K + HF → KF + H2 | K ra KF | K ra H2 | HF ra KF | HF ra H2

Phản ứng K + HF hay K ra KF hoặc K ra H₂ hoặc HF ra KF hoặc HF ra H₂ thuộc loại phản ứng oxi hóa khử, phản ứng thế đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về K có lời giải, mời các bạn đón xem:

2K + 2HF → 2KF + H₂

Điều kiện phản ứng

- Không cần điều kiện

Cách thực hiện phản ứng

- Cho K tác dụng với axit HF tạo muối.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

K tan dần trong dung dịch HF và có khí thoát ra.

Bạn có biết

K tham gia phản ứng với các axit như HF.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: K tác dụng lần lượt các chất dưới đây: glucose, HF; H₃PO₄; H₂SO₄; Fe, K. Số phản ứng xảy ra là:

A. 1      B. 2

C. 3      D. 4

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

K + C₆H₁₂O₆ → C₆H₆(OK)₆ + 3H₂

6K + 2H₃PO₄ → 2K₃PO₄ + 3H₂

2K + 2H₂SO₄ → 2K₂SO₄ + H₂

2K + 2HF → 2KF + H₂

Ví dụ 2: Cho Na tác dụng với 100 mldung dịch axit HF 0,2 M thu được muối và V lít khi đktc. Giá trị của V là

A. 1,12 lít      B. 4,48 lít

C. 0,224 lít      D. 5,6 lít

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng: 2Na + 2HF → 2NaF + H₂

n_H2 = n_Na/2 = 0,02/2 = 0,01 mol ⇒ V_H2 = 0,01.22,4 = 0,224 lít

Ví dụ 3: Cho m g K tác dụng với dung dịch HF dư thu được 5,8 g muối. Giá trị của m là:

A. 1,85 g      B. 3,9 g

C. 7,8 g      D. 0,78 g

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng: 2K + 2HF → 2KF + H₂

n_K = n_KF = 0,1 mol ⇒ m_KF = 0,1.39 = 3,9 g

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• 2K + Cl₂ → 2KCl
• 2K + Br₂ → 2KBr
• 2K + I₂ → 2KI
• 4K + O₂ → 2K₂O
• 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂
• 2K + S → 2K₂S
• K + 2HCl → KCl + H₂
• K + 2H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂
• 6K + 2H₃PO₄ → 2K₃PO₄ + 3H₂
• 2K + H₃PO₄ → K₂HPO₄ + H₂
• 2K + 2H₃PO₄ → 2KH₂PO₄ + H₂
• 2K + CuSO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + H₂ + Cu(OH)₂
• 2K + FeSO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + H₂ + Fe(OH)₂
• 6K + Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O → 3K₂SO₄ + H₂ + 2Al(OH)₃
• 2K + ZnSO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + H₂ + Zn(OH)₂
• 2K + PbSO₄ + 2H₂O → 3K₂SO₄ + H₂ + Pb(OH)₂
• 6K + Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O → 3K₂SO₄ + H₂ + 2Fe(OH)₃
• 2K + CuCl₂ + 2H₂O → 2KCl + H₂ + Cu(OH)₂
• 2K + FeCl₂ + 2H₂O → 2KCl + H₂ + Fe(OH)₂
• 6K + 2AlCl₃ + 6H₂O → 6KCl + 3H₂ + 2Al(OH)₃
• 2K + ZnCl₂ + 2H₂O → 2KCl + H₂ + Zn(OH)₂
• 3K + 2FeCl₃ + 3H₂O → 6KCl + 3H₂ + 2Fe(OH)₃
• 6K + Cr₂(SO₄)₃ + 6H₂O → 3K₂SO₄ + H₂ + 2Cr(OH)₃
• 6K + 2CrCl₃ + 6H₂O → 6KCl + 3H₂ + 2Cr(OH)₃
• 2K + Cu(NO₃)₂ + 2H₂O → 2KNO₃ + H₂ + Cu(OH)₂
• 2K + Fe(NO₃)₂ + 2H₂O → 2KNO₃ + H₂ + Fe(OH)₂
• 6K + 2Al(NO₃)₃ + 6H₂O → 6KNO₃ + 3H₂ + 2Al(OH)₃
• 2K + Zn(NO₃)₂ + 2H₂O → 2KNO₃ + H₂ + Zn(OH)₂
• 2K + Pb(NO₃)₂ + 2H₂O → 2KNO₃ + H₂ + Pb(OH)₂
• 6K + 2Fe(NO₃)₃ + 6H₂O → 6KNO₃ + 3H₂ + 2Fe(OH)₃
• 2K + 2C₂H₅OH → 2C₂H₅OK + H₂
• 2K + 2CH₃OH → 2CH₃OK + H₂
• 2K + 2CH₃COOH → 2CH₃COOK + H₂
• 2K + 2C₆H₅OH → 2C₆H₅OK + H₂

---