Chuyên đề Hóa học 10 trang 8 Cánh diều

Với Chuyên đề Hóa học 10 trang 8 trong Bài 1: Liên kết hóa học và hình học phân tử Chuyên đề học tập Hóa học 10 Cánh diều hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Chuyên đề Hóa học 10 trang 8.

Chuyên đề Hóa học 10 trang 8 Cánh diều

Luyện tập 1 trang 8 Chuyên đề học tập Hóa học 10: Viết công thức Lewis của CH₄, BF₃, SO₃ và F₂O

Lời giải:

- Viết công thức Lewis của CH₄:

Bước 1: C có 4 electron hóa trị, H có 1 electron hóa trị. Trong CH₄ có 1 nguyên tử C và 4 nguyên tử H

⇒ Tổng số electron hóa trị N₁ = 1.4 + 4.1 = 8 electron

Bước 2: Vẽ khung tạo bởi các nguyên tử liên kết với nhau:

Số electron hóa trị đã dùng để xây dựng khung là N₂ = 4.2 = 8 electron

Số electron hóa trị còn lại là N₃ = N₁ – N₂ = 8 – 0 = 0

Vậy công thức Lewis của CH₄ là

- Viết công thức Lewis của BF₃

Bước 1: B có 3 electron hóa trị, F có 7 electron hóa trị. Trong phân tử BF₃ có 1 nguyên tử B và 3 nguyên tử F

⇒ Tổng số electron hóa trị N₁ = 1.3 + 3.7 = 24 electron

Bước 2: Vẽ khung tạo bởi các nguyên tử liên kết với nhau:

Số electron hóa trị đã dùng để xây dựng khung là N₂ = 3.2 = 6 electron

Số electron hóa trị còn lại là N₃ = N₁ – N₂ = 24 – 6 = 18 electron

Bước 3: Sử dụng 18 electron này để tạo octet cho F trước (vì F có độ âm điện cao hơn)

Bước 4: Nguyên tử B chưa được octet nên ta chuyển 1 cặp electron chưa liên kết của F tạo cặp electron chung

Vậy công thức Lewis của BF₃

- Viết công thức Lewis của SO₃

Bước 1: S có 6 electron hóa trị, O có 6 electron hóa trị. Trong phân tử SO₃, có 1 nguyên tử S và 3 nguyên tử O

⇒ Tổng số electron hóa trị N₁ = 1.6 + 3.6 = 24 electron

Bước 2: Vẽ khung tạo bởi các nguyên tử liên kết với nhau:

Số electron hóa trị đã dùng để xây dựng khung là N₂ = 3.2 = 6 electron

Số electron hóa trị còn lại là N₃ = N₁ – N₂ = 24 – 6 = 18 electron

Bước 3: Sử dụng N₃ = 18 electron để tạo octet cho O trước

Bước 4: Đã sử dụng hết 18 electron để tạo octet cho O. Tuy nhiên S chưa đủ octet nên ta chuyển 1 cặp electron của nguyên tử O bên trái tạo thành cặp electron dùng chung.

- Công thức Lewis của F₂O

Bước 1: F có 7 electron hóa trị, O có 6 electron hóa trị. Trong phân tử F₂O có hai nguyên tử F và 1 nguyên tử O nên

⇒ Tổng số electron hóa trị N₁= 2.7 + 1.6 = 20 elctron

Bước 2: Vẽ khung tạo bởi các nguyên tử liên kết với nhau:

Số electron hóa trị đã dùng để xây dựng khung là N₂ = 2.2 = 4 electron

Số electron hóa trị còn lại là N₃ = 20 – 4 = 16 electron

Bước 3: Sử dụng N₃ = 16 electron để tạo octet cho F trước, sau đó tạo octet cho O.

Vậy công thức Lewis của F₂O là

Lời giải bài tập Chuyên đề Hóa 10 Bài 1: Liên kết hóa học và hình học phân tử hay khác:

• Chuyên đề Hóa học 10 trang 6

• Chuyên đề Hóa học 10 trang 9

• Chuyên đề Hóa học 10 trang 10

• Chuyên đề Hóa học 10 trang 11

• Chuyên đề Hóa học 10 trang 12

• Chuyên đề Hóa học 10 trang 13

• Chuyên đề Hóa học 10 trang 14

Xem thêm lời giải bài tập Chuyên đề học tập Hóa học 10 Cánh diều hay, chi tiết khác:

• Chuyên đề Hoá học 10 Bài 2: Phản ứng hạt nhân

• Chuyên đề Hoá học 10 Bài 3: Năng lượng hoạt hóa của phản ứng hóa học

• Chuyên đề Hoá học 10 Bài 4: Entropy và biến thiên năng lượng tự do Gibbs

• Chuyên đề Hoá học 10 Bài 5: Sơ lược về phản ứng cháy và nổ

• Chuyên đề Hoá học 10 Bài 6: Hóa học về phản ứng cháy nổ

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 10 hay khác:

• Giải Chuyên đề Hóa học 10 Kết nối tri thức
• Giải Chuyên đề Hóa học 10 Chân trời sáng tạo
• Giải Chuyên đề Hóa học 10 Cánh diều
• Giải lớp 10 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 10 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 10 Cánh diều (các môn học)

---