Phản ứng phân huỷ của potassium chlorate KClO3(s) → KCl(s) + 3/2 O2(g)

Giải Chuyên đề Hóa học 10 Bài 4: Entropy và biến thiên năng lượng tự do Gibbs

Câu hỏi 5 trang 27 Chuyên đề Hóa học 10: Phản ứng phân huỷ của potassium chlorate:

KClO₃(s) → KCl(s) + $\frac{3}{2}$O₂(g)

Dựa vào các giá trị của ${\Delta }_f{H}_{298}^o,S_{298}^o$ ở Bảng 4.1 để tính toán và cho biết ở điều kiện chuẩn phản ứng có khả năng tự xảy ra ở 25 °C không?

Lời giải:

Phương trình phản ứng:

KClO₃(s) → KCl(s) + $\frac{3}{2}$O₂(g)

Tại 25 ^oC (hay 298K)

Biến thiên entropy của phản ứng là

${\Delta }_r{S}_{298}^o=\sum S_{298}^o\left(sp\right)-\sum S_{298}^o\left(cd\right)$

= (82,6 + $\frac{3}{2}$.205,0) – (1.143,1) = 247 (J/K)

Biến thiên enthalpy của phản ứng là:

${\Delta }_r{H}_{298}^o=\sum \Delta H_{298}^o\left(sp\right)-\sum \Delta H_{298}^o\left(cd\right)$

= [1.(-436,7) + $\frac{3}{2}$.0] – [1.(-397,7)]

= -39 kJ

⇒ ${\Delta }_r{G}_{298}^o={\Delta }_r{H}_{298}^o-298.{\Delta }_r{S}_{298}^o$

= –39.10³ – 298. 247 = – 112 606 J < 0

⇒ Ở điều kiện 25^oC, phản ứng tự xảy ra được.

Xem thêm lời giải bài tập Chuyên đề học tập Hóa học 10 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

• Mở đầu trang 24 Chuyên đề Hóa học 10: Dựa vào đại lượng nào để dự đoán phản ứng hóa học có thể xảy ra được hay không? ....

• Câu hỏi 1 trang 25 Chuyên đề Hóa học 10: Dãy nào dưới đây các chất sắp xếp theo chiều tăng giá trị entropy chuẩn? ....

• Câu hỏi 2 trang 25 Chuyên đề Hóa học 10: Phản ứng nào dưới đây xảy ra kèm theo sự giảm entropy? ....

• Câu hỏi 3 trang 25 Chuyên đề Hóa học 10: Biến thiên entropy chuẩn của phản ứng nào dưới đây có giá trị dương? ....

• Câu hỏi 4 trang 25 Chuyên đề Hóa học 10: Dựa vào dữ liệu ở Bảng 4.1, tính biến thiên entropy chuẩn của các phản ứng ....

• Câu hỏi 6 trang 27 Chuyên đề Hóa học 10: Dựa vào các giá trị của ${\Delta }_f{H}_{298}^o,S_{298}^o$ ở Bảng 4.1 ....

• Em có thể trang 27 Chuyên đề Hóa học 10: Xác định được ${\Delta }_r{G}_{298}^o$ từ các giá trị $S_{298}^o$ và ${\Delta }_f{H}_{298}^o$ ....

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 10 hay khác:

• Giải Chuyên đề Hóa học 10 Kết nối tri thức
• Giải Chuyên đề Hóa học 10 Chân trời sáng tạo
• Giải Chuyên đề Hóa học 10 Cánh diều
• Giải lớp 10 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 10 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 10 Cánh diều (các môn học)

---