Giáo án Hóa học 12 Bài 21: Điều chế kim loại (tiết 2) mới nhất

Hoạt động của giáo viên

Hoạt động của Học sinh – Phát triển năng lực

Nội dung

GV giao nhiệm vụ cho HS

Nhóm 1, 3: Tìm hiểu điện phân hợp chất nóng chảy

- Trình bày nguyên tắc, phạm vi áp dụng điện phân hợp chất nóng chảy

- Viết PTHH của phản ứng xảy ra ở các điện cực và PTHH chung của sự điện phân khi điện phân nóng chảy Al₂O₃, MgCl₂.

Nhóm 2, 4: Tìm hiểu điện phân dung dịch

- Trình bày nguyên tắc, phạm vi áp dụng điện phân dung dịch

- Viết PTHH của phản ứng xảy ra ở các điện cực và PTHH chung của sự điện phân khi điện phân dung dịch CuCl₂

GV yêu cầu các nhóm trình bày (do GV chỉ định), nhóm nào trình bày thì nhóm còn lại bổ sung, nhận xét

GV chốt lại kiến thức

Trong bình (bể) điện phân:

Catot (-): xảy ra sự khử (quá trình thu e)

Anot (+): xảy ra sự oxi hoá (qt nhường e).

- GV giới thiệu với HS: các quá trình điện phân đang xét đều thực hiện với điện cực trơ.

GV giới thiệu công thức Farađây dùng để tính lượng chất thu được ở các điện cực và giải thích các kí hiệu có trong công thức.

GV nêu cho học sinh một số chú ý khi giải toán điện phân

- Xác định đúng thứ tự nhường, nhận e ở các điện cực.

- Xác định được thời điểm dừng điện phân.

- Gv lấy ví dụ cụ thể để giải thích các đại lượng trong công thức.

GV yêu cầu học sinh viết công thức tính ne (số mol e trao đổi) và số mol chất bị điện phân trong thời gian t.

Hs thảo luận và trình bày

Hs khác bổ sung, nhận xét

Phát triển năng lực hợp tác, giao tiếp, năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học

3. Phương pháp điện phân

a) Điện phân hợp chất nóng chảy

 Nguyên tắc: Khử các ion kim loại bằng dòng điện bằng cách điện phân nóng chảy hợp chất của kim loại.

 Phạm vi áp dụng: Điều chế các kim loại hoạt động hoá học mạnh như K, Na, Ca, Mg, Al.

Thí dụ 1: Điện phân Al₂O₃ nóng chảy để điều chế Al.

Thí dụ 2: Điện phân MgCl₂ nóng chảy để điều chế Mg.

b) Điện phân dung dịch

Nguyên tắc: Điện phân dung dịch muối của kim loại.

Phạm vi áp dụng: Điều chế các kim loại có độ hoạt động hoá học trung bình hoặc yếu.

Thí dụ: Điện phân dung dịch CuCl₂ để điều chế kim loại Cu.

c) Tính lượng chất thu được ở các điện cực

Dựa vào công thức Farađây: m = , trong đó:

m: Khối lượng chất thu được ở điện cực (g).

A: Khối lượng mol nguyên tử của chất thu được ở điện cực.

n: Số electron mà nguyên tử hoặc ion đã cho hoặc nhận

I: Cường độ dòng điện (ampe).

t: Thời gian điện phân (giây).