ra H₂ thuộc loại phản ứng oxi hóa khử, phản ứng thế đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về K có lời giải, mời các bạn đón xem:

2K + 2H₃PO₄ → 2KH₂PO₄ + H₂

Điều kiện phản ứng

- Không cần điều kiện.

Cách thực hiện phản ứng

- Cho kali tác dụng với axit sunfuric tạo muối.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

K tan dần trong dung dịch H₃PO₄ và có khí thoát ra.

Bạn có biết

K tham gia phản ứng với các axit như H₃PO₄ phản ứng theo từng nấc.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho K tác dụng với dung dịch H₃PO₄ theo tỉ lệ 1:1 thu được muối X. muối X là:

A. KH₂PO₄      B. K₂HPO₄

C. K₂PO₄      D. K₃PO₄

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

2K + 2H₃PO₄ → 2KH₂PO₄ + H₂

Ví dụ 2: K tham gia phản ứng với mấy chất trong các chất dưới đây: glucose, NaCl khan; H₃PO₄; H₂O; H₂SO₄; Fe

A. 1      B. 2

C. 3      D. 4

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng:

6K + 2H₃PO₄ → 2K₃PO₄ + 3H₂

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

2K + 2H₂SO₄ → 2K₂SO₄ + H₂

K + C₆H₁₂O₆ → C₆H₆(OK)₆ + 3H₂

Ví dụ 3: Cho 3,9 K tác dụng với dung dịch phosphoric acid thu được muối kalihidrophotphat. Khối lượng muối thu được là:

A. 6,8 g      B. 13,6 g

C. 3,4 g      D. 1,36 g

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

n_KH2PO4 = n_K = 0,1 mol ⇒ m_KH2PO4 = 0,1.136 = 13,6 g

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• 2K + Cl₂ → 2KCl
• 2K + Br₂ → 2KBr
• 2K + I₂ → 2KI
• 4K + O₂ → 2K₂O
• 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂
• 2K + S → 2K₂S
• K + 2HCl → KCl + H₂
• K + 2H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂
• 6K + 2H₃PO₄ → 2K₃PO₄ + 3H₂
• 2K + H₃PO₄ → K₂HPO₄ + H₂
• 2K + 2HF → 2KF + H₂
• 2K + CuSO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + H₂ + Cu(OH)₂
• 2K + FeSO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + H₂ + Fe(OH)₂
• 6K + Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O → 3K₂SO₄ + H₂ + 2Al(OH)₃
• 2K + ZnSO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + H₂ + Zn(OH)₂
• 2K + PbSO₄ + 2H₂O → 3K₂SO₄ + H₂ + Pb(OH)₂
• 6K + Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O → 3K₂SO₄ + H₂ + 2Fe(OH)₃
• 2K + CuCl₂ + 2H₂O → 2KCl + H₂ + Cu(OH)₂
• 2K + FeCl₂ + 2H₂O → 2KCl + H₂ + Fe(OH)₂
• 6K + 2AlCl₃ + 6H₂O → 6KCl + 3H₂ + 2Al(OH)₃
• 2K + ZnCl₂ + 2H₂O → 2KCl + H₂ + Zn(OH)₂
• 3K + 2FeCl₃ + 3H₂O → 6KCl + 3H₂ + 2Fe(OH)₃
• 6K + Cr₂(SO₄)₃ + 6H₂O → 3K₂SO₄ + H₂ + 2Cr(OH)₃
• 6K + 2CrCl₃ + 6H₂O → 6KCl + 3H₂ + 2Cr(OH)₃
• 2K + Cu(NO₃)₂ + 2H₂O → 2KNO₃ + H₂ + Cu(OH)₂
• 2K + Fe(NO₃)₂ + 2H₂O → 2KNO₃ + H₂ + Fe(OH)₂
• 6K + 2Al(NO₃)₃ + 6H₂O → 6KNO₃ + 3H₂ + 2Al(OH)₃
• 2K + Zn(NO₃)₂ + 2H₂O → 2KNO₃ + H₂ + Zn(OH)₂
• 2K + Pb(NO₃)₂ + 2H₂O → 2KNO₃ + H₂ + Pb(OH)₂
• 6K + 2Fe(NO₃)₃ + 6H₂O → 6KNO₃ + 3H₂ + 2Fe(OH)₃
• 2K + 2C₂H₅OH → 2C₂H₅OK + H₂
• 2K + 2CH₃OH → 2CH₃OK + H₂
• 2K + 2CH₃COOH → 2CH₃COOK + H₂
• 2K + 2C₆H₅OH → 2C₆H₅OK + H₂

---