Giáo án Hóa học 12 Bài 37: Luyện tập: Tính chất hóa học của sắt và hợp chất của sắt mới nhất

Hoạt động của giáo viên

Hoạt động của Học sinh – Phát triển năng lực

Nội dung

Hoạt động 1: Kiến thức cần nắm vững

Gv phát vấn học sinh về nội dung kiến thức đã học

HS: ôn lại kiến thức cũ và trả lời

Phát triển năng lực giao tiếp

I. Kiến thức cần nắm vững: (SGK)

Hoạt động 2: Luyện tập và vận dụng

Gv phát phiếu học tập yêu cầu hs thảo luận theo nhóm

Bài 1: Hoàn thành các PTHH của phản ứng theo sơ đồ sau:

Bài 2: Điền CTHH của các chất vào những chổ trống và lập các PTHH sau:

a) Fe + H₂SO₄ (đặc) → SO₂↑ + …

b) Fe + HNO₃ (đặc) → NO₂↑ + …

c) Fe + HNO₃ (loãng) → NO↑ + …

Bài 3: Bằng phương pháp hoá học, hãy phân biệt 3 mẫu hợp kim sau: Al – Fe, Al – Cu và Cu – Fe.

Bài 4: Một hỗn hợp bột gồm Al, Fe, Cu. Hãy trình bày phương pháp hoá học để tách riêng từng kim loại từ hỗn hợp đó. Viết PTHH của các phản ứng.

Bài 5: Cho một ít bột Fe nguyên chất tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 560 ml một chất khí (đkc). Nếu cho một lượng gấp đôi bột sắt nói trên tác dụng hết với dung dịch CuSO₄ dư thì thu được một chất rắn. Tính khối lượng của sắt đã dùng trong hai trường hợp trên và khối lượng chất rắn thu được.

Hs: thảo luận nhóm hoàn thành bài tập trong phiếu (Mỗi học sinh 1 phiếu)

Hs: đại diện lên bảng trình bày, hs nhóm khác nhận xét, bổ sung

Phát triển năng lực hợp tác, năng lực giao tiếp

Phát triển năng lực tính toán

Bài 1:

Giải

(1) Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

(2) FeCl₂ + Mg → MgCl₂ + Fe

(3) 2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

(4) 2FeCl₃ + Fe → 3FeCl₂

(5) 2FeCl₃ + 3Mg → 3MgCl₂ + 2Fe

(6) 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Bài 2:

Giải

a) 2Fe + 6H₂SO_{4 (đặc)} → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

b) Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂↑ + 3H₂O

c) Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

Bài 3:

Cho 3 mẫu hợp kim trên tác dụng với dung dịch NaOH, mẫu nào không thấy sủi bọt khí là mẫu Cu – Fe.

Cho 2 mẫu còn lại vào dung dịch HCl dư, mẫu nào tan hết là mẫu Al – Fe, mẫu nào không tan hết là mẫu Al – Cu.

Bài 4:

Giải

Bài 5:

Giải

Fe + dung dịch H₂SO₄ loãng:

n_Fe = n_H2 = 0,025 (mol) ⇒ m_Fe = 0,025.56 = 1,4g

Fe + dung dịch CuSO₄

n_Fe = 0,025.2 = 0,05 (mol) ⇒ m_Fe = 0,05.56 = 2,8g

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↑

⇒ n_Fe = n_Cu = 0,05.64 = 3,2g