Chuyên đề Hóa học 10 trang 61 Cánh diều

Với Chuyên đề Hóa học 10 trang 61 trong Bài 9: Thực hành thí nghiệm hóa học ảo Chuyên đề học tập Hóa học 10 Cánh diều hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Chuyên đề Hóa học 10 trang 61.

Chuyên đề Hóa học 10 trang 61 Cánh diều

Câu hỏi 6 trang 61 Chuyên đề học tập Hóa học 10: Vì sao phải sử dụng cốc chia độ?

Lời giải:

Sử dụng cốc chia độ để lấy được chính xác 50 mL dung dịch HCl 2M.

Câu hỏi 7 trang 61 Chuyên đề học tập Hóa học 10: Vì sao HCl được cho vào rất dư so với lượng cần phản ứng?

Lời giải:

HCl được cho vào rất dư so với lượng cần phản ứng để Mg được hòa tan hoàn toàn.

Câu hỏi 8 trang 61 Chuyên đề học tập Hóa học 10: Vì sao nhiệt độ lại tăng lên khi phản ứng xảy ra?

Lời giải:

Nhiệt độ tăng lên khi phản ứng xảy ra do phản ứng có biến thiên enthalpy bằng -466,0kJ<0 (phản ứng tỏa nhiệt)

Câu hỏi 9 trang 61 Chuyên đề học tập Hóa học 10: Vì sao nhiệt độ hỗn hợp chỉ tăng lên tới 46^oC?

Lời giải:

1 mol Mg phản ứng tỏa ra 466,0 kJ nhiệt lượng

0,24 gam = 0,01 mol Mg tỏa ra 466,0.0,01 = 4,660 kJ nhiệt lượng.

Lượng nhiệt này tương đương với 46^oC

Câu hỏi 10 trang 61 Chuyên đề học tập Hóa học 10: Vì sao sau đó nhiệt độ dung dịch lại giảm dần?

Lời giải:

Sau khi phản ứng kết thúc, dung dịch trong cốc không tỏa ra thêm nhiệt lượng, nhiệt độ trong cốc giảm dần và cân bằng với nhiệt độ môi trường.

Câu hỏi 11 trang 61 Chuyên đề học tập Hóa học 10: Một bạn học sinh tính lượng nhiệt tỏa ra trong thí nghiệm như sau. Biết rằng, nhiệt dung riêng của nước là 4,184 J g^-1 K^-1 (nghĩa là để nâng nhiệt độ của 1,0 g nước lên 1^oC thì cần cung cấp 4,184 J nhiệt lượng); khối lượng riêng của nước, D = 1 g mL^-1.

- Khối lượng nước là m = V × D = 50 × 1,0 = 50 g

- Lượng nhiệt tỏa ra tính được theo công thức:

Q = C × m × (T₂ – T₁) = 4,184 × 50 × (46 – 25) = 4393,2 J

Lượng nhiệt tỏa ra thực tế trong thí nghiệm này là bao nhiêu kJ? Vì sao lại có sự sai khác giữa kết quả tính của bạn học sinh và kết quả thực tế?

Lời giải:

Lượng nhiệt tỏa ra thực tế trong thí nghiệm này là 4,660 kJ.

Có sự sai khác giữa kết quả tính của bạn học sinh và kết quả thực tế là do ảnh hưởng của nhiệt độ môi trường.

Câu hỏi 12 trang 61 Chuyên đề học tập Hóa học 10: Cho biết ${\Delta }_f{H}_{298}^0$ (kJ mol^-1) các chất ở trạng thái tương ứng như sau:

Chất	Mg(s)	H2(g)	HCl(g)	HCl(aq)	MgCl2(s)	MgCl2(aq)
${\Delta }_f{H}_{298}^0$	0	0	-92,3	-167,16	-641,1	-800

Hãy viết phương trình hóa học của phản ứng diễn ra trong thí nghiệm trên và tính ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ của phản ứng

Lời giải:

Phương trình hóa học của phản ứng:

Mg(s) + 2HCl((aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g)

${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = ${\Delta }_f{H}_{298}^0$(MgCl₂(aq)) + ${\Delta }_f{H}_{298}^0$(H₂(g)) - ${\Delta }_f{H}_{298}^0$(Mg(s)) – 2. ${\Delta }_f{H}_{298}^0$(HCl((aq))

${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = (-800) + 0 – 0 – 2.(-167,16) = -465,68 kJ

Lời giải bài tập Chuyên đề Hóa 10 Bài 9: Thực hành thí nghiệm hóa học ảo hay khác:

• Chuyên đề Hóa học 10 trang 59

• Chuyên đề Hóa học 10 trang 62

Xem thêm lời giải bài tập Chuyên đề học tập Hóa học 10 Cánh diều hay, chi tiết khác:

• Chuyên đề Hoá học 10 Bài 10: Tính tham số cấu trúc và năng lượng phân của phân tử

• Chuyên đề Hoá học 10 Bài 1: Liên kết hóa học và hình học phân tử

• Chuyên đề Hoá học 10 Bài 2: Phản ứng hạt nhân

• Chuyên đề Hoá học 10 Bài 3: Năng lượng hoạt hóa của phản ứng hóa học

• Chuyên đề Hoá học 10 Bài 4: Entropy và biến thiên năng lượng tự do Gibbs

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 10 hay khác:

• Giải Chuyên đề Hóa học 10 Kết nối tri thức
• Giải Chuyên đề Hóa học 10 Chân trời sáng tạo
• Giải Chuyên đề Hóa học 10 Cánh diều
• Giải lớp 10 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 10 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 10 Cánh diều (các môn học)

---