Bán kính của quỹ đạo thứ n (rn) của các ion chỉ chứa 1 electron

Giải SBT Hóa học 10 Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Bài 4.15 trang 12 sách bài tập Hóa học 10: Bán kính của quỹ đạo thứ n (r_n) của các ion chỉ chứa 1 electron như He⁺, Li²⁺, Be³⁺ có thể tính theo công thức:

$r_n=n^2\times \frac{0,529}{Z^2}\left(\stackrel{o}{A}\right)$, trong đó Z là điện tích hạt nhân.

Hãy so sánh (có giải thích) bán kính quỹ đạo thứ nhất của các ion He⁺, Li²⁺, Be³⁺.

Lời giải:

Bán kính quỹ đạo thứ nhất của ion He⁺ là:

$r_{1\left(H{e}^{+}\right)}=1^2\times \frac{0,529}{2^2}=0,13225\left(\stackrel{o}{A}\right)$

Bán kính quỹ đạo thứ nhất của ion Li²⁺ là:

$r_{1\left(L{i}^{2+}\right)}=1^2\times \frac{0,529}{3^2}=0,059\left(\stackrel{o}{A}\right)$

Bán kính quỹ đạo thứ nhất của ion Be³⁺ là:

$r_{1\left(B{e}^{3+}\right)}=1^2\times \frac{0,529}{4^2}=0,033\left(\stackrel{o}{A}\right)$

Như vậy, khi điện tích hạt nhân tăng, bán kính quỹ đạo thứ nhất giảm dần. Điều này được giải thích là khi Z tăng, lực hút giữa hạt nhân với electron cũng sẽ tăng nên electron chuyển động về phía gần hạt nhân hơn.

(Lưu ý: Xét cho cùng một lớp).

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 10 sách Cánh diều hay, chi tiết khác:

• Bài 4.1 trang 10 sách bài tập Hóa học 10: Dựa vào mô hình nguyên tử Rutherford – Bohr, hãy cho biết phát biểu nào sau đây là đúng ....

• Bài 4.2 trang 10 sách bài tập Hóa học 10: Theo mô hình Rutherford - Bohr, khi một nguyên tử H hấp thụ một năng lượng đủ lớn ....

• Bài 4.3 trang 10 sách bài tập Hóa học 10: Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về mô hình Rutherford – Bohr ....

• Bài 4.4 trang 10 sách bài tập Hóa học 10: Nguyên tử F có 9 electron. Theo mô hình Rutherford – Bohr, tỉ lệ số lượng electron trên lớp thứ hai ....

• Bài 4.5 trang 11 sách bài tập Hóa học 10: Điền từ/ cụm từ thích hợp vào chỗ trống trong mô tả sau đây về mô hình hành tinh nguyên tử theo Rutherford – Bohr ....

• Bài 4.6 trang 11 sách bài tập Hóa học 10: Nguyên tử O có 8 electron. Theo mô hình Rutherford – Bohr, nguyên tử O có số electron có cùng năng lượng....

• Bài 4.7 trang 11 sách bài tập Hóa học 10: Theo mô hình nguyên tử hiện đại, xác suất tìm thấy electron lớn nhất là ở ....

• Bài 4.8 trang 11 sách bài tập Hóa học 10: Vùng nào sau đây ứng với xác suất tìm thấy electron trong nguyên tử bằng 100%? ....

• Bài 4.9 trang 11 sách bài tập Hóa học 10: Mỗi phát biểu sau đây về mô hình nguyên tử hiện đại là đúng hay sai? ....

• Bài 4.10 trang 11 sách bài tập Hóa học 10: Hình ảnh bên mô tả AO p với hai thùy. ....

• Bài 4.11 trang 11 sách bài tập Hóa học 10: Nếu 5 electron được điền vào 3 AO thì số lượng electron độc thân là ....

• Bài 4.12 trang 12 sách bài tập Hóa học 10: Fluorine là nguyên tố hóa học có mặt trong nhiều hợp chất được ứng dụng trong nha khoa, y tế ....

• Bài 4.13 trang 12 sách bài tập Hóa học 10: Cần ít nhất bao nhiêu orbital nguyên tử để chứa được: 2, 8, 18 electron? ....

• Bài 4.14 trang 12 sách bài tập Hóa học 10: Theo mô hình Rutherford – Bohr, electron trong nguyên tử hydrogen chuyển động trên các quỹ đạo ....

• Bài 4.16 trang 12 sách bài tập Hóa học 10: Năng lượng của electron trong hệ gồm 1 electron và 1 hạt nhân ....

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 10 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 10 Cánh diều
• Giải Chuyên đề Hóa học 10 Cánh diều
• Giải SBT Hóa học 10 Cánh diều
• Giải lớp 10 Cánh diều (các môn học)
• Giải lớp 10 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 10 Chân trời sáng tạo (các môn học)

---