Vận dụng quy tắc octet để giải thích sự hình thành liên kết trong các phân tử

Giải SBT Hóa học 10 Bài 10: Quy tắc octet

Bài 10.12 trang 29 SBT Hóa học 10: Vận dụng quy tắc octet để giải thích sự hình thành liên kết trong các phân tử: O₂, CO₂, CaCl₂, KBr.

Lời giải:

- Nguyên tử O có 6 electron lớp ngoài cùng. Để tạo thành phân tử O₂, mỗi nguyên tử O góp chung 2 electron tạo thành cặp electron dùng chung. Khi đó mỗi nguyên tử O đều có 8 electron lớp ngoài cùng, thỏa mãn quy tắc octet.

- Nguyên tử C có 4 electron lớp ngoài cùng, nguyên tử O có 6 electron lớp ngoài cùng. Để tạo thành phân tử CO₂, nguyên tử C góp chung với mỗi O 2 electron. Khi đó C và O đều thỏa mãn quy tắc octet.

- Nguyên tử K có 1 electron lớp ngoài cùng, nguyên tử Br có 7 electron lớp ngoài cùng. Để tạo thành phân tử KBr, nguyên tử K nhường 1 electron tạo ion K⁺, nguyên tử Br nhận 1 electron từ nguyên tử K tạo ion Br^-. Hai ion trái dấu hút nhau để tạo thành phân tử KBr.

- Nguyên tử Ca có 2 electron lớp ngoài cùng, nguyên tử Cl có 7 electron lớp ngoài cùng. Để tạo thành phân tử CaCl₂, nguyên tử Ca nhường 2 electron để tạo thành ion Ca2+, mỗi nguyên tử Cl nhận 1 electron từ nguyên tử Ca để tạo thành ion Cl-. Các ion trái dấu hút nhau tạo thành phân tử CaCl₂

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 10 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

• Bài 10.1 trang 28 sách bài tập Hóa học lớp 10: Liên kết hóa học là....

• Bài 10.2 trang 28 sách bài tập Hóa học lớp 10: Theo quy tắc octet, khi hình thành liên kết hóa học, các nguyên tử có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững giống như....

• Bài 10.3 trang 28 sách bài tập Hóa học lớp 10: Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử có số hiệu nào sau đây có xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet?....

• Bài 10.4 trang 28 sách bài tập Hóa học lớp 10: Công thức cấu tạo nào sau đây không đủ electron theo quy tắc octet?....

• Bài 10.5 trang 28 sách bài tập Hóa học lớp 10: Trong công thức CS2, tổng số cặp electron lớp ngoài cùng của C và S chưa tham gia liên kết là....

• Bài 10.6 trang 28 sách bài tập Hóa học lớp 10: Phân tử nào sau đây có các nguyên tử đều đã đạt cấu hình electron bão hòa theo quy tắc octet?....

• Bài 10.7 trang 28 sách bài tập Hóa học lớp 10: Quy tắc octet không đúng với trường hợp nào sau đây?....

• Bài 10.8 trang 29 sách bài tập Hóa học lớp 10: Trong tự nhiên, các khí hiếm tồn tại dưới dạng nguyên tử tự do. Các nguyên tử của khí hiếm không liên kết với nhau tạo thành phân tử và rất khó liên kết với các nguyên tử của các nguyên tố khác....

• Bài 10.9 trang 29 sách bài tập Hóa học lớp 10: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử potassium (kali) là 4s¹, cấu hình electron lớp ngoài cùng của bromine là 4s²4p⁵.....

• Bài 10.10 trang 29 sách bài tập Hóa học lớp 10: Khi hình thành liên kết H + Cl → HCl và khi phá vỡ liên kết HCl → H + Cl thì hệ thu năng lượng hay tỏa năng lượng....

• Bài 10.11 trang 29 sách bài tập Hóa học lớp 10: Trong phân tử Na₂S, cấu hình electron của các nguyên tử có tuân theo quy tắc octet không?....

• Bài 10.13 trang 29 sách bài tập Hóa học lớp 10: Đá vôi (thành phần chính là CaCO₃) được dùng để sản xuất vôi, trong lĩnh vực xây dựng, … Barium nitrate Ba(NO₃)₂ có trong thành phần của kính quang học, gốm, men,....

• Bài 10.14 trang 29 sách bài tập Hóa học lớp 10: Hợp chất X tạo bở hai nguyên tố A, D có khối lượng phân tử là 76. X là dung môi không phân cực, thường được sử dụng làm nguyên liệu trong tổng hợp chất hữu cơ chứa lưu huỳnh ....

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 10 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 10 Kết nối tri thức
• Giải Chuyên đề Hóa học 10 Kết nối tri thức
• Giải SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức
• Giải lớp 10 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 10 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 10 Cánh diều (các môn học)

---