KOH + SO2 → K2SO3 + H2O | KOH ra K2SO3 | SO2 ra K2SO3

Phản ứng KOH + SO₂ hay KOH ra K₂SO₃ hoặc SO₂ ra K₂SO₃ thuộc loại phản ứng trao đổi đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về KOH có lời giải, mời các bạn đón xem:

2KOH + SO₂ → K₂SO₃ + H₂O

Điều kiện phản ứng

- Phản ứng xảy ra ngay điều kiện thường.

Cách thực hiện phản ứng

- Dẫn khí SO₂ vào ống nghiệm chứa KOH và vài giọt chất chỉ thị.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Quan sát sự chuyển màu của chỉ thị phù hợp trước và sau phản ứng.

Bạn có biết

- KOH phản ứng với SO₂ tùy theo tỉ lệ về số mol mà sản phẩm thu được có thể là muối cabonat trung hòa hoặc muối axit hoặc hỗn hợp cả hai muối.

- KOH phản ứng với SO₂ chỉ thu được muối K₂SO₃ khi T = .

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1:

Cho 2,24 lít khí SO₂ ở đktc phản ứng với lượng dư dung dịch KOH thu được dung dịch X. Khối lượng muối tan có trong X là

A. 15,8 gam.   B. 13,8 gam.   C. 11,8 gam.   D. 10,8 gam.

Hướng dẫn giải

Do KOH dư nên có phản ứng

m_muối = 0,1.158 = 15,8 gam.

Đáp án A.

Ví dụ 2:

Cho SO₂ tác dụng với lượng dư dung dịch KOH thu được dung dịch X. Chất tan có trong dung dịch X là

A. K₂SO₃.   B. K₂SO₃ và KHSO₃.   C. KHSO₃.   D. K₂SO₃ và KOH.

Hướng dẫn giải

Do KOH dư nên có phản ứng

2KOH + SO₂ → K₂SO₃ + H₂O

Chất tan có trong dung dịch X là K₂SO₃ và KOH dư.

Đáp án D.

Ví dụ 3:

Cho 2,24 lít khí SO₂ ở đktc phản ứng với dung dịch chứa 0,3 mol KOH. Khối lượng muối tan có trong dung dịch sau phản ứng là

A. 15,8 gam.   B. 13,8 gam.   C. 11,8 gam.   D. 10,8 gam.

Hướng dẫn giải

Có T = nên có phản ứng

m_muối = 0,1.158 = 15,8 gam.

Đáp án A.

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• 2KOH + CO₂ → K₂CO₃ + H₂O
• KOH + CO₂ → KHCO₃
• KOH + SO₂ → KHSO₃
• KOH + HCl → KCl + H₂O
• KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O
• 2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄+ 2H₂O
• 2KOH + CuSO₄ → K₂SO₄+ Cu(OH)₂
• 2KOH + FeSO₄ → K₂SO₄+ Fe(OH)₂
• 3KOH + FeCl₃ → 3KCl+ Fe(OH)₃
• 2KOH + Mg(NO₃)₂ → 2KNO₃+ Mg(OH)₂
• KOH + Al(OH)₃ → KAlO₂+ 2H₂O
• KOH + Cr(OH)₃ → KCrO₂+ 2H₂O
• 2KOH + Zn(OH)₂ → K₂ZnO₂+ 2H₂O
• KOH + KHCO₃ → K₂CO₃ + H₂O
• KOH + KHSO₃ → K₂SO₃ + H₂O
• 2KOH + Ba(HSO₃)₂ → K₂SO₃ + BaSO₃ + 2H₂O
• 2KOH + Ba(HCO₃)₂ → K₂CO₃ + BaCO₃ + 2H₂O
• 2KOH + Ca(HCO₃)₂ → K₂CO₃ + CaCO₃ + 2H₂O
• 2KOH + Ca(HSO₃)₂ → K₂SO₃ + CaSO₃ + 2H₂O
• 2KOH + Cl₂ → KCl + KClO + H₂O
• 6KOH + 3Cl₂ -^90oC→ 5KCl + KClO₃ + 3H₂O
• 2KOH + Al₂O₃ → 2KAlO₂ + H₂O
• 2KOH + ZnO → K₂ZnO₂ + H₂O
• 2KOH + H₂S → K₂S + 2H₂O
• KOH + H₂S → KHS + H₂O
• KOH + CH₃COOH → CH₃COOK + H₂O
• KOH + NH₄Cl -^to→ KCl+ NH₃ + H₂O
• KOH + NH₄NO₃ -^to→ KNO₃+ NH₃ + H₂O
• 2KOH + (NH₄)₂SO₄ -^to→ K₂SO₄+ 2NH₃ + 2H₂O
• CH₃COOCH₃ + KOH -^H₂O,to→ CH₃COOK + CH₃OH
• CH₃COOC₂H₅ + KOH -^H₂O,to→ CH₃COOK + C₂H₅OH
• C₂H₅Cl + KOH -^to→ KCl + C₂H₅OH
• C₂H₅Br + KOH -^to→ KBr + C₂H₅OH
• C₂H₅Br + KOH -^toC₂H₅OH→ KBr + C₂H₄ + H₂O
• C₂H₅Cl + KOH -^toC₂H₅OH→ KCl + C₂H₄ + H₂O
• C₆H₅OH + KOH → C₆H₅OK + H₂O
• 2Al + 2KOH + 2H₂O → 2KAlO₂ + 3H₂
• Zn + 2KOH -^to→ K₂ZnO₂ + H₂
• KOH + KHS → K₂S + H₂O
• 2KOH + 2NaHS → K₂S + Na₂S + 2H₂O
• 2KOH + 2NaHSO₃ → K₂SO₃ + Na₂SO₃ + 2H₂O
• 2KOH + 2NaHCO₃ → K₂CO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O

---