Đề thi Học kì 1 Hóa học 11 có đáp án (6 đề)

Đề thi Học kì 1 Hóa học 11 có đáp án (6 đề)

Với Đề thi Học kì 1 Hóa học 11 có đáp án (6 đề), chọn lọc giúp học sinh ôn tập và đạt kết quả cao trong bài thi Học kì 1 Hóa học 11.

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 1

Năm học 2024 - 2025

Bài thi môn: Hóa học 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 1)

(Cho C=12, O=16, H=1, Na=23, K=39, Mg =24, Ca=40, P=31, Cl =35,5, Fe=56, Al=27, N=14, S=32, Cu=64)

Câu 1: Một học sinh đã điều chế và thu khí NH₃ theo sơ đồ sau đây, nhưng kết quả thí nghiệm không thành công. Lí do chính là:

 

A. NH₃ không được điều chế từ NH₄Cl và Ca(OH)₂.

B. NH₃ không được thu bằng phương pháp đẩy nước mà là đẩy không khí.

C. Thí nghiệm trên xảy ra ở điều kiện thường nên không cần nhiệt độ.

D. Ống nghiệm phải để hướng xuống chứ không phải hướng lên.

Câu 2: Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng hàm lượng % của:

A. N                            B. K₂O                            C. P                            D. P₂O₅

Câu 3: Sục V lít CO₂ (đkc) vào 100 ml dung dịch Ca(OH)₂ 2M thu được 10 gam kết tủa. V có giá trị là:

A. 2,24 lít hoặc 6,72 lít. B. 2,24 lít.      

C. 6,72 lít.                      D. 2,24 lít hoặc 4,48 lít.

Câu 4: Hiđroxit nào sau đây không phải là hiđroxit lưỡng tính: 

A. Cr(OH)₃.                    B. Al(OH)₃.

C. Zn(OH)₂.                   D. Ba(OH)₂.

Câu 5: Cho 20 gam Fe tác dụng với HNO₃ loãng thu được sản phẩm khử duy nhất NO. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn còn dư 3,2 gam Fe. Thể tích NO thu được ở đktc là:

A. 2,24 lít.                   B. 11,2 lít.                  C. 4,48 lít.                 D. 6,72 lít.

Câu 6: Cho dãy các chất sau: Al, NaHCO₃, (NH₄)₂CO₃, NH₄Cl, Al₂O₃, Zn, K₂CO₃, K₂SO₄. Có bao nhiêu chất trong dãy vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch NaOH?

A. 5.                            B. 2.                            C. 3.                           D. 4.

Câu 7: Cho N (Z = 7). Cấu hình electron của nitơ là?

A. 1s²2s²2p⁴.                  B. 1s²2s²2p⁶. 

C. 1s²2s²2p³.                  D. 1s²2s²2p⁵.

Câu 8: Photpho trắng được bảo quản bằng cách ngâm trong:

A. benzen.                   B. ete.                   C. dầu hoả.                  D. nước.

Câu 9: “Nước đá khô” không nóng chảy mà thăng hoa nên được dùng để tạo môi trường lạnh và khô rất tiện cho việc bảo quản thực phẩm. Nước đá khô là:

A. H₂O rắn.                 B. CO₂ rắn.                 C. SO₂ rắn.                  D. CO rắn.

Câu 10: Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp Al₂O₃, CuO, MgO, Fe₂O₃ đun nóng, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn là:

A. Al₂O₃, Cu, MgO, Fe. B. Al; Fe, Cu, Mg.

C. Al₂O₃, Cu, Mg, Fe.    D. Al₂O₃, Cu, MgO, Fe₂O₃.

Câu 11: Khi cho quỳ tím vào dung dịch HCl 0,10M thì quỳ tím đổi sang màu:

A. vàng.                      B. xanh.                  C. trắng.                  D. đỏ.

Câu 12: Phân đạm giúp cho cây phát triển nhanh, cho nhiều hạt, củ, quả. Hiện nay người ta chủ yếu sử dụng đạm urê để bón cho cây trồng. Công thức phân tử của đạm urê là:

A. NaNO₃.                   B. (NH₂)₂CO.                  C. NH₄NO₃.         D. NH₄Cl.

Câu 13: Một dung dịch có nồng độ [ OH^- ] = 2,5.10^-10 mol/l. Môi trường của dung dịch này là:

A. Kiềm.                        B. Axit.

C. Trung tính                 D. Lưỡng tính.

Câu 14: Những kim loại nào sau đây không tác dụng được với dung dịch HNO₃ đặc, nguội?

A. Fe, Al                     B. Zn, Pb                     C. Mn, Ni                    D. Cu, Ag

Câu 15: Chất nào sau đây không dẫn điện được?

A. Nước ở hồ, nước mặn.         B. Nước biển.

C. KCl rắn, khan.                       D. Dung dịch KCl trong nước.

Câu 16: Dung dịch X có chứa a mol Na⁺, b mol Mg²⁺, c mol  Cl^- và d mol SO₄^2- . Biểu thức nào sau đây đúng:

A. a + b = c + d.             B. a + 2b = c + 2d.   

C. a + 2b = c + d.           D. a + 2b = - c - 2d.

Câu 17: Cho từ từ dung dịch (NH₄)₂SO₄ vào dung dịch Ba(OH)₂. Hiện tượng xảy ra là?

A. có kết tủa trắng.         B. không có hiện tượng.

C. có mùi khai bay lên và có kết tủa trắng.  D. có khí mùi khai bay lên.

Câu 18: Cho 20 gam NaOH vào dung dịch chứa 39,2 gam H₃PO₄. Hỏi muối nào được tạo thành? Khối lượng là bao nhiêu?

A. Na₃PO₄: 50 gam.

B. Na₂HPO₄: 14,2 gam và Na₃PO₄: 49,2 gam.

C. Na₃PO₄: 50 gam và Na₂HPO₄: 22,5 gam.

D. NaH₂PO₄: 36 gam và Na₂HPO₄: 14,2 gam.

Câu 19: Cho các phản ứng hóa học sau:

 (1) (NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ →

 (2) CuSO₄ + Ba(NO₃)₂  → 

 (3) Na₂SO₄ + BaCl₂ → 

 (4) H₂SO₄ + BaSO₃ → 

 (5) (NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂  →  

 (6) Fe₂(SO₄)₃ + Ba(NO₃)₂  → 

Dãy gồm các phản ứng có cùng một phương trình ion thu gọn là:

A. (1), (3), (5), (6).         B. (3), (4), (5), (6).         

C. (2), (3), (4), (6).         D. (1), (2), (3), (6).

Câu 20: Để phân biệt các dung dịch riêng biệt gồm NaOH, NaCl, BaCl₂, Ba(OH)₂ chỉ cần dùng thuốc thử

A. H₂O và CO₂.              B. quỳ tím.                                 

C. dung dịch H₂SO₄.      D. dung dịch (NH₄)₂SO₄.  

Câu 21: Cho cân bằng hoá học: N₂ (k) + 3H₂ (k) ⇄ 2NH₃ (k). Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi:

A. thay đổi áp suất của hệ.       B. thay đổi nồng độ N₂.

C. thay đổi nhiệt độ.                  D. thêm chất xúc tác Fe.

Câu 22: Phản ứng nhiệt phân không đúng là:

A. 2KNO₃ −^to→ 2KNO₂ + O₂.

B.NH₄NO₃ −^to→ N₂ + 2H₂O.

C. NH₄Cl −^to→ NH₃ + HCl.

D. 2NaHCO₃ −^to→ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O.

Câu 23: Nhận định nào sau đây về muối cacbonat là đúng: Tất cả muối cacbonat đều

A. tan trong nước

B. bị nhiệt phân tạo ra oxit kim loại và cacbon đioxit.

C. không tan trong nước.                                      

D. bị nhiệt phân trừ muối cacbonat của kim loại kiềm.  

Câu 24: Tổng số liên kết π và vòng ứng với công thức C₅H₁₂O₂ là:

A. 2                             B. 0                             C. 3                             D. 1

Câu 25: Hai khoáng vật của photpho là:

A. apatit và photphorit.            B. photphorit và đolomit.

C. photphorit và cacnalit.         D. apatit và đolomit.
Câu 26: Dung dịch X chứa 0,1 mol Na⁺ ; 0,2 mol Ba²⁺ ; 0,15 mol Cl^-  và y mol OH^- . Khối lượng chất rắn thu được sau khi cô cạn dung dịch X bằng (giả sử chỉ có nước bay hơi)

A. 40,975 gam               B. 37,575 gam

C. 64,975 gam               D. 57,675 gam

Câu 27: Hỗn hợp khí X gồm N₂ và H₂ có tỉ khối so với He bằng 1,8 đun nóng X thời gian trong bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He bằng 2. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃ là

A. 50%                        B. 40%                         C. 25%                        D. 36%.

Câu 28: Kết quả phân tích nguyên tố hợp chất X cho biết %m_C = 60,0%; %m_H = 8,0%, còn lại là oxi. Tỉ khối hơi của X so với CO₂ nhỏ hơn 3. Công thức phân tử của X là

A. C₃H₈O                    B. C₃H₈O₂                    C. C₅H₈O₂                    D. C₅H₈O.

Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn 100 ml hợp chất hữu cơ X, cần hết 300 ml O₂, thu được 200 ml CO₂ và 300 ml hơi nước. Các khí được đo ở cùng nhiệt độ, áp suất. Công thức phân tử của X là

A. C₂H₆O                    B. C₂H₆O₂                     C. C₂H₄O                    D. C₃H₆O₂.

Câu 30: Phát biểu nào dưới đây không đúng?

A. SiO₂ là oxit axit.

B. dung dịch đậm đặc của NaSiO₃ và K₂SiO₃ được gọi là thủy tinh lỏng.

C. Sục khí CO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂ dư, dung dịch bị vẩn đục.

D. SiO₂ tan tốt trong dung dịch HCl.

--- Hết ---

Giám thị không giải thích thêm

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI

1. B	2. D	3. A	4. D	5. C	6. A	7. C	8. D	9. B	10. A
11. D	12. B	13. B	14. A	15. C	16. B	17. C	18. D	19. D	20. D
21. D	22. B	23. D	24. B	25. A	26. A	27. C	28. C	29. A	30. D

Câu 1:

NH₃ tan rất tốt trong nước, nên không được thu bằng phương pháp đẩy nước mà phải thu bằng phương pháp đẩy không khí và ống nghiệm phải úp xuống vì NH₃ nhẹ hơn không khí.

Đáp án B

Câu 2:

Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng hàm lượng % của P₂O₅.

Đáp án D

Câu 3:

 

* TH1: Ca(OH)₂ dư, dung dịch sau phản ứng chỉ chứa 1 muối

Phương trình phản ứng: 

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O      (1)

Bảo toàn nguyên tố C:     

V_CO2= 0,1. 22,4 = 2,24 lít

* TH2: Dung dịch sau phản ứng chứa hai muối

Phương trình phản ứng:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O      (2)

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂              (3)

Ta có:  

 = 0,2.2 – 0,1 = 0,3 mol

=>  V_CO2 = 0,3.22,4 = 6,72 lít

Đáp án A

Câu 4:

Các hiđroxit lưỡng tính thường gặp như Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Cr(OH)₃,…

Ba(OH)₂ là 1 bazơ mạnh.

Đáp án D

Câu 5:

m_{Fe phản ứng} = 20 – 3,2 = 16,8 gam

 

Sau phản ứng Fe còn dư nên muối thu được là muối sắt (II).

Áp dụng định luật bảo toàn electron:

V_NO = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Đáp án C

Câu 6:

Các chất tác dụng được với dung dịch NaOH và HCl là:

Al, NaHCO₃, (NH₄)₂CO₃, Al₂O₃, Zn.

Đáp án A

Câu 7:

Cấu hình electron của nitơ là 1s²2s²2p³.

Đáp án C

Câu 8:

Photpho trắng được bảo quản bằng cách ngâm trong nước.

Đáp án D

Câu 9:

Nước đá khô là CO₂ hóa rắn.

Đáp án B

Câu 10:

CO khử được những oxit kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học của kim loại.

Đáp án A

Câu 11:

Dung dịch HCl 0,1M có môi trường axit nên làm quỳ tím hóa đỏ.

Đáp án D

Câu 12:

Công thức hóa học của phân đạm urê là (NH₂)₂CO.

Đáp án B

Câu 13:

[ OH^- ] < 10^-7

=> Môi trường axit

Đáp án B

Câu 14:

Các kim loại Fe, Al không tác dụng với axit H₂SO₄ đặc nguội.

Đáp án A

Câu 15:

KCl rắn, khan không dẫn được điện, nhưng dung dịch KCl trong nước hoặc KCl nóng chảy sẽ dẫn được điện.

Đáp án C

Câu 16:

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

a + 2b = c + 2d

Đáp án B

Câu 17:

Phương trinh hóa học:

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O

=> Có mùi khai bay lên (NH₃) và có kết tủa trắng BaSO₄.

Đáp án C

Câu 18:

 

=> Sau phản ứng chất thu được là: Na₂HPO₄ và NaH₂PO₄

Ta có phương trình:

2NaOH + H₃PO₄ → Na₂HPO₄ + 2H₂O       (1)

NaOH + H₃PO₄ → NaH₂PO₄ + H₂O           (2)

Gọi số mol Na₂HPO₄; NaH₂PO₄ lần lượt là x, y

=> Ta có hệ phương trình:

 

Đáp án D

Câu 19: 

Phương trình ion của các phương trình:

Đáp án D

Câu 20:

	NaOH	NaCl	BaCl2	Ba(OH)2
(NH4)2SO4	Xuất hiện khí có mùi khai	Không hiện tượng	Xuất hiện kết tủa trắng	Xuất hiện kết tủa trắng và khí có mùi khai bay ra

Đáp án D

Câu 21:

Cân bằng hóa học không bị dịch chuyển khi thêm chất xúc tác Fe vì chất xúc tác chỉ có tác dụng làm phản ứng nhanh đạt đến trạng thái cân bằng.

Đáp án D

Câu 22:

NH₄NO₃  N₂O + 2H₂O

Đáp án B

Câu 23:

Tất cả muối cacbonat đều bị nhiệt phân trừ muối cacbonat của kim loại kiềm.

Đáp án D

Câu 24:

Tổng số liên kết π + Vòng =  

Đáp án B

Câu 25:

Hai khoáng vật của photpho là apatit và photphorit.

Đáp án A

Câu 26:

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

=0,1.1 + 0,2.2 = 0,15.1 + y.1 → y = 0,35 mol

Khối lượng chất rắn thu được là:

 

    = 0,1.23 + 0,2.137 + 0,15.35,5 + 0,35.17 = 40,975 gam

Đáp án A

Câu 27:

Ta có:  

Giả sử n_X = 10 mol, n_Y = 9 mol

 

 → Hiệu suất tính theo N₂.

 

 → 2 – x + 8 – 3x + 2x = 9

 → x = 0,5

Hiệu suất của phản ứng là:  

Đáp án C

Câu 28:

Công thức đơn giản nhất: C₅H₈O₂⇒ Công thức phân tử: (C₅H₈O₂)_n

M_X = (5.12 + 8 + 16.2).n < 44.3 ⇒ n < 1,4

⇒ n = 1 ⇒ Công thức phân tử: C₅H₈O₂.
Đáp án C

Câu 29:

Phương trình đốt cháy:

Bảo toàn nguyên tố C: 100x = 200 ⇒ x = 2

Bảo toàn nguyên tố H: 100y = 300.2 ⇒ y = 6

Bảo toàn nguyên tố C: 100z + 300.2 = 200.2 + 200.1 ⇒ z = 1 

⇒ Công thức phân tử: C₂H₆O.

Đáp án A

Câu 30:

SiO₂ không tan trong axit HCl.

Đáp án D
 

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 1

Năm học 2024 - 2025

Bài thi môn: Hóa học 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 2)

(Cho C=12, O=16, H=1, Na=23, K=39, Mg =24, Ca=40, P=31, Cl =35,5, Fe=56, Al=27, N=14, S=32, Cu=64)

Câu 1: Chọn phát biểu đúng.

A. Silic có tính oxi hóa mạnh hơn cacbon.

B. Cacbon có tính oxi hóa mạnh hơn silic.

C. Silic có tính khử yếu hơn cacbon.

D. Silic và cacbon có tính oxi hóa bằng nhau.

Câu 2: Chất có thể dùng làm khô khí NH₃ là

A. P₂O₅.                      B. CuSO₄ khan.                   C. H₂SO₄ đặc..                      D. CaO.

Câu 3: Cho các hợp chất: CaC₂, CO₂, HCHO, CH₃COOH, C₂H₅OH, NaCN, CaCO₃. Số hợp chất hữu cơ trong các hợp chất đã cho là:

A. 1.                            B. 2.                     C. 4.                     D. 3.

Câu 4: Trong các chất sau chất nào được gọi là hiđrocacbon?

A. CH₄.                          B. C₂H₆O.

C. CH₃Cl.                      D. C₁₂H₂₂O₁₁.

Câu 5: Trong những dãy chất sau đây, dãy nào có các chất là đồng phân của nhau?

A. C₂H₅OH, CH₃OCH₃..                      B. CH₃OCH₃, CH₃CHO.

C. CH₃CH₃CH₂OH, C₂H₅OH.              D. C₄H₁₀, C₆H₆.

Câu 6:Khi đốt cháy chất hữu cơ X bằng oxi không khí thu được hỗn hợp khí và hơi gồm CO₂, H₂O, N₂. Điều đó chứng tỏ phân tử chất X

A. chắc chắn phải có các nguyên tố C, H, O, N.

B. chắc chắn phải có các nguyên tố C, H, N có thể có nguyên tố O.

C. chỉ có các nguyên tố C, H.

D. chắc chắn phải có các nguyên tố C, O, N.

Câu 7: Thuốc nổ đen là hỗn hợp

A. KNO₃, C và S.           B. KNO₃ và S.           

C. KClO₃, C và S.          D. KClO₃ và S.

Câu 8: Sự điện li là quá trình

A. hòa tan các chất vào nước.           

B. phân li ra ion của các chất trong nước.

C. phân li thành các phân tử hòa tan. 

D. phân li của axit trong nước.

Câu 9: Điều khẳng định đúng là:

A. dung dịch có môi trường bazơ thì pH > 7.

B. dung dịch có môi trường trung tính thì pH < 7.

C. dung dịch có môi trường axit thì pH = 7.

D. dung dịch có môi trường trung tính thì pH > 7.

Câu 10: Trong các chất sau, chất có độ cứng lớn nhất là

A. silic.                           B. kim cương.

C. than chì.                    D. thạch anh.

Câu 11: Chất được dùng để chữa bệnh đau dạ dày là:

A. CO.                           B. CO₂ tinh thể

C. SiO₂.                         D. NaHCO₃.

Câu 12: Những ion có thể cùng tồn tại trong một dung dịch là

A. Na⁺, Ca²⁺, H₂SO₄^-, CO₃^2- .         B. Na⁺, Mg²⁺, OH^-,NO₃^- .

C. Na⁺, Ba²⁺, OH^-, Cl^-.                     D. Ag⁺, H⁺, Cl^-, SO₄^2- .

Câu 13: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi

A. các chất phản ứng phải là chất điện li mạnh.

B. một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng.

C. các chất phản ứng phải là những chất dễ tan.

D. phản ứng phải là thuận nghịch.

Câu 14:Khí N₂ tương đối trơ ở nhiệt độ thường là do:

A. Phân tử nitơ có liên kết ba bền vững. 

B. Nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ.

C. Nitơ có độ âm điện lớn.

D. Phân tử nitơ phân cực.

Câu 15:Cấu hình electron của nguyên tử photpho (Z = 15) là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.        B. 1s²2s²2p³.                           

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p³.        D.1s²2s²2p⁶3s²3p².

Câu 16:Các chất có cấu tạo và tính chất hóa học tương tự nhau, chúng chỉ hơn kém nhau một hay nhiều nhóm metylen (-CH₂-) được gọi là

A. đồng phân.                B. đồng vị.

C. đồng đẳng.                D. đồng khối.

Câu 17: Chất được dùng để khắc chữ lên thủy tinh là

A. dung dịch H₂SO₄.      B. dung dịch HNO₃.  

C. dung dịch HCl.          D. dung dịch HF.

Câu 18: Phản ứng nitơ thể hiện tính khử là

A. N₂ + 6Li → 2Li₃N.    B. N₂ + 2Al → 2AlN.

C. N₂ + O₂ → 2NO.       D. N₂ + 3H₂ → 2NH₃.

Câu 19: Trong phản ứng sau: 4HNO₃ + C → CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O. Cacbon là

A. chất bị khử.               B. chất oxi hóa.

C. chất khử.                   D. chất nhận electron.

Câu 20: Công thức phân tử của phân urê là

A. (NH₄)₂CO₃.                B. NH₂CO.    

C. (NH₂)₂CO₃.                D. (NH₂)₂CO.

Câu 21: Cho phản ứng hóa học: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Phản ứng hóa học nào sau đây có cùng phương trình ion thu gọn với phản ứng trên?

A. 2KOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ + 2KCl

B. NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O

C. NaOH + NH₄Cl → NaCl + NH₃ + H₂O

D. KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O

Câu 22: Kết quả phân tích nguyên tố hợp chất X cho biết %m_C = 60,0%; %m_H = 8,0%, còn lại là oxi. Tỉ khối hơi của X so với CO₂ nhỏ hơn 3. Công thức phân tử của X là

A. C₃H₈O                    B. C₃H₈O₂                   C. C₅H₈O₂                   D. C₅H₈O.

Câu 23: Hấp thụ hoàn toàn 0,336 lít khí CO₂ (đktc) vào 200 ml dung dịch gồm NaOH 0,1M và KOH 0,1M thu được dung dịch X. Cô cạn toàn bộ dung dịch X thu được bao nhiêu gam chất rắn khan?

A. 2,44 gam                   B. 2,22 gam

C. 2,31 gam                   D. 2,58 gam.

Câu 24: Cho 2,8 gam hỗn hợp X gồm Cu và Ag phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ dư, thu được 0,04 mol NO₂ (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵ ) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là

A. 4,48                        B. 3,62                         C. 3,42                        D. 5,28.

Câu 25: Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, còn lại gồm các chất không chứa photpho. Độ dinh dưỡng của loại phân lân này là

A. 48,52%                   B. 42,25%                 C. 39,76%                 D. 45,75%.

Câu 26: Cho 0,1 mol P₂O₅ vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH. Dung dịch thu được có các chất:

A. K₃PO₄, K₂HPO₄        B. K₂HPO₄, KH₂PO₄

C. K₃PO₄, KOH             D. H₃PO₄, KH₂PO₄

Câu 27: Phản ứng nhiệt phân nào sau đây không đúng?

A. 2KNO₃ −^to→ 2KNO₂ + O₂↑       B. NH₄NO₂ −^to→ N₂↑ + 2H₂O

C. NH₄Cl −^to→ NH₃ + HCl          D. NaHCO₃ −^to→ NaOH + CO₂↑

Câu 28: Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng:

A. SiO₂ + Na₂CO₃ → Na₂SiO₃ + CO₂↑

B. SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O

C. SiO₂ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O

D. SiO₂ + 2Mg → 2MgO + Si

Câu 29: Tính chất đặc biệt của kim cương là:

A. Rất mềm                    B. Cản quang

C. Rất cứng                    D. Có ánh kim

Câu 30: Trong thực tế, người ta thường dùng muối nào để làm xốp bánh?

A. NH₄HCO₃.              B. BaSO₄.      C. NaCl.      D. NH₄Cl.

--- Hết ---

Giám thị không giải thích thêm

Đáp án và hướng dẫn giải

1. B	2. D	3. D	4. A	5. A	6. B	7. A	8. B	9. A	10. B
11. D	12. C	13. B	14. A	15. C	16. C	17. D	18. C	19. C	20. D
21. D	22. C	23. C	24. D	25. B	26. B	27. D	28. B	29. C	30. A

Câu 1:

Trong các phản ứng thì silic thể hiện tính khử hoặc tính oxi hóa. Tính oxi hóa của silic yếu hơn của cacbon.

Đáp án B

Câu 2: 

Chất làm làm khô khí NH₃ phải có tác dụng hút ẩm và không phản ứng với NH₃.

 → Có thể dùng CaO làm khô khí NH₃.

Đáp án D

Câu 3:

Các hợp chất hữu cơ gồm HCHO, CH₃COOH, C₂H₅OH.

  → Có 3 chất hữu cơ.

Đáp án D

Câu 4:

Hiđrocacbon là hợp chất hữu cơ chỉ chứa C và H.

Đáp án A

Câu 5:

Các chất là đồng phân của nhau khi có cùng công thức phân tử và công thức cấu tạo khác nhau.

Đáp án A

Câu 6:

Khi đốt cháy chất hữu cơ X bằng oxi không khí thu được hỗn hợp khí và hơi gồm CO₂, H₂O, N₂ → X chắc chắn chứa các nguyên tố C, H, N và có thể có nguyên tố O.

Đáp án B

Câu 7: 

Thuốc nổ đen là hỗn hợp gồm KNO₃, C và S.

Đáp án A

Câu 8:

Sự điện li là quá trình các chất khi tan trong nước phân li thành các ion.

Đáp án B

Câu 9:

Dung dịch có môi trường bazo thì pH > 7.

Dung dịch có môi trường axit thì pH < 7.

Dung dịch có môi trường trung tính thì pH = 7.

Đáp án A

Câu 10:

Chất có độ cứng lớn nhất là kim cương.

Đáp án B

Câu 11:

Chất được dùng để chữa bệnh đau dạ dày là NaHCO₃, chất này sẽ trung hòa bớt lượng axit trong dạ dày.

Đáp án D

Câu 12:

Những ion có thể cùng tồn tại trong một dung dịch khi chúng không phản ứng với nhau.

Đáp án C

Câu 13:

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li xảy ra khi một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau tạo thành một trong các loại chất sau: chất khí, chất kết tủa, chất điện li yếu.

Đáp án B

Câu 14:

Khí N₂ tương đối trơ ở nhiệt độ thường là do nitơ có liên kết ba bền vững.

Đáp án A

Câu 15:

Cấu hình electron của nguyên tử photpho là 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

Đáp án C

Câu 16:

Các chất có cấu tạo và tính chất hóa học tương tự nhau, chúng chỉ hơn kém nhau một hay nhiều nhớm metylen (-CH₂-) được gọi là đồng đẳng.

Đáp án C

Câu 17:

Dung dịch axit HF tác dụng được với SiO₂ (thành phần chính của thủy tinh).

→ Dung dịch axit HF được ứng dụng để khắc chữ lên thủy tinh.

Đáp án D

Câu 18:

Nitơ thể hiện tính khử khi tác dụng với oxi.

Đáp án C

Câu 19:

Trong phản ứng này, C là chất khử còn HNO₃ là chất oxi hóa.

Đáp án C

Câu 20:

Công thức của phân ure là (NH₂)₂CO.

Đáp án D
Câu 21:

Phương trình: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Có phương trình ion:  

 → Bản chất phản ứng là phản ứng trung hòa giữa kiềm và axit mạnh.

Đáp án D

Câu 22:

n_C : n_H : n_O =  = 5 : 8 : 2

Công thức đơn giản nhất: C₅H₈O₂⇒ Công thức phân tử: (C₅H₈O₂)_n

M_X = (5.12 + 8 + 16.2).n < 44.3 ⇒ n < 1,4

⇒ n = 1 ⇒ Công thức phân tử: C₅H₈O₂.
Đáp án C

Câu 23:

 

 

Bảo toàn nguyên tố C:

 

Đáp án C

Câu 24:

Quá trình nhận electron

2HNO₃ + 1e → NO₂ + NO₃^- + H₂O

 → 

m_muối = m_KL + 62.  = 2,8 + 62.0,04 = 5,28 gam

Đáp án D

Câu 25:

Giả sử tính trong 100 gam phân thì khối lượng của muối canxi đihiđrophotphat là:

 

 ⇒ Độ dinh dưỡng của phân lân này là  

Đáp án B

Câu 26:

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

 → 

 

Dung dịch thu được có các muối KH₂PO₄ và K₂HPO₄.

Đáp án B

Câu 27: 

2NaHCO₃ −^to→ Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O

Đáp án D

Câu 28:

Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng:

                                    SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O

Đáp án B

Câu 29:

Tính chất đặc biệt của kim cương là rất cứng nên được dùng làm mũi khoan, dao cắt kính, …

Đáp án C

Câu 30:

Trong thực tế, người ta thường dùng muối NH₄HCO₃ để làm xốp bánh.

Đáp án A

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 1

Năm học 2024 - 2025

Bài thi môn: Hóa học 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 3)

(Cho C=12, O=16, H=1, Na=23, K=39, Mg =24, Ca=40, P=31, Cl =35,5, Fe=56, Al=27, N=14, S=32, Cu=64)

Câu 1. Dung dịch KOH 0,001M cần pha loãng bằng nước bao nhiều lầm để được dung dịch có pH = 9?

A. 80 lần                                                              B. 90 lần

C. 100 lần                                                             D. 110 lần

Câu 2. Biết độ điện li của dung dịch axit CH₃COOH 1,2M là 1,5%. Nồng độ mol/l của ion  CH₃COO^- trong dung dịch trên là:

A. 0,018M                                                            B. 0,015M

C. 0,012 M                                                           D. 0,014M.

Câu 3. Sau khi trộn 100ml dung dịch HCl 1M với 400ml dung dịch NaOH 0,375M thì pH dung dịch sau khi pha trộn là:

A. 11,0                                                                 B. 11,5

C. 13,0                                                                 D. 14,0

Câu 4. Cho 1,92 gam Cu tác dụng vừa hết với V lít dung dịch HNO₃ 0,1M loãng giải phóng khí NO. Giá trị của V là:

A. 0,80 lít                                                             B. 0,85 lít

C. 0,90 lít.                                                            D. 0,95 lít.

Câu 5. Ngâm một vật bằng đồng có khối lượng 10 gam vào 250 gam dung dịch AgNO₃ 4%. Khi lấy vật ra thì lượng AgNO₃ trong dung dịch giảm 17%. Khối lượng của vật sau phản ứng là:

A. 10,50 gam                                                        B. 11,25 gam

C. 10,76 gam                                                        D. 9,50 gam.

Câu 6. Cho 19,2 gam đồng tác dụng hết với dung dịch HNO₃ thu được hỗn hợp khí gồm NO và NO₂, có tỉ khối hơi đối với H₂ là 21. Thể tích hỗn hợp khí thu được (ở đktc) là:

A. 3,36 lít                    B. 8,96 lít                          C. 6,72 lít                          D. 4,48 lít.

Câu 7. Cho 0,15 mol hỗn hợp NaHCO₃ và MgCO₃ tác dụng hết với dung dịch HCl. Khí thoát ra được dẫn vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được kết tủa có khối lượng là:

A. 8 gam                     B. 15 gam                         C. 20 gam                         D. 34 gam.

Câu 8. Khử 32 gam Fe₂O₃ bằng khí CO dư ở nhiệt độ cao. Dẫn sản phẩm sinh ra vào bình Ca(OH)₂ dư, thu được a gam kết tủa. Giá trị của a là:

A. 57,3 gam                                                          B. 58,2 gam

C. 59,0 gam                                                          D. 60,0 gam.

Câu 9. Dãy gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là

A. K⁺, Ba²⁺, OH^- , Cl^- .                                          B. Mg²⁺, Ba²⁺, Cl^- ,CO₃^2- .

C. Na⁺, K⁺, OH^- , HCO₃^-  .                                    D. Na⁺, Ag⁺ , NO₃^- ,Cl^-  .

Câu 10. Phản ứng hóa học, trong đó cacbon có tính khử là

A. 2C + Ca → CaC₂                                             B. C + 2H₂ → CH₄

C.C + CO₂ → 2CO                                               D. 3C + 4Al → Al₄C₃

Câu 11. Cho các hợp chất: C₂H₆; C₂H₂; C₂H₄O₂; C₂H₆O; C₆H₁₂O₆. Hợp chất nào sau đây có hàm lượng cacbon cao nhất?

A. C₂H₆                                                                B. C₂H₂

C. C₆H₁₂O₆                                                           D. C₂H₄O₂

Câu 12. Đốt cháy hoàn toàn một hiđrocacbon (X) thu được  . Vậy X là:

A. C₂H₆                       B. C₃H₆                             C. CH₄                           D. C₂H₄

Câu 13: Kim cương và than chì là các dạng:

A. đồng hình của cacbon.        B. đồng vị của cacbon.

C. đồng phân của cacbon.        D. thù hình của cacon.
 Câu 14: Khí nitơ có thể được tạo thành trong phản ứng hóa học nào sau đây?

A. Đốt cháy NH₃ trong oxi có mặt chất xúc tác platin.

B. Nhiệt phân NH₄NO₂.

C. Nhiệt phân AgNO₃.

D. Nhiệt phân NH₄NO₃.

Câu 15: Dung dịch A chứa 0,23 gam ion Na⁺ ; 0,12 gam ion Mg²⁺ ; 0,355 gam ion Cl^-  và m gam ion SO₄^2- . Số gam muối khan sẽ thu được khi cô cạn dung dịch A là

A. 1,185.                     B. 1,190.                     C. 1,200.                     D. 1,158. 

Câu 16: Chất nào sau đây có tên gọi là amoni hiđrosunfat?

A. NH₄HSO₄.              B. (NH₄)₂SO₄.         C. NH₄HCO₃.       D. NH₄SO₄

Câu 17: Trong công nghiệp, nitơ điều chế bằng cách:

A. dùng than nóng đỏ tác dụng hết với không khí ở nhiệt độ cao.

B. dùng đồng để oxi hoá hết oxi của không khí ở nhiệt độ cao.

C. hoá lỏng không khí và chưng cất phân đoạn.

D. dùng H₂ tác dụng hết oxi không khí ở nhiệt độ cao rồi ngưng tụ hơi nước.

Câu 18: Cho dung dịch NH₃ dư vào dung dịch nhôm sunfat thì

A. xuất hiện kết tủa rồi kết tủa tan do Al(OH)₃ là hiđroxit lưỡng tính.

B. xuất hiện kết tủa rồi kết tủa tan do tạo phức.

C. xuất hiện kết tủa không tan trong dung dịch NH₃ dư.

D. xuất hiện kết tủa và có khí không màu không mùi thoát ra.

Câu 19: Cho 0,05 mol Mg tan hết trong dung dịch HNO₃ thấy thoát ra 0,01 mol khí X là sản phẩm khử duy nhất (đktc). X là  

A. NO₂.                       B. N_2.                     C. NO.        D. N₂O.

Câu 20: N₂ thể hiện tính khử trong phản ứng với 

A.  Li.                          B.  H₂                     C.  Mg.       D.  O₂.

Câu 21: Nhiệt phân hoàn toàn 18,9 gam muối nitrat của một kim loại hóa trị II, thu được 5,6 lít hỗn hợp khí ở đktc. Kim loại đó là

A. Fe.                         B.  Cu.                      C.  Mg.       D.  Zn.

Câu 22: Trong phản ứng Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O.

Tổng các hệ số (các số nguyên, tối giản) cân bằng trong phương trình của phản ứng oxi hóa - khử này là

A.  20.                         B.  18.                       C.  10.        D.  24.

Câu 23: Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân Cu(NO₃)₂ là:

A. Cu(NO₃)₂, NO₂­ và O₂.         B. CuO, NO và O₂. 

C. CuO, NO₂ và O₂.                D. Cu(NO₂)₂ và O₂. 

Câu 24: Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li mạnh? 

A.  H₃PO₄, Fe(NO₃)₃.              B.  MgCl₂, Ba(OH)₂.

C.  CH₃COOH, BaCl₂.             D.  H₂SO₄,  H₂S. 

Câu 25: Nồng độ mol của cation trong dung dịch Ba(NO₃)₂ 0,45M là 

A.  0,45M.                  B.  1,35M.     C.  1,00M.           D.  0,90M.

Câu 26: Cặp chất nào sau đây là đồng đẳng của nhau?

A. CH₃OH, CH₃OCH₃.            B. CH₃OCH₃, CH₃CHO.

C. CH₃OH, C₂H₅OH.              D. CH₃CH₂OH, C₃H₆(OH)₂.

Câu 27: Số công thức cấu tạo có thể có ứng với các công thức phân tử C₄H₁₀ là

A. 1                             B. 2                            C. 3                            D. 4.

Câu 28: Thể tích của 1,5 gam chất X bằng thể tích của 0,8 gam khí oxi (đktc cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Phân tử khối của X là

A. 60                           B. 30                          C. 120                         D. 32.

Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam hợp chất hữu cơ X (C, H, O). Thu được 4,48 lít CO₂ (đktc) và 3,6 gam H₂O. Biết tỉ khối của X so với CO₂ bằng 2. Công thức phân tử của X là

A. C₅H₁₂O                   B. C₂H₄O       C. C₃H₄O₃   D. C₄H₈O₂.

Câu 30: Kết quả phân tích nguyên tố hợp chất X cho biết %mc = 54,54%; %mH = 9,09% còn lại là oxi. Tỉ khối hơi của X so với CO₂ bằng 2. Công thức phân tử của X là

A. C₅H₁₂O                   B. C₂H₄O       C. C₃H₄O₃   D. C₄H₈O₂.

--- Hết ---

Giám thị không giải thích thêm

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI

1. C	2. A	3. C	4. A	5. C	6. D	7. B	8. D	9. A	10. D
11. B	12. C	13. D	14. B	15. A	16. A	17. C	18. C	19. B	20. D
21. D	22. A	23. C	24. B	25. A	26. C	27. B	28. A	29. D	30. D

Câu 1:

Đáp án C

Giả sử dung dịch ban đầu có thể tích là V lít → n_KOH = 0,001.V (lít)

Dung dịch sau phản ứng có thể tích là V’ lít → [OH^- ] =10^-(14-9)=10^-5  

→n_KOH =n_KOH.V'(mol) 

→0,001.V= 10^-5.V'→V'=100V 

→ Cần pha loãng với nước 100 lần.

Câu 2:

Đáp án A

Gọi nồng độ mol/l của ion CH₃COO^- trong dung dịch trên là x.

 

Câu 3:

Đáp án C

 

⟹ Sau khi trộn dung dịch có môi trường bazơ.

Sau phản ứng [OH^- ] là  

⟹ pH = 14 + lg(0,1)= 13

Câu 4:

Đáp án A

Phn_Cuương trình hóa học:

          3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

 n_Cu== 0,03 mol

Theo phương trình ta có:n_HNO3 =8/3n_Cu =0,08 mol  

⟹ V =  =0,8 lít

Câu 5:

Đáp án C

 

Phương trình hóa học:

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓

(Ag sinh ra bám vào vật)

⟹n_{Cu pu} =1/2n_AgNO3 =0.005 mol  

Khối lượng của vật là: m = 10 – 0,005.64 + 0,01.108 = 10,76 gam

Câu 6:

Đáp án B

 

Gọi số mol của khí NO và NO₂ lần lượt là a và 3a (mol).

Bảo toàn electron ta có:

 2.n_Cu =3.n_NO+ 1.n_NO2

⟹ 2.0,3 = 3.a + 1.3a

⟹ a = 0,1 

Thể tích hỗn hợp khí là: V = 22,4.(0,1 + 0,1.3) = 8,96 lít

Câu 7:

Đáp án B

Ta có: n_CO2 = n_hh= 0,15 mol

⟹ n_NaCO3 = n_CO2 = 0,15 mol

⟹ m_NaCO3 = 0,15.100 = 15 gam

Câu 8:

Đáp án D

Phương trình hóa học:

          Fe₂O₃ + 3CO −^to→ 2Fe + 3CO₂

          Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O

 

⟹n_CaCO3 = n_CO2 = 0,6 mol

⟹ a = 0,6.100 = 60 gam

Câu 9:

Đáp án A

Dãy các ion cùng tồn tại được trong dung dịch là K⁺, Ba²⁺, OH^- ,Cl^- .

Các đáp án B, C, D không thể cùng tồn tại trong 1 dung dịch vì có ion phản ứng với nhau.

 Ba²⁺+ CO₃^2- → BaCO₃↓

  Mg²⁺+ CO₃^2- → MgCO₃↓

  OH^- + HCO₃^- → CO₃^2- + H₂O

  Ag⁺+ Cl^- → AgCl↓

Câu 10:

Đáp án C

Cacbon thể hiện tính khử khi tác dụng với oxi.

Câu 11:

Đáp án B

 

Câu 12:

Đáp án C

Ta có: n_CO2=½ n_H2O ⟹ C : H = 1 : 4

⟹ Công thức đơn giản nhất là CH₄

⟹ Công thức phân tử là (CH₄)_n.

⟹ n =1, công thức là CH₄.

Câu 13:

Đáp án D

Kim cương và than chì là các dạng thù hình của cacon.

Câu 14:

Đáp án B

Phương trình hóa học:

NH₄NO₂ −^to→ N₂ + 2H₂O

2AgNO₃ −^to→ 2Ag + 2NO₂ + O₂

NH₄NO₃ −^to→ N₂O + 2H₂O

Câu 15:

Đáp án A

 

Bảo toàn điện tích ta có:

 

⟹ m = 0,005.96 = 0,48 gam

Khối lượng khối khan là:

m_muối = 0,23 + 0,12 + 0,355 + 0,48 = 1,185 gam

Câu 16:

Đáp án A

Amoni hiđrosunfat có công thức là NH₄HSO₄.

Câu 17:

Đáp án C

Trong công nghiệp, nitơ điều chế bằng cách hóa lỏng không khí và chưng cất phân đoạn.

Câu 18:

Đáp án C

Cho dung dịch NH₃ dư vào dung dịch nhôm sunfat thì xuất hiện kết tủa không tan trong dung dịch NH₃ dư.

Phương trình hóa học:

Al₂(SO₄)₃ + 6NH₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3(NH₄)₂SO₄

Câu 19:

Đáp án B

Gọi x là số electron mà N⁺⁵ nhận để chuyển thành khí X.

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

0,05.2 = 0,01.x ⟹ x = 10

⟹ Khí X là khí N₂.

Câu 20:

Đáp án D

N₂ thể hiện tính khử khi tác dụng với oxi.

Câu 21:

Đáp án D

 

Phương trình hóa học:

2M(NO₃)₂ −^to→ 2MO + 4NO₂ + O₂

⟹ Nhận thấy: n_NO2 = 4n_O2 ⟹ n_O2 = 0,05 mol;  n_NO2= 0,2 mol

Theo phương trình: n_muối = 2n_O2= 2.0,05 = 0.1 mol 

 

⟹ Kim loại này là Zn.

Câu 22:

Đáp án A

3Cu + 8HNO₃   → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Câu 23:

Đáp án C

2Cu(NO₃)₂ −^to→ 2CuO + 4NO₂ + O₂

Câu 24:

Đáp án B

Dãy chất đều là chất điện li mạnh là: MgCl₂ và Ba(OH)₂.

Câu 25:

Đáp án A

  Ba(NO₃)₂ → Ba²⁺+ 2NO₃^-

    0,45M    →0,45M

Câu 26:

Đáp án C

Đồng đẳng là những chất có hơn kém nhau 1 hay nhiều nhóm CH_2­ và có cấu tạo và tính chất hóa học tương tự nhau.

⟹ CH₃OH và C₂H₅OH là đồng đẳng của nhau.

Câu 27:

Đáp án B

 

Câu 28:

Đáp án A

Theo bài ta có:

 

Câu 29:

Đáp án D

Ta có: M_X = 44.2 = 88 đvC ⟹ n_X == 0,05 mol

n_CO2= = 0,2 mol; n_H2O== 0,2 mol

Khối lượng oxi trong X là: m_O = m_X - m_C - m_H = 4,4 – 0,2.12 – 2.0,2.1 = 1,6g

⟹ n_O(X) =  = 0,1 MOL

 

 

⟹ Công thức của phân tử X là C₄H₈O₂.

Câu 30:

Đáp án D

Ta có: M_X = 44.2 = 88 đvC

⟹ Công thức đơn giản nhất của X là C₂H₄O

⟹ Công thức phân tử có dạng (C₂H₄O)_n.

⟹ 44n = 88 ⟹ n = 2

⟹ Công thức phân tử của X là C₄H₈O₂.

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 1

Năm học 2024 - 2025

Bài thi môn: Hóa học 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 4)

(Cho H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; K = 39; Cl = 35,5; Ca = 40; P= 31; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag=108; Ba = 137)

I. TRẮC NGHIỆM (6 điểm)

Câu 1: Chất khí nào sau đây được tạo ra từ bình chữa cháy và dùng để sản xuất đá khô?

A. H₂O.                       B. N₂.                       C. CO₂.                       D. CO.

Câu 2: Cho m gam Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ loãng (dư), thu được 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là                  

A. 2,70.                       B. 4,05.                    C. 8,10.                    D. 5,40.

Câu 3: Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm

A. chuyển thành màu xanh.                         B. mất màu. 

C. chuyển thành màu đỏ.                            D. không đổi màu.

Câu 4: Phương trình ion: OH^- + HCO₃^-→ CO₃^2- + H₂O  là của phản ứng xảy ra giữa cặp chất nào sau đây?

A. NaOH + Ba(HCO₃)₂.           B. Ba(HCO₃)₂ + Ba(OH).

C. NaHCO₃ + Ba(OH)₂            D. NaHCO₃ + NaOH. 

Câu 5: Các nguyên tử thuộc nhóm IVA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là:

A. ns²np⁵.                    B. ns²np³.                    C. ns²np⁴.                    D. ns²np².

Câu 6: Kim loại bị thụ động trong HNO₃ đặc, nguội là

A. Pt, Cu.                    B. Al, Fe.                    C. Ag, Fe.                    D. Pb, Ag.

Câu 7: Chất phản ứng được với NH₃ là 

A. Na₂O.                        B. AlCl₃ (dd).

C. Na₂CO₃ (dd).             D. NaOH (dd).

Câu 8: Nồng độ mol của anion trong dung dịch BaCl₂ 0,20M là 

A. 0,40M.                   B. 0,20M                    C. 0,30M.                    D. 0,10M.

Câu 9: Trong những nhận xét dưới đây về muối amoni, nhận xét nào là đúng?

A. Muối amoni là tinh thể ion, phân tử gồm cation amoni và anion hiđroxit.

B. Tất cả các muối amoni đều dễ tan trong nước, khi tan điện li hòa toàn thành cation amoni và anion gốc axit. 

C. Dung dịch muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm đặc, nóng cho thoát ra chất khí làm quỳ tím hóa đỏ.

D. Khi nhiệt phân muối amoni luôn luôn có khí amoniac thoát ra.

Câu 10: Cho P tác dụng với Mg, sản phẩm thu được là

A. Mg₂P₂O₇.                   B. Mg₃P₂.

C. Mg(PO₃)₂.                  D. Mg₃(PO₄)₂.

Câu 11: Các hình vẽ sau mô tả các cách thu khí trong phòng thí nghiệm: 

Kết luận nào sau đây đúng?

A. Hình 3: Thu khí N₂, H₂ và HCl.

B. Hình 2: Thu khí CO₂, SO₂ và NH₃.

C. Hình 3: Thu khí N₂, H₂ và NH₃.

D. Hình 1: Thu khí H₂, He và NH₃.

Câu 12: Khi nhiệt phân, dãy muối rắn nào dưới đây đều sinh ra kim loại, khí nitơ đioxit và oxi?

A. AgNO₃, Hg(NO₃)₂.               B. Cu(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂.

C. Hg(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂.          D. AgNO₃, Cu(NO₃)₂.

Câu 13: Độ dinh dưỡng của phân lân được tính bằng

A. % P₂O₅.                        B. % P.       

C. % PO₄^3-.                      D. Ca(H₂PO₄)₂.

Câu 14: Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li yếu?

A. H₂SO₄.                    B. KOH.        C. CH₃COOH.      D. NaCl.

Câu 15: Cho dung dịch KOH đến dư vào 50 ml (NH₄)₂SO₄ 1M. Đun nóng nhẹ, thu được thể tích khí thoát ra (đktc) là

A. 1,12 lít                    B. 4,48 lít.                   C. 0,112 lít.                    D. 2,24 lít.

Câu 16: Sục 0,15 mol khí CO₂ vào 200 ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M, kết thúc phản ứng thu được các chất:

A. Ba(HCO₃)₂ và Ba(OH)_{2 dư}.   B. Ba(HCO₃)₂.      

C. Ba(HCO₃)₂ và BaCO₃.         D. BaCO₃, Ba(OH)_{2 dư}.

Câu 17: Số liên kết xích-ma (Ϭ) trong phân tử C₄H₁₀ là:

A. 10.                          B. 13.                   C. 12.                   D. 14.

Câu 18: Cặp chất nào dưới đây là dồng phân của nhau?

A. CH₃CH₂CH₂OH, CH₃OCH₂CH₃   B. CH₃OCH₃, CH₃CHO

C. CH₃OH, C₂H₅OH                         D. CH₃CH₂OH, CH₃CH₂Br

Câu 19: Chất nào sau đây là dẫn xuất của hiđrocacbon?

A. CH₄                        B. C₂H₆          C. C₆H₆       D. C₃H₆Br.

Câu 20: Số công thức cấu tạo mạch hở có thể có ứng với các công thức phân tử C₂H₆O là

A. 3                             B. 2                    C. 1                   D. 4.

II. TỰ LUẬN (4 điểm)

Câu 1 (1,5 điểm): Cho 2,8 gam N₂ tác dụng H₂ lấy dư. Biết hiệu suất phản ứng đạt 20%. Tính thể tích của NH₃ thu được sau phản ứng (đktc)?

Câu 2 (2,5 điểm): Chia 19,4 gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Zn thành hai phần bằng nhau. Đốt cháy hoàn toàn phần một trong O₂ dư thu được 15,7 gam hỗn hợp oxit. Phần hai hòa tan trong dung dịch HNO₃ đặc, nóng dư thu được V (lít) NO₂ (sản phẩm khử duy nhất, (đktc)). Tính giá trị của V.

--- Hết ---

Giám thị không giải thích thêm

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI

I. TRẮC NGHIỆM

1. C	2. D	3. A	4. D	5. D	6. B	7. B	8. A	9. B	10. B
11. D	12. A	13. A	14. C	15. D	16. D	17. B	18. A	19. D	20. B

Câu 1:

Đáp án C

Khí CO₂ được tạo ra từ bình chữa cháy và dùng để sản xuất đá khô.

Câu 2:

Đáp án D

Phương trình hóa học:

Al + 4HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Ta có: n_NO =  = 0,2 mol

Áp dụng định luật bảo toàn electron :

3n_Al = 3n_NO ⟹ n_Al = n_NO = 0,2 mol

⟹ m = 0,2.27 = 5,4 gam

Câu 3:

Đáp án A

Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm chuyển thành màu xanh vì:

NH₃ + H₂O ⇄ NH₄⁺ + OH^-

⟹ Môi trường bazơ.

Câu 4:

Đáp án D

Phản ứng xảy giữa cặp chất NaHCO₃ và NaOH có phương trình ion là:

 OH^- + HCO₃^- → CO₃^2- H₂O

Câu 5:

Đáp án D

Các nguyên tử thuộc nhóm IVA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np².

Câu 6:

Đáp án B

Al, Fe bị thụ động trong HNO₃ đặc, nguội.

Câu 7:

Đáp án B

3NH₃ + 3H₂O + AlCl₃ → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

Câu 8:

Đáp án A

BaCl₂ → Ba²⁺ + 2Cl^-

0,2M              →0,4M

Câu 9:

Đáp án B

Tất cả các muối amoni đều dễ tan trong nước, khi tan điện li hòa toàn thành cation amoni và anion gốc axit.

Câu 10:

Đáp án B

Phương trình hóa học:

3Mg + 2P −^to→  Mg₃P₂

Câu 11:

Đáp án D

Hình 1 được áp dụng để thu khí nhẹ hơn không khí.

Hình 2 được áp dụng để thu khí nặng hơn không khí.

Hình 3 được áp dụng để thu khí không tan hoặc ít tan trong nước.

Câu 12:

Đáp án A

Khi nhiệt phân các muối AgNO₃ hay Hg(NO₃)₂ đều sinh ra kim loại, khí NO₂ và khí O₂.

Câu 13:

Đáp án A

Độ dinh dưỡng của phân lân được tính bằng % về khối lượng của P₂O₅ trong phân.

Câu 14: 

Đáp án C

Chất điện li yếu là CH₃COOH.

Phương trình điện li: CH₃COOH ⇄ CH₃COO^- + H⁺ 

Câu 15:

Đáp án D

Phương trình hóa học:

2KOH + (NH₄)₂SO₄ →2NH₃ + K₂SO₄ + 2H₂O

⟹n_NH3 =  2n_(NH4)2SO4= 2.0,05.1 = 0,1 mol  

⟹ V_NH3 = 0,1.22,4 = 2,24  lít

Câu 16:

Đáp án D

Ta có: n_Ba(OH)2 =0,2.1 = 0,2 mol    

Nhận thấy: ⟹ Sau phản ứng thu được chứa Ba(OH)₂ dư và chất rắn BaCO₃.

Câu 17:

Đáp án B

Liên kết xích-ma là liên kết đơn. Liên kết đơn gồm C – C và C – H.

Số liên kết C – C là 4 – 1 = 3 liên kết.

Số liên kết C – H là 10 liên kết.

⟹ Tổng có 13 liên kết xích – ma.

Câu 18:

Đáp án A

Các chất là đồng phân của nhau khi có cùng công thức phân tử và khác nhau về công thức cấu tạo.

Các chất ở đáp án có cùng công thức phân tử là C₃H₈O.

Câu 19:

Đáp án D

Dẫn xuất hidrocacbon là hợp chất hữu cơ ngoài chứa nguyên tố C và H còn chứa các nguyên tố khác như O, N, S, halogen, ...

Câu 20:

Đáp án B

CH₃ – CH₂ – OH                        CH₃ – O – CH₃                                                       

II. Tự luận

Câu 1:

Phương trình hóa học:

⟹ Theo phương trình: n_NH3 = 2n_N2 = 2.0,1 = 0,2 mol 

Do hiệu suất phản ứng đạt 20% nên lượng NH₃ sinh ra thực tế là: 

 

Thể tích khí NH₃ thu được là: V = 0,04.22,4 = 0,896 lít

Câu 2:

Ta có: m₁ = m₂ =  = 9,7 gam

- Phần 1: Phản ứng với oxi 

Số mol oxi phản ứng là:

   

Các quá trình nhường, nhận electron

Al → Al³⁺ + 3e             O₂ + 4e → 2O^-2

Mg → Mg²⁺ + 2e

Zn → Zn²⁺ + 2e.

Bảo toàn electron ta có:

n_{e nhường} = n_{e nhận} ⟹ n_{e nhường} = 0,1875.4 = 0,75       (1)

- Phần 2: hoàn tan trong dung dịch HNO₃

Các quá trình nhường, nhận electron

Al → Al³⁺ + 3e             2H⁺ + NO₃^- + e → NO₂ + H₂O

Mg → Mg²⁺ + 2e

Zn → Zn²⁺ + 2e.

Gọi số mol khí NO₂ là a mol.

Ta có: n_{e nhường} = n_{e nhận} ⟹ n_{e nhường} = a           (2)

Từ (1) và (2) ⟹ 0,75 = a

⟹ V_NO2 = 22,4.0,75 = 16,8 lít

........................................................

........................................................

........................................................

• Hơn 20.000 câu trắc nghiệm Toán,Văn, Anh lớp 9 có đáp án

---