Đề thi học sinh giỏi Hóa 10 năm 2024 (có đáp án)

Tuyển tập Đề thi học sinh giỏi môn Hóa 10 có đán án, chọn lọc năm 2024 mới nhất giúp học sinh ôn tập và đạt kết quả cao trong bài thi HSG Hóa 10.

Đề thi học sinh giỏi Hóa 10 năm 2024 (có đáp án)

Xem thử

Chỉ từ 300k mua trọn bộ Đề thi học sinh giỏi Hóa 10 bản word có lời giải chi tiết:

• B1: gửi phí vào tk: 078000255837 - NGUYEN THANH TUYEN - Ngân hàng Vietcombank (QR)
• B2: Nhắn tin tới Zalo VietJack Official - nhấn vào đây để thông báo và nhận đề thi

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi khảo sát Học sinh giỏi

Năm học 2024 - 2025

Bài thi môn: Hóa học 10

Thời gian làm bài: phút

(Đề số 1)

Cho biết nguyên tử khối: H=1; C=12; N=14; O=16; Cl=35,5; Na=23; K=39; Mg=24; Ba=137; P=31; S=32; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Br=80, Mn=55 ; F=19; I=127; Al=27

Thể tích khí ở đkc (25^oC, 1 bar) được tính theo công thức: V = n ´ 24,79

PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 40. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.

Câu 1: Các đám mây gây hiện tượng sấm sét tạo nên bởi những hạt nước nhỏ li ti mang điện tích. Một phép đo thực nghiệm cho thấy, một giọt nước có đường kính 50 μm, mang một lượng điện tích âm là −3,33.10^–17C. Hãy cho biết điện tích âm của giọt nước trên tương đương với điện tích của bao nhiêu electron?

A. 208.

B. 2,08.

C. 1.

D. 108.

Câu 2: Nếu phóng đại một nguyên tử gold (Au) lên 1 tỉ (10⁹) lần thì kích thước của nó tương đương một quả bóng rổ (có đường kính 30cm) và kích thước của hạt nhân tương đương một hạt cát (có đường kính 0,003cm). Cho biết kích thước nguyên tử Au lớn hơn so với hạt nhân bao nhiêu lần?

A. 10000.

B. 1000.

C. 100.

D. 10.

Câu 3: Thành phần nào không bị lệch hướng trong trường điện?

A. Tia α.

B. Proton.

C. Nguyên tử hydrogen.

D. Tia âm cực.

Câu 4: Hạt nhân nguyên tử nguyên tố X có 24 hạt, trong đó số hạt mang điện là 12. Số electron trong X là

A. 12.

B. 24.

C. 13.

D. 6.

Câu 5: Oxygen (O) có khối lượng nguyên tử là 15,999 amu. Khối lượng 1 nguyên tử oxygen tính theo đơn vị gam là

A. 26,566.10⁻²⁴ gam.

B. 26,665.10⁻²⁴ gam.

C. 26,656.10⁻²⁴ gam.

D. 26,556.10⁻²⁴ gam.

Câu 6: Một nguyên tử X có tổng điện tích âm ở lớp vỏ là −30,438.10⁻¹⁹C. Số electron có trong lớp vỏ nguyên tử X là

A. 19.

B. 7.

C. 8.

D. 10.

Câu 7: Beryllium (Be) có khối lượng nguyên tử là 9,012 amu. Khối lượng 1 nguyên tử beryllium tính theo đơn vị gam là

A. 14,960.10⁻²⁴ gam.

B. 14,694.10⁻²⁴ gam.

C. 14,649.10⁻²⁴ gam.

D. 14,464.10⁻²⁴ gam.

Câu 8: Cho các phát biểu sau:

(1) Tất cả các hạt nhân nguyên tử đều được cấu tạo từ các hạt proton và neutron.

(2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn ở lớp vỏ nguyên tử.

(3) Trong nguyên tử, số electron bằng số proton.

(4) Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện là proton và electron.

(5) Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại.

Số phát biểu đúng là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 9: Dãy nào sau đây được xếp theo thứ tự tăng dần tính acid?

A. NaOH; Al(OH)₃; Mg(OH)₂; H₂SiO₃.

B. H₂SiO₃; Al(OH)₃; H₃PO₄; H₂SO₄.

C. Al(OH)₃; H₂SiO₃; H₃PO₄; H₂SO₄.

D. H₂SiO₃; Al(OH)₃; Mg(OH)₂; H₂SO₄.

Câu 10: Dãy nào sau đây được xếp theo thứ tự tăng dần tính base?

A. K₂O; Al₂O₃; MgO; CaO.

B. Al₂O₃; MgO; CaO; K₂O.

C. MgO; CaO; Al₂O₃; K₂O.

D. CaO; Al₂O₃; K₂O; MgO.

Câu 11: Dãy oxide nào sau đây sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính acid?

A. Cl₂O₇ < Al₂O₃ < SO₃ < P₂O₅.

B. Al₂O₃ < P₂O₅ < SO₃ < Cl₂O₇.

C. P₂O₅ < SO₃ < Al₂O₃ < Cl₂O₇.

D. Al₂O₃ < SO₃ < P₂O₅ < Cl₂O₇.

Câu 12: Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron: 1s²2s²2p³. Công thức hợp chất oxide ứng với hóa trị cao nhất của R và hydride (hợp chất của R với hydrogen) tương ứng là

A. RO₂ và RH₄.

B. R₂O₅ và RH₃.

C. RO₃ và RH₂.

D. R₂O₃ và RH₃.

Câu 13: Nguyên tố X có công thức oxide cao nhất là XO₂, trong đó tỉ lệ khối lượng của X và O là 3 : 8. Công thức XO₂ là

A. CO₂.

B. NO₂.

C. SO₂.

D. SiO₂.

Câu 14: Nguyên tố X ở ô thứ 17 của bảng tuần hoàn. Có các phát biểu sau:

(1) X có độ âm điện lớn và là một phi kim mạnh.

(2) X có thể tạo thành ion bền có dạng X⁺.

(3) Oxide cao nhất của X có công thức X₂O₅ và là acidic oxide.

(4) Hydroxide của X có công thức HXO₄ và là acid mạnh.

Số phát biểu đúng là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 15: Anion X^– và cation Y²⁺ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁶. Vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:

A. X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VII_A; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA.

B. X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VI_A; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA.

C. X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VII_A; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA.

D. X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VII_A; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA.

Câu 16: Một ion M³⁺ có tổng số hạt proton, neutron, electron là 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19. Cấu hình electron của nguyên tử M là

A. [Ar]3d⁵4s¹.

B. [Ar]3d⁶4s².

C. [Ar]3d⁶4s¹.

D. [Ar]3d³4s²

Câu 17: Trong hợp chất ion XY (X là kim loại, Y là phi kim), số electron của cation bằng số electron của anion và tổng số electron trong XY là 20. Biết trong mọi hợp chất, Y chỉ có một mức oxi hóa duy nhất. Công thức XY là

A. AlN.

B. MgO.

C. LiF.

D. NaF.

Câu 18: Nếu nguyên tử X có 3 electron hoá trị và nguyên tử Y có 6 electron hoá trị, thì công thức của hợp chất ion đơn giản nhất tạo bởi X và Y là

A. XY₂.

B. X₂Y₃.

C. X₂Y₂.

D. X₃Y₂.

Câu 19: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO₄ $\stackrel{}{\to }$ FeSO₄ + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra

A. sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu.

B. sự khử Fe²⁺ và sự oxi hóa Cu.

C. sự oxi hóa Fe và sự khử Cu²⁺.

D. sự khử Fe²⁺ và sự khử Cu²⁺.

Câu 20: Nguyên tử S đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá trong phản ứng nào sau đây?

A. S + 2Na $\stackrel{t^0}{\to }$ Na₂S. 

B. S + 6HNO₃ $\stackrel{t^0}{\to }$ H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O.

C. S + 3F₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ SF₆.

D. 4S + 6NaOH_(đặc) $\stackrel{t^0}{\to }$ 2Na₂S + Na₂S₂O₃ + 3H₂O.

Câu 21: Thực hiện các phản ứng sau:

(a) Ca(OH)₂ + Cl₂ $\stackrel{}{\to }$ CaOCl₂ + H₂O

(b) 3Cl₂ + 6KOH $\stackrel{t^0}{\to }$ 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

(c) Cl₂ + 2FeCl₂ $\stackrel{}{\to }$ FeCl₃

(d) KClO₃ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2KCl + 3O₂

Số phản ứng chlorine đóng vai trò chất oxi hóa là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 22: Cho các phản ứng sau:

(a) 4HCl + MnO₂ $\stackrel{}{\to }$ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

(b) 2HCl + Fe $\stackrel{}{\to }$ FeCl₂ + H₂.

(c) 14HCl + K₂Cr₂O₇ $\stackrel{}{\to }$ 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O.

(d) 6HCl + 2Al $\stackrel{}{\to }$ 2AlCl₃ + 3H₂.

(e) 16HCl + 2KMnO₄ $\stackrel{}{\to }$ 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O.

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là

A. 2.

B. 1.

C. 4.

D. 3.

Phản ứng HCl thể hiện tính oxi hóa: (b) và (d).

Câu 23: Trong thiên nhiên manganese (Mn) là nguyên tố tương đối phổ biến, đứng thứ ba trong các kim loại chuyển tiếp, chỉ sau Fe và Ti. Các khoáng vật chính của manganese là hausmanite (Mn₃O₄), pyrolusite (MnO₂), braunite (Mn₂O₃) và manganite (MnOOH). Manganese tồn tại ở rất nhiều trạng thái số oxi hóa khác nhau từ +2 tới +7. Cho các chất sau: Mn, MnO₂, MnCl₂, KMnO₄. Số oxi hóa của nguyên tố Mn trong các chất lần lượt là

A. +2, –2, –4, +8.

B. 0, +4, +2, +7.

C. 0, +4, –2, +7.

D. 0, +2, –4, –7.

Câu 24: Trong thiên nhiên manganese (Mn) là nguyên tố tương đối phổ biến, đứng thứ ba trong các kim loại chuyển tiếp, chỉ sau Fe và Ti. Các khoáng vật chính của manganese là hausmanite (Mn₃O₄), pyrolusite (MnO₂), braunite (Mn₂O₃) và manganite (MnOOH). Manganese tồn tại ở rất nhiều trạng thái số oxi hóa khác nhau từ +2 tới +7. Phản ứng nào sau đây không có sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tố Mn?

A. MnO₂ + 4HCl $\stackrel{t^0}{\to }$ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

B. Mn + O₂ $\stackrel{}{\to }$ MnO₂.

C. 2HCl + MnO $\stackrel{}{\to }$ MnCl₂ + H₂O.

D. 6KI + 2KMnO₄ + 4H₂O $\stackrel{}{\to }$ 3I₂ + 2MnO₂ + 8KOH.

Câu 25: Cho các phát biểu sau:

(a) Trong phòng thí nghiệm, có thể nhận biết một phản ứng thu nhiệt hoặc tỏa nhiệt bằng cách đo nhiệt độ của phản ứng bằng một nhiệt kế.

(b) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng thu nhiệt.

(c) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng tỏa nhiệt.

(d) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng tỏa nhiệt.

(e) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng thu nhiệt.

Số phát biểu đúng là

A. 5.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 26: Cho hai phản ứng cùng xảy ra ở điều kiện chuẩn:

(1) N₂(g) + O₂(g) $\stackrel{}{\to }$ 2NO(g);                     ${\Delta }_r{H}_{298\text{(1)}}^o$

(2) NO(g) + $\frac{1}{2}$O₂(g) $\stackrel{}{\to }$ NO₂(g);                    ${\Delta }_r{H}_{298\text{(2)}}^o$

Cho các phát biểu sau:

(a) Enthalpy tạo thành chuẩn của NO là $\frac{1}{2}.{\Delta }_r{H}_{298\text{(1)}}^o$ kJ/mol.

(b) Enthalpy tạo thành chuẩn của NO₂ là ${\Delta }_r{H}_{298\text{(2)}}^o$ kJ/mol.

(c) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa 1 mol N₂ với 1 mol O₂ tạo thành 2 mol NO là $\frac{1}{2}.{\Delta }_r{H}_{298\text{(1)}}^o$ kJ.

(d) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa 1 mol khí NO với 0,5 mol khí O₂ tạo thành 1 mol khí NO₂ là ${\Delta }_r{H}_{298\text{(2)}}^o$ kJ.

(e) Enthalpy tạo thành chuẩn của NO₂(g) là: $\frac{1}{2}{\Delta }_r{H}_{298\text{(1)}}^o$ + ${\Delta }_r{H}_{298\text{(2)}}^o$ (kJ/mol).

Số phát biểu không đúng là

A. 5.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 27: Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn sau đây tỏa ra 184,6 kJ:

H₂(g) + Cl₂(g) $\stackrel{}{\to }$ 2HCl(g)                     (*)

Cho các phát biểu sau:

(a) Nhiệt tạo thành của HCl là –184,6 kJ/mol.

(b) Biến thiên enthalpy phản ứng (*) là –184,6 kJ.

(c) Nhiệt tạo thành của HCl là –92,3 kJ/mol.

(d) Biến thiên enthalpy của phản ứng (*) là –92,3 kJ.

Số phát biểu đúng là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 28: Phản ứng của 1 mol ethanol lỏng với oxygen xảy ra theo phương trình:

C₂H₅OH(l) + O₂(g) $\stackrel{}{\to }$ CO₂(g) + H₂O(l)

Cho các phát biểu sau:

(a) Đây là phản ứng tỏa nhiệt vì nó tạo ra khí CO₂ và nước lỏng.

(b) Đây là phản ứng oxi hóa – khử với tổng hệ số cân bằng trong phương trình hóa học là 9.

(c) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng sẽ thay đổi nếu nước được tạo ra ở thể khí.

(d) Sản phẩm của phản ứng chiếm một thể tích lớn hơn so với chất phản ứng.

Số phát biểu đúng là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 29: Sulfur dioxide là một chất có nhiều ứng dụng trong công nghiệp (dùng để sản xuất sulfuric acid, tẩy trắng bột giấy trong công nghiệp giấy, tẩy trắng dung dịch đường trong sản xuất đường tinh luyện,…) và giúp ngăn cản sự phát triển của một số loại vi khuẩn và nấm gây hư hại cho thực phẩm. Ở áp suất 1 bar và nhiệt độ 25℃, phản ứng giữa 1 mol sulfur với oxygen xảy ra theo phương trình “S(s) + O₂(g) $\stackrel{}{\to }$ SO₂(g)” và tỏa một lượng nhiệt là 296,9 kJ.

Cho các phát biểu sau:

(a) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là 296,9 kJ.

(b) Enthalpy tạo thành chuẩn của sulfur dioxide bằng –296,9 kJ/mol.

(c) Sulfur dioxide vừa có thể là chất khử vừa có thể là chất oxi hóa, tùy thuộc vào phản ứng mà nó tham gia.

(d) 0,5 mol sulfur tác dụng hết với oxygen giải phóng 148,45 kJ năng lượng dưới dạng nhiệt.

(e) 32 gam sulfur cháy hoàn toàn tỏa ra một lượng nhiệt là 2,969.10⁵ J.

Số phát biểu đúng là

A. 5.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 30: Cho các phát biểu sau:

(a) Để phản ứng hóa học xảy ra, các hạt (phân tử, nguyên tử, ion) của chất phản ứng phải va chạm với nhau.

(b) Khi áp suất khí CO tăng, tốc độ phản ứng 4CO + Fe₃O₄ $\stackrel{}{\to }$ 4CO₂ + 3Fe tăng lên.

(c) Khi tăng nhiệt độ lên 10 ℃, tốc độ của các phản ứng hóa học đều gấp đôi.

(d) Nếu năng lượng va chạm giữa hai phân tử chất phản ứng nhỏ hơn năng lượng hoạt hóa thì sẽ gây ra phản ứng hóa học.

(e) Phản ứng có năng lượng hoạt hóa càng thấp thì xảy ra càng nhanh.

Số phát biểu đúng là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 31: Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp Mg và Al bằng dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 7,0 gam so với ban đầu. Số mol acid đã tham gia phản ứng là

A. 0,8 mol.

B. 0,08 mol.

C. 0,04 mol.

D. 0,4 mol.

Câu 32: Hòa tan hoàn toàn 3,9 gam hỗn hợp Al và Mg trong dung dịch HCl dư, thu được 4,958 lít khí H₂ (đkc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là

A. 11,6.

B. 17,7.

C. 18,1.

D. 18,5.

Câu 33: Cho 0,64 g hỗn hợp gồm kim loại M và oxide của nó MO, có số mol bằng nhau, tác dụng hết với H₂SO₄ loãng. Thể tích khí H₂ (đkc) thu được là 0,2479 lít. Cho biết M thuộc nhóm IIA. Xác định M là nguyên tố nào sau đây?

A. Mg

B. Ca

C. Sr

D. Ba

Câu 34: Hai kim loại X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kỳ có tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử là 25. Số electron lớp ngoài cùng của X và Y lần lượt là

A. 1 và 2

B. 2 và 3

C. 1 và 3

D. 3 và 4

Câu 35: Cho công thức hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của X là H₂XO₄, trong đó X chiếm 32,65% về khối lượng. Xác định nguyên tố X.

A. Sulfur.

B. Phosphorus.

C. Carbon.

D. Nitrogen.

Câu 36. Cho phương trình phản ứng: Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₂ + N₂O + H₂O. Biết khi cân bằng tỉ lệ số mol giữa N₂O và N₂ là 3 : 2. Tỉ lệ số nguyên tử Al : N₂O : N₂ là

A. 44 : 6 : 9.

B. 46 : 9 : 6.

C. 46 : 6 : 9.

D. 44 : 9 : 6.

Câu 37: Hòa tan 15 gam hỗn hợp x gồm hai kim loại Mg và Al vào dung dịch Y gồm HNO₃ và H₂SO₄ đặc thu được 0,1 mol mỗi khí SO₂, NO, NO₂, N₂O. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

A. 63% và 37%.

B. 64% và 36%.

C. 50% và 50%.

D. 46% và 54%.

Câu 38: Để m gam phôi bào ion (A) ngoài không khí sau một thời gian biến thành hỗn hợp (B) có khối lượng 12 gam gồm Fe và các oxide FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃. Cho b tác dụng hoàn toàn nitric acid dư thấy giải phóng ra 2,479 lít khí NO duy nhất (đkc). Tính m

A. 10,06 g.

B. 10,07 g.

C. 10,08 g.

D. 10,09g.

Câu 39. Cho 16,59 ml dung dịch HCl 20% (D = 1,1 g/ml) vào một dung dịch chứa 51 gam AgNO₃ thu được kết tủa A và dung dịch B. Thể tích dung dịch NaCl 26% (D = 1,2 g/ml) dùng để kết tủa hết lượng AgNO₃ còn dư trong B là

A. 37,5 ml.

B. 58,5 ml.

C. 29,8 ml.

D. kết quả khác.

Câu 40. Cho hỗn hợp MgO và MgCO₃ tác dụng với dung dịch HCl 20% thì thu được 7,437 lít khí (đkc) và 38 gam muối. Thành phần phần trăm của MgO và MgCO₃ là

A. 27,3% và 72,7%.

B. 25% và 75%.

C. 13,7% và 86,3%.

D. 55,5% và 44,5%.

PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Câu 1: Một loại nguyên tử hydrogen có cấu tạo đơn giản nhất, chỉ tạo nên từ 1 electron và 1 proton. Cho các phát biểu sau khi nói về nguyên tử hydrogen:

(a) Đây là nguyên tử nhẹ nhất trong số các nguyên tử được biết đến nay.

(b) Khối lượng nguyên tử xấp xỉ 2 amu.

(c) Hạt nhân nguyên tử có khối lượng lớn gấp khoảng 1818 lần khối lượng lớp vỏ.

(d) Kích thước của nguyên tử bằng kích thước của hạt nhân.

Câu 2: X, Y là hai nguyên tố thuộc nhóm A trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn. Oxide ứng với hóa trị cao nhất của X, Y có dạng XO và YO₃. Cho các phát biểu sau:

(a) X, Y thuộc nhóm A kế tiếp.

(b) X là kim loại, Y là phi kim.

(c) XO là basic oxide, YO₃ là acidic oxide.

(d) Hydroxide cao nhất của Y có dạng Y(OH)₆ và có tính base.

Câu 3: Cho các phát biểu sau:

(a) Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học là lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó ở áp suất 1 atm và 25℃

(b) Nhiệt (tỏa ra hay thu vào) kèm theo một phản ứng được thực hiện ở 1 bar và 298 K là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đó.

(c) Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh lạnh đi là do các phản ứng này thu nhiệt và lấy nhiệt từ môi trường.

(d) Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh nóng lên là phản ứng thu nhiệt.

Câu 4: Cho các phát biểu trong sau:

(a) Halogen vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.

(b) Nước chlorine và Javel đều có tính tẩy màu.

(c) Halogen tồn tại cả đơn chất và hợp chất trong tự nhiên.

(d) Cl₂ có tính oxi hóa mạnh hơn Br₂.

PHẦN III: Câu trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.

Câu 1: Cho các phản ứng sau:

(a) Ca(OH)₂ + Cl₂ $\stackrel{}{\to }$ CaOCl₂ + H₂O;

(b) 2NO₂ + 2NaOH $\stackrel{}{\to }$ NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O;

(c) O₃ + 2Ag $\stackrel{}{\to }$ Ag₂O + O₂;

(d) H₂S + SO_{2 $\stackrel{}{\to }$} 3S + 2H₂O;

(e) 4KClO_{3 $\stackrel{}{\to }$} KCl + KClO₄.

Có bao nhiêu phản ứng là phản ứng oxi hóa – khử?

Câu 2: Khí oxygen được điều chế trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân potassium chlorate. Để thí nghiệm thành công và rút ngắn thời gian tiến hành có thể dùng một số biện pháp sau:

(1) Dùng chất xúc tác manganese dioxide.

(2) Nung ở nhiệt độ cao.

(3) Dùng phương pháp dời nước để thu khí oxygen.

(4) Đập nhỏ potassium chlorate.

(5) Trộn đều bột potassium chlorate và xúc tác.

Số biện pháp dùng để tăng tốc độ phản ứng?

Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 6,9 g Na vào nước thu được V lít hydrogen (đkc). Thể tích khí H₂ thu được?

Câu 4: Trong các chất sau: Cl₂, HCl, HClO, HClO₂, HClO₃, HClO₄. Số chất có số oxi hóa dương?

Câu 5. Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxygen thu được hỗn hợp Y gồm các oxide có khối lượng 3,33 gam. Thể tích dung dịch HCl 2 M vừa đủ để phản ứng hết với Y?

Câu 6. Để tác dụng hết 4,64 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ cần dùng vừa đủ 160 ml dung dịch HCl 1 M. Nếu khử 4,64 gam hỗn hợp trên bằng CO thì thu được bao nhiêu gam Fe.

HƯỚNG DẪN CHẤM ĐIỂM

PHẦN I.

PHẦN II.

PHẦN III.

................................

................................

................................

Trên đây tóm tắt một số nội dung miễn phí trong bộ Đề thi HSG Hóa 10 năm 2024 mới nhất, để mua tài liệu trả phí đầy đủ, Thầy/Cô vui lòng xem thử:

Xem thử

Xem thêm Đề thi học sinh giỏi lớp 10 năm 2024 các môn học khác:

• Đề thi học sinh giỏi Toán 10
• Đề thi học sinh giỏi Văn 10
• Đề thi học sinh giỏi Tiếng Anh 10

• Hơn 20.000 câu trắc nghiệm Toán,Văn, Anh lớp 9 có đáp án

---