K + FeSO4 + H2O → K2SO4 + H2 + Fe(OH)2 | K ra K2SO4 | K ra H2 | FeSO4 ra Fe(OH)2 | FeSO4 ra K2SO4

Phản ứng K + FeSO₄ + H₂O hay K ra K₂SO₄ hoặc K ra H₂ hoặc FeSO₄ ra Fe(OH)₂ hoặc FeSO₄ ra K₂SO₄ thuộc loại phản ứng oxi hóa khử đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về K có lời giải, mời các bạn đón xem:

2K + FeSO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + H₂ + Fe(OH)₂

Điều kiện phản ứng

- Không cần điều kiện

Cách thực hiện phản ứng

- Cho kali tác dụng với dung dịch muối sắt(II)sunfat

Hiện tượng nhận biết phản ứng

K tan dần trong dung dịch muối iron (II) sulfate, có kết tủa màu trắng xanh tạo thành và có khí thoát ra.

Bạn có biết

K tham gia phản ứng với các dung dịch muối sẽ tham gia phản ứng với nước trước tạo hidroxit.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Khi cho K tác dụng với dung dịch muối iron (II) sulfate. Phương trình phản ứng xảy ra là:

A. 2K + FeSO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + H₂ + Fe(OH)₂

B. 2K + FeSO₄ → K₂SO₄ + Fe

C. 2K + FeSO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + H₂ + Fe

D. 2K + FeSO₄ → K₂SO₄ + Fe₂(SO₄)₃

Đáp án A

Ví dụ 2: Khi cho K tác dụng với dung dịch muối iron (II) sulfate thu được kết tủa X.

Kết tủa X thu được là:

A. Fe      B. FeO

C. Fe₂O₃      D. Fe(OH)₂

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

2K + FeSO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + H₂ + Fe(OH)₂

Kết tủa trắng xanh là Fe(OH)₂

Ví dụ 3: Cho 3,9 g K tác dụng với dung dịch FeSO₄ thu được m gam muối. Giá trị của m là

A. 8,7 g      B. 17,4 g

C. 1,74 g      D. 0,87 g

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

2Na + FeSO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + H₂ + Fe(OH)₂

n_K2SO4 = n_K/2 = 0,1/2 = 0,05 mol ⇒ m = 0,05.174 = 8,7 g

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• 2K + Cl₂ → 2KCl
• 2K + Br₂ → 2KBr
• 2K + I₂ → 2KI
• 4K + O₂ → 2K₂O
• 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂
• 2K + S → 2K₂S
• K + 2HCl → KCl + H₂
• K + 2H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂
• 6K + 2H₃PO₄ → 2K₃PO₄ + 3H₂
• 2K + H₃PO₄ → K₂HPO₄ + H₂
• 2K + 2H₃PO₄ → 2KH₂PO₄ + H₂
• 2K + 2HF → 2KF + H₂
• 2K + CuSO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + H₂ + Cu(OH)₂
• 6K + Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O → 3K₂SO₄ + H₂ + 2Al(OH)₃
• 2K + ZnSO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + H₂ + Zn(OH)₂
• 2K + PbSO₄ + 2H₂O → 3K₂SO₄ + H₂ + Pb(OH)₂
• 6K + Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O → 3K₂SO₄ + H₂ + 2Fe(OH)₃
• 2K + CuCl₂ + 2H₂O → 2KCl + H₂ + Cu(OH)₂
• 2K + FeCl₂ + 2H₂O → 2KCl + H₂ + Fe(OH)₂
• 6K + 2AlCl₃ + 6H₂O → 6KCl + 3H₂ + 2Al(OH)₃
• 2K + ZnCl₂ + 2H₂O → 2KCl + H₂ + Zn(OH)₂
• 3K + 2FeCl₃ + 3H₂O → 6KCl + 3H₂ + 2Fe(OH)₃
• 6K + Cr₂(SO₄)₃ + 6H₂O → 3K₂SO₄ + H₂ + 2Cr(OH)₃
• 6K + 2CrCl₃ + 6H₂O → 6KCl + 3H₂ + 2Cr(OH)₃
• 2K + Cu(NO₃)₂ + 2H₂O → 2KNO₃ + H₂ + Cu(OH)₂
• 2K + Fe(NO₃)₂ + 2H₂O → 2KNO₃ + H₂ + Fe(OH)₂
• 6K + 2Al(NO₃)₃ + 6H₂O → 6KNO₃ + 3H₂ + 2Al(OH)₃
• 2K + Zn(NO₃)₂ + 2H₂O → 2KNO₃ + H₂ + Zn(OH)₂
• 2K + Pb(NO₃)₂ + 2H₂O → 2KNO₃ + H₂ + Pb(OH)₂
• 6K + 2Fe(NO₃)₃ + 6H₂O → 6KNO₃ + 3H₂ + 2Fe(OH)₃
• 2K + 2C₂H₅OH → 2C₂H₅OK + H₂
• 2K + 2CH₃OH → 2CH₃OK + H₂
• 2K + 2CH₃COOH → 2CH₃COOK + H₂
• 2K + 2C₆H₅OH → 2C₆H₅OK + H₂

---