16 câu trắc nghiệm Sắt (Fe) có đáp án

---

---

Với 16 bài tập & câu hỏi trắc nghiệm Sắt (Fe) Hóa học lớp 12 có đáp án và lời giải chi tiết đầy đủ các mức độ nhận biết, thông hiểu, vận dụng sẽ giúp học sinh ôn trắc nghiệm Hóa học 12.

16 câu trắc nghiệm Sắt (Fe) có đáp án

Câu 1: Sắt tác dụng với H₂O ở nhiệt độ cao hom 570 °C thì tạo ra H₂ và sản phẩm rắn là

A. FeO.    B. Fe₃O₄.    C. Fe₂O₃.    D. Fe(OH)₂.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Câu 2: Phản ứng xảy ra khi đốt cháy sắt trong không khí là

A. 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄.    B. 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃.

C. 2Fe + O₂ → 2FeO.    D. tạo hỗn hợp FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Câu 3: Chất nào dưới đây phản ứng với Fe tạo thành hợp chất Fe(II) ?

A. Cl₂     B. dung dịch HNO₃ loãng

C. dung dịch AgNO₃ dư    D. dung dịch HCl đặc

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Câu 4: Dãy các phi kim nào sau đây khi lấy dư tác dụng với Fe thì chỉ oxi hoá Fe thành Fe(III)?

A. Cl₂, O₂, S    B. Cl₂, Br₂, I₂    C. Br₂, Cl₂, F₂    D. O₂, Cl₂, Br₂

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Câu 5: Nung hỗn hợp gồm 0,3 mol Fe và 0,2 mol S cho đến khi kết thúc phản ứng thu được chất rắn A. Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được khí B. Tỉ khối của B so với không khí là:

A. 0,8045     B. 0,7560     C. 0,7320    D. 0,9800

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Câu 6: Cho 2,24 gam Fe tác dụng với oxi, thu được 3,04 gam hỗn hợp X gồm 2 oxit. Để hoà tan hết X cần thể tích dung dịch HCl 2M là

A. 25 ml.    B. 50 ml.    C. 100 ml.    D. 150 ml.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Áp dụng bảo toàn nguyên tố (mol nguyên tử)

Oxit + HCl → muối clorua + H₂O

Câu 7: Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO₃)₂ 0,2M và H₂SO₄ 0,25M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵, ở đktc). Giá trị của m và V lần lượt là:

A. 10,8 và 4,48.    B. 10,8 và 2,24.    C. 17,8 và 4,48.     D. 17,8 và 2,24.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

n_Cu(NO3)2 = 0,8.0,2 = 0,16 mol

n_H2SO4 = 0,8.0,25 = 0,2 mol

Do sau phản ứng còn dư hỗn hợp bột kim loại ⇒ Fe còn dư, Cu²⁺ hết, muối Fe²⁺

V = 0,1.22,4 – 2,24 lít

m – (0,15 + 0,16).56 + 0,16.64 = 0,6m

m = 17,8

Câu 8: Để m gam bột sắt trong không khí, sau một thời gian thu được 3 gam hỗn hợp oxit X. Hoà tan hết 3 gam X cần vừa đủ 500 ml dung dịch HNO₃ X (mol/l), thu được 0,56 lít khí NO (đktc) duy nhất và dung dịch không chứa NH₄ . Giá trị của X là

A. 0,27.    B. 0,32.    C. 0,24.     D. 0,29.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Gọi số mol Fe là a, số mol O₂ phản ứng là b

Ta có: 56a + 32b = 3 (1)

Bảo toàn e: 3a = 4b + 0,075

Từ (1) và (2) ta có: a= 0,045; b = 0,015

n_HNO3 = n_NO3^- trong muối nitrat + n_{N(trong sản phẩm khử)}

0,5x = 3. 0,045 + 0,025

x = 0,32 mol

Câu 9: Để điều chế Fe(NO₃)₂ ta có thể dùng phản ứng nào sau đây ?

A. Fe + dung dịch AgNO₃ dư     B. Fe + dung dịch Cu(NO₃)₂

C. FeO + dung dịch HNO₃    D. FeS + dung dịch HNO₃

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Câu 10: Dãy các chất và dung dịch nào sau đây khi lấy dư có thể oxi hoá Fe thành Fe(III) ?

A. HCl, HNO₃ đặc, nóng, H₂SO₄ đặc, nóng

B. Cl₂, HNO₃ nóng, H₂SO₄ đặc, nguội

C. bột lưu huỳnh, H₂SO₄ đặc, nóng, HCl

D. Cl₂, AgNO₃, HNO₃ loãng

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Câu 11: Chia bột kim loại X thành 2 phần. Phần một cho tác dụng với Cl₂ tạo ra muối Y. Phần hai cho tác dụng với dung dịch HCl tạo ra muối Z. Cho kim loại X tác dụng với muối Y lại thu được muối Z. Kim loại X có thề là

A. Mg.    B. Al.    C. Zn.    D. Fe.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Câu 12: Dung dịch FeSO₄ không làm mất màu dung dịch nào sau đây ?

A. Dung dịch KMnO₄ trong môi trường H₂SO₄

B. Dung dịch K₂Cr₂O₇ trong môi trường H₂SO₄

C. Dung dịch Br₂

D. Dung dịch CuCl₂

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Câu 13: Hoà tan hết cùng một lượng Fe trong dung dịch H₂SO4 loãng (dư) và dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng (dư) thì các thế tích khí sinh ra lần lượt là V₁ và V₂ (đo ở cùng điều kiện). Liên hệ giữa V₁ và V₂ là

A. V₁ = V₂    B. V₁ = 2V₂    C. V₂ = 1,5V1.    D. V₂ =3 V₁

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Câu 14: Hoà tan 10 gam hỗn hợp bột Fe và Fe₂O₃ bằng dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được 0,672 lít khí (đktc) và dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng vài NaOH dư, thu được kết tủa. Nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi được 11,2 gam chất rắn. Thể tích dung dịch KMnO₄ 0,1M cần phản ứng vừa đủ với dung dịch X là

A. 180 ml.    B. 60 ml.    C, 100 ml,    D, 120 ml.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Câu 15: Cho 11,36 gam hồn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ phản ứng hết với dung dịch HNO₃ loãng (dư), thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. Dung dịch X có thể hoà tan tối đa 12,88 gam Fe. Số mol HNO₃ có trong dung dịch ban đầu là

A. 0,88.    B.0,64.    C. 0,94. ,    D. 1,04.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Gọi số mol Fe là a, số mol O là b, ta được 56a+16b = 11,36 (1)

(Fe + O) → (Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄) −^+HNO₃→ dd X (Fe³⁺,H⁺, NO₂^- + NO

Ta có: 3a = 2b + 0,18 (2)

Giải hệ (1) và (2) ta được a = 0,16, b = 0,15

Dung dịch X hoà tan Fe theo 2 phản ứng:

Ta có: c + 0,08 = 0,23mol ⇒ c= 0,15 mol

2c/3=0,10 mol

Bảo toàn nguyên tố N: n_{HNO3 bđ}= n_NO3^- + n_NO = 2n^Fe2+ + n^NO(1) + n^NO(2)

n_HNO3 = 2.(0,15 + 0,24) + 0,06 + 0,10 = 0,94 mol

Câu 16: Để a gam bột Fe trong không khí một thời gian, thu được 9,6 gam chất rắn X. Hoà tan hoàn toàn X trong dung dịch HNO₃ loãng (dư), thu được dung dịch Y và khí NO (sản phẩm khử duy nhất của ). Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu được kết tủa, Lọc kết tủa rồi nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được 12,0 gam chất rắn. Số mol HNO₃ đã phản ứng là:

A. 0,75.    B. 0,65.    C. 0,55.    D. 0,45.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

(a gam Fe + O) → 9,6 gam X (Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄)

−^+HNO₃→ dd Y (Fe³⁺,H⁺,NO₃^3- )+NO)

Y + NaOH(dư) → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ (12 gam)

m_O = 9,6 – 8,4 = 1,2 gam

⇒ n_Fe = 0,15 mol; n_O = 0,075 mol

n_{HNO3 pứ} = 0,45 + 0,1 = 0,55 mol

Xem thêm Bài tập & Câu hỏi trắc nghiệm Hóa học 12 có đáp án khác:

• 15 câu trắc nghiệm Hợp chất của sắt có đáp án
• 15 câu trắc nghiệm Hợp kim của sắt có đáp án
• 16 câu trắc nghiệm Crom (Cr) có đáp án
• 8 câu trắc nghiệm Tính chất hóa học của Sắt (Fe) có đáp án

---

---

---